Thông tin về các nguyên tố hóa học hiện có trong tự nhiên và nhân tạo (118 nguyên tố) gồm đặc điểm nhận biết, tính chất vật lý, hóa học, cấu trúc tinh thể, ứng dụng ..... được trình bày chi tiết ở mỗi nguyên tố với hình ảnh sống động. Bài viết được lấy nguồn từ: Wikipedia và được trình bày lại sao cho đẹp mắt hơn.
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Mục Lục 11 13 15 17 19 21 23 25 27 29 31 33 35 37 39 41 43 45 47 49 51 53 55 57 59 Nguyên tố Trang Hydro Liti Bo Nitơ Flo Natri Nhôm Photpho Clo Kali Scandi Vanadi Mangan Coban Đồng Gali Asen Brom Rubiđi Yttri Niobi Tecneti Rhodi Bạc Indi Antimon Iốt Xêsi Lantan Praseodymi 19 46 63 90 103 118 138 157 171 198 215 231 254 267 313 329 351 362 380 394 412 437 454 471 493 509 524 549 565 Nguyên tố 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 54 56 58 60 Heli Berili Cacbon Ôxi Neon Magie Silic Lưu huỳnh Argon Canxi Titan Crom Sắt Niken Kẽm Gecmani Selen Krypton Stronti Zirconi Molypden Rutheni Paladi Cadimi Thiếc Telua Xenon Bari Xeri Neodymi Page of 956 Trang 14 38 51 76 98 111 130 146 166 192 204 222 240 261 283 321 340 357 371 386 402 426 445 465 478 503 517 542 556 572 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 61 Promethi 63 Europi 65 Terbi 67 Holmi 69 Thuli 71 Luteti 73 Tantan 75 Rheni 77 Iridi 79 Vàng 81 Tali 83 Bismut 85 Astatin 87 Franxi 89 Actini 91 Protactini 93 Neptuni 95 Americi 97 Berkeli 99 Einsteini 101 Mendelevi 103 Lawrenci 105 Dubni 107 Bohri 109 Meitneri 111 Roentgeni 113 Nihoni 115 Moscovi 117 Tennessine 582 594 612 628 639 648 661 677 691 716 755 772 785 795 809 820 847 871 882 891 898 905 912 918 924 930 936 942 952 62 Samari 64 Gadolini 66 Dysprosi 68 Erbi 70 Ytterbi 72 Hafni 74 Wolfram 76 Osmi 78 Platin 80 Thủy ngân 82 Chì 84 Poloni 86 Radon 88 Radi 90 Thori 92 Urani 94 Plutoni 96 Curi 98 Californi 100 Fermi 102 Nobeli 104 Rutherfordi 106 Seaborgi 108 Hasi 110 Darmstadti 112 Copernixi 114 Flerovi 116 Livermori 118 Organesson Page of 956 587 604 619 631 643 654 668 687 708 743 760 778 789 803 814 823 850 876 887 894 901 909 915 921 927 933 939 944 954 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Hydro (H) Hydro (tiếng Anh: hydrogen, từ tiếng Latinh: hydrogenium) ngun tố hóa học hệ thống tuần hồn nguyên tố với nguyên tử số 1, nguyên tử khối 1đvC Trước gọi khinh khí (như "bom khinh khí" tức bom H); từ sử dụng Sở dĩ gọi "khinh khí" hydro nguyên tố nhẹ tồn thể khí, với trọng lượng nguyên tử 1,00794u Hydro nguyên tố phổ biến vũ trụ, tạo nên khoảng 75% tổng khối lượng vũ trụ tới 90% tổng số nguyên tử Các thuộc dải cấu tạo chủ yếu hydro trạng thái plasma Hydro nguyên tố tồn tự nhiên Trái Đất tương đối khí hydro nhẹ nên trường hấp dẫn Trái Đất khơng đủ mạnh để giữ chúng khỏi ngồi khơng gian, hydro tồn chủ yếu dạng hydro nguyên tử tầng cao khí Trái Đất Đồng vị phổ biến hydro proti, ký hiệu H, với hạt nhân proton khơng có neutron Ngồi hydro cịn có đồng vị bền deuteri, ký hiệu D, với hạt nhân chứa proton neutron đồng vị phóng xạ triti, ký hiệu T, với hai neutron hạt nhân Với vỏ nguyên tử có electron, nguyên tử hydro nguyên tử đơn giản biết đến, nguyên tử hydro tự có ý nghĩa to lớn mặt lý thuyết Chẳng hạn, nguyên tử hydro nguyên tử trung hịa mà phương trình Schrưdinger giải xác nên việc nghiên cứu lượng cấu trúc điện tử đóng vai trị quan trọng phát triển học lượng tử hóa học lượng tử Ở điều kiện thường, nguyên tử hydro kết hợp với tạo thành phân tử gồm hai nguyên tử H2 (Ở nhiệt độ cao, q trình ngược lại xảy ra.) Khí hydro lần điều chế cách nhân tạo vào đầu kỉ 16 cách nhúng kim loạivào axit mạnh Vào năm 1766 - 1781, Henry Cavendish người nhận hydro chất riêng biệt bị đốt khơng khí tạo sản phẩm nước Tính chất nguồn gốc tên "hydrogen", tiếng Hy Lạp nghĩa "sinh nước" Ở điều kiện tiêu chuẩn, hydro chất khí lưỡng ngun tử khơng màu, khơng mùi, khơng vị phi kim Trong hợp chất ion, hydro có thể tồn hai dạng Trong hợp chất với kim loại, hydro tồn dạng anionhydrua mang điện tích âm, ký hiệu H- Hydro cịn tồn dạng cation H+ ion dương sinh nguyên tử hydro bị electron Tuy nhiên ion dương với cấu tạo gồm proton trần trụi (khơng có electron che chắn) khơng thể tồn thực tế tính dương điện Page of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC hay tính axit khả phản ứng với phân tử khác H+ cao Một cation hydro thực tồn trình chuyển proton từ axit sang bazơ (phản ứng axit-bazơ) Trong dung dịch nước H+ (do nước loại axit khác phân ly ra) kết hợp với phân tử nước tạo cation