Thông tin tài liệu
UBND TỈNH QUẢNG TRỊ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP THCS Khóa thi ngày 08 tháng năm 2014 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (5,0 điểm) Chia hỗn hợp gồm Na2O, ZnO, FexOy thành ba phần Phần tác dụng với nước dư chất rắn A dung dịch B, cho chất rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch B tác dụng với dung dịch HCl đến dư Phần hai tác dụng với H2 dư, nung nóng Phần ba tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Hãy viết phương trình phản ứng, biết phản ứng xảy hồn tồn Có ba chất rắn đựng ba lọ riêng biệt nhãn là: Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl Na2CO3 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hóa chất lọ viết phương trình hóa học Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: cacbon oxit CO O HCl E NaOH Y 2 cacbon 2 X Y Y Câu (5,0 điểm) Cho Fe3O4 phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Sục khí Cl2 vào phần Phần hai phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư Phần ba tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy Từ quặng pirit sắt, khơng khí, H2O, NaCl, chất xúc tác điều kiện đầy đủ; viết phương trình phản ứng điều chế chất: Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(OH)3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe MgCO3 dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí A gồm H2 CO2 Nếu lượng hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu hỗn hợp khí B gồm SO2 CO2 Tỉ khối B A 3,6875 Viết phương trình phản ứng tính % theo khối lượng chất hỗn hợp Câu (4,0 điểm) Thêm từ từ V lít dung dịch H2SO4 0,5M vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,5M, NaAlO2 1,5M kết tủa tan phần, chất rắn Y Đem nung Y đến khối lượng khơng đổi thu 24,32 gam chất rắn Z chứa hai hợp chất Viết phương trình hóa học tính V Nung m gam hỗn hợp A gồm Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng, thu chất rắn B Chia B thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí 12,6 gam chất rắn Cho phần hai tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 27,72 lít SO2 dung dịch D có chứa 263,25 gam hai muối sunfat Biết phản ứng xảy hồn tồn, chất khí đo đktc Viết phương trình phản ứng, xác định m công thức FexOy Câu 4: (6,0 điểm) Cho chất sau: C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5, (C17H35COO)3C3H5 a) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất tác dụng với dung dịch NaOH b) Những chất chuyển đổi trực tiếp cho nhau? Lập sơ đồ viết phản ứng xảy Cho dãy chất sau: Dãy 1: CH4, CH3 – CH3, CH3 – CH2 – CH3, … Dãy 2: CH2=CH2, CH2=CH – CH3, CH2=CH – CH2 – CH3, … Dãy 3: CH CH, CH C – CH3, CH C – CH2 – CH3, CH C – … a) Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo viết công thức tổng quát chất dãy b) Viết phản ứng cháy dãy 1, 2, 3; phản ứng cộng dãy 2; phản ứng cộng dãy 3 Chia m gam hỗn hợp X gồm CH2=CH–CH2–OH, CH3–COOH, HOOC–COOH thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu tỉ lệ thể tích CO2 H2O tương ứng điều kiện nhiệt độ áp suất 13:12 Đun nóng phần hai với xúc tác H2SO4 đậm đặc chất hỗn hợp phản ứng vừa hết với nhau, thu sản phẩm gồm H2O 25,6 gam hỗn hợp este Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính m Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Ba = 137 ………………………HẾT…………………… http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn Thí sinh khơng dùng bảng HTTH nguyên tố hóa học tính tan HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP THCS Khóa thi ngày 08 tháng năm 2014 Mơn thi: HĨA HỌC UBND TỈNH QUẢNG TRỊ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Ý Nội dung *Phần 1: Na2O + H2O NaOH NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O Rắn A có FexOy ZnO dư FexOy+yH2SO4 Fex(SO4)y+yH2O hoặc2FexOy+2yH2SO4 xFe2(SO4)2y/x+2yH2O ZnO + H2SO4 ZnSO4+ H2O Dung dich B có Na2ZnO2 NaOH dư NaOH + HCl NaCl + H2O Na2ZnO2 + 4HCl NaCl + ZnCl2 + 2H2O o Điểm 5,0 điểm 2,0 o t t *Phần 2: FexOy + yH2 xFe + yH2O, ZnO+H2 Zn +H2O *Phần 3: Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O 2FexOy + (6x -2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 +(3x – 2y)SO2 +(6x – 2y) H2O *Cho MT tác dụng với dung dịch HNO3, không tượng dung dịch NaCl, tạo khí dung dịch Na2CO3, hỗn hợp NaCl Na2CO3 -Phản ứng: Na2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + CO2 + H2O *Lấy dung dịch sau phản ứng với dung dịch HNO3 đem tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dung dịch có NaCl hỗn hợp NaCl Na2CO3, lại dung dịch Na2CO3 -Phản ứng AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl X: CO, Y: CO2, E: Na2CO3 NaHCO3 1,5 o t C + CO2 2CO o t C + O2 CO2 o t yCO + MxOy yCO2 + xM (M: kim loại sau Al) CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Câu Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 3FeSO4 +3/2 Cl2 FeCl3 + Fe2(SO4)3 3FeSO4 +4HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 +2MnSO4 +8 H2O *Điều chế Fe2(SO4)3 1,5 5,0 điểm 1,0 o t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 xt, t 2SO2 + O2 2SO3 SO3+ H2O H2SO4 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O *Điều chế FeCl3 o điện phaân mn 2NaCl +2 H2O NaOH + Cl2 + H2 o t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn 2,0 Câu Ý Nội dung *Điều chế Fe(OH)3 Điểm o t Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH Gọi x, y số mol Fe MgCO3 hỗn hợp: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) 1,0 o t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4 MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O (4) Theo (1 4) ta có: dB/A = ( 96x 44y 1, 5x y ):( 2x 44y xy ) 3, 6875 96x2+96xy+44xy+44y2=11,0625x2 +243,375xy + 7,375xy + 162,25y2 84,9375x2 - 118,25y2 - 110,75xy = , chia vế cho y2, đặt ẩn phụ, giải PT bậc ta được: x : y = (chọn), x:y=-0,69 (loại) %(m)Fe= (2.56.100)(2.56+1.84)= 57,14 (%) %(m)MgCO3 =42,86 (%) Câu Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) 0,1 0,1 0,1 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + Na2SO4 (2) 0,3 0,15 0,3 2Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O (3) 0,3-x 1,5(0,3-x) 1,0 4,0 điểm 1,0 o t 2Al(OH)3 Al2O3 (4) + 3H2O (4) x x/2 Kết tủa tan phần có (3), Y: BaSO4, Al(OH)3, Z: BaSO4, Al2O3 nBa(OH)2=0,1 mol, nNaAlO2=0,3 mol Ta có: x/2=(24,32-23,3):102=0,01 mol x=0,02 mol nH2SO4=0,15+0,1+1,5(0,3-0,02)=0,67 mol V=0,67:0,5=1,34 lít Do tác dụng với dung dịch NaOH dư có khí Al dư, phản ứng xảy hoàn toàn nên FexOy hết Vậy thành phần B có: Al2O3, Fe Al dư t0 3xFe + yAl2O3 Phản ứng: 3FexOy + 2yAl (1) Phần 1: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3) Phần 2: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (4) o t Al (SO ) + 3SO + 6H O 2Al + 6H2SO4 2 0,5 1,5 (5) to Fe (SO ) + 3SO + 6H O 2Fe + 6H2SO4 2 (6) *Ta có: nFe=12,6/56 = 0,225 mol, nH2= 1,68/22,4= 0,075 mol Theo (3): nAl = 2/3nH2= 0,05 mol, Trong phần có: Al2O3, Fe: 0,225 mol, Al: 0,05 mol *Nếu đem phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Cứ: 0,225 mol Fe 0,05 mol Al nSO2=(0,225+0,05).1,5=0,4125 mol 0,675 0,15 27,72/22,4= 1,2375 mol Phần có: 0,675 mol Fe 0,15 mol Al http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn 0,5 Câu Ý Câu Nội dung *Trong phần 2: Theo (4,5): nAl2(SO4)3 = nAl2O3 + 1/2 nAl = nAl2O3 + 0,075 Theo (6): nFe2(SO4)3= 1/2 nFe = 0,3375 mol 342(nAl2O3 + 0,075 ) + 400.0,3375 = 263,25 nAl2O3 =0,3 mol Vậy m2 = mAl2O3+ mFe + mAl = 0,3.102 + 0,675.56 + 0,15.27 = 72,45 m1 = 72,45/3 =24,15 gam m = 72,45+24,15=96,6 gam * Tìm oxit: Xét phần 2, theo (1) có: 3x : y = nFe:nAl2O3 = 0,675 : 0,3 x : y = 3: Vậy oxit Fe3O4 Điểm 0,5 6,0 điểm a)Các phương trình phản ứng: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O o t CH3COONa + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH o t 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH b)Sơ đồ chuyển đổi phương trình phản ứng: men giấm C2H5OH CH3COOH 2,0 H2SO4đặc,t C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H ,t CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH a) Đặc điểm cấu tạo công thức tổng quát Dãy 1: chứa liên kết đơn, mạch hở; CnH2n+2 (n 1) Dãy 2: có chứa liên kết đơi, mạch hở; CnH2n (n 2) Dãy 3: có chứa liên kết ba đầu mạch, mạch hở; CnH2n-2 (n 2) b) Viết phản ứng cháy dãy 1, 2, 3: CxHy + (x + y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O Hoặc viết độc lập phương trình phản ứng dãy Phản ứng cộng dãy 2: CnH2n + Br2 CnH2nBr2 Phản ứng cộng dãy 3: CnH2n-2 + Br2 CnH2n-2Br4 NH3 NH3 C2H2+Ag2O C2Ag2+H2O, 2CnH2n-2+Ag2O 2CnH2n-3Ag +H2O Gọi nC3H5OH=xmol, nCH3COOH=ymol, n(COOH)2=z mol phần CH2=CH–CH2–OH + 4O2 3CO2 + 3H2O (1) CH3–COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O (2) HOOC–COOH +1/2 O2 2CO2 + H2O (3) 1,5 H SO đặc,t CH3COOC3H5 + H2O (4) C3H5OH + CH3COOH y y y H2SO4đặc,t 1,5 C3H5OOC–COOC3H5 + H2O (5) 2C3H5OH +HOOC–COOH 2z z z H2SO4đặc,t C3H5OOC–COOH+H2O (6) Hoặc: C3H5OH+HOOC–COOH z z z TH 1: Tạo C3H5OOC–COOC3H5, (6) Theo (1 5) ra: 0,5 http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn Câu Ý Nội dung Điểm 64 x y 2z x 225 3x 2y 2z 13 64 64 64 64 y m (58 60 90 )2 61, 44 gam 225 675 675 3x 2y z 12 675 100y 170z 25, z 64 675 TH 2: Tạo C3H5OOC–COOH, khơng có (5) Theo (1 4,6) 832 x 3625 y z x 3x 2y 2z 13 512 832 512 512 58 60 90)2 59, 46 gam y m( 3625 3625 3625 3x 2y z 12 3625 100y 130z 25, z 64 725 0,5 Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu PTHH thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn ...Thí sinh khơng dùng bảng HTTH ngun tố hóa học tính tan HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP THCS Khóa thi ngày 08 tháng năm 2014 Mơn thi: HĨA HỌC UBND TỈNH QUẢNG... http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn Câu Ý Nội dung Điểm 64 x y 2z x 225 3x 2y 2z 13 64 64 64 64 y m (58 60 90 )2 61, 44 gam 225 675... khác, đạt điểm tối đa câu Nếu PTHH thi? ??u điều kiện thi? ??u cân thi? ??u hai trừ nửa số điểm PTHH http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học DeThiMau.vn
Ngày đăng: 24/03/2022, 17:33
Xem thêm:
