THỰC tập hóa PHÂN TÍCH

THỰC TẬP HĨA PHÂN TÍCH Bài 1: Chuẩn độ Acid – Bazơ Tại trình chuẩn độ xác định Aspirin (pKa=3,5) người ta phải chuẩn độ ngược? A Để đảm bảo có nhóm chức axit phản ứng B Do nhóm este phân tử có phản ứng với NaOH chậm C Do khơng có chất thị thích hợp cho phép chuẩn độ D Do phản ứng chậm không chọn lọc với chất phân tích E Do phản ứng xảy khơng hồn tồn điều kiện thường Chuẩn độ 10.00 ml dung dịch kali hidro phtalat (KHP) có nồng độ 0.04874M cần dùng hết 9.04ml dung dịch NaOH Nồng độ (mol/l) dung dịch NaOH là: A 0.052915M C 0.0539M E 0.108M B 0.05412M D 0.063M Để chuẩn bị dung dịch đệm ph = 5,5 nên dùng hỗn hợp axit muối sau đây? A B C D E NH4Cl NH3 (pKa=9,25) HCOOH HCOONa (pKa=3,75) CH3COOH CH3COONa (pKa=4,75) Bất hỗn hợp gồm axit yếu bazơ liên hợp CH3COONH4 Không dùng NaOH 99,5% làm chất gốc phương pháp chuẩn độ axit – bazo ? A Để đảm bảo có nhóm chức axit phản ứng B Chất có thành phần hóa học với cơng thức xác định C Chất chưa đủ độ tinh khiết lại bền dạng rắn dung dịch điều kiện thường D Dung dịch NaOH gây ăn da, khó pha chế phải chuẩn độ lại nồng độ trước sử dụng E Chất dễ bị hút ẩm hấp thụ CO2 khơng khí, dung dịch bị thay đổi nồng độ bảo quản Cơng thức dùng để tính pH dung dịch CH3COONa 0,01M (biết CH3COOH có pKa=4,75)? a [OH-] = Ka(Cb/Ca) b [H+] = c [OH-] = d [H+] = Ka(Ca/Cb) e [OH-] = Kb.Cb Khi đề cập đến điều kiện để phản ứng hóa học dung dịch dùng phân tích thể tích, câu trả lời sai? A Có chất chuẩn, chất thị phù hợp chọn lọc B Phản ứng xảy nhanh, hoàn toàn chọn lọc C Phản ứng xảy hồn tồn khơng theo hệ số tỉ lượng định D Phản ứng xảy hoàn toàn, nhanh chậm chuẩn độ ngược E Phản ứng xảy chọn lọc, có chất thị phù hợp, hoàn toàn Bước nhảy pH đường cong chuẩn độ phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ đầu số phân li axit B C D E Điều kiện tiến hành chuẩn độ pH dung dịch trình chuẩn độ Thao tác chuẩn độ nhanh hay chậm Thể tích dung dịch chuẩn thêm vào (chọn) Aspirin (acetylsalicylic acid) axit yếu có pKa=3,5 Nếu lấy 10 viên thuốc dạng viên nén Aspirin trộn cân 81mg pha vào nước, cần ml NaOH 0.05453M (đun nóng) để phản ứng hết aspirin (Aspirin M=180,157 g/mol)? A 8.73ml C 9.72ml E 16.49ml B 21.13ml D 8.93ml 10 Tại phải để dung dịch axit mạnh buret chuẩn độ bazơ yếu làm ngược lại để dung dịch bazơ mạnh buret chuẩn độ axit yếu? A B C D E Để phản ứng chuẩn độ xảy hoàn toàn, chọn lọc nhạy Để phản ứng chuẩn độ xảy hồn tồn Theo thói quen người sử dụng làm thí nghiệm Để quan sát đổi màu rõ rệt thị kết thúc chuẩn độ Để phản ứng chuẩn độ xảy nhanh, xác theo hệ số tỉ lượng 11 Đường cong chuẩn độ chuẩn độ Axit - Bazơ biểu diễn phụ thuộc của: A pH theo thể tích chất chuẩn B C D E Nhiệt độ theo thể tích chất chuẩn Thế dung dịch theo nồng độ chất chuẩn Thế dung dịch theo thể tích chất chuẩn pH theo nồng độ chất chuẩn 12 Khi chuẩn độ CH3COOH dung dịch NaOH sử dụng thị nào? A Metyl da cam (pKa=4) B Metyl đỏ (pK=5) C Phenopthalein (pKa=9) F D Alizarin vàng (pKa=11) E Bromothymol xanh (pKa=7) 13 Lấy 10ml dung dịch Na2B4O7 biết nồng độ vào bình nón cỡ 250ml, thêm 2-3 giọt dung dịch chất thị metyl đỏ Từ buret, nhỏ dung dịch HCl dung dịch đổi màu Hãy cho biết màu dung dịch thay đổi A Vàng sang đỏ D Hồng sang không màu B Không màu sang hồng C Đỏ sang vàng E Đỏ sang da cam 14 Để lấy 25 ml dung dịch mẫu cần phân tích, phải dùng dụng cụ đo thể tích phịng thí nghiệm? A Ống đong, bình định mức, bình nón B Buret, pipet, ống đong C Buret, pipet, bình định mức D Buret, pipet, cốc E Buret, pipet, cốc, bình nón 15 GV u cầu học sinh pha 100 ml dung dịch chuẩn HCl từ HCl đặc 36,5% (d=1,18 g/ml) để làm dung dịch chuẩn xác định nồng độ NH3 nước rửa kính, làm sau sinh viên đúng? A Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào bình định mức 100 ml, sau chuẩn độ lại B Lấy 20ml HCl đặc pha vào 50ml nước (trong cốc) sau dùng pipet lấy 10ml dung dịch pha thành 100ml bình định mức chuẩn độ lại C Lấy 20 ml HCl đặc pha vào 50 ml nước (trong cốc) sau dùng pipet lấy ml dung dịch pha thành 100 ml cốc D Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào thành 100ml cốc, sau chuẩn độ lại E Lấy 0.4 ml HCl đặc pha vào bình định mức 100ml, không cần chuẩn độ lại nồng độ 16 Chất sử dụng làm chất gốc chuẩn độ axit - bazơ ? A KMnO4 C CH3COOH E HCl B NaOH D Axit oxalic 17 Hàm lượng Aspirin (acetyl salicylic acid), phân tử có nhóm -COOH nhóm -COO-, pKa=3,5 (M=180,57 g/mol) viên nén Aspirin 81mg xác định phương pháp chuẩn độ ngược dùng NaOH (nồng độ ) ml HCl (nông độ ) để chuẩn độ NaOH dư Lượng cân cho phép chuẩn độ m1(g), khối lượng viên thuốc m (g) Cơng thức tính hàm lượng aspirin (mg/viên) viên thuốc là: A B C D E 0,5.(V1.C1-V2.C2).180,57(m1/m) 2.(V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1) 0,5.(V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1) (V1.C1-V2.C2).180,57(m/m1) (V1.C1-0,5V2.C2).180,57(m/m1) 18 19 Phát biểu sau khơng ? A Có thể pha nồng độ xác dung dịch HCl H2SO4 làm dung dịch chuẩn từ thể tích xác axit đặc B pH phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, nồng độ lớn bước nhảy pH dài C Dung dịch NaOH muốn sử dụng làm dung dịch chuẩn phải chuẩn độ lại trước sử dụng D Các chất NaOH, Na2CO3, Na2B4O7, CH3COONa bazơ Các dung dịch HCl, NH4Cl có tính axit E Phải chuẩn độ lại dung dịch HCl H2SO4 pha lỗng dùng làm dung dịch chuẩn 20 Nhận định phương pháp chuẩn độ Axit - Bazơ sau đúng: 21 1- phản ứng chuẩn độ axit-bazơ dựa phản ứng trao đổi electron môi trường axit 22 2-Trong trình chuẩn độ axit-bazơ, pH dung dịch thay đổi 23 3-Chất thị axit-bazơ có màu thay đổi theo pH dung dịch 24 4-Kali hydro phtalat chất gốc chuẩn độ axit-bazơ 25 5-Có thể phát trực tiếp dung dịch chuẩn HCl từ HCl đặc 36,5% A 1, 2, 3, 4, C 2, 3, E 1, 2, B 1, 2, 3, D 2, 3, 26 Kali hydro phtalat (KHP) coi axit yếu có pKa = 5,4, thị phù hợp để phát điểm tương đương chuẩn độ dung dịch chuẩn NaOH ? A Metyl da cam (pKa=4) B Alizarin vàng (pKa=11) C Phenopthalein (pKa=9) D Bromothymol xanh (pKa=7) E Metyl đỏ (pKa=5) 27 Để xác định hàm lượng NH3 nước rửa kính phương pháp chuẩn độ axit-bazơ, dùng dung dịch để chuẩn độ? A H2SO4 đặc C H3PO4 E HCl B Bất kỳ dung dịch chuẩn axit 28 29 30 31 32 D CH3COOH 33 Bài - Chuẩn độ đa axit đa bazơ Một mẫu nước mặt xác định độ cứng tạm thời sau: Hút 50,0 ml mẫu vào bình nón dung tích 250 ml, thêm 2-3 giọt dung dịch chất thị phenolphtalein Dùng dung dịch chuẩn HCl (C0) để chuẩn độ đến dung dịch màu hồng, hết V1 ml Thêm tiếp giọt dung dịch metyl da cam tiếp tục chuẩn độ HCl đến có màu đỏ vàng, hết V2 ml (V2>V1) Đây cách làm để xác định độ cứng tạm thời mẫu nước nào? A Nước có pH > 8,4 B Nước có pH Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O C 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ > 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O D 2MnO4- + 10Cl- + 8H+ > 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O E 2MnO4- + 10Cl- + 8H+ > 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 13 Tính hàm lượng % Fe (M=55,845 g/mol) mẫu quặng sắt cân 0,1023 gam quặng hòa tan HCl đặc, định mức thành 100 ml (dd A) Lấy 10,00 ml dd A, khử Fe3+ thành Fe2+ SnCl2 chuẩn độ dd chuẩn KMnO4 0,00365 M hết 9,24 ml đến dd có màu hồng A 92,0% B 18,41% C 9,20% 14 D 92,05% E 18,4% Thành phần hỗn hợp bảo vệ dùng phép chuẩn độ Fe2+ KMnO4 mơi trường HCl gì? A H2SO4 + H3PO4 + KMnO4 B CH3COOH + H3PO4 + MnSO4 C H2SO4 + H3PO4 + HCl D HCl + H3PO4 + MnSO4 E H2SO4 + H3PO4 + MnSO4 15 Trong chuẩn độ oxy hóa-khử chất phân tích (trong bình nón) dung dịch chuẩn (trên buret), dung dịch sau điểm tương đương tính theo cặp oxy hóa-khử của: A Chất phân tích B Chất chuẩn C Chất thị D Không phụ thuộc vào lượng chất phân tích chất chuẩn E Chất chuẩn chất phân tích 16 Loại giấy lọc sử dụng để lọc kết tủa CaC2O4 quy trình xác định Ca phương pháp pemanganat? A Băng vàng B Băng xanh C Băng trắng D Giấy lọc E Băng đỏ 17 Cần dùng chất thị để phát điểm tương đương phương pháp chuẩn độ pemanganat A Diphenylamin B Fluoresscein C Eriochrom T đen D Phenolphthalein E Không cần chất thị 18 Hãy chọn đáp án tất yếu tố có ảnh hưởng đến oxy hóa-khử số yếu tố liệt kê đây: 1-pH 2- nhiệt độ 4- nồng độ chất oxi hóa, chất khử 5- chất thị oxi hóa - khử 6-tác nhân tạo phức 7- tác nhân tạo kết tủa (1.4.6.7) A 1-2-3-5-6-7 B 3-4-5-5-6-7 C 1-3-4-6-7 D 1-2-3-4-6-7 E 1-2-4 -5-6 -7 19 Chất oxy hóa mạnh chất có: A Thế oxy hóa-khử B Đổi màu rõ rệt chuẩn độ C Thế oxy hóa-khử