Đề và hướng dẫn chấm chi tiết môn Hóa kỳ thi HSG cấp tỉnh năm học 20172018 và 20182019 của tỉnh Thanh Hoá . Mọi người hãy tải về làm thử xem khả năng của mình giải được đến đâu nhé; Giáo viên có thể tải về cho học sinh làm thử để đánh giá khả năng giải đề của các em. Cảm ơn mọi người ủng hộ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09/03/2018 Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Số báo danh …………… Câu (2 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp s Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định tên, vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn X Y nguyên tố thuộc nhóm A tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn toàn 50 gam dung dịch A nồng độ 16,8% cần 150 ml dung dịch B nồng độ 1M Xác định nguyên tố X Y Câu (2 điểm): Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau: a P + HNO3 → H3PO4 + NO2+ H2O b Fe(NO3)2 + H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Cho a mol photphin vào bình kín có dung tích khơng đổi Nâng nhiệt độ lên 6410C, phản ứng hoá học xảy theo phương trình: 4PH3(k) P4(k) + 6H2(k) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí 21,25 gam/mol áp suất bình phản ứng p Tính p biết nhiệt độ phản ứng có số cân KC 3,73.10-4 Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 Dung dịch (X) chứa loại ion: Ba2+, K+, HSO3- NO3- Cho 1/2 dung dịch (X) phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 1,6275 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch (X) lại phản ứng với dung dịch HCl dư sinh 0,28 lít SO2 (đktc) Mặt khác, cho dung dịch (X) tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 thu 500 ml dung dịch có pH bao nhiêu? Câu (2 điểm): Một bạn học sinh có ghi phương trình hóa học đây, kiến thức học em lỗi sai (nếu có) sửa lại cho đúng: a CaI2 + H2SO4 đặc → CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc → FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O Trộn KMnO4 KClO3 với lượng MnO2 bình kín thu hỗn hợp X Lấy 52,55 gam X đem nung nóng sau thời gian hỗn hợp rắn Y khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng với HCl đặc, dư, đun nóng Sau phản ứng, cạn thu 51,275 gam muối khan Tính hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hoá: +H2 t0 +X,Pt +X +NaOH t0 +Al ⎯⎯⎯ → C ⎯⎯⎯ A ⎯⎯ → B ⎯⎯ → D ⎯⎯ → E ⎯⎯⎯ → F ⎯⎯ → B ⎯⎯ →G ⎯ +CuO Cho biết A, B, C, D, E, F, G hợp chất nitơ Nung nóng 8,08 gam loại muối sắt đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn khí Tồn chất khí hấp thụ vừa đủ 200 gam dung dịch NaOH 1,2% Dung dịch thu chứa muối có nồng độ 2,47% Xác định công thức muối sắt Câu (2 điểm): Cho hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu thị theo đồ thị sau: Viết phương trình hóa học giải thích diễn biến đồ thị Hợp chất X có công thức phân tử C14H12 làm màu dung dịch brom, X phản ứng với dung dịch KMnO4 loãng cho Y Oxi hóa Y dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng, cho sản phẩm hữu axit benzoic Hãy viết phương trình hóa học xảy Câu (3 điểm): Đốt cháy hoàn tồn hiđrocacbon A thu số mol CO2 gấp đơi số mol H2O Mặt khác lấy 0,1 mol A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 15,9 gam kết tủa màu vàng a Xác định công thức cấu tạo tên gọi A b Từ A, viết phương trình hóa học điều chế cao su buna Đốt cháy hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp A gồm C2H6, C3H6 C2H2 thu 52,8 gam CO2 m gam H2O Mặt khác sục từ từ 8,96 lít A (đktc) vào dung dịch Br2 dư thấy có 76,8 gam Br2 phản ứng