Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu biên soạn còn dở dang chưa thể hoàn thiện được. Quá trình biên soạn tác giả cố gắng cập nhật thực tiễn, nhưng vẫn còn hạn chế, sai sót và lỗi thời. Mong mọi người thông cảm, Xin cảm ơn
Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn VẤN ĐỀ Amin - amino axit PEPTIT A AMIN I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI Khái niệm - Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 hay nhiều gốc hiđrocacbon ta amin Ví dụ: Cơng thức tổng quát amin Công thức tổng quát amin no, đơn, hở Công thức tổng quát amin đơn chức bậc I Phân loại theo bậc amin: Bậc amin số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Theo đó, amin phân loại thành: Amin bậc I Amin bậc II Amin bậc III Ancol bậc I Ancol bậc II Ancol bậc III Xác định bậc amin/ancol sau sau: 18 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CTPT CTCT CH5N CH3-NH2 Tên gốc – chức Tên thay Tên thường CH3-CH2-NH2 C2H7N CH3-NH-CH3 CH3-CH2-CH2-NH2 C3H9N CH3-NH-CH2-CH3 C6H7N C7H9N III Tính chất vật lý – Metyl–, đimetyl–, trimetyl– etylamin chất khí có mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn - Anilin chất lỏng, nhiệt độ sôi 184oC, không màu, độc, tan nước, tan ancol benzen Anilin để lâu chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa 19 Giáo viên: Nguyễn Hữu Tồn IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC Tính bazơ CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH− a Đổi màu thị - Dung dịch metylamin nhiều đồng đẳng có khả làm giấy quỳ tím hóa làm phenolphtalein hóa - Anilin amin thơm tan nước Dung dịch chúng quỳ tím phenolphtalein ⇒ Lực bazơ giảm dần: b Tác dụng với axit CH3−NH2 + HCl → (CH3)2NH + HCl → (CH3)3N + HCl → C6H5−NH2 + HCl → Tổng quát: R–NH2 + HCl → Mô tả thí nghiệm, nêu tượng viết phương trình hóa học xảy 20 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn c Tác dụng dung dịch muối kim loại tạo hiđroxit kết tủa: CH3NH2 + H2O + FeCl3 → CH3NH2 + H2O + AlCl3 → CH3NH2 + H2O + MgCl2 → d Phản ứng nhân thơm anilin Do ảnh hưởng nhóm NH2 (tương tự nhóm –OH phenol), ba nguyên tử H vị trí ortho para so với nhóm –NH2 nhân thơm anilin bị thay ba nguyên tử brom: Hiện tượng: ………………… ……… ………………………… Viết gọn: …………… …………… ………………………… ………………………… e Phản ứng cháy amin no đơn chức mạch hở: Đốt cháy amin no, đơn, hở CnH2n+3N Nhận xét: V ỨNG DỤNG Các ankylamin dùng tổng hợp hữu cơ, đặc biệt điamin dùng để tổng hợp polime 21 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Anilin nguyên liệu quan trọng công nghiệp phẩm nhuộm (phẩm azo, đen anilin, ), polime (nhựa anilin - fomanđehit, ), dược phẩm (streptoxit, suafaguaniđin, ) B AMINO AXIT I KHÁI NIỆM, CẤU TẠO Khái niệm - Amino axit loại hợp chất hữu mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) - Cơng thức chung: (H2N)x – R – (COOH)y - Amino no, hở, có nhóm NH2 nhóm COOH: II DANH PHÁP Tên thay thế: axit + vị trí + amino + tên axit cacboxylic tương ứng Tên bán hệ thống: axit + vị trí chữ Hi Lạp (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thông thường axit cacboxylic tương ứng Amino axit Tên thay Tên bán hệ thống Axit Axit aminoetanoic aminoaxetic Tên thường Glyxin (Gly) Axit Axit 2-aminopropanoic 𝜶-aminopropionic Alanin (Ala) Axit Axit 2-amino-3-metylbutanoic 𝜶-aminoisovaleric Valin (Val) 22 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Axit Axit 2-aminopetanđioic 𝜶-aminoglutaric Axit glutamic (Glu) Axit Axit 2,6-điaminohexanoic 𝜶, 𝜺-điaminocaproic Lysin (Lys) Lysine có nhiều phơ mai, khoai tây, sữa, trứng, thịt đỏ, sản phẩm men Valine có nhiều sữa, thịt, ngũ cốc, nấm, đậu tương lạc III TÍNH CHẤT VẬT LÝ Các amino axit chất rắn không màu, vị ngọt, nước chúng tồn dạng , nhiệt độ nóng chảy cao IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với thị màu: (H2N)x – R – (COOH)y Khi: - x = y amino axit - x > y amino axit có tính - x < y amino axit có tính Tính lưỡng tính a Tính axit H2N–CH2–COOH + NaOH → Nhưng yếu: H2N–CH2–COONa + HCl → b Tính bazơ 23 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn H2N–CH2–COOH + HCl → Nhưng yếu: ClH3N–CH2–COONa + NaOH → Phản ứng este hóa nhóm COOH H2N–CH2–COOH + C2H5OH → Phản ứng trùng ngưng - Do có nhóm NH2 COOH nên amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polime nH2N-[CH2]5-COOH → t0 Axit 𝜀-aminocaproic nH2N-[CH2]6-COOH → t0 Axit 𝜔-aminoenantoic V ỨNG DỤNG - Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở để kiến tạo nên loại protein thể sống - Muối mononatri axit glutamic dùng làm mì (hay bột ngọt) - Axit ε-aminocaproic axit ω-aminoenantoic nguyên liệu sản xuất tơ tổng hợp (nilon – nilon – 7) - Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan 24 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn C PEPTIT I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI Khái niệm - Liên kết nhóm với nhóm hai đơn vị loại liên kết peptit - Peptit hợp chất chứa từ đến gốc liên kết với Phân loại Các peptit phân thành hai loại: a Oligopeptit: gồm peptit có từ đến gốc α - amino axit gọi tương ứng b Polipeptit: gồm peptit có từ đến gốc α - amino axit Polipeptit sở tạo nên protein II CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP Cấu tạo Phân tử peptit hợp thành từ gốc α - amino axit nối với liên kết peptit theo trật tự định: amino axit đầu N cịn nhóm –NH2, amino axit đầu C cịn nhóm –COOH 25 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Danh pháp Tên peptit hình thành cách ghép tên gốc axyl α-amino axit đầu N, kết thúc tên axit đầu C (được giữ nguyên) III TÍNH CHẤT VẬT LÝ Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng màu biure - Amino axit đipeptit không cho phản ứng Các tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức chất Phản ứng thủy phân đến a Thủy phân enzim Viết gọn: Tổng quát: Xn+ Ví dụ: Gly3 + H2O → H2O → Gly3Al2 + H2O → enzim enzim enzim b Thủy phân axit Tổng quát: Ví dụ: Gly3 + Xn + H2O H2O + Gly3Al2 + H2O + + HCl → HCl → HCl → 26 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn c Thủy phân kiềm Tổng quát: Xn + Ví dụ: Gly3 + NaOH → NaOH → Gly3Al2 + NaOH → D PROTEIN I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI Đặc điểm - Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Phân loại - Protein phân thành loại: + Protein đơn giản: tạo thành từ + Protein phức tạp: tạo thành từ kết hợp với phân tử axit nucleic, lipit, cacbohiđrat II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Hình dạng: - Dạng sợi: keratin (trong tóc), miozin (trong cơ), fibroin (trong tơ tằm) - Dạng cầu: anbumin (trong lòng trắng trứng), hemoglobin (trong máu) 27 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Mg + O2 → - Khi đun nóng, tất kim loại kiềm thổ tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic Mg + Cl2 → Mg + N2 → 2) Tác dụng với axit: a HCl, H2SO4 loãng : Mg + HCl → Mg + H2SO4 → b HNO3,H2SO4 đặc Mg + HNO3 → NO2 Mg + HNO3 → NO Mg + HNO3 → N2 Mg + HNO3 → N2O Mg + HNO3 → NH4NO3 Tác dụng với nước: - Be khơng tan nước dù nhiệt độ cao có lớp oxit bền bảo vệ Be + H2O → - Mg không tan nước lạnh, tan chậm nước nóng - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: Ca + H2O → 52 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Nếu bạn muốn thử dập tắt đám cháy kim loại, bạn khiến tình hình tệ thêm Chẳng hạn, magie cháy bốc có mặt CO2, so với khơng khí Vì thế, bạn dùng bình cứu hỏa phun CO2 vào đám cháy magie nhỏ, đột ngột bùng lên mạnh nhanh Mg + CO2 → Nước chí cịn làm tình hình tồi tệ thêm Nếu kim loại tan chảy, kết vụ bùng nổ hơi, làm văng khắp nơi Thêm nữa, vài loại kim loại bị đốt nóng phân tách nước thành ôxy hydro, tạo tình giống vụ nổ hydro lớn Mg + H2O → Mg + SiO2 → IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng - Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, khơng bị ăn mịn - Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép, làm khô số hợp chất hữu - Kim loại Mg có nhiều ứng dụng cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ… Mg cịn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng pháo sáng, máy ảnh Điều chế kim loại kiềm thổ - Phương pháp điện phân muối nóng chảy chúng → → 53 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I CANXI HIĐROXIT Ca(OH)2 VƠI TƠI Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2 hấp thụ dễ dàng khí CO2: Ca(OH)2 +CO2 → Ban đầu cốc chứa nước vôi Sục từ từ CO2 vào cốc dư Hỏi độ sáng bóng đèn thay đổi nào? Ca(OH)2 bazơ mạnh, lại rẻ tiền nên sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng, , II CANXICACBONAT (CaCO3) - Canxi cacbonat (CaCO3) chất rắn, màu trắng, không tan nước, bị phân hủy nhiệt độ khoảng 1000oC Trong tự nhiên, canxi cacbonat tồn dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn thành phần vỏ mai lồi ốc, sị, hến, mực, Ở nhiệt độ thường, CaCO3 tan dần nước có hịa tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O → Khi đun nóng, áp suất CO2 giảm Ca(HCO3)2 bị phân hủy → 54 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn - Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, Đá hoa dùng cơng trình mĩ thuật (tạc tượng, trang trí, ) Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia thuốc đánh răng, III NƯỚC CỨNG Nước chứa nhiều ion gọi Nước chứa ion gọi Phân loại, cách làm mềm nước cứng Loại Thành phần Cách làm mềm NƯỚC CỨNG NƯỚC CỨNG NƯỚC CỨNG Ấm đun nước lâu ngày thường đóng lớp cặn Làm cách để tẩy rửa ? Tác hại - Đun nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước - Quần áo giặt nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm quần áo chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo - Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị 55 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn VẤN ĐỀ NHÔM HỢP CHẤT CỦA NHÔM A MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ Cấu hình electron: 1s22s22p6 3s23p1 ⇒ Al: thuộc nhóm IIIA, chu kỳ Nhôm dể nhường hố trị, nên có số oxi hố II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NHƠM - Là kim loại nhẹ ,màu trắng bạc, nóng chảy nhiệt độ khơng cao - Rất dẻo, dát nhơm mõng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm - Có cấu tạo mạng lập phương tâm diện ,có mật độ electron tự tượng đối lớn Do nhơm có khả dẩn điện nhiệt tốt III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM Nhơm kim loại có tính Tác dụng với oxi Al + O2 → Tác dụng với Halogen Al + Cl2 → Tác dụng với axit a Axit cấp Al + HCl → Al + H2SO4 loãng → b Axit cấp Al + H2SO4 đặc → Al + HNO3 loãng → Al + HNO3 đặc → Chú ý: Nhôm bị 56 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Tác dụng với oxit kim loại Al + Fe2O3 → Hans Goldschmidt cải tiến quy trình nhiệt nhơm cách đốt cháy hỗn hợp bột oxit kim loại mịn bột nhôm phản ứng khởi động mà khơng làm nóng hỗn hợp từ bên ngồi Quá trình cấp sáng chế vào năm 1898 sử dụng rộng rãi năm sau để hàn đường sắt Hỗn hợp Fe2O3 Al gọi Một số phản ứng nhiệt nhôm khác Al + Fe3O4 → Al + CuO → Tác dụng với nước Vật nhôm không tác dụng với nước nhiệt độ bề mặt nhôm phủ lớp Al2O3 bền Nếu phá bỏ lớp bảo vệ này, nhơm tác dụng với nước Phản