hydroni H3O+, thường viết gọn H+ Ion đóng vai trị đặc biệt quan trọng hóa học axit - bazơ Hydro tạo thành hợp chất cộng hóa trị với hầu hết nguyên tố khác Nó có mặt nước hầu hết hợp chất hữu thể sống Thuộc tính Ở nhiệt độ áp suất tiêu chuẩn hydro khí lưỡng ngun tử có cơng thức phân tử H2, khơng màu, khơng mùi, dễ bắt cháy, có nhiệt độ sơi 20,27°K (-252,87°C) nhiệt độ nóng chảy 14,02°K (-259,14°C) Tinh thể hydro có cấu trúc lục phương Hydro có hóa trị phản ứng với hầu hết nguyên tố hóa học khác Cháy Space Shuttle Main Engine đốt hydro với oxy, phản ứng cháy khơng thấy Khí hydro (hay phân tử hydro)[9] có tính cháy cao cháy khơng khí khoảng nồng độ thể tích từ 4% đến 75%.[10] Entropy trình cháy hydro −286 kJ/mol:[11] t → 2H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol) 2H2 (g) + O2 (g) ⎯⎯ Khí hydro nổ với hỗn hợp khơng khí với nồng độ – 74% với clo nồng độ – 95% Hỗn hợp đốt cháy tia lửa, nhiệt ánh sáng mặt trời Nhiệt độ tự cháy hydro khơng khí 500°C (932°F).[12] Hỗn hợp oxy - hydro tinh khiết cháy phát ánh sáng tử ngoại hỗn hợp với nhiều oxy cháy gần quan sát mắt thường minh họa Space Shuttle Main Engine so với chùm lửa dễ nhìn thấy Space Shuttle Solid Rocket Booster Việc phá Phát rị rỉ khí hydro cháy cần thiết bị báo cháy; rị rỉ nguy hiểm Ngọn lửa hydro điều kiện khác màu xanh, giống lửa khí đốt thiên nhiên màu xanh.[13] Page of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tử hydro Nguyên tử hydro nguyên tử nguyên tố hydro Nó bao gồm electron có điện tích âm quay xung quanh proton mang điện tích dương hạt nhân nguyên tử hydro Điện tử proton liên kết với lực Coulomb Đồng vị Hydro có đồng vị tự nhiên gồm 1H, 2H 3H Các đồng vị khác có hạt nhân khơng bền (4H đến 7H) tổng hợp phịng thí nghiệm không quan sát tự nhiên.[14][15] Hydro nguyên tố có tên gọi khác cho đồng vị (Trong giai đoạn đầu nghiên cứu phóng xạ, đồng vị phóng xạ nặng khác đặt tên, tên gọi không sử dụng, nguyên tố, radon, có tên gọi mà nguyên thủy dùng cho đồng vị nó) Các ký hiệu D T (thay H2 H3) đơi sử dụng để đơteri triti, điều khơng thức phê chuẩn Ký hiệu P sử dụng cho photpho sử dụng để proti • H: Đồng vị phổ biến hydro chiếm 99,98%, đồng vị ổn định có hạt nhân chứa proton; miêu tả (mặc dù ít) gọi proti.[16] • 2H: Đồng vị ổn định có tên deuteri, với thêm neutron hạt nhân Nó chiếm khoảng 0,0184 - 0,0082% toàn hydro (IUPAC); tỷ lệ tới proti xác định liên quan với nước tham chiếu tiêu chuẩn VSMOW Deuteri khơng có tính phóng xạ, khơng thể độc tính Nước làm giàu chứa deuteri thay hydro thông thường gọi nước nặng Deuteri hợp chất dùng làm nhãn hiệu khơng phóng xạ thí nghiệm hóa học dung môi dùng 1H - quang phổ NMR.[17] Nước nặng dùng làm chất điều hòa neutron chất làm lạnh lò phản ứng hạt nhân Deuteri nhiên liệu tiềm phản ứng tổng hợp hạt nhân thương mại.[18] • 3H: Đồng vị phóng xạ tự nhiên có tên triti Hạt nhân có hai neutron proton Nó phân rã theo phóng xạ beta chu kỳ bán rã 12,32 năm.[19] Do có tính phóng xạ nên dùng sơn phản quang, loại đồng hồ Tấm thủy tinh ngăn chặn lượng nhỏ phóng xạ ngồi.[20] Một lượng nhỏ triti có mặt tự Page of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC • • • • nhiên phản ứng tia vũ trụ với khí khí quyển; triti giải phóng thử nghiệm vũ khí hạt nhân.[21] Nó dùng phản ứng tổng hợp hạt nhân,[22] dạng vết địa hóa đồng vị,[23] đặc biệt thiết bị tự phát sáng.[24] Triti dùng thí nghiệm ghi nhãn hóa học sinh học.[25] H: Hydro-4 tổng hợp bắn phá triti hạt nhân đơteri chuyển động cực nhanh Nó phân rã tạo xạ neutron có chu kỳ bán rã 9,93696x10−23 giây H: Năm 2001 nhà khoa học phát hydro-5 cách bắn phá hydro ion nặng Nó phân rã tạo xạ neutron có chu kỳ bán rã 8,01930x10−23 giây H: Hydro-6 phân rã tạo ba xạ neutron có chu kỳ bán rã 3,26500x10−22 giây H: Năm 2003 hydro-7 tạo phịng thí nghiệm RIKEN Nhật Bản[26] cách cho va chạm dòng nguyên tử heli-8 lượng cao với mục tiêu hydro lạnh phát triton - hạt nhân nguyên tử triti - neutron từ phá vỡ hydro-7, giống phương pháp sử dụng để sản xuất phát hydro-5 Lịch sử Phát sử dụng Hydro (trong tiếng Pháp, hydrogène, hydr-, thân từ hydros, tiếng Hy Lạp nghĩa "nước", -gène, tiếng Pháp nghĩa "sinh", có nghĩa "sinh nước" hợp với Oxy[27] Năm 1671, Robert Boyle phát miêu tả phản ứng sắt axit lỗng sinh khí hydro.[28][29] Năm 1766, Hydro lần Henry Cavendish phát chất riêng biệt, đặt tên khí từ phản ứng kim loại-axit "khí cháy".[30][31] phát năm 1781 khí tạo nước đốt Ơng thường tín dụng cho phát yếu tố.[6][7] Cavendish tình cờ tìm thực thí nghiệm với thủy ngân axit Mặc dù ông sai lầm cho hydro hợp chất thủy ngân (và axit), ơng miêu tả nhiều thuộc tính hydro cẩn thận Năm 1783, Antoine Lavoisier đặt tên cho nguyên tố chứng tỏ nước tạo từ hydro oxy.[8] khơng ơng Laplace lập lại thí nghiệm phát Cavendish nước tạo hydro bị đốt cháy.[7] Lavoisier tạo hydro từ thí nghiệm tiếng ông bảo tồn khối lượng cách phản ứng dòng nước với sắt kim loại qua sống sắt nung lửa Quá trình oxy Page of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC hóa kỵ khí sắt proton nước nhiệt độ cao biểu diễn theo phản ứng sau: t → FeO + H2↑ Fe + H2O ⎯⎯ t → Fe2O3 + 3H2↑ 2Fe + 3H2O ⎯⎯ t → Fe3O4 + 4H2↑ 3Fe + 4H2O ⎯⎯ 0 Nhiều kim loại zirconi trải qua phản ứng tương tự với nước tạo hydro Hydro hóa lỏng lần James Dewar năm 1898 cách sử dụng phận làm lạnh phát minh ơng phích nước.[7] Ơng tạo hydro rắn vào năm sau đó.[7] Deuteri Harold Urey phát vào tháng 12 năm 1931 cách chưng cất mẫu nước nhiều lần, với phát minh Urey nhận giải Nobel năm 1934 Triti Ernest Rutherford, Mark Oliphant, Paul Harteck điều chế năm 1934.[6] Nước nặng nhóm Urey phát năm 1932.[7] Franỗois Isaac de Rivaz ó to ng c de Rivazu tiên sử dụng lượng từ việc đốt cháy hỗn hợp hydro oxy năm 1806 Edward Daniel Clarke phát minh ống xì hàn hydro năm 1819 Đèn Döbereiner đèn sân khấuđược phát minh năm 1823.[7] Một ứng dụng khinh khí cầu, Jacques Charles phát minh năm 1783.[7] Hydro tạo lực nâng cho dạng du hành không vào năm 1852, phát minh tàu hàng không dùng lực nâng hydro Henri Giffard.[7] Ferdinand von Zeppelin thúc đẩy ý tưởng khí cầu cứng dùng lực nâng hydro mà sau gọi Zeppelin; khí cầu bay năm 1900.[7] Các chuyến bay trở nên thường xuyên bắt đầu năm 1910 nổ chiến tranh giới thứ vào tháng năm 1914, khí cầu vận chuyển 35.000 hành khách mà khơng có tai nạn nghiêm trọng Tàu khơng khí lực nâng hydro dùng làm điểm qua sát thả bom suốt chiến Vai trò thuyết lượng tử Các vạch quang phổ phát xạ sóng ánh sáng khả kiến theo chuỗi Balmer Page of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Do cấu trúc nguyên tử tương đối đơn giản gồm proton electron, nguyên tử hydro, với quang phổ ánh sáng từ nó hấp thụ, trung tâm phát triển học thuyết cấu trúc nguyên tử.[32] Hơn nữa, đơn giản tương ứng phân tử hydro cation tương ứng H+2 cho phép hiểu biết đầy đủ liên kết hóa học tự nhiên, sau thời gian ngắn sau học lượng tử nguyên tử hydro phát triển vào thập niên 1920 Một hiệu ứng lượng tử nhận thấy rõ ràng quan sát Maxwell liên quan đến hydro, nửa kỷ trước học thuyết học lượng tử phát triển toàn diện Maxwell quan sát nhiệt dung riêng H2 khơng thể tính khí hai nguyên tử nhiệt độ phòng bắt đầu ngày giống với khí đơn nguyên tử nhiệt độ đông đặc Theo thuyết lượng tử, ứng xử xuất phát từ khoảng cách mức lượng quay (lượng tử hóa), làm mở rộng khoảng cách H2 khối lượng thấp Các mức khoảng cách rộng ức chế tỷ lệ lượng nung chuyển động quay hydro mức nhiệt độ thấp Các khí hai nguyên tử bao gồm ngun tử nặng khơng có mức khoảng cách rộng hiệu ứng.[33] Trạng thái thiên nhiên Hydro nguyên tố phổ biến vũ trụ, chiếm 75% vật chất thông thường theo khối lượng 90% theo số lượng nguyên tử.[34] Nguyên tố tìm thấy với lượng khổng lồ hành tinh khí khổng lồ Các đám mây phân tử H2 liên quan đến hình thành Hydro đóng vai trị quan trọng việc cung cấp lượng thông qua phản ứng proton-proton tổng hợp hạt nhân chu trình CNO.[35] Trong khắp vũ trụ, hydro tìm thấy chủ yếu trạng thái nguyên tử plasma với tính chất khác với hydro phân tử Ở dạng plasma, electron proton hydro không liên kết nhau, tạo thành chất dẫn diện cao phát xạ cao Các hạt tích điện bị ảnh hưởng cao từ trường điện trường Ví dụ, gió mặt trời tương tác với từ Trái Đất làm tăng dòng Birkeland Aurora Hydro phát trạng thái nguyên tử trung hịa điện mơi trường liên Một lượng lớn hydro trung hịa tìm thấy hệ Lyman-alpha bị hãm cho thống trị mật độ baryon vũ trụ Vũ trụ đến dịch chuyển đỏ z = 4.[36] Tuy vậy, Trái Đất có khí (1ppm theo thể tích) Tuy nhiên, hydro nguyên tố phổ biến thứ bề mặt Trái Đất,[37] chủ yếu Page of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC dạng hợp chất hóa học nước hydrocacbon.[19] Hydro tạo số vi khuẩn tảo thành phần tự nhiên trung tiện dạng metan, nguồn hydro có độ quan trọng ngày cao.[38] Các nguồn khác bao gồm phần lớn chất hữu (hiện dạng thể sống), than, nhiên liệu hóa thạch khí tự nhiên Metan (CH4) nguồn quan trọng hydro Dưới áp suất cực cao, chẳng hạn trung tâm hành tinh khí khổng lồ (như Sao Mộc), phân tử hydro đặc tính hydro trở thành kim loại Dưới áp suất cực thấp, khoảng khơng vũ trụ, hydro có xu hướng tồn dạng nguyên tử riêng biệt, đơn giản khơng có cách để chúng liên kết với nhau; đám mây H2 tạo thành liên kết trình hình thành ngơi Hydro đóng vai trị sống cịn việc cung cấp lượng vũ trụ thông qua phản ứng proton - proton chu trình cacbon - nitơ (Đó phản ứng nhiệt hạch giải phóng lượng khổng lồ thông qua việc tổ hợp hai nguyên tử hydro thành nguyên tử heli) Điều chế, sản xuất Trong phịng thí nghiệm, hydro điều chế phản ứng axit với kim loại, kẽm chẳng hạn Để sản xuất cơng nghiệp có giá trị thương mại điều chế từ khí thiên nhiên Điện phân nước biện pháp đơn giản không kinh tế để sản xuất hàng loạt hydro Các nhà khoa học nghiên cứu để tìm phương pháp điều chế sản xuất hydro sinh học sử dụng trình quang phân ly nước tảo lục hay việc chuyển hóa dẫn xuất sinh học glucose hay sorbitol nhiệt độ thấp chất xúc tác Hydro điều chế theo nhiều cách khác nhau: nước qua than (cacbon) nóng đỏ, phân hủy hydrocacbon nhiệt, phản ứng bazơ mạnh (kiềm) dung dịch với nhôm, điện phân nước hay khử từ axit loãng với kim loại (có khả đẩy hydro từ axit) Việc sản xuất thương mại hydro thông thường từ khí tự nhiên xử lý nước nóng Ở nhiệt độ cao (700 - 1.100°C), nước tác dụng với metan để sinh cacbon monoxit hydro: t → CO↑ + 3H2↑ CH4 + H2O ⎯⎯ Điện phân dung dịch có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Điện phân nước: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Page of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Lượng hydro bổ sung thu từ cacbon monoxit thông qua phản ứng nước - khí sau: CO + H2O → CO2↑ + H2↑ Hợp chất Là nhẹ chất khí, hydro liên kết với phần lớn nguyên tố khác để tạo hợp chất Nó có độ điện âm 2,2 tạo hợp chất chỗ mà ngun tố mang tính phi kim loại nhiều (1) nguyên tố mang tính kim loại nhiều (2) Các chất loại gọi hiđrua, hydro tồn dạng ion H- hòa tan nguyên tố khác (chẳng hạn hiđrua palađi) Các chất loại thứ hai có xu hướng cộng hóa trị, ion H+ hạt nhân trần có xu hướng mạnh để hút điện tử vào Các dạng axit Vì chí dung dịch axit người ta tìm thấy ion hydroni (H3O+) proton Hydro kết hợp với oxy tạo nước, H2O giải phóng lượng, nổ cháy khơng khí Oxit deuteri, hay D2O, thơng thường nói đến nước nặng Hydro tạo phần lớn hợp chất với cacbon Vì liên quan chất với loại hình sống nên người ta gọi hợp chất chất hữu cơ, việc nghiên cứu thuộc tính chất thuộc hóa hữu Các phản ứng sinh học H2 sản phẩm nhiều kiểu trao đổi chất kỵ khí nhiều dạng vi sinh vật sinh ra, thường thơng qua phản ứng có xúc tác enzym chứa sắt nickel gọi hydrogenase Các enzyme xúc tác phản ứng oxy hóa khử thuận nghịch H2 proton electron Sự tạo thành khí hydro xảy chuyển dịch cân theo hướng khử tạo lên men pyruvate nước.[39] Việc phân cắt phân tử nước thành proton, electron, oxy xảy phản ứng phụ thuộc sáng tất sinh vật quang hợp Một số sinh vật bao gồm tảo Chlamydomonas reinhardtii vi khuẩn lam, tiến hóa hai bước phản ứng tối mà proton electron bị khử để tạo khí H2 enzym biệt hóa lục lạp.[40] Nhiều nỗ lực thực để can thiệp mặt di truyền enzym vi khuẩn lam để tổng hợp cách hiệu khí H2 chí có mặt oxy.[41] Những nỗ lực thực gen tảo phản ứng sinh học.[42] Page 10 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC nóng chảy Tính chất ngun tử Trạng thái ơxy hóa 1, (dự đốn)[1] Năng lượng ion hóa Thứ nhất: 538,4 (dự đoán)[1]kJ·mol−1 Thứ hai: 055,1 (ngoại suy)[2]kJ·mol−1 Bán kính cộng hố trị thực nghiệm: 200 (dự đốn)[1] pm Bán kính liên kết cộng hóa trị 162 (ngoại suy)[2] pm Thông tin khác Số đăng ký CAS 54085-64-2 Lịch sử Phát Viện Liên hợp Nghiên cứu Hạt nhân Phịng thí nghiệm Quốc gia Lawrence Livermore (2003) Đồng vị ổn định iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 290 Mc syn 16 ms α 9,95 286 Uut 289 Mc syn 169 ms α 10,31 285 Uut 288 Mc syn 173 ms α 10,46 284 Uut 287 Mc syn 32 ms α 10,59 283 Uut 116 Livermori (Lv) Livermori (phát âm "li-vơ-mo-ri"; tên quốc tế: livermorium), trước tạm gọi ununhexi (phát âm "un-un-héc-xi"; tên quốc tế: ununhexium), Page 942 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC nguyên tố tổng hợp siêu với ký hiệu Lv (trước Uuh) số ngun tử 116 Nó nằm vị trí nguyên tố nặng thuộc nhóm 16 (VIA), nhiên đồng vị bền đầu đủ chưa biết đến nhằm cho phép tiến hành thí nghiệm hóa để xác định vị trí giống ngun tố nặng poloni Nó phát năm 2000 từ phát đến có khoảng 30 nguyên tử tạo từ tổng hợp trực tiếp sản phẩm phân rã ununocti, có quan hệ với phân rã từ đồng vị bên cạnh với khối lượng 290 – 293 Đồng vị ổn định 293Lv với chu kỳ bán rã ~60 mili giây Lịch sử Khám phá Vào ngày 19/7/2000, nhà khoa học Dubna (JINR) khám phá phân hủy riêng biệt từ nguyên tử livermorium bắn Ca-48 vào Cm-248 Kết công bố vào tháng 12 năm 2000 10.54MeV phát xạ anpha từ 292 Lv sau phân hủy thành 288Fl Kết phản ứng phải biến đổi thành 289Fl, hoạt động tương đồng thay đổi thành 293Lv Hai hạt nhân tạo thành báo cáo học viện từ thí nghiệm thứ hai họ trước tháng 4-5/2001 Trong thí nghiệm họ tìm chuỗi phân hủy với tương đồng quan sát phân hủy flerovium gán thành 289Fl Hoạt động không quan sát lặp lại phản ứng Tuy nhiên, dị tìm (của) loạt (của) thí nghiệm báo khả (của) suy sụp (của) chất đồng phân livermorium, 293bLv, hay phân hủy đặc biệt nhóm chất đồng phân khám phá,293aLv, hạt anpha giài phóng Các nghiên cứu sau nhằm xác thực phản ứng Đội nghiên cứu lặp lại thí nghiệm tháng - 5/2005 phát nguyên tử livermorium Dữ liệu phóng xạ xác xác nhận khẳng định khám phá chất đồng vị 293Lv Trong chạy đua này, đội nghiên cứu quan sát 292Lv 4n kênh lần đầu Vào tháng năm 2009, Joint Working Party báo cáo khám phá copernicium thừa nhận khám phá chất đồng vị 283Cn Cái bao hàm thực tế khám phá livermorium, 291Lv (nhìn thấy dưới), từ chứng thực liệu liên quan đến 283Cn, thí nghiệm khám phá thực tế xác nhận Page 943 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Năm 2011, IUPAC đánh giá nhóm nghiên cứu viện Dubna chấp nhận họ tìm nguyên tố có số hiệu 116 Tên gọi Livermorium trước gọi eka - polonium.[10] Ununhexium (Uuh) tên tạm thời nguyên tố tổng hợp theo IUPAC Các hà khoa học thông thường ham chiếu đến phần tử đơn giản nguyên tố 116 (hoặc E116) Theo khuyến cáo IUPAC,những người khám phá nguyên tử có quyền gợi ý tên Các khám phá livermorium đón nhận JWG of IUPAC vào 1/6/2011, với flerovium.[9] Theo JINR, nhóm nghiên cứu viện Dubna muốn đặt tên nguyên tố 116 moscovium, sau Moscow Oblast nơi mà đặt viện Dubna Tuy nhiên, tên livermorium ký hiệu Lv chấp nhận vào 31/5/2012 Sau trình thừa nhận IUPAC Tên đốn nhận Phịng thí nghiệm Tự nhiên Lawrence Livermore, thành phố Livermore, California, Hoa Kỳ, mà cộng tác với JINR khám phá Thành phố đặt tên theo tên chủ trang trại Hoa Kỳ Robert Livermore, người Mêhicơ gốc Anh Những thí nghiệm tương lai Đội nghiên cứu viện Dubna báo cáo kế hoạch tổng hợp livermorium từ plutonium-244 titanium-50 Thí nghiệm cho phép họ đánh giá tính khả thi việc dùng chất phóng xạ có Z > 20 địi hỏi việc tổng hợp nguyên tố nặng với Z > 118 Mặc dù hoạch định cho năm 2008, phản ứng tổng hợp cặn phóng xạ cịn lại khơng đạo nay.[14] Có kế hoạch lặp lại với Cm-248, phản ứng giải phóng 2n, dẫn đầu đồng vị 294Lv Ngồi ra, họ có kế hoạch tương lai cho sản phẩm giải phóng 4n, 292Lv, mà cho phép họ đánh giá ổn định hiệu ứng N=184 phần vỏ cặn phóng xạ Hạt nhân tổng hợp Đạn bia kết hợp hàng đầu để tổng hợp hạt nhân có Z = 116 Bảng chứa đựng kết hợp khác bia đạn mà dùng để hình thành trộn hạt nhân với số lượng nguyên tử 116 Bảng cung cấp mặt cắt ngang lượng kích thích cho Page 944 of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC phản ứng nấu chảy nóng sản xuất chất đồng vị livermorium trực tiếp Dữ liệu in đậm đại diện cho cực đại suy từ phép đo hạt kích thích bảng chứa đựng bia đạn khác kết hợp mà cho tính tốn có cung cấp đánh giá cho mặt cắt ngang suất từ kênh bay Nơtron khác Bia đỡ 208 Pb Đạn Sản phẩm Kết Bia đỡ Đạn Sản phẩm Kết 82 Se 290 Lv Thất bại 248 Cm 48 Ca 296 Lv Phản ứng thành công 232 Th 58 Fe 290 Lv Đang phản ứng 246 Cm 48 Ca 294 Lv Đang phản ứng 238 U 54 Cr 292 Lv Thất bại 245 Cm 48 Ca 293 Lv Phản ứng thành công Pu 50 Ti 294 Lv Đang phản ứng 249 Cf 40 Ar 289 Lv Đang phản ứng 244 Phản ứng phân hạch Pb(82Se,xn)290−xLv Năm 1998, nhóm nghiên cứu GSI cố gắng tổng hợp 290 Lv bắt sản phẩm phóng xạ (x = 0) Không nguyên tử tạo cung cấp giao điểm khu vực 4.8pb 208 Phản ứng nhiệt hạch Đây trình mà tạo hạt nhân hỗn hợp lượng kích thích cao (~40 – 50MeV), dẫn đến việc giảm tồn sản phẩm phân hạch Hạt nhân bị kích thích giải phóng - nơtron Những phản ứng dùng hạt nhân 48Ca với lượng kích thích trung gian (~30 – 35MeV) Page 945 of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC đơi xem phản ứng nhiệt hạch Hướng này, phần, tương đối có suất cao từ phản ứng 238 U(54Cr,xn)292−xLv Có định chung mà phản ứng cố gắng đội GSI năm 2006 Khơng có kết bảng trên, báo cáo khơng có ngun tử tạo Đây hy vọng từ người nghiên cứu phân loại giao điểm cho bia 238U 248 Cm(48Ca,xn)296−xLv (x = 3, 4) Sự cố gắng tổng hợp livermorium năm 1977 Ken Hulet đồng đội anh phịng thí nghiệm tự nhiên Lawrence Livermore (LLNL) Họ khơng có khả phát ngun tử livermorium Yuri Oganessian đội anh Phịng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov (FLNR) sau cố gắng tạo phản ứng năm 1978 gặp thất bại Năm 1985, thí nghiệm chung Berkeley đội Peter Armbruster GSI, kết lần tiêu cực với tính tốn mặt cắt giới hạn 10 – 100pb.[20] Năm 2000, nhà khoa học Nga Dubna cuối thành công việc phát livermorium, Đó 292Lv Năm 2001, họ lặp lại phản ứng hình thành nhóm ngun tử thí nghiệm họ Nguyên tử thứ ba thăm dị 293Lv sở phóng xạ anpha từ nguyên tử khác.Tháng năm 2004, đội thực thí nghiệm lần với lượng cao phát dây chuyền phóng xạ mới, Đó 292Lv Trên sở này, liệu nguyên lại 293Lv Thí nghiệm dây chuyền có lẽ liên quan đến chất đồng vị Trong phản ứng này, nguyên tử 293Lv tạo Trong thí nghiệm thực GSI trước tháng - 7/2010, nhà khoa học thu nguyên tử livermorium; nguyên tử 293Lv nguyên tử 292Lv Họ có khả xác nhận liệu phóng xạ giao điểm cho phản ứng hạt nhân 245 Cm(48Ca,xn)293−x116 (x = 2, 3) Để ấn định số khối cho livermorium, vào tháng - 5/2003 nhóm nghiên cứu viện Dubna bắn phá 245Cm với đầu đạn 48Ca Họ phát hai đồng vị mới, 291Lv 290Lv Thí nghiệm lặp lại thành cơng vào tháng - 3/2005 Page 946 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC có 10 nguyên tử tạo thành với liệu phóng xạ đồng với báo cáo thí nghiệm năm 2003 Sản phẩm phóng xạ Livermorium tìm thấy phân hủy ununoctium Trong tháng 10/2006 công bố từ nguyên tử ununoctium tìm thấy cách kết hợp californium-249 với ion calcium-48, sau nhanh chóng phân hủy thành livermorium.[21] Quan sát 290Lv cho thấy sản phẩm 294Uuo tỏ tổng hợp ununoctium Sự phân hạch hỗn hợp hạt nhân với Z = 116 Vài thí nghiệm thực từ 2000 – 2006 Phòng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov Dubna nghiên cứu đặc trưng hỗn hợp 296,294,290Lv Bốn phản ứng hạt nhân sử dụng, gồm 248Cm+48Ca, 246 Cm+48Ca, 244Pu+50Ti 232Th+58Fe Kết làm sáng tỏ mà hạt nhân phân hạch chiếm ưu đóng bật vỏ hạt nhân 132Sn (Z = 50, N = 82) Nó tìm thấy việc phân hủy hỗn hợp hạt nhân 48Ca 58Fe, tương lại 58Fe giúp tạo ngun tố siêu nặng Ngồi ra, so sánh thí nghiệm tổng hợp 294Lv dùng 48Ca 50Ti, suất phản ứng ~3x cho 50Ti, gợi ý tương lai dùng SHE sản xuất[22] Đồng vị tính chất hạt nhân Thời gian khám phá đồng vị Đồng vị Năm khám phá Phản ứng Đồng Năm khám vị phá Phản ứng 290 Lv 2002 249 Cf(48Ca,3n) 292 Lv 2004 248 Cm(48Ca,4n) 291 Lv 2003 245 Cm(48Ca,2n) 293 Lv 2000 248 Cm(48Ca,3n) Trên lý thuyết tính tốn kiểu đường hầm lượng tử hỗ trợ theo số liệu thực nghiệm liên quan đến 293,292Lv.[24][25] Hủy bỏ chất đồng vị 289Lv Năm 1999, nghiên cứu sinh phịng thí nghiệm tự nhiên Lawrence Berkeley cơng bố tổng hợp 293Uuo (xem ununoctium), bảng công bố Lá thư tổng quan Vật Lý.[26]Đòi hỏi chất đồng vị 289Lv phân hủy 11.63MeV phát xạ anpha với chu kì bán rã 0.64ms Trong năm sau, họ rút lại kết cơng bố thực lại phản Page 947 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ứng.[27] Trong tháng 6/2002, giám đốc phịng thí nghiệm cơng bố tun bố nguyên khám phá hai phần tử dựa vào liệu có sẵn bới Victor Ninov Như trên, đồng vị livermorium đến Tính chất hóa học Tính chất ngoại suy Trạng thái oxi hóa Livermorium dự đốn ngun tố thuộc nhóm VIA chu kì với tính chất phi kim nguyên tố nặng nhóm 16 (VIA) bảng tuần hồn, polonium Nhóm trạng thái oxi hóa +VI biết cho tất ngun tố nhóm 16 trừ oxi oxi thiếu orbital d cho kích thích bị giới hạn số oxi hóa cao +2, ví dụ OF2 Trạng thái oxi hóa +4 biết lưu huỳnh, selenium,tellurium, and polonium, độ bền giảm từ S (IV) Se (IV) đến Po (IV) Tellurium (IV) trạng thái oxi hóa bền nguyên tố Điều cho thấy nhóm, trạng thái oxi hóa cao độ bền giảm livermorium phải có số oxi hóa +4 trạng thái oxi hóa bền +2 Nó có số oxi hóa -2 oxide,sulfide, selenide, telluride, polonide Hóa học Tính chất hóa học livermorium suy từ polonium Nó có oxidation dioxide, LvO2, trioxide, LvO3 hợp lý, khơng chắn Trạng thái oxi hóa +2 phải có monooxide, LvO Sự flor hóa chắn tạo thành tetrafluoride, LvF4 difluoride, LvF2; hexafluoride, LvF6, khơng chắn Sự clor hóa brom hóa cho chloride bromide tương ứng, LvCl2 LvBr2 Trạng thái oxi hóa bới iod phải chắn tạo LvI2 phải chí trơ với ngun tố ❖ Tóm tắt: Livermori, 116Lv Page 948 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC Tính chất chung Tên, ký hiệu livermori, Lv Phiên âm li-vơ-mo-ri Hình dạng khơng rõ Livermori