Tính % thể tích khí A Câu (1,5 điểm): Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol KNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Cô cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Tính m Câu (1,5 điểm): Hỗn hợp khí A điều kiện thường gồm ankan, anken ankin tích 1,792 lít (đktc) chia thành phần nhau: - Phần (1): Cho qua dung dịch AgNO3 dư NH3 0,735 gam kết tủa (B) thể tích hỗn hợp khí giảm 12,5% - Phần (2): Đốt cháy hồn tồn hấp thụ hết sản phẩm vào 920 ml dung dịch Ca(OH)2 0,125M 11,0 gam kết tủa Xác định công thức phân tử chất A Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch chất A Câu 10 (2 điểm): Không dùng thêm hóa chất khác (được phép đun nóng), nêu cách phân biệt dung dịch chứa chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Bộ dụng cụ hình vẽ bên sử dụng để điều chế chất số chất sau: HNO3, N2O, N2 Hãy cho biết hợp chất A, B, C tương ứng Viết phương trình hóa học xảy q trình điều chế, nêu vai trò chất C Chất B Bông tẩm chất C Nước đá Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H=1, N=14, O=16, P=31, S=32, Cl=35.5, Mg=24,đá K=39, Ca=40, Mn=55, Fe=56, Ag=108, Cu=64, Zn=65 Hết Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học đá SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Ngày thi: 09/03/2018 (Hướng dẫn chấm có 07 trang) Câu HƯỚNG DẪN GIẢI Điểm Câu 1 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào phân lớp s theo thứ tự (2đ) là: 1s2; 2s2; 3s1 0,5 - Các cấu hình electron thỏa mãn là: 1s22s22p63s1 → Z = 11=> R Natri - Vị trí R: số 11; chu kỳ 3; nhóm IA 0,5 Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp 1: Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Y Ta có: %Y= 100%=35,323% => Y 9,24 => loại Y+17 Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Ta có: %Y= Y 100%=35,323% => Y Y+65 35,5 =>Y nguyên tố Clo 16,8 ×50=8,4(gam) 100 XOH + HClO4 → XClO4 + H2O 8,4 = 56 n A = n HClO = 0,15×1 = 0,15 (mol) M X +17 = 0,15 MX = 39 gam/mol, X nguyên tố Kali (K) 0,5 B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH: mA = 0,5 Câu Cân phản ứng oxi hóa – khử: (2đ) +5 +5 +4 a) P + H N O3 → H3 P O + N O2 + H O +5 1x P → P +5e 5x N +1e → N +5 +4 P + 5H N O3 → H3 P O4 + 5N O2 + H O 0,5 +2 +3 +3 +2 +5 b) Fe N O3 + H 2SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + Fe ( NO3 )3 + N O + H 2O 2 +2 Fe → Fe +1e 1x N +3e → N +5 2+ +3 3x +2 3+ => 3Fe +NO-3 +4H + → 3Fe +NO+2H 2O 2+ 3+ => Fe +3NO-3 +12H + +6SO24- +15NO-3 → Fe +3NO+6H2 O+6SO24 +15NO3 => 9Fe N O3 + 6H 2SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + 5Fe ( NO3 )3 + 3N O + 6H2 O 2 0,5 Gọi V lít thể tích bình Thể tích hỗn hợp khí thể tích bình kín 4PH3(k) P4(k) + 6H2(k) Ban đầu: a 0 (mol) Chuyển hóa: 4x x 6x (mol) (0 nOH- = 0,3.0,1 = 0,03 mol => Ba(OH)2: 0,015 mol - Khi cho: ½ X + NaOH dư: Ba2+ + HSO3- + OH- → BaSO3 + H2O 0,0075 dư 0,0075 - Khi cho: ½ X + HCl dư: HSO3- + H+ → SO2 + H2O 0,0125 dư 0,0125 - Khi cho: X + Ba(OH)2 0,5 0,5 0,5 0,5 n OH- = 0,03mol; n Ba 2+ = 0,015+2.0,0075 = 0,03mol; n HSO- = 0,025mol Ba + HSO3 + OH → BaSO3 + H2O 0,025 0,025 0,025 2+ - - n OH- = 0,03 - 0,025 = 0,005 mol => OH- = 0,005 = 0,01M => pOH = 0,5 0,5 => pH = 14 - pOH = 12 Câu Viết lại phương trình hóa học: (2đ) a HI có tính khử, phản ứng với H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, nên sửa lại phương trình là: 0,5 → 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O 4CaI2 + 5H2SO4 đặc ⎯⎯ b FeSO4 có tính khử, phản ứng với