giáo án bài 7 hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

GIÁO ÁN BÀI 7 : HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I./ MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Cung cấp cho học sinh hiểu được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong HTTH hóa học. (Dựa vào cấu trúc electron trong nguyên tử của các nguyên tố ). - Cung cấp cho học sinh hiểu nhóm, phân nhóm. - Phân biệt phân nhóm chính, phụ. 2. Kỹ năng : Hiểu đúng cách sắp xếp đúng các nguyên tố - Điện tích nguyên tố tăng dần - Dựa vào cấu trúc e - nguyên tử - Hiểu được cách xác đònh phân nhóm chính, phụ 3. Thái độ : - Yêu thích khoa học - Rèn luyện tính chòu khó học tập, tìm tòi, tư duy II./ TRỌNG TÂM : - Hiểu được sự sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng HTTH - Viết cấu hình e - - Phân nhóm chính (có S, P); Phân nhóm phụ (d) III./ CHUẨN BỊ : Thầy : Giáo án, bảng HTTH (cỡ lớn) Trò : Bảng HTTH (cỡ nhỏ) IV./ TIẾN TRÌNH TIẾP DẠY 1. n đònh tổ chức : Kiểm tra só số học sinh 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi : Giáo viên gọi 2 HS lên bảng. Giáo viên cho học sinh ghi câu hỏi lên bảng rồi giải. a/ Hãy viết cấu hình e - của nguyên tố X có số hiệu 26. b/ Xác đònh tính chất hóa học cơ bản (kim loại, phi kim, khí hiếm) của X. 3. Giảng bài mới : Hoạt động của thầy trò. Nội dung Thầy nêu câu hỏi “Trong HTTH I. Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố các nguyên tố được sắp xếp như hóa học. thế nào? Bảng HTTH các nguyên tố được - Thầy cho cả lớp xem bảng HTTH sắp xếp dựa vào yếu tố sau : - Trò trả lời “ Trong HTTH các - Điện tích hạt nhân tăng dần (từ nguyên tố được sắp xếp theo điện trái sang phải). tích tăng dần”. - Các nguyên tố có cùng số lớp e - - Thầy hỏi “ Hãy nêu ví dụ” được xếp cùng chu kỳ. - Trò trả lời “ H có điện tích 1+, He - Nguyên tử của nguyên tố có cùng có điện tích 2+, Li có điện tích 3+”. số e - ở lớp tận cùng được xếp vào - Thầy hỏi “ Để sắp xếp các nguyên cùng nhóm tố vào cùng một chu kỳ (hàng ngang) thì dựa vào yếu tố nào?”. Thầy ghi và cho HS xem bảng HTTH. Thầy ghi e HH 21 , ; một hàng ngang NeFONCBBeLi 109876543 ,,,,,,, Thầy cho HS lên bảng viết cấu hình e - rồi nhận xét số lớp của từng nguyên tố Trò “ Viết cấu hình 1 H 1 : 1S 1 e H 2 : 1S 2 Li 3 : 1S 2 2S 1 Be 4 : 1S 2 2S 2 B 5 : 1S 2 2S 2 2P 1 C 6 : 1S 2 2S 2 2P 2 N 7 : 1S 2 2S 2 2P 3 O 8 : 1S 2 2S 2 2P 4 F 9 : 1S 2 2S 2 2P 5 Ne 10 : 1S 2 2S 2 2P 6 Thầy hỏi các em nhận xét gì cấu hình e? Trò trả lời : “ H và He có cùng lớp e (một lớp)” Li 3  Ne 10 : Có 2 lớp e Thầy nhận xét : Các nguyên tố có cùng lớp e - thì cùng một chu kỳ. Tương tự : Thầy hỏi “ Dựa vào yếu tố nào để sắp xếp các nguyên tố vào cùng 1 nhóm? Thầy ghi ví dụ lên bảng “ H 1 , Li 3 , Na 11 , K 19 , Rb 37 Trò viết cấu hình e - H (Z =1) : 1S 1 Li (Z =3) : 1S 2 2S 1 Na (Z =11) : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 