bảng tuần hoàn Po ↑ Lv ↓ (Uhh) moscovi ← livermori → tennessine Số nguyên tử (Z) 116 Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar) [293] Nhóm, phân lớp 16, p Chu kỳ Chu kỳ Cấu hình electron có lẽ [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (dự đoán) lớp 2, 8, 18, 32, 32, 18, (dự đốn) Tính chất vật lý Tính chất ngun tử Trạng thái ơxy hóa 2, (dự đốn)[1] Bán kính liên kết cộng hóa trị 175 (ước lượng)[2] pm Thông tin khác Page 949 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Số đăng ký CAS 54100-71-9 Đồng vị ổn định iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 293 Lv syn 61 ms α 10,54 289 Fl 292 Lv syn 18 ms α 10,66 288 Fl 291 Lv syn 18 ms α 10,74 287 Fl 290 Lv syn 7,1 ms α 10,84 286 Fl 117 Tennessine (Ts) Tennessine tên gọi nguyên tố hóa học với ký hiệu Ts số nguyên tử 117 Nó nguyên tố phát gần với có nguyên tử phát phịng thí nghiệm Nga-Mỹ Dubna, tỉnh Moskva, Nga, năm 2009 – 2010.[3][4] Mặc dù nằm vị trí ngun tố nặng nhóm halogen, chưa có liệu thí nghiệm để chứng minh tính chất tương tự với nguyên tố nhẹ nhóm astatin hay iốt Lịch sử Phát Tháng năm 2010, nhà khoa học Phòng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov (Flerov Laboratory of Nuclear Reactions) thông báo nội bộ[4] họ thành công phát phân rã nguyên tố với Z = 117 từ phản ứng: 48 20 249 297 294 Ca +97 Bk →117 Ts* →117 Ts + 310 n 48 20 249 297 293 Ca +97 Bk →117 Ts* →117 Ts + 310 n Chỉ có sáu nguyên tử tổng hợp từ hai đồng vị bên cạnh, khơng có phân rã để biết đồng vị nguyên tố nhẹ Các kết họ công bố vào ngày tháng năm 2010.[5] Đặt tên Page 950 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC Ngun tố có số ngun tử 117 theo dự đoán Mendeleev eka - astatin (xem thuật ngữ 'eka') Tên ununsepti tên gọi theo hệ thống dùng để đặt tên tạm thời cho nguyên tố phát việc phát IUPAC công nhận, định đặt tên Thông thường, tên gọi chọn theo đề xuất người (nhóm) phát Theo hướng dẫn hành IUPAC, tên tất nguyên tố phải có tiếp hậu tố "-ium", có nghĩa tên gọi ununseptium -ium, khơng thể -ine trường hợp có thuộc nhóm halogen hay khơng.[6] ❖ Tóm tắt: Tennessine, 117Ts Tính chất chung Tên, ký hiệu tennessine, Ts Phiên âm ten-nơ-sin Hình dạng kim Tennessine bảng tuần hồn At ↑ Ts ↓ (Usu) livermori ← tennessine → oganesson Số nguyên tử (Z) 117 Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar) [294] Phân loại khơng rõ Nhóm, phân lớp 17, p Page 951 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Chu kỳ Chu kỳ Cấu hình electron có lẽ [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (dự đoán) lớp 2, 8, 18, 32, 32, 18, (dự đốn) Tính chất vật lý Tính chất ngun tử Trạng thái ơxy hóa −1, +1, +3, +5 (dự đốn)[1] Bán kính liên kết cộng hóa trị 165 (ước lượng)[2] pm Thơng tin khác Số đăng ký CAS 54101-14-3 Đồng vị ổn định iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 294 Ts syn 78 (+370, -36) ms α 10,81 290 Uup 293 Ts syn 14 (+11, -4) ms α 11,11, 11,00, 10,91 289 Uup 118 Organesson (Og) Oganesson (phát âm "o-ga-nét-sơn"; tên quốc tế: Oganesson) nguyên tố tổng hợp siêu nặng bảng tuần hồn có ký hiệu hóa học Og có số nguyên tử 118 Đầu tiên, nhà khoa học cho chắn có đặc tính nhóm nó, nhóm khí hiếm, giống radon đặc tính hóa học; thế, số tài liệu nghiên cứu gọi eka - radon Tuy nhiên, người ta phát khơng phải mà ununquadi có đặc tính giống ngun tố khác nhóm 18 Nếu phải oganesson ngun tố thể khí phóng xạ thứ hai khí bán dẫn điều kiện chuẩn Page 952 of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Trừ tính khơng ổn định có lẽ phóng xạ, nhà khoa học dự đoán oganesson phản ứng xenon radon Nó tạo thành oxit ổn định (OgO3 v.v.) với muối clorua florua Ngày 10 tháng 10 năm 2006, nhà khoa học Viện liên hợp nghiên cứu hạt nhân Phịng thí nghiệm quốc gia Lawrence Livermore làm việc Dubna (Nga) tuyên bố tạp chí Physical Review C họ tạo nguyên tố thứ 118 bảng tuần hoàn, tạm gọi ununocti, bảy năm sau nhà khoa học Phịng thí nghiệm quốc gia Lawrence Berkeley California tuyên bố phát nguyên tố Nhưng năm 2000, dựa liệu giả mạo trưởng nhóm Victor Ninov Phát Vào ngày 16 tháng 10 năm 2006, nhà nghiên cứu làm việc Viện liên hợp nghiên cứu hạt nhân (JINR) Dubna, Nga thông báo Physical Review C họ gián tiếp phát tổng cộng ba hạt nhân ununocti-294 (một vào năm 2002 hai vào năm 2005) tạo thông qua va chạm nguyên tử californi-249 ion canxi-48 [10][11]: 248 98 294 Cf2048Ca → +118 Og+3n Do xác suất nhỏ phản ứng tổng hợp (tổng hợp tiết diện 0,5pb = × 10−41m2) nên phải × 1019 ion canxi cần dược bắn phá vào californi để có phản ứng tổng hợp Nhóm nghiên cứu bao gồm nhà khoa học từ JINR Phịng thí nghiệm quốc gia Lawrence Livermore California, Hoa Kỳ Các sản phẩm phân rã ngun tử ununocti, khơng phải nguyên tử, quan sát Dubna Chu kỳ bán rã 0,89ms quan sát: 294Uuo phân rã thành 290Lv theo phân rã alpha Do có hạt nhân nên chu kỳ bán rã lấy theo thời gian tồn quan sát có độ tin cậy khơng cao: 0,89-0,31+1,07ms Sự nhận dạng hạt nhân 294Og kiểm tra tạo cách tách biệt hạt nhân giả định 290Lv cách bắn phá 245 Cm ion 48Ca, 245 96 290 Cm+48 20Ca →116 Lv+3n Page 953 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC kiểm tra phân rã 290Lv phù hợp với chuỗi phân rã hạt nhân 294 Og Hạt nhân 290Lv khơng ổn định, phân rã với chu kỳ bán rã 14 mili giây thành 286Fl, phân rã tự phát hay phân rã alpha thành 282 Cn, hạt nhân phân rã tự phát.[12] Lịch sử Năm 1999, nhà nghiên cứu Phịng thí nghiệm quốc gia Lawrence Berkeley thông báo phát nguyên tố số 116 118, báo đăng Physical Review Letters.[13] Các nhà nghiên cứu tuyên bố họ thực phản ứng: 86 36 206 293 Kr+82 Pb →118 Og+n Năm sau, họ lại công bố lời rút lại sau nhà nghiên cứu khác lặp lại kết quả.[14] Vào tháng năm 2002, viện trưởng phịng thí nghiệm thơng báo tuyên bố ban đầu phát hai nguyên tố dựa liệu bị giả mạo trưởng nhóm Victor Ninov Nhóm nhà nghiên cứu Mỹ có ý định đặt tên cho ghiorsium theo tên Albert Ghiorso trước phải rút lại tuyên bố Tên gọi Cho đến thập niên 1960 ununocti gọi eka-emanation (emanation tên gọi cũ để radon).[15] Năm 1979 IUPAC đưa đề nghị gọi nguyên tố ununocti,[16] tên hệ thống nguyên tố, tên tạm thời phát nguyên tố IUPAC định đặt tên Trước năm 2002, nhà nghiên cứu Berkeley đặt tên nguyên tố ghiorsi (Gh) theo tên Albert Ghiorso (thành viên nhóm nghiên cứu) [17] Những người phá người Nga báo cáo tổng hợp nguyên tố họ vào năm 2006 Năm 2007, người đứng đầu viên nghiên cứu Nga nói nhóm đưa hai tên gọi cho nguyên tố Flyori theo tên Georgy Flyorov, người sáng lập phòng nghiên cứu Dubna; moskovi tỉnh Moskovskaya nơi đặt phòng thí nghiệm Dubna.[18] Ơng mặc Page 954 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC dù nguyên tố phát hợp tác nghiên cứu với Mỹ, phía cung cấp nguyên tố californi (Cf), nguyên tố nên đặt theo tên danh dự Nga từ phịng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov JINR sở giới làm kết thế.[19][20] Vào ngày 2/12/2016, IUPAC cơng bố thức tên nguyên tố Oganesson với nguyên tố khác Nihoni, Moscovi Tennessine ❖ Tóm tắt: Oganesson, 118Og Tính chất chung Tên, ký hiệu oganesson, Og Phiên âm o-ga-nét-sơn Oganesson bảng tuần hoàn Rn ↑ Og ↓ (Uho) tennessine ← oganesson → ununenni Số nguyên tử (Z) 118 Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar) [294] Nhóm, phân lớp 18, p Chu kỳ Chu kỳ Cấu hình electron [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6[1] (dự đoán) lớp (dự đoán) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8[1] Page 955 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tính chất vật lý Trạng thái vật chất rắn dự đốn Nhiệt độ sơi (ngoại suy) 350±30[1] K (80±30 °C, 170±50 °F) Mật độ (dự đoán) 13,65[2] g·cm−3(ở °C, 101.325 kPa) Điểm tới hạn (ngoại suy) 439[3] K, 6.8[3] MPa Nhiệt lượng nóng chảy (ngoại suy) 23,5[3] kJ·mol−1 Nhiệt bay (ngoại suy) 19,4[3] kJ·mol−1 Tính chất nguyên tử Trạng thái ơxy hóa (dự đốn) −1,[4] 0, +2[5], +4[5], +6[4] Năng lượng ion hóa Thứ nhất: (ngoại suy) 975±155[1]kJ·mol−1 Thứ hai: (ngoại suy) 1450[6]kJ·mol−1 Bán kính cộng hố trị thực nghiệm: (dự đốn) 152[2] pm Bán kính liên kết cộng hóa trị (dự đốn) 157[7] pm Thơng tin khác Số đăng ký CAS 54144-19-3[8] Đồng vị ổn định iso 294 NA Uuo [9] syn Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) ~0,89 ms α 11,65 ± 0,06 -The End- Page 956 of 956 DP 290 Lv ... 927 933 939 944 954 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Hydro (H) Hydro (tiếng Anh: hydrogen, từ tiếng Latinh: hydrogenium) nguyên tố hóa học hệ thống tuần hoàn nguyên tố với nguyên tử số 1, nguyên tử khối 1đvC... tên nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu B số hiệu nguyên tử 5, nguyên tử khối 11 Page 45 of 956 CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Thuộc tính Bo nguyên tố thiếu hụt điện tử, có quỹ đạo p trống Các. .. carbone)[9] ngun tố hóa học bảng tuần hồn có ký hiệu C số nguyên tử 6, nguyên tử khối 12 Là nguyên tố phi kim có hóa trị phổ biến, cacbon có nhiều dạng thù Page 50 of 956 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC hình khác