H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, nên sửa lại phương trình thành: 0,5 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O 2FeCl2 + 4H2SO4 ⎯⎯ 14,9 =41,03(gam) ; nKCl (trong Y) = 0,2 mol 0,36315 => mOxi =52,55-41,03=11,52 gam => nO2 = 0,36 mol 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) mY = n KClO =n KCl(trongY) = 0,2(mol) Gọi số mol KMnO4 MnO2 X a b - Khối lượng hỗn hợp: 158a + 87b + 0,2.122,5 = 52,55 => 158a + 87b = 28,05 (*) - Hỗn hợp Y + HCl đặc ta có sơ đồ: KMnO4 MnCl2 K MnO KCl HCl ⎯⎯ ⎯ → MnO2 Cl2 KCl H 2O Bảo toàn K: nKCl = nKClO3 + nKMnO4 = 0, + a(mol ) Bảo toàn Mn: nMnCl = nMnO2 + nKMnO4 = a + b(mol ) => (0,2+a).74,5 + (a+b).126 = 51,275 =>200,5a + 126b = 36,375 (**) a = 0,15 Kết hợp (*) (**) => b = 0,05 n O2 =1,5.n KClO3 +0,5.n KMnO4(pu) = 0,36(mol) 0,5 0,36-1,5.0,2 = 0,12(mol) 0,5 0,12 Hnp KMnO4 = 100% = 80% 0,15 Câu Phương trình hóa học theo sơ đồ: t , p , xt (2đ) t0 ⎯⎯⎯ → 2NH3 NH4NO2 ⎯⎯ → N2 + 2H2O; N2 + 3H2 ⎯⎯ ⎯ t0 t0 → 4NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO ⎯⎯ → N2 + 3Cu + 3H2O; 4NH3 + 5O2 ⎯⎯ Pt 0,5 → 2NO2; 2NO2 + 2NaOH ⎯⎯ → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO + O2 ⎯⎯ t 800−12000 C NaNO2 + NH4Cl ⎯⎯ 2AlN → NaCl + N2 + 2H2O; N2 + 2Al ⎯⎯⎯⎯→ Xác định công thức muối sắt: 0,5 =>n KMnO4(pu) = 0,5 mKhí =8,08-1,6= 6,48 gam; mdd muoi = 200 + 6,48 = 206,48 gam 2,47 1,2 mmuôi =206,48 = 5,1 gam; mNaOH =200 = 0,06 mol 100 100 40 Gọi CT muối dung dịch NaxX (X-x gốc axit HxX): => n Na X = 0,06 mol => MNa X = 5,1.x = 85x x 0,06 x x hay 23x+X=85x => X = 62x - Nếu x=1 => X=62 => X NO3- Nếu x=2 => X=124 => vơ lí - Nếu x=3 => X=186 => vơ lí… => muối bị nung muối nitrat => hỗn hợp khí NO2 O2 0,5 4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O n m NO2 O2 =0,015mol n NO2 = 0,015.32+0,06.46=3,24 gam < 6,48 gam =n NaOH =n NaNO =0,06 mol; + m NO2 n O2 = Vậy hỗn hợp khí có nước: mH2O= 6,48 - 3,24 = 3,24 gam => n H2O = 0,18 mol ; n Fe = 2n Fe2O3 = 0,02 mol n Fe :n NO3 :n H2O =0,02:0,06:0,18=1:3:9 => Muối Fe(NO3)3.9H2O 0,5 Câu Đồ thị: (2đ) - Phương trình hóa học: + Khi cho chất vào nước: Na + H2O → NaOH + ½ H2↑; Na2O + H2O → 2NaOH Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑; BaO + H2O → Ba(OH)2 Các hiđroxit phân li: NaOH → Na+ + OH-; Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH+ Khi sục CO2: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (1) CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 (2) 0,5 - Giải thích: + Trong dung dịch có x mol Ba2+ + Khi sục CO2 vào số mol CO32- tăng dần Đến đạt x mol khối lượng BaCO3 đạt cực đại A + Sau CO32- tiếp tục tăng, Ba2+ khơng đổi, lượng BaCO3 khơng thay đổi từ A đến B + Khi đạt cực đại, tiếp tục sục CO2 lượng BaCO3 bị hịa tan theo (2), lượng kết tủa giảm dần từ B C 0,5 X là: C6H5 – CH = CH – C6H5 0,5 C6 H5 -CH=CH-C6 H5 +Br2 → C6 H5 -CH-CH-C6 H5 Br Br 3C6 H5CH=CHC6 H5 + 2KMnO4 + 4H2 O → 3C6 H5CH − CHC6 H5 + 2KOH + 2MnO2 OH OH 5C6 H5CH-CHC6 H5 +6KMnO4 +9H2SO4 → 10C6 H5COOH+3K 2SO4 +6MnSO4 +14H2 O 0,5 OH OH Câu a Xác định CTCT tên gọi: (3đ) Vì nCO2 = 2nH2O => A: CnHn AgNO3 /NH3 CnHn ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → CnHn-xAgx↓ 0,1 0,1 => 13n + 107x = 15,9/0,1 = 159 => x = 1; n = => CTPT A C4H4 A có nguyên tử H C mang nối ba => CTCT: CH2=CH–CCH: vinyl axetilen 0,5 but-1-en-3-in b Điều chế cao su buna: Pd/PbCO3 CH2=CH–CCH + H2 ⎯⎯⎯⎯ → CH2=CH–CH=CH2 xt,t ,p nCH2=CH–CH=CH2 ⎯⎯⎯ → [-CH2-CH=CH-CH2-]n 0,5 Giải: Gọi số mol chất x, y, z - PTHH: C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O x 2x 3x C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O y 3y 3y C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O z 2z z - Gọi số mol chất 8,96 lít gấp k lần 16,6 gam C3H6 + Br2 → C3H6Br2 ky ky C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 kz 2kz Theo ta có hệ: 2x + 3y + 2z = 1, 30x + 42y + 26z = 16,6 k(x + y + z) = 0, ky + 2kz = 0, 48 => %C2H6 = 20%; x = 0,1 y = 0,2 Giải hệ ta có: z = 0,2 k = 0,8 (1) (2) (3) (4) %C3H6 = 40%; %C2H2 = 40% 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu Đặt y, z số mol Mg Mg(NO ) => 24y + 148z = 12,56 (1) (1,5đ) + - Trong dung dịch Y có NH4 : Sơ đồ phản ứng: Mg 2+ (y + z) mol + x mol K + y mol HCl 0,98 mol Mg ddY NH4 (x + 2z − 0, 08)mol + → − Mg(NO3 )2 z mol KNO3 x mol 0,98 mol Cl H O N2 0,04 mol 0,5 - Bảo toàn nguyên tố với N: n NH+ = x + 2z − 0,08 (mol) - Bảo tồn điện tích Y: 2(y + z) + x + x + 2z − 0,08 = 0,98 (2) 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 (3) - Bảo toàn electron: x = 0, 09 - Kết hợp (1), (2), (3) = y = 0, => m = 49,28 gam z = 0, 02 Câu Đặt công thức ankan, anken, ankin số mol tương ứng: CnH2n+2 (x mol); CaH2a (y mol); (1,5đ) CbH2b-2 (z mol) với n, a, b ≤ AgNO3 /NH3 * Phần 1: CbH2b-2 ⎯⎯⎯⎯ → CbH2b-2-mAgm n ankin = n kết tủa → 1,792.12,5 = 0,735 =>M kt = 0,735 = 147 22,4.2.100 Mkt 0,005 => 14b-2+107m=147 0,5 0,5 => nghiệm thỏa mãn: m = 1; b=3 → công thức ankin: C3H4 => z = 0,005 mol * Các phương trình đốt cháy: 3n + CnH2n+2 + ( ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O (1) x nx 3a CaH2a + ( ) O2 → aCO2 + aH2O (2) a ay C3H4 + 4O2 →3CO2 + 2H2O (3) 0,005 0,015 Khi sục CO2 vào nước vôi: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5) TH1: Chỉ có phương trình (4) => nx + ay + 0,015 = nCO2 = 0,11=> nx + ay = 0,095; x+y = 0,035 nx + ay => C TB = = 2,714 → ankan, anken là: x+y CH4 C3H6 C2H6 C3H6 CH4 C4H8 C2H6 C4H8 C4H10 C2H4 C3H8 C2H4 TH2: Có phương trình (4), (5) có nghĩa Ca(OH)2 hết: Lượng CO2 tạo muối axit (5) là: 0,92 0,125 - 0,11 = 0,005 mol => nx + ay + 0,015 = 0,11+ 0,005 = 0,12 => nx+ ay = 0,105 nên C tb = → ankan, anken C2H6 CH4 C3H8 C4H10 C4H8 C4H8 C3H6 C2H4 Câu 10 (2đ) 0,5 0,5 0,5 Nhận biết: - Đun nóng mẫu thí nghiệm thấy: + Một mẫu có khí khơng màu KHCO3 t0 2KHCO3 ⎯⎯→ K2CO3 + CO2↑ + H2O + Hai mẫu vừa có khí vừa có kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO 3)2, dung dịch Ba(HCO3)2: Nhóm I t0 Mg(HCO3)2 ⎯⎯→ MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O t0 Ba(HCO3)2 ⎯⎯→ BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Hai mẫu khơng có tượng dung dịch NaHSO4, dung dịch Na2SO3: Nhóm II 0,5 - Lần lượt cho dung dịch KHCO3 biết vào dung dịch nhóm II Dung dịch có sủi bọt khí NaHSO4, khơng có tượng Na2SO3 2NaHSO4 + 2KHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2 ↑ + 2H2O - Lần lượt cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch nhóm I Dung dịch vừa có sủi bọt khí, vừa có kết tủa trắng Ba(HCO3)2, dung dịch có sủi bọt khí Mg(HCO3)2: 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O 0,5 Bộ dụng cụ cho dùng điều chế HNO3 A dung dịch H2SO4 đặc, B KNO3 rắn (hoặc NaNO3 rắn ), C dung dịch kiềm dùng để tránh HNO3 ngồi Phương trình hóa học xảy ra: t0 KNO3(r) + H2SO4(đ) KHSO4 + HNO3 t0 2KNO3(r) + H2SO4(đ) K2SO4 +2 HNO3 Chú ý chấm: - Trong pthh viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm Nếu khơng viết điều kiện (theo yêu cầu đề) không cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tưong đương 0,5 0,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 21/03/2019 Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Số báo danh …………… Câu 1: (2,0 điểm) Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A bảng tuần hồn Ngun tử X có tổng số electron phân lớp p 11, nguyên tử Y có lớp electron có electron lớp ngồi a Viết cấu hình electron nguyên tử xác định nguyên tố X, Y b Hồn thành dãy chuyển hóa (X, Y nguyên tố tìm trên) (1) (2) (3) (4) → HX ⎯⎯ → YX2 ⎯⎯ → X2 ⎯⎯ → YOX2 X2 ⎯⎯ X, Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Ngun tử X có 6e lớp ngồi Hợp chất X với hiđro có %mH = 11,1% Xác định nguyên tố X, Y Câu 2: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau: → H2SO4 + HCl a H2S + Cl2 + H2O ⎯⎯ → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NxOy + H2O b ZnS + HNO3 ⎯⎯ Có hai dung dịch: Dung dịch A dung dịch B, dung dịch chứa loại cation loại anion khác số ion sau: NH4+ (0,15 mol); H+ (0,25 mol); Na+ (0,25 mol); CO32- (0,1 mol), NO3- (0,1 mol); Al3+ ( 0,05 mol) ; Br- (0,2 mol) ; SO42- (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B Biết cho dung dịch NaOH vào dung dịch A đun nóng nhẹ có khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm Câu 3: (2,0 điểm) X, Y hợp chất photpho Xác định X, Y viết phương trình hóa học theo dãy chuyển hóa sau: + ddBr → P2O3 ⎯⎯ → H3PO3 ⎯⎯⎯→ P ⎯⎯ X + dd Ba(OH) dư Y Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a Sục khí H2S vào nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch sau phản ứng b Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch K2SiO3 c Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, sau thêm dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng d Sục khí elilen đến dư vào dung dịch KMnO4 Câu 4: (2,0 điểm) Có dung dịch chất lỏng nhãn, riêng biệt gồm: KHCO3, Ba(HCO3)2, C6H6 (benzen), C2H5OH KAlO2 Chỉ dùng thêm dung dịch chứa chất tan Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch chất lỏng Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn sự phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 n BaCO (mol) 0,2 0,1 Tính giá trị x y 0,1 0,3 V dd Ba(OH) (lit) Câu 5: (2,0 điểm) 10 Hai hiđrocacbon A, B có cơng thức phân tử C9H12 A sản phẩm phản ứng benzen với propilen (xt H2SO4) Khi đun nóng B với brom có mặt bột sắt cho B tác dụng với brom (askt) trường hợp thu sản phẩm monobrom Xác định công thức cấu tạo, gọi tên A, B viết phương trình hóa học (dạng cơng thức cấu tạo) Cho ống nghiệm, ống đựng 2ml nước brom (màu vàng nhạt) Thêm vào ống thứ 0,5ml hexan vào ống thứ hai 0,5 ml hex-2-en, sau lắc nhẹ hai ống nghiệm, để yên Hãy mô tả tượng ống nghiệm giải thích? Câu 6: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A, B, C (với B, C chất dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn 672 ml hỗn hợp X cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 437,5 ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M, phản ứng xong thu 4,925 gam kết tủa Mặt khác, dẫn 1209,6 ml hỗn hợp X qua bình chứa nước brom dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 0,468 gam có 806,4 ml hỗn hợp khí Biết thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn a Tìm cơng thức phân tử A, B, C Biết A, B, C thuộc dãy ankan, anken, ankin b Tính phần trăm thể tích chất hỗn hợp X Câu 7: (2,0 điểm) Có nguyên tố A, B, C Đơn chất A tác dụng với đơn chất B nhiệt độ cao thu hợp chất X Chất X bị thủy phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối Đơn chất B tác dụng với đơn chất C tạo khí E Khí E tan nước tạo dung dịch làm qùy tím hóa đỏ Hợp chất Y A với C có tự nhiên thuộc loại hợp chất cứng Hợp chất Z nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thủy phân Xác định nguyên tố A, B, C chất X, E, Y, Z viết phương trình hóa học Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm (Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO), (trong oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước thu 600 ml dung dịch Y 1,568 lít khí H2 (đktc) Trộn 300 ml dung dịch Y với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M thu 400 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 8: (2,0 điểm) Cho dung dịch chứa 38,85 gam muối vô axit cacbonic tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hịa kim loại hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu 34,95 gam kết tủa Xác định công thức muối ban đầu Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm ancol đồng đẳng liên tiếp vào bình đựng H2SO4 đặc, nhiệt độ thích hợp thu 13 gam hỗn hợp chất hữu B gồm (2 anken, ete ancol dư) Đốt cháy hồn tồn B thu 17,92 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Xác định công thức cấu tạo tính % số mol ancol Câu 9: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hóa trị khơng đổi cần lượng dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 dung dịch F Chia F thành phần Đem cô cạn phần thu 25,28 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 4,35 gam kết tủa Xác định kim loại M Câu 10: (2,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl hình vẽ sau: 11 Để thu CO2 tinh khiết có học sinh (HS) cho sản phẩm khí qua bình sau: HS1: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO3 bình (Y) đựng H2SO4 đặc HS2: Bình (X) đựng H2SO4 đặc bình (Y) đựng dung dịch NaHCO3 Cho biết học sinh làm đúng? Viết phương trình hóa học giải thích cách làm Em giải thích: a Tại khơng nên bón loại phân đạm amoni, ure phân lân với vôi bột? b Tại không dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại (Mg, Al, …)? Al=27; Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Mg=24; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 Hết Chú ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học 12 SỞ GD&ĐT THANH HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Môn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT (Hướng dẫn chấm có 05 trang) CÂU HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (2 điểm) a Cấu hình e X: 1s22s22p63s23p5 (Cl) Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p64s2 (Ca) b PTHH: a.s → 2HCl (1) H2 + Cl2 ⎯⎯ → CaCl2 + H2O (2) 2HCl + CaO ⎯⎯ + dpnc → Ca + Cl2 (3) CaCl2 ⎯⎯⎯ → CaOCl2 + H2O (4) Cl2 + Ca(OH)2 ⎯⎯ X thuộc nhóm A có 6e lớp Hợp chất X với H có dạng XH2 %mH = 100 = 11,1 X =16 X O 2+ X Y thuộc nhóm VIA liên tiếp với X chu kì Y S Câu (2 điểm) a H2S + 4Cl2 + 4H2O ⎯⎯ → 1 4 −2 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 H2SO4 +8 HCl +6 S → S +8 e 0,5 Cl2 + e →2 Cl − → (5x-2y)Zn(NO3)2 b (5x-2y)ZnS + (18x-4y)HNO3 ⎯⎯ +(5x-2y) H2SO4 + 8NxOy + 4xH2O −2 +6 (5 x −2 y ) S → S +8e +2 y / x +5 8 xN +(5 x −2 y ) e→ xN 2.dd A: NH4+ (0,15 mol); Na+ (0,25 mol); CO32- (0,1 mol); Br- (0,2 mol) dd B: H+ (0,25 mol); NO3- (0,1 mol); Al3+ ( 0,05 mol) ; SO42- (0,15 mol) Câu (2 điểm) X H3PO4, Y Ba3(PO4)2 t0 → 2P2O3 (1) 4P + 3O2 thiếu ⎯⎯ → 2H3PO3 (2) P2O3 + 3H2O ⎯⎯ → H3PO4 +2 HBr (3) H3PO3 + Br2 + H2O ⎯⎯ → Ba3(PO4)2 + 6H2O (4) 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 ⎯⎯ → H2SO4 +8 HBr a H2S + 4Br2 + 4H2O ⎯⎯ → BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 ⎯⎯ Hiện tượng: Dung dịch ( nhạt) màu, sau xuất kết tủa màu trắng → H2SiO3 + 2KHCO3 b 2CO2+ 2H2O +K2SiO3 ⎯⎯ Hiện tượng: Xuất kết tủa keo → Al(OH)3 + 3NH4Cl c 3NH3+ 3H2O +AlCl3 ⎯⎯ 13 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Hiện tượng: Dung dịch chuyển thành màu hồng, sau xuất kết tủa keo trắng dung dịch màu → 3C2H4(OH)2+ 2MnO2 + 2KOH d 3C2H4+ 2KMnO4 + 4H2O ⎯⎯ Hiện tượng: dung dịch màu tím xuất kết tủa màu đen Câu (2 điểm) Dung dịch axit cần dùng H2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa mẫu thử dung dịch - Mẫu có khí khơng màu NaHCO3 → K2SO4 + 2H2O +2CO2 H2SO4 + 2KHCO3 ⎯⎯ - Mẫu có kết tủa trắng có khí khơng màu thoát Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2H2O +2CO2 H2SO4 + Ba(HCO3)2 ⎯⎯ - Mẫu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần KAlO2 → 2Al(OH)3 + K2SO4 H2SO4 + 2KAlO2 + 2H2O ⎯⎯ → 2Al2(SO4)3 +6H2O 2Al(OH)3 + 2H2SO4 ⎯⎯ - Mẫu mà chất lỏng khơng tan tách thành lớp có bề mặt phân chia C6H6 - Mẫu chất lỏng tạo dung dịch suốt đồng C2H5OH - Khi V =0,3 lít: nBa(OH)2 = 0,15 mol kết tủa đạt cực đại tức toàn ion HCO3tạo kết tủa x = nkết tủa cực đại = 0,2 mol Khi V =0,1 lít: nBa(OH)2 = 0,05 mol BaCl2 vừa hết NaHCO3 dư → BaCO3 + Na2CO3 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 ⎯⎯ 0,05 0,05 0,05 ⎯⎯ → BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl 0,05 y 0,05 y = 0,05 Vậy: x=0,2 y = 0,05 Câu (2 điểm) A C6H5-CH(CH3)2: isopropylbenzen cumen H SO PTHH: C6H6 + CH2=CH-CH3 ⎯⎯⎯→ C6H5-CH(CH3)2 B C6H3(CH3)3: 1,3,5-trimetylbenzen Fe , t → C6H2Br(CH3)3 + HBr C6H3(CH3)3 + Br2 ⎯⎯⎯ a.s C6H3(CH3)3 + Br2 ⎯⎯→ (CH3)2C6H3-CH2Br + HBr - Ống thứ có lớp chất lỏng phía màu vàng lớp chất lỏng phía không màu Do brom tan hexan tốt nước nên tách toàn brom từ nước - Ống thứ hai có lớp chất lỏng phía khơng màu lớp chất lỏng phía khơng màu Do có phản ứng hex-2-en với brom tạo sản phẩm chất lỏng không màu, không tan nước, nhẹ nước → CH3-CHBr-CHBr-[CH2]3-CH3 CH3-CH=CH-[CH2]3-CH3 + Br2 ⎯⎯ Câu - Khí A bị hấp thụ dung dịch brom anken ankin (2 điểm) 1, 2096 − 0,8064 = 0,018 mol mà mA = 0,468 gam nA = 22, MA = 26 A C2H2 Hỗn hợp khí khỏi bình brom ankan B C Đặt CTTB B, C Cn H n+2 Ta có: nC2H2 (trong 672 ml hhX) = 0,01 mol nB,C X = 0,03- 0,01 = 0,02 mol Sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 14 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 nBa(OH)2 = 0,035 mol; nBaCO3 = 0,025 mol Th1: Chỉ tạo muối trung hòa, Ba(OH)2 dư nCO2 = nBaCO3 = 0,025 mol 0,01.2 + 0,02 n = 0,025 n = 0,25 (loại) Th2: Tạo muối : BaCO3 (0,025 mol) Ba(HCO3)2 (0,035 - 0,025=0,01 mol) nCO2 = 0,025 + 0,01.2 = 0,045 mol 0,01.2 + 0,02 n = 0,045 n = 1,25 B, C CH4 (x mol) C2H6 (y mol) Ta có hệ: x + y = 0,045 x = 0,015 x + y = 0,02 y = 0,005 %VCH4 =50%; %VC2H6 =16,67%; %VC2H2 = 33,33%; Câu (2 điểm) A Al, B S, C O, X Al2S3, E SO2, Y Al2O3, Z Al2(SO4)3 t0 → Al2S3 PTHH: 2Al + 3S ⎯⎯ → 2Al(OH)3 + 3H2S Al2S3 + 6H2O ⎯⎯ t0 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 ⎯⎯ 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 t0 → SO2 S + O2 ⎯⎯ ⎯⎯ → H2SO3 SO2 + H2O ⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O ⎯ ⎯ 0,5 12,8 8,75 = 0,07mol 100 16 1,568 nH2 = = 0, 07mol 22, → Na+ + K+ + Ba2+ + OH-+ H2 Sơ đồ: X + H2O ⎯⎯ nOH = 2.nO (X) + 2.nH2 = 0,28 mol → H2O H+ + OH- ⎯⎯ 0,1 0,14 0,04 = 0,1M pH = 13 [OH-]dư = 0, Câu (2 điểm) TH1: Muối trung hòa M2(CO3)n (n hóa trị M) → M2(SO4)n + nNCO3 PTHH: M2(CO3)n + nNSO4 ⎯⎯ Nhận thấy mkết tủa < mmuối cacbonat bđ nên khơng có kết tủa M2(SO4)n mkết tủa > mmuối sunfat bđ nên khơng có kết tủa NCO3 TH không xảy TH2: Muối axit M(HCO3)n → M2(SO4)n + nN(HCO3)2 PTHH: 2M(HCO3)n + nNSO4 ⎯⎯ Kết tủa M2(SO4)n BTKL mN(HCO3)2 = 38,85 + 18 – 34,95 = 21,9 gam 21,9 −18 Tăng giảm KL nNSO4 = = 0,15 mol 122 − 96 18 MNSO4 = = 120 = N + 96 N =24 N Mg CT muối: MgSO4 0,15 nO (X)= 15 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 38,85 n = 129,5n = M + 61n 0,3 M =68,5n n=2 M=137 (Ba) CT muối: Ba(HCO3)2 MM(HCO3)n = 0,25 Vì ancol tách nước tạo anken nên ancol no, đơn chức, mạch hở CT chung ancol: Cn H n+ 2O → hh B + H2O Sơ đồ: hh A ⎯⎯ mH2O = 16,6 – 13= 3,6 gam nH2O =0,2 mol → CO2 + H2O B + O2 ⎯⎯ 0,8 0,9 mol → CO2 hhA : (Cn H n+2O) + O2 ⎯⎯ + H2O (0,9 + 0,2) mol 0,8 nA = 1,1 – 0,8 = 0,3 mol nCO n= = nA ancol C2H5OH (x mol): CH3-CH2OH C3H7OH (y mol): CH3-CH2-CH2OH CH3-CH(OH)-CH3 Ta có: x + y = 0,3 2x + 3y = 0,8 x= 0,1 y =0,2 %nC2H5OH =33,33%; %nC3H7OH = 66,67% Câu nN2 44 − 32 (2 điểm) Hỗn hợp X (0,04 mol): n = 32 − 28 = N 2O nN2 = 0,03 mol; nN2O =0,01 mol → F: Mg2+, Mn+, NO3- (muối KL), NH4NO3 (a mol) Sơ đồ: E + HNO3 ⎯⎯ + N2 (0,03); N2O (0,01) Ta có: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8a = 0,38 + 8a mmuối = 25,28.2 = 6,84 + 62(0,38 + 8a) + 80a a=0,035 TH1: M kim loại có hiđroxit lưỡng tính Kết tủa gồm: Mg(OH)2 M(OH)n Gọi x, y số mol Mg M hhE 24 x + My = 6,84 24 x + My = 6,84 Ta có: 58x + (M + 17n) y = 4,35.2 Loại 24 x + My = − 2,52 2 x + ny = 0,38 + 8.0,035 TH2: M kim loại có hiđroxit lưỡng tính 4,35.2 = 0,15mol = nMg Kết tủa Mg(OH)2: 58 mM = 6,84 - 0,15.24 =3,24 gam Bảo toàn e: 0,15.2 + 0,25 3, 24 n = 0,38 + 8.0,035 M = 9n n =3 M=27 (Al) M Câu 10 1.PTHH điều chế: CaCO3 + 2HCl ⎯⎯ → CaCl2 + CO2 + H2O (2 điểm) Sản phẩm khí thu sau phản ứng gồm: CO2, HCl, H2O HS1 làm đúng: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO3 để rửa khí ( loại bỏ HCl), bình Y đựng H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí ( loại nước) 16 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 → NaCl + H2O + CO2 Bình X: NaHCO3 + HCl ⎯⎯ HS2 làm sai: Khi đổi thứ tự bình X Y CO2 thu cịn lẫn nước 0,25 0,25 a Khơng nên bón loại phân đạm amoni đạm ure phân lân với vơi vì: + Làm giảm hàm lượng N phân đạm do: CaO + H2O → Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCO3 + 2H2O 0,25 + Phân lân tác dụng với Ca(OH)2 tạo dạng khơng tan, trồng khó hấp thụ, đất trồng trở nên cằn cỗi 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2→ Ca3(PO4)2 + 4H2O 0,25 b Khơng dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại (Mg, Al, …)? Vì kim loại tiếp tục cháy khí CO2 theo phương trình: t0 → 2MgO + C Mg + CO2 ⎯⎯ t0 → 2Al2O3 + 3C 4Al + 3CO2 ⎯⎯ t0 → CO2 C + O2 ⎯⎯ t0 → 2CO C + O2 ⎯⎯ Chú ý chấm: - Trong pthh viết sai công thức hố học khơng cho điểm Nếu khơng viết điều kiện (theo yêu cầu đề) không cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tưong đương 17 0,5 ... Hết Chú ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học đá SỞ GD&ĐT THANH HĨA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP... Hết Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học 12 SỞ GD&ĐT THANH HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11... THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 11 THPT Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 21/03/2019 Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Số