K (Z =19) : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 Rb (Z = 37) : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4d 6 5S 1 Thầy hỏi : Hãy nhận xét cấu hình e - ? Trò : (Các nguyên tố có cùng e - ở lớp tận cùng được xếp vào cùng một nhóm như HLiRb được xếp vào nhóm I. Thầy nêu câu hỏi “ Dựa vào HTTH hãy cho biết số thứ tự của từng nguyên tố ? ” Trò trả lời : “ Số thứ tự của từng nguyên tố là số thứ tự của từng ô” Thầy hướng dẫn thêm “ Số thứ tự của từng nguyên tố cũng chính là số điện tích của nguyên tố đó” Thầy nêu câu hỏi “ Số hạt Proton, số hạt electron, số hiệu nguyên tố , số thứ tự nguyên tố có bằng nhau không?” Trò trả lời : “ Số hạt P = E = Số hiệu = Số thứ tự ” Thầy cho học sinh xem bảng HTTH rồi nêu vấn đề : “ HTTH có mấy chu kỳ?” Trò trả lời : “ gồm có 7 chu kỳ” Thầy hỏi : “ Chu kỳ 1 có mấy nguyên tố” Chu kỳ 2 có mấy nguyên tố? Trò trả lời : “ Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố (từ H He) Chu kỳ 2 , 3 có 8 nguyên tố (từ LiNe), (từ NaAr) Thầy hỏi : “ chu kỳ 1,2,3 gọi là chu kỳ nhỏ?” Thầy nêu tiếp “ Chu kỳ 4,5,6,7 có các nguyên tố nào?” Trò “ Chu kỳ 4 từ KKr Chu kỳ 5 từ RbXe Chu kỳ 6 từ CsRn Chu kỳ 7 từ Fr chưa đủ” Thầy hỏi : “ Chu kỳ 4,5,6,7 mỗi chu kỳ có mấy nguyên tố ” Trò trả lời : “ Chu kỳ 4,5 mỗi chu kỳ có 18 nguyên tố” Chu kỳ 6 gồm 32 nguyên tố Chu kỳ 7 chưa đầy đủ Thầy hỏi : “ Số thứ tự của chu kỳ có bằng số lớp e - của mỗi nguyên IIA/ Bảng HTTH các nguyên tố A. Số thứ tự Số thứ tự nguyên tố bằng số điện tích nguyên tố đó Số TT = Số Z Số Z = Số P = Số E B. Chu kỳ HTTH gồm 7 chu kỳ Chu kỳ 1 : Từ HHe : Có 2 nguyên tố Chu kỳ 2 : Từ LiNe : Có 8 nguyên tố Chu kỳ 3 : Từ NaAr : Có 8 nguyên tố Chu kỳ 4 : Từ KKr : Có 18 nguyên tố Chu kỳ 5 : Từ RbXe : Có 18 nguyên tố Chu kỳ 6 : Từ CsRn : Có 32 nguyên tố Chu kỳ 7 : Chưa đầy đủ Nhận xét : Số thứ tự chu kỳ = Số lớp e - Thí dụ : Na thuộc chu kỳ 3 Na có 3 lớp e C. Tính tuần hoàn Các nguyên tố khởi đầu ở mỗi chu kỳ là nguyên tố kim loại kìm(trừ H) rồi kết thúc cuối chu kỳ là nguyên tố khí hiếm tố?” Trò trả lời : “ Số thứ tự chu kỳ = số lớp e - của các nguyên tố thuộc chu kỳ đó” Trò nêu thí dụ : “ Na thuộc chu kỳ 3 nên Na có 3 lớp e - ” Thầy hỏi : “ Các nguyên tố từ chu kỳ 1 đến 7 có tính tuần hoàn?” Trò trả lời : “ Ở mỗi chu kỳ khởi đầu bằng kim loại kiềm (trừ H) và kết thúc là nguyên tố khí hiếm” Thầy nêu : “ Bảng HTTH có mấy nhóm ?” Trò trả lời : “ Có 8 nhóm từ IAVIIIA” Thầy nêu : “ Các nguyên tố có đặc điểm gì về cấu tạo e - thì được xếp vào cùng một nhóm. Trò trả lời : “ Các nguyên tố số e - ở lớp tận cùng giống nhau thì xếp cùng nhóm Thầy nêu : “ Nhóm IA gồm nguyên tố nào?” Trò trả lời : “ Nhóm IA gồm nguyên tố : HFr. Thầy nêu : “ Nhóm IA gồm nguyên tố nào?” Trò trả lời : “ Gồm các nguyên tố từ BeRa.” Thầy hỏi : “ Nhóm IIIA gồm các nguyên tố nào?” Trò trả lời : “ Từ BTe Tương tự hỏi IVAVIIIA Thầy hỏi : “ Mỗi nhóm gồm các phân nhóm chính, phụ. Vậy các nguyên tố nào được xếp vào phân nhóm chính? Vì sao?” Trò trả lời : “ Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có chứa đủ phân lớp S và P (chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn) - Nguyên tố phân nhóm phụ và những nguyên tố thuộc chu kỳ lớn (có chứa phân lớp d). Thầy hỏi : “ Hãy nhận xét số thứ D. Nhóm HTTH các nguyên tố có 8 nhóm đánh số IAVIIIA - Nhóm : Chia 2 phân nhóm chính, phụ. Phân nhóm chính : Gồm các nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ, lớn (có chứa phân lớp S,P) Thí dụ : Na : lớp tận cùng 3S 1 Na : có chứa phân lớp S (thuộc phân nhóm chính) Phân nhóm phụ : Gồm các nguyên tố thuộc chu kỳ lớn (có chứa d) Thí dụ : Fe : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 6 4S 2 (có chứa phân d) Fe : thuộc phân nhóm phụ VIIIB Nhận xét : Số e ngoài cùng = số thứ tự nhóm (các nguyên tố thuộc phân nhóm chính) Thí dụ : K có 1 e - ở lớp ngoài cùng nên K thuộc phân nhóm IA. tự (thuộc PNC) có bằng số e - ở lớp tận cùng không?” Trò trả lời : “ Số thứ tự phân nhóm chính bằng với số e - ở lớp tận cùng. Thầy đặt câu hỏi: “ Thế nào là e - hóa trò” Thầy cho thí dụ : “Na có 1 e - hóa trò” Ca có 2 e - electron hóa trò. Thầy hỏi : “ Em nào cho thầy biết thế nào là e - hóa trò” Trò trả lời : “ Electron hóa trò là e - có khả năng tham gia liên kết hóa học”. Thầy : “ Hãy viết công thức phân tử Canxi oxit, Magie oxit . Thầy hỏi : “ Các nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có e - hóa trò trong hợp chất chứa oxi như thế nào?” Tròi trả lời : “ Trong hợp chất oxit thì nguyên tử còn lại có cùng electron hóa trò với O (cùng hóa trò II) Vậy trong MgO thì Mg có hóa trò II (có e - hóa trò là 2) Thầy hỏi tiếp : “ HTTH các nguyên tố trong cùng chu kỳ (từ trái sang phải) điện tích tăng hay giảm, do đó e - hóa trò chúng tăng hay giảm? Trò trả lời : “ Điện tích chúng tăng từ 1+7+. Do đó số e - hóa trò tăng từ 17. Thầy hỏi : “ Vậy trong hợp chất oxit e - hóa trò các nguyên tố tăng như thế nào?” Trò trả lời : “ Các e - hóa trò tăng từ 17. Thầy cho HS xem HTTH Thầy giới thiệu nhóm VIII Thầy hỏi : “ Nhóm VIII gồm có nguyên tố nào?” Trò “ Gồm He, Ne, Ar, Kr, Xe, IB/ Electron hóa trò Electron hóa trò : là số e - ở lớp ngoài cùng tham gia liên kết hóa học. Trong cùng một chu kỳ : Electron hóa trò cao nhất của nguyên tử trong hợp chất oxit có từ 1 7 Thí dụ : Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 Trong cùng một nhóm : Electron hóa trò (trong hợp chất oxit) thì giống nhau. Thí dụ : Li 2 O , Na 2 O. IIB/ Giới thiệu vài phân nhóm a/ Nhóm VIII (phân nhóm chính) Gồm : He : lớp e ngoài cùng 1S 1 Ne : lớp e ngoài cùng 2S 2 2P 6 Rn. Thầy cho học sinh lên bảng viết cấu hình e của nguyên tố khí hiếm (lớp ngoài cùng) Trò viết : He : 1S 2 Ne : 2S 2 2P 6 Ar : 3S 2 3P 6 Kr : 4S 2 4P 6 Xe : 5S 2 5P 6 Rn : 6S 2 6P 6 Thầy hỏi : “ nguyên tố nào là nguyên tố nhóm I” Trò trả lời : “ Li, Na, K, Rb, Cs” Thầy hỏi : “ Hãy ghi số e - ở lớp tận cùng của chúng Trò lên bảng ghi Li có lớp e - tận cùng 2S 1 Na có lớp e - tận cùng 3S 1 K có lớp e - tận cùng 4S 1 Rb có lớp e - tận cùng 5S 1 Cs có lớp e - tận cùng 6S 1 Thầy hỏi : “ Hãy cho biết số e ở lớp ngoài cùng là bao nhiêu ?” Trò trả lời : “ Vì có chỉ 1 e - nên có chúng kim loại (kiềm) Thầy : “ Nguyên tố phân nhóm VIIA gồm nguyên tố nào ?” Trò trả lời : F I Các nguyên tố nhóm VII có 7e ở lớp ngoài cùng? Thầy hỏi : “ Chúng dể cho hay dể nhận e - ” Trò trả lời : “ Chúng dể nhận thêm 1e ” vì thế chúng là nguyên tố phi kim Thầy : “ viết 1 số pt phản ứng để minh hoạ?” Trò viết : 2k + Cl 2  2KCl Ar : lớp e ngoài cùng 3S 2 3P 6 Kr : lớp e ngoài cùng 4S 2 4P 6 Xe : lớp e ngoài cùng 5S 2 5P 6 Chúng có 8e (trừ He có 2) Chúng không tham gia liên kết hóa học nên gọi là khí trơ. Ở nhiệt độ thường ở thể khí Dạng phân tử đơn chất. Nhóm I (phân nhóm chính) Từ Li  Cs Chúng đều có 1 e - ở lớp ngoài cùng nên gọi là kim loại (kiềm) Dể nhường e - Thí dụ : 2Na + Cl 2  2NaCl Phân nhóm VIIA. Gồm : F  I Chúng đều có 7e ngoài cùng Dể nhận e Chúng có tính phi kim 4/ Củng cố : a/ Hãy trình bày nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong HTTH? (Đáp án : phần IA) b/ Một nguyên tố X có cấu hình e : 1S 2 2S 2 2P 6 Hỏi : X thuộc vò trí nào trong HTTH Đáp án : Chu kỳ 2, PNC nhóm VIII c/ Thế nào là electron hóa trò (Đáp án : phần IB) 5/ Dặc dò : Câu hỏi : Có cấu hình e : a/ 1S 2 2S 2 2P 1 b/ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 Hãy xác đònh vò trí của 2 nguyên tố trên trong HTTH? ( Hướng dẫn : Dựa vào số thứ tự chu kỳ = số lớp e, số e - lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm IV./ RÚT KINH NGHIỆM BÀI 5:CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I.Mục Tiêu: -Kiến thức : hs biết: +Quy luật sắp sếp các electron trong võ nguyên tử của các nguyên tố. +Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng: lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron. Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng - Kỹ Năng: +Viết được cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu +Dựa vào cấu hình electron ở lớp ngoài cùng cửa nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố tương ứng -Thái độ: giáo dục học sinh yêu thích môn học II.TRỌNG TÂM: Cách viết cấu hình electron của nguyên tử III. CHUẨN BỊ : -GV: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp. Bảng : cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu IV. TIẾN TRÌNH: 1. Ổn đònh : 2. Kiểm tra bài cũ: a/ - Thế nào là lớp và phân lớp, sự khác nhau giữa lớp và phân lớp? -Cho biết số electron tối đa trong một phân lớp và một lớp ? Đáp án: -Lớp:cho biết số nguyên tố trong cùng một chu kỳ (1 đ) -Phân lớp: cho biết số obitan và số electron tối đa trong cùng một phân lớp. