thế điện cực chuẩn một số chất hóa học

thế điện cực chuẩn một số chất hóa học

TT ThÕ §iÖn Cùc chuÈn cña mét sè chÊt E o 1 Li + + e → Li -3.05 2 K + + e → K -2.93 3 Ca 2+ + 2e → Ca -2.87 4 Na + +e → Na -2.71 5 Mg 2+ +2e → Mg -2.36 6 H 2 + 2e → 2H -2.25 7 Al 3+ + 3e → Al -1.66 8 2 H 2 O + 2 e → H 2 + 2 OH – -0.83 9 Zn 2+ + 2e → Zn -0.76 10 Cr 3+ + 3 e → Cr -0.74 11 Fe 2+ + 2e → Fe -0.44 12 Cr 3+ + e → Cr 2+ -0.41 13 V 3+ + e → V 2+ -0.26 14 Ni 2+ + 2e → Ni -0.25 15 Sn 2+ + 2e → Sn -0.16 16 Pb 2+ + 2e → Pb -0.13 17 2H + + 2e → H 2 0 18 AgBr + e → Ag + Br - +0.1 19 S + 2H + + 2e → H 2 S +0.14 20 Cu 2+ + e → Cu + +0.15 21 AgCl + e → Ag + Cl - +0.22 22 Cu 2+ + 2e → Cu +0.34 23 O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - +0.40 24 Cu + + e → Cu +0.52 25 I 2 + 2e → 2I - +0.54 26 O 2 + 2H + + 2e → H 2 O 2 +0.68 27 Fe 3+ + e → Fe 2+ +0.77 28 Ag + + e → Ag +0.80 29 NO 3 - + e + 2H + → NO 2 + H 2 O +0.80 30 Hg 2+ + 2e → Hg +0.85 31 2Hg 2+ + 2e → Hg 2 2+ +0.92 32 NO 3 - + 3e + 4H + → NO + 2H 2 O +0.97 33 Br 2 + 2e → 2Br - +1.09 34 O 2 + 4H + + 4e → 2 H 2 O +1.23 35 Cr 2 O 7 2- + 14 H + + 6e → 2Cr 3+ + 7 H 2 O +1.33 36 Cl 2 + 2e → 2 Cl - +1.36 37 MnO 4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O +1.49 38 Au 3+ + 3e → Au +1.50 39 MnO 2 + 4H + + 2e → Mn 2+ + 4H 2 O +1.61 40 H 2 O 2 + 2 H + + 2e → 2H 2 O +1.78 41 F 2 + 2e → 2F - +2.87