GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2 GIÁO ÁN HOÁ HỌC 9 CV 5512 HK2
Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Ngày soạn: //2020 Tiết: 37, 38, 39 Ngày dạy: //2020 Chủ đề: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp:9 Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Tiết Tiết Tiết KT1: Cacbon HOẠT ĐỘNG KT2: Các oxit cacbon HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT3: Axit cacbonic muối cacbonat HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC Về kiến thức 1.Kiến thức - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Về lực Phát triển lực chung v nng lc chuyờn bit Năng lực chung Năng lực chuyªn biƯt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học - Năng lực vận dụng kin thc húa hc vo - Năng lực sử dụng CNTT sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn vµ TT hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Than bút chì, than gỗ (cacbon vơ định hình) - Chuẩn bị thí nghiệm: tính hấp phụ than gỗ, cacbon tác dụng với oxit kim loại, cacbon cháy oxi - Video Thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp - Thí nghiệm cuả CO2 - Thí nghiệm NaHCO3 Na2CO3 + dd HCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2 - Ti vi, máy tính Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe - GV đặt vấn đề: - HS ý lắng nghe Cacbon NTHH loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cacbon tồn dạng Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… tự nhiên ? Cacbon có tính chất vật lí, hóa học ứng dụng nào? Để trả lời, nghiên cứu chủ đề cacbon hợp chất cacbon Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hố học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, không bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường b Nội dung: Học sinh làm nhóm, làm việc cá nhân hoàn thành nhiệm vụ học tập c Sản phẩm: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên cacbon, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat, làm tập định tính định lượng liên quan d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Hoạt động 2.1: CACBON a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon b Nội dung:: Học sinh quan sát thí nghiệm, nghiên cứu tài liệu, trao đổi nhóm, học tập lĩnh hội kiến thức c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Lấy ví dụ dạng thù -HS: Chú ý lắng nghe I CÁC DẠNG hình khí oxi O2, O3, THÙ HÌNH CỦA Trường: Tổ: KHTN đơn chất, - GV: Vậy dạng thù hình gì? - GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon -GV: Thực thí nghiệm hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ - GV thơng báo:Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất trong dd - GV: Vậy từ ta rút kết luận cacbon? Họ tên giáo viên: …………………… - HS: Trả lời - HS: Nghe giảng ghi nhớ -HS: Quan sát thí nghiệm nêu tượng xảy ra: Dung dịch thu không màu CACBON 1.Dạng thù hình gì? - Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên 2.Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương: cứng, suốt, không dẫn điện - Than chì: mềm, dẫn điện - Cacbon vơ định hình: xốp, không dẫn điện -HS: Lắng nghe - GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính - GV: Cacbon phi kim C có tính chất hóa học gì? - GV: Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu Điều kiện xảy phản ứng cacbon với hiđro kim loại khó khăn Nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng thực tế cacbon - GV: Yêu cầu HS quan sát H3.8/SGK - HS: Cacbon có tính hấp phụ - HS: Lắng nghe II TÍNH CHẤT CỦA CACBON - HS: Dự đốn tính chất hóa Tính chất hấp học cacbon phụ - HS: Lắng nghe ghi nhớ Tính chất hóa học a Tác dụng với O2 t C + O2 → CO2 b Tác dụng với oxit kim loại t 2CuO + C → 0 Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… - GV: Phản ứng toả nhiệt nhiều - GV: Vậy từ tính chất C dùng để làm gì? - GV: Biễu diễn thí nghiệm CuO với C - GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Quan sát thí nghiệm viết PTHH xảy ra: t C + O2 → CO2 - HS: Lắng nghe - HS: Dùng làm nhiên liệu 2Cu + CO2 - Ở nhiệt độ cacbon số kim loại khác PbO, ZnO… cao khử oxit -HS: Quan sát nêu - GV giới thiệu: Ở nhiệt độ cao tượng viết PTHH xảy cacbon khử số ra.- HS: 2CuO+C t→ 2Cu oxit kim loại khác PbO, + CO2 ZnO… - HS: Lắng nghe ghi nhớ -GV:Hãy nêu ứng dụng cacbon? 2.III ỨNG DỤNG CỦA CACBON - GV: Giải thích sở ứng -HS: Tìm hiểu thơng tin (SGK) dụng cacbon SGK nêu ứng dụng dạng vơ định hình C - HS: Giải thích Hoạt động 2.2 Các oxit cacbon a Mục tiêu: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Trực quan – Đàm thoại c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nêu HS: Oxitcacbon: CO I Cacbonoxit: CTHH, PTK cacbon PTK: 28 - Công thức phân tử: oxit -HS: Tìm hiểu thơng tin CO - GV: u cầu HS đọc thơng nêu tính chất vật lí - Phân tử khối: 28 tin SGK nêu tính chất Tính chất vật lí vật lí CO - Chất khí khơng màu, - GV giới thiệu: CO diều -HS: Lắng nghe ghi nhớ khơng mùi, tan Trường: Tổ: KHTN kiện thường không phản ứng với nước, kiềm, axit=> CO oixt trung tính - GV: Giới thiệu thí nghiệm CO tác dung với CuO O2 - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy -GV: Vậy CO có ứng dụng gì? -GV: Yêu cầu HS nêu CTHH PTK CO2 -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGk nêu tính chất vật lí CO2 -GV: Biểu diễn thí nghiệm CO2 tác dụng với nước -GV hỏi: Tại giấy quỳ lại chuyên sang màu tím sau đun nóng dung dịch? -GV: Gọi HS viết PTHH -GV: Ngồi nước CO2 cịn tác dụng với chất nữa? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy -GV: Gọi HS nêu ứng dụng CO2 Họ tên giáo viên: …………………… -HS: Quan sát thí nghiệm SGK nêu tượng sảy HS: Viết PTHH: t CO + CuO → Cu + CO2 -HS: Tìm hiểu thông tin nêu ứng dụng CO -HS: CTHH:CO2 PTK: 44 -HS: Tìm hiểu SGk trả lời yêu cầu GV nước, nhẹ khơng khí, độc Tính chất hố học a CO oxit trung tính: Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm, axit b CO chất khử: t CO + CuO → Cu + CO2 t CO + O2 → CO2 Ứng dụng: (SGK) 0 II Cacbonđioxit - Công thức phân tử:CO2 - Phân tử khối 44 -HS: Quan sát thí nghiệm Tính chất vật lí nêu tượng thu CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng -HS: H2CO3 khơng bền dễ khơng khí, khơng bị phân huỷ CO2 trì sống H2O nên đun nóng dung cháy dịch thu se làm quỳ Tính chất hố học tím từ đỏ chuyển sang tím a Tác dụng với nước -HS: Viết PTHH sảy ra: CO2 + H2O ƒ H2CO3 CO2 + H2O ƒ H2CO3 b Tác dung với dung -HS: Tác dụng với dung dịch bazơ dịch bazơ, oxit bazơ CO2+NaOHNaHCO3 -HS: Viết PTHH xảy CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O -HS: Nêu ứng dụng c Tác dụng với oxit CO2 SGK bazơ CO2 + CaO CaCO3 Ứng dụng: Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… (SGK) Hoạt động 2.3 Axit cacbonic muối cacbonat a Mục tiêu: - H2CO3 axit yếu, không bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Đàm thoại - Trực quan – Giải vấn đề c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nghiên - HS: Tìm hiểu SGK I AXIT CACBONIC cứu SGK nêu trạng thái trả lời tính chất, trạng (H2CO3) tự nhiên, tính chất vật lí thái axit cacbonic Trạng thái tự nhiên axit cacbonic - HS: Ghi vào tính chất vật lí: - GV: Nhận xét chốt nội - HS: Lắng nghe ghi nhớ - Nước có hồ tan khí dung CO2 tạo thành dung - GV thơng báo: Khi cho dịch H2CO3 q tím vào dd H2CO3 - Khi bị đun nóng khí qùy tím chuyển thành màu CO2 bay khỏi dung đỏ nhạt đun nóng dung - HS: Rút kết luận tính dịch H2CO3 dịch chuyển trở lại màu chất hóa học H2CO3 Tính chất hố học tím - H2CO3 axit - GV: Vậy từ rút - HS: Ghi vào yếu, làm quỳ tím nhận xét tính chất hóa chuyển sang màu đỏ học dung dịch H2CO3 nhạt - GV: Nhận xét hoàn - H2CO3 axit chỉnh không bền: H2CO3 ƒ CO2 + H2O - GV thơng báo: Có loại muối cacbonat muối cacbonat trung hoà cacbonat axit Yêu cầu HS nêu số ví dụ muối - HS: Lắng nghe lấy ví dụ: Na2CO3:Natri cacbonat Tính chất NaHCO3:Natri a Tính tan hidrocacbonat - Đa số muối Trường: Tổ: KHTN cacbonat gọi tên ( Phụ đạo HS yếu ) - GV: Nhận xét kết luận - GV: Hướng dẫn HS tra bảng tính tan SGK/ 170 để tìm hiểu tính tan muối cacbonat - GV: Nhận xét kết luận - GV: Dựa vào tính chất chung muối,em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì? ( Phụ đạo HS yếu ) - GV: Hướng dẫn HS làm TN kiểm chứng tính chất hóa học muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 + dd HCl + K2CO3 + dd Ca(OH)2 + Na2CO3 + dd CaCl2 - GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ( Phụ đạo HS yếu ) - GV thơng báo:Ngồi tính chất chung muối cacbonat cịn bị nhiệt phân huỷ Ví dụ: Ca(HCO2)2 t→ CaCO3+ H2O + CO2 Họ tên giáo viên: …………………… cacbonat không tan nước, trừ muối: - HS: Ghi nhớ Na2CO3, K2CO3… - Hầu hết muối hidrocacbonat tan - HS: Dựa vào bảng tính tan nước SGK/170 nêu tính tan muối cacbonat - HS: Nhận xét bổ sung b Tính chất hố học + Tác dụng với axit : NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 - HS: Dự đốn tính chất hóa Na2CO3+2HCl → học muối cacbonat 2NaCl+H2O + CO2 + Tác dụng với dd - HS: Làm TN theo hướng bazơ : dẫn GV, quan sát nêu K2CO3+Ca(OH)2 → tượng rút nhận 2KOH + CaCO3 xét NaHCO3 + NaOH → Na2CO3+ H2O + Tác dụng với dd - HS: Viết PTHH xảy muối: Na2CO3 + CaCl2 → - HS: Lắng nghe ghi nhớ CaCO3 + 2NaCl - GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng muối cacbonat - GV: Dựa vào SGK nêu ứng dụng muối cacbonat + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ to → 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 to → Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2 to → CaCO3 CaO + CO2 Trường: Tổ: KHTN - GV: Yêu cầu HS quan sát hình 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - GV: Giới thiệu chu trình Cacbon tự nhiên thể hình 3.17 Họ tên giáo viên: …………………… - HS: Quan sát tranh vẽ Ứng dụng: (SGK) H3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - HS: Lắng nghe ghi nhớ Hoạt động Luyện tập a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, tính tốn, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ - GV chiếu tập lên tivi - Học sinh đọc - GV: Tổ chức thảo luận nhóm 5’: Yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành chuỗi phản -HS trao đổi cặp đơi - Học sinh lên bảng ứng hoá học sau: ) C (1 →CO2 (2) →Na2CO3 (3) →BaCO3 - HS: chơi trò chơi -GV: Chiếu slide 27 cho HS trả lời câu hỏi trị chơi chữ GV hướng dẫn HS làm tập 2, SGK/87 -HS lên bảng làm -GV gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh - HS: Lắng nghe, ghi khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức phi kim giải vấn đề thực tiễn b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: HS vận dụng kiến thức vào giải nhiệm vụ sống d Tổ chức thực hiện: GV sử dụng phương pháp vấn đáp, tổ chức cho học sinh tìm tịi, mở rộng kiến thức liên quan GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn - HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi thư kí bảng phụ Trường: Tổ: KHTN - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Họ tên giáo viên: …………………… - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên Một số chuỗi phản ứng hợp chất hữu Một số tập vận dụng Học sinh: Ôn tập thật kĩ kiến thức phần hóa hữu trước lên lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu ôn tập c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe -GV: Ở chương trình học kì II lớp -HS: Chú ý lắng nghe tìm hiểu CTCT TCHH hợp chất hữu Hôm ôn tập làm số BT phần hóa hữu Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a.Mục tiêu: - Cũng cố CTCT, TCHH metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic phản ứng đặc trưng hợp chất hữu - Vận dụng kiến thức học vào việc viết số PTHH làm số tập hóa hữu b Nội dung:Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân – Làm việc với SGK c Sản phẩm:nắm hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: YC HS lên bảng viết lại CTCT - HS:Lên bảng viết CTCT metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic - GV: Gọi HS nhận xét - HS: Nhận xét - GV: Yêu cầu HS nhắc lại phản ứng - HS: Trả lời quan trọng - GV: Cho HS thảo luận để viết - HS: Làm việc vòng phút viết PTHH minh họa cho phản ứng PTHH minh họa tương ứng cho phản ứng Hoạt động Luyện tập a.Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học b.B Nội dung:: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c.C Sản phẩm:: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d.D Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Hướng dẫn HS làm tiếp tập SGK/168 Bài tập 3: - HS: Làm tập vòng phút: (C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → (Phụ đạo HS yếu kém) CH3COOC2H5 → C2H5OH (- C6H10O5 -)n + n H2O → n C6H12O6 axit,to menruou(30−32 C) C6H12O6 → 2C2H5OH + CO2 → CH3COOH + C2H5OH + O2 H2O mengiam Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… CH3COOH + C2H5OH → axit,to - GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK/168 CH3COOC2H5 + H O CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + + Tính mC, mH, mO → Suy cơng thức có ngun tố CH3COONa - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: mC = + Lập cơng thức tổng qt + Tìm x,y,z mH = mCO2 M CO2 M C = mH2O M H2O 6,6 12 = 1,8(g) 44 M H2 = 2,7 = 0,3(g) 18 => mO = 4,5− (1,8+ 0,3) = 2,4(g) Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n Với x, y, z, n nguyên dương Lập tỉ lệ: → suy CT chung A x: y:z = mC mH2 mO 1,8 0,3 2,4 : : = : : M C M H M O 12 16 = 0,15: 0,3: 0,15 = 1: 2:1 + Từ khối lượng mol suy n + Viết CTCT A => x =1, y = 2, z = Công thức chung A: (CH2O)n MA= (12 + + 16).n = 30n Lại có: MA = 60 gam n= 60 30 => n =2 30n = 60 => Công thức C2H4O2 t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) mol 1mol Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ Cu: Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… => nCu = m 3,2 = = 0,05(mol) M 64 IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - GV: Yêu cầu HS nhà ơn lý thuyết BTHH, tính chất phi kim , hóa hữu để tiết sau thi HKII u cầu HS ơn tập phần hóa hữu : BT chuỗi phản ứng, xác định công thức HCHC, tập nhận biết, tập liên quan đến hiệu suất Tiết 70 05/2021 I MỤC TIÊU: Ngày soạn: 05/2021 Ngày dạy: KIỂM TRA HỌC KỲ II Sau HS phải: / / Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Kiến thức: Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chủ đề : Hidrocacbon Nhiên liệu Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Chủ đề 4: Tổng hợp 2.Năng lực cần hướng đến: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực tính tốn hố học., lực giải vấn đề II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nhận biết Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Chủ đề 2: Hidrocacbon Nhiên liệu Số câu hỏi TN TL - Trình bày muối cacbonat trung hòa cacbonat axit câu (1) 0,25đ - Trình bày hợp chất hữu - Trình bày đặc điểm cấu tạo benzen 2câu TN TL - Nắm biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn câu (2) 0,25đ - Nắm tính chất đặc trưng hidrocacbon - Nắm cách thu khí C2H2 tinh khiết câu TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng câu 0,5đ - Tính số mol khí etilen tham gia phản với dung dịch Br2 câu câu Trường: Tổ: KHTN Số điểm Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Số câu hỏi Số điểm Chủ đề 4: Tổng hợp Họ tên giáo viên: …………………… (3,4) (5,6) 0,5đ 0,5đ - Trình bày - Nắm tính độ chất hóa học rượu rượu etylic,axit axetic, chất béo 1câu câu (7) (8,9,10) 0,25đ 0,75đ - Viết PTHH thực chuỗi chuyển hóa - Nhận biết dung dịch glucozơ, Saccarozơ, axit axetic, rượu etylic Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu câu Tổng số điểm 1đ % 10% III ĐỀ BÀI: câu 1,5đ 15% (11) 0,25đ - Tính khối lượngchất tham gia phản ứngCH3COOH câu (12) 0,25đ - Tính khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng lên men glucozơ Tính khối lượng glucozơ ban đầu theo hiệu suất câu câu (13,14) (15) 4đ 3đ câu câu câu 4đ 0,5đ 3đ 40% 5% 30% 1,25đ câu 1,25đ câu 7đ 15 câu 10đ 100% ĐỀ SỐ 1: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B Câu 2: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Câu 3: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 C C2H4; CO; CO2 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 Câu 4: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đôi Câu 5: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C 2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 40 gam rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 8: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, CaO C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 9: Cho chất: Na, CaCO 3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Câu 10: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g B 21g C 25g D 26g II TỰ LUẬN ( Đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): (1) (2) (3) (4) → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 C12H22O11 (5) → CH3COONa Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch rượu etylic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 11,2 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men d Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiêu suất trình lên men 90% ĐỀ SỐ 2: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 2: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, CaO C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 3: Cho chất: Na, CaCO 3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Câu 4: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần : A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B Câu 5: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C 2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Câu 8: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 60 ml rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 9: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 C C2H4; CO; CO2 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 Câu 10: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đơi Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g B 21g C 25g D 26g Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… II TỰ LUẬN (7đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): (1) (2) (3) (4) (-C6H10O5-)n → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → (5) CH3COOC2H5 → C2H5OH Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch axit axetic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 5,6 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn a Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiệu suất trình lên men 90% IV ĐÁP ÁN: Đề só Phần Đáp án chi tiết Điểm Trắc nghiệm 0,25đ*12 câu C B B C A C A B C 10 D 11.C 12 D = 3đ Câu 13 Tự luận t , axit + H2O → C6H12O6 + C12H22O11 C6H12O6 menruou → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 t o Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ mengiam → CH3COOH + CH3 – CH2 – OH + O2 H2O → CH3COOC2H5 CH3COOH + C2H5OH ¬ t H SO4 o + H2O t CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH o Câu 14 Có thể dùng cách khác để nhận biết Nhận biết: Dung dịch glucozơ, rượu etylic saccarozơ - Cho mẫu natri vào ống nghiệm đựng dung dịch ( C6H12O6, C2H5OH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm có khí bay là: dung dịch rượu etylic Nhận biết chất đạt 0,5 đ Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… → C2H5ONa + H2 C2H5OH + Na + Nếu chất khơng có tượng dung dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH → C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm khơng có xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: Câu 15 nCO2 = VCO2 22, = 0,5đ 11, = 0,5(mol ) 22, Dựa vào PTHH: menruou → C2H5OH + CO2 C6H12O6 t 1mol mol mol Số mol rượu etylic là: 0,25đ nC2 H5OH = nCO2 = 0,5mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: mC2 H5OH = nC2 H5OH xM C2 H5OH = 0,5 x 46 = 23( g ) 0,5đ b Dựa vào PTHH ta có Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 = 0,25đ 0,5 x1 = 0, 25(mol ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) = nC6 H12O6 xM C6 H12O6 = 0, 25 x180 = 45( g ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Khối lượng chất tham gia = 0,5đ H% mC6 H12O6 = mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% = 45 x100% = 50( g ) 90% Trường: Tổ: KHTN Đề só Phần Trắc nghiệm Câu 13 Họ tên giáo viên: …………………… Đáp án chi tiết Điểm A B C C B C D A B 10 C 11 C 12 D Tự luận t , axit (-C6H10O5-)n + n H2O → nC6H12O6 o menruou → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 t mengiam → CH3COOH CH3 – CH2 – OH + O2 + H2O 0,25đ*12 câu = 3đ Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ → CH3COOC2H5 CH3COOH + C2H5OH ¬ t H SO4 o + H2O t CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH o Câu 14 HS nhận biết cách khác Nhận biết: Dung dịch glucozơ, axit axetic Nhận biết saccarozơ chất - Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng đạt 0,5 đ dung dịch ( C6H12O6, CH3COOH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím hóa đỏ là: dung dịch axit axetic + Nếu chất khơng làm cho quỳ tím đổi màu dung dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch cịn lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH → C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm khơng có xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 Trường: Tổ: KHTN Câu 15 Họ tên giáo viên: …………………… a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: nCO2 = VCO2 22, = 0,5đ 5, = 0, 25(mol ) 22, Dựa vào PTHH: menruou → C2H5OH + CO2 C6H12O6 t 1mol mol mol Số mol rượu etylic là: 0,25đ nC2 H5OH = nCO2 = 0, 25mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: mC2 H5OH = nC2 H5OH xM C2 H5OH = 0, 25 x 46 = 12( g ) 0,5đ b Dựa vào PTHH ta có Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 = 0,25đ 0, 25 x1 = 0,125(mol ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) = nC6 H12O6 xM C6 H12O6 = 0,125 x180 = 22,5( g ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Khối lượng chất tham gia = 0,5đ H% mC6 H12O6 = mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% = 22,5 x100% = 25( g ) 90% Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… ... trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu Bảng tuần hồn ngun tố hố học c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề d Tổ chức thực hiện :Giáo viên tổ chức, học sinh lắng... nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b .Học sinh : Ơn lại tồn kiến thức chương Trường: Tổ: KHTN Họ tên giáo viên: …………………… III... KHTN Họ tên giáo viên: …………………… Ngày soạn: Ngày //2020 Tiết: 44 dạy: //2020 Bài 33 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Mơn học/ Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp :9 Thời gian