ứng: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 chất rắn, không tan nước lớp bảo vệ không cho nhôm tiếp xúc với nước nên phản ứng nhanh chóng bị dừng lại Tóm lại 57 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Tác dụng với dung dịch kiềm Nếu có mặt kiềm lớp oxit bảo vệ lớp kết tủa bị tan Nên nhôm tan dd kiềm Al + NaOH + H2O → Xác định vai trò chất phản ứng IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ứng dụng Dùng chế tạo máy bay, tơ, tên lửa … Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nên dùng làm dây cáp dẩn điện Trạng thái tự nhiên Nhôm kim loại hoạt động mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất như: đất sét, mica, criolit … V SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu Quặng boxit thường lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2, nên phải làm nguyên liệu Phương pháp Điện phân nóng chảy với xúc tác criolit (Na3AlF6 ) Al2O3 → Vai trò criolit Na Na2O Ca CaO Al Al2O3 Mg 58 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM I NHƠM OXIT AL2O3 Tính chất vật lí Al2O3 chất rắn, màu trắng, khơng tan nước không tác dụng với nước, t0nc=20500C Tính chất hóa học Al2O3 + HCl → Al2O3 + NaOH → II NHƠM HIDROXIT AL(OH)3 Tính chất vật lí Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan nước Tính chất hóa học a Tính chất bền nhiệt: Al(OH)3 → b Tính chất lưỡng tính: Al(OH)3 + HCl → Al(OH)3 + NaOH → III MUỐI NHÔM Muối Al3+: Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O Dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành dệt vải, làm nước… 59 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy AlCl3 + NaOH → + NaOH → Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy AlCl3 + NH3 + H2O → Muối aluminat AlO2Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy NaAlO2 + HCl + H2O → + HCl → Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy NaAlO2 + CO2 + H2O → 60 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn VẤN ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A SẮT I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Cấu hình e nguyên tử: 26Fe: - Vị trí: - Cấu hình e ion tạo thành từ Fe: Fe2+ Fe3+ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt dẫn điện đồng nhôm - Sắt có tính nhiễm từ nhiệt độ cao (8000C) sắt từ tính T0nc = 15400C III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Là kim loại phổ biến sau nhôm, tồn chủ yếu quặng Tên quặng Cơng thức hóa học Hematit đỏ Hematit nâu Manhetit Xiđerit Pirit IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC Fe chất khử trung bình → 61 Giáo viên: Nguyễn Hữu Tồn Tác dụng với phi kim Fe + Cl2 → Fe + O2 → Fe + S → Tác dụng với dung dịch axit a Axit cấp Fe + HCl → Fe + H2SO4 loãng → b Axit cấp (lượng dư) Fe + HNO3 loãng → Fe + HNO3 đặc→ Fe+ H2SO4 đặc → Fe với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên 62 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn Chú ý: Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 tạo Chú ý: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO3 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4→ Fe + FeCl3→ Chú ý: Với muối AgNO3 Fe + AgNO3 → + AgNO3 → B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I CÁC OXIT SẮT (FeO, Fe3O4, Fe2O3) FeO (xem thêm) - Là chất rắn, đen, khơng tan nước - Tính chất hoá học: + Là oxit bazơ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O + FeO chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe: FeO + CO → to Fe + CO2 + FeO chất khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh: 3FeO + 10HNO3 lỗng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Điều chế FeO: FeCO3 → FeO + CO2 (nung điều kiện khơng khí) Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện khơng có khơng khí) 63 Giáo viên: Nguyễn Hữu Tồn Fe3O4 - Là chất rắn, đen, khơng tan nước có từ tính - Tính chất hoá học: + Là oxit bazơ: Fe3O4 + HCl → + Fe3O4 chất khử: Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe3O4 chất oxi hóa: Fe3O4 + Al → Fe2O3 - Là chất rắn, nâu đỏ, khơng tan nước - Tính chất hố học: + Là oxit bazơ: Fe2O3 + HNO3 → + Là chất oxi hóa: Fe2O3 + CO → II Các hiđroxit Fe (Fe(OH)2 Fe(OH)3) Fe(OH)2 - Là chất kết tủa màu trắng xanh - Là bazơ không tan: + Bị nhiệt phân: Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện khơng có khơng khí) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (nung khơng khí) + Tan axit khơng có tính oxi hóa → muối sắt (II) nước: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O + Có tính khử (do Fe có mức oxi hóa +2): 64 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Điều chế: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (trong điều kiện khơng có khơng khí) Fe(OH)3 - Là chất kết tủa màu nâu đỏ - Tính chất hố học: + Là bazơ không tan: * Bị nhiệt phân: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O * Tan axit → muối sắt (III): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O - Điều chế: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 III Muối sắt Muối sắt (II) Khơng bền, có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa tạo thành muối sắt (III) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Chú ý: Các muối sắt (II) không tan FeCO3, FeS, FeS2 bị đốt nóng khơng khí tạo Fe2O3 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 4FeS + 9O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Muối sắt (III) - Có tính oxi hóa tác dụng với chất khử 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S - Các dung dịch muối sắt (III) có mơi trường axit: Fe3+ + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3H+ - Khi cho muối sắt (III) tác dụng với kim loại cần lưu ý: + Nếu kim loại Na, Ca, K, Ba + H2O → Kiềm + H2 Kiềm + Fe3+ → Fe(OH)3 + Nếu kim loại không tan nước đứng trước Fe + Fe3+ → Fe2+ → Fe + Nếu kim loại Cu Fe + Fe3+ → Fe2+ - Các muối sắt (III) bị thủy phân hồn tồn mơi trường kiềm: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 C HỢP KIM CỦA SẮT I Gang - Là hợp kim sắt - cacbon hàm lượng C từ - 5% - Gang gồm gang xám gang trắng: + Gang xám: chứa nhiều tinh thể C nên có màu xám; cứng giòn gang trắng + Gang trắng: chứa nhiều tinh thể hợp chất hóa học Fe 3C nên có màu sáng Rất cứng giịn thường dùng để luyện thép - Luyện gang: * Nguyên liệu: + Quặng sắt: cung cấp Fe (phải chứa 30% Fe, chứa S, P) 65 Giáo viên: Nguyễn Hữu Toàn + Chất chảy: CaCO3 (nếu quặng lẫn silicat) SiO2 (nếu quặng lẫn đá vôi) để làm giảm nhiệt độ nóng chảy tạo xỉ + Khơng khí giàu oxi nóng: để tạo chất khử CO sinh nhiệt + Than cốc (tạo chất khử CO; tạo nhiệt tạo gang) * Các phản ứng xảy lò cao luyện gang: + Phản ứng tạo chất khử C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO + Phản ứng khử Fe2O3 CO + 2Fe2O3 → Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2 + Phản ứng tạo xỉ CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 II Thép - Là hợp kim Fe C hàm lượng C 2%C (theo khối lượng) - Nguyên liệu: tùy theo phương pháp: Gang, sắt, thép phế liệu, chất chảy, khơng khí nóng, dầu mazut - Nguyên tắc: khử tạp chất Mn, Si, Ca, S, P có gang - Các phản ứng xảy trình luyện thép: C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 Si + O2 → SiO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 (xỉ) Hochoaonline.net mời bạn vận dụng lí thuyết để làm tập tham khảo sau: 66 ... bán hệ thống Axit Axit aminoetanoic aminoaxetic Tên thường Glyxin (Gly) Axit Axit 2-aminopropanoic