PHỊNG GD&ĐT HẠ HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2014 – 2015 Môn: HÓA HỌC Ngày thi: tháng 12 năm 2014 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 ĐIỂM) (Đề thi có trang) Hãy đọc thật kĩ đề chọn phương án thích hợp với câu hỏi, ghi vào giấy làm Mỗi câu trả lời 0, điểm Câu 1: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Zn B Ag C Al D Fe Câu 2: Cho khí hiđro (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A Mg, Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe2O3, Cu D MgO, Fe, Cu Câu 3: Cho khí CO dư qua ống sứ chứa 15,2 g hỗn hợp hai oxit CuO Fe3O4 nung nóng thu khí (X) 13,6 g chất rắn (Y) Dẫn từ từ khí (X) vào nước vơi dư thu m gam kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m1 gam chất rắn Giá trị m1 A 10 B 4,4 C 5,6 D 4,0 Câu 4: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dich NaOH: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C Mg(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D NaHCO3, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 5: Nung miếng đá vơi có khối lượng 120 gam, sau thời gian thu chất rắn có khối lượng 67% khối lượng đá vơi trước nung Hiệu suất phản ứng A 25% B 33% C 67% D 75% Câu 6: Nhóm chất sau tác dụng với axit sunfuric loãng sinh chất khí? A Zn ; Na2SO4 B Fe ; Na2SO3 C Cu ; Na2SO3 D Na2O; K2SO3 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 Trong tỉ lệ số hạt mang điện số hạt không mang điện 11:6 Số proton nguyên tử X A 11 B 10 C 12 D 17 Câu 8: Nhỏ dung dịch A vào dung dịch B thấy có khí A B A KCl AgNO3 B KOH MgCl2 C Na2CO3 H2SO4 D Na2SO4 HCl Câu 9: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ: A mol H2SO4 1,5 mol NaOH B 0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH C 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl D 1mol HCl mol KOH ThuVienDeThi.com Câu 10: Cho hỗn hợp CaO KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu hỗn hợp muối clorua có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CaO KOH hỗn hợp là: A 30% 70% B 50% 50% C 20% 80% D 40% 60% Câu 11: Phân NPK trộn từ phân bón A NH4H2PO4, KNO3 NaCl B (NH4)2HPO4, NH4NO3 KCl C (NH4)2HPO4, NaNO3 KCl D (NH4)3PO4, NH4NO3 KCl Câu 12: Nhúng Zn có khối lượng 15 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy Zn ra, rửa cẩn thận, cân lại thấy 14,9 gam Giả sử tất kim loại thoát bám vào Zn thể tích dung dịch khơng đổi Nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,4M B 0,2M C 2,5M D 0,3M Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí B N2, O2, CO2, H2 A SO2, CO, Cl2, H2 D NH3, O2, N2, H2 C N2, NO2, CO2, H2 Câu 14: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A NaOH HCl B NaCl KNO3 C HBr AgNO3 D Na3PO4 CaCl2 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 2,3 gam natri vào 47,8 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 8,0% B 4,6% C 2,3% D 4,0% Câu 16: Cho phản ứng sau: t t t (2) NH4NO3 (3) KClO3 (1) KNO3 MnO 0 t0 t0 t0 (5) CaCO3 (6) KMnO4 (4) K2CO3 Các phản ứng tạo khí O2 là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (4), (6) Câu 17: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 gam dung dịch NaOH 40% thu 60 gam dung dịch 20% Giá trị m1, m2 tương ứng : A 10 gam 50 gam B 45 gam 15 gam C 40 gam 20 gam D 35 gam 25 gam Câu 18: Một dung dịch có tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro; - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước; - Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2 Dung dịch A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc Câu 19: Cho nguyên tố: Na, P, Mg, S Nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nước, tạo dung dịch có pH > A Na B P C Mg D S ThuVienDeThi.com Câu 20: Oxit nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% oxi khối lượng Nguyên tố A Ca B Mg C Fe D Cu II PHẦN TỰ LUẬN (10 ĐIỂM) Câu 1: (2 điểm) Biết A, B, C, D, E, F, G, phương trình phản ứng sau: FeS2 + A + C + F + G + I + I, J, L, M chất khác Hãy hoàn thành O2 H2S E HCl NaOH O2 + D L M → → → → → → → → A↑ C↓ F G I↓ L↓ B E + + B D + + H2S↑ J + + D D B + Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 6,4g hỗn hợp bột Fe oxit sắt chưa biết hóa trị vào dung dịch HCl dư thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu đem nửa hỗn hợp khử khí H2 thu 0,1 gam nước Hãy xác định cơng thức oxit sắt Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 14,4g Mg vào 400cm3 dung dịch axit HCl chưa rõ nồng độ thu V1 cm3 (đktc) khí H2 phần chất rắn khơng tan Cho hỗn hợp gồm phần chất rắn không tan (ở trên) 20g sắt tác dụng với 500cm3 dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thu V2 cm3 (đktc) khí H2 3,2g chất rắn khơng tan Tính V1, V2 Câu 4: (3 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 (dư) vào dung dịch B tách kết tủa E a.- Tính khối lượng chất rắn D khối lượng kết tủa E b.- Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng).`` Cho biết: Fe =56; S = 32; O = 16; Ba = 137; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24; Cu = 64; Ca = 40; Na = 23; Zn = 65; K = 39; C= 12 -Hết Chú ý: Cán coi thi khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014– 2015 Mơn: Hóa học (Hướng dẫn chấm có 02 trang) I.Phần Trắc Nghiệm: (10 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu Đ/A A D C D D Câu Đ/A 11 B 12 D 13 D 14 B 15 A B A C A 10 B 16 A 17 C 18 C 19 A 20 D II Phần tự luận ( 10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Mỗi PTHH viết cho 0,25 điểm 4FeS2 + 11O2 → SO2 + 2H2S → S + Fe → FeS + 2HCl → FeCl2 + 2NaOH → 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2 → 8SO2↑ 3S↓ FeS FeCl2 Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 2Fe + + + 2Fe2O3 2H2O + + H2S↑ 2NaCl 3H2O 3H2O Câu 2: (2 điểm) Giả sử công thức oxit sắt cần tìm FexOy Từ phương trình hóa học: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ tính khối lượng Fe FexOy hỗn hợp 5,6g 0,8g ( 0,5 điểm) Do đó, đem nửa hỗn hợp khí ban đầu khử khí H2 khối lượng FexOy tham gia phản ứng 0,4g ( 0,5 điểm) Từ: FexOy + yH2 → xFe + yH2O ( 0,5 điểm) 56x + 16y 18y 0,4 0,1 Lập luận suy x = y Vậy công thức oxit sắt FeO ( 0,5 điểm) Câu 3: (3 điểm) Gọi n1 nồng độ mol/l axit HCl x số mol Mg tham gia phản ứng Tính nHCl = 0,4n1; nMg = 0,6mol ( 0,5 điểm) + Lúc đầu, hòa tan 14,4g Mg vào 400cm dung dịch axit HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Chất rắn không tan Mg nMg (không tan) = 0,6 – x ( 0,5 điểm) + Tiếp theo, cho hỗn hợp gồm Mg 20g sắt tác dụng với 500cm3 dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thu V2 cm3 (đktc) khí H2 3,2g chất rắn không tan Lập luận chất rắn không tan lúc Fe số mol HCl, Fe tham gia phản ứng trường hợp nHCl = 0,5n1; nFe = 0,3 mol ( điểm) ThuVienDeThi.com Từ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Lập luận, tính toán suy nồng độ axit HCl 2M ( 0,5 điểm) Tính V1 = 8,96 lít; V2 = 11,2 lít ( 0,5 điểm) Câu 4: (3 điểm) nFe2(SO4)3 = 0,15 mol; nBa(OH)2 Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 ( 0,5 điểm) 0,1 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,2 mol Kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3 ; dung dịch B lượng dung dịch Fe2(SO4)3 dư (0,05mol) Khi nung kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3 BaSO4 khơng t thay đổi ta có phản ứng: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O ( điểm) 0,2 mol 0,1 mol Chất rắn D gồm 0,1 mol Fe2O3 0,3 mol BaSO4 → mD = = 85,9g Cho BaCl2 dư vào dung dịch B: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5 điểm) 0,05mol 0,15mol Kết tủa E BaSO4 mE = = 34,95g + Thể tích dung dịch sau phản ứng V = = 250ml ( 0,5 điểm) Nồng độ Fe2(SO4)3 dung dịch B: = 0,2M ( 0,5 điểm) * Chú ý: + Điểm tối đa phần chấm với làm có chữ viết rõ ràng, trình bày sạch, đẹp Điểm tổng cộng tồn làm tròn +Biểu điểm chi tiết cho câu, phần tổ chấm thảo luận để thống ThuVienDeThi.com ... 40; Na = 23; Zn = 65; K = 39; C= 12 -Hết Chú ý: Cán coi thi khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014? ?? 2015 Môn: Hóa học (Hướng dẫn chấm có 02... D H2SO4 đặc Câu 19: Cho nguyên tố: Na, P, Mg, S Nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nước, tạo dung dịch có pH > A Na B P C Mg D S ThuVienDeThi.com Câu 20: Oxit nguyên tố có hóa trị (II), chứa... 12: Nhúng Zn có khối lượng 15 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy Zn ra, rửa cẩn thận, cân lại thấy 14 ,9 gam Giả sử tất kim loại thoát bám vào Zn thể tích dung dịch khơng đổi