trung bình D Thế oxy hóa-khử cao E Thế oxy hóa-khử thấp 20 Nhận xét sau ưu điểm phương pháp KMnO4 A Không dùng chất thị B KMnO4 rẻ tiền C Không độc hại D Không phải chất gốc E Là chất oxi hóa mạnh F G H Bài - Phương pháp chuẩn độ Dicromat Thế oxi hóa tiêu chuẩn cặp Cr2O72−/2Cr3+ +1,36V Trong mơi trường H2SO4 2M giá trị bao nhiêu? A 1,52 V B 1,366V C 1,44 V D 1,89 V E 1,86 V E0 cặp Cl2/2Cl-= 1,36V, E0 cặp Cr2O72−/2Cr3+ = +1,36V, mơi trường HCl 4M, có xảy phản ứng khơng? Vì sao? A Có; E’0 cặp Cl2/2Cl- giảm cịn E0’ cặp Cr2O72−/2Cr3+ tăng B Có; E0’ cặp Cl2/2Cl- tăng E0’ cặp Cr2O72−/2Cr3+ giảm C Không; khơng phải dùng hỗn hợp bảo vệ D Khơng; chúng khơng có phản ứng E Khơng; hai giá trị E0 gần Để chuẩn bị dung dịch chuẩn K2Cr2O7 phải làm nào? A Cân K2Cr2O7 cân phân tích hịa tan cốc chia vạch B Cân K2Cr2O7 cân phân tích hịa tan bình định mức C Chuẩn độ lại dung dịch K2Cr2O7 dung dịch FeSO4 môi trường axit D Cân K2Cr2O7 cân kỹ thuật, hòa tan cốc chuẩn độ lại E Cân K2Cr2O7 cân kỹ thuật hịa tan bình định mức Phương pháp chuẩn độ oxy hóa-khử sử dụng cân hóa học nào? A Cân kết tủa B Cân phân bố lỏng-lỏng C Cân oxi hóa-khử D Cân tạo phức E Cân acid-bazo Trong phương pháp chuẩn độ cromat, chất thị dung số chất sau: A Metyl dacam B Urotropin C Diphenylamin D Phenol phthalein E ET-OO qui trình xác định Fe2+ có sử dụng thể tích 15 ml H2SO4 20%; 5,00 ml dung dịch mẫu; 2ml H3PO4 4M, 10ml HCl 4M Hãy cho biết thể tích cần lấy xác pipet? A H2SO4 B dd mẫu C H3PO4 D HCl E dd mẫu HCl Câu trả lười sai nói “các kỹ thuật phát điểm tương đương chuẩn độ oxy hóa-khử” A Chất oxi hóa khử dư làm màu thị B Sử dụng chất thị có màu thay đổi theo oxi hóa khử dung dịch C Màu chất oxi hóa khác màu sản phẩm khử D Chất oxy hóa khử tạo hợp chất màu với chất thị E Sử dụng lượng nhỏ chất oxy hóa có màu dư Để xác định nồng độ Fe2+ viên thuốc bổ sung sắt Ferrovit, thực sau: Lấy 10 viên sắt chuyển vào cốc chịu nhiệt 250 ml, thêm 15 ml H2SO4 20%, đun nóng nhẹ, Để nguội thêm 15 ml nước cất lọc qua giấy lọc băng vàng vào bình định mức 250 ml Thêm nước cất đến vạch mức, lắc dung dịch A Lấy 5,00 ml dung dịch A, chuyển vào bình nón dung tích 250 ml Thêm 2ml H3PO4 4M, 10ml HCl 4M 3-4 giọt chuẩn độ dung dịch K2Cr2O7 (C M) đến đổi màu thị diphenylamin hết V ml Cơng thức tính hàm lượng sắt (mg) (MFe= 55,845 g/mol) viên thuốc là: A CV.6.250,0.55,845/10 B CV.6.250,0.55,845/(15,00.10) C CV.250,0.55,845/(5,00.10) D CV.6.250,0.55,845/(5,00.10) E CV.3.250,0.55,845/(5,00.10) Một viên thuốc bổ sung sắt có hàm lượng sắt fumarat (M= 169.9013 g/mol)là 300 mg Tính hàm lượng (mg/viên) Fe (MFe =55,985 g/mol) viên sắt A 100 B 150 C 200 D 250 E 400 10 Nhận xét ưu điểm phương pháp chuẩn độ dicromat là: A Chất chuẩn dicromat chất gốc B Dicromat chất sẵn có, giá thành rẻ C Chuẩn độ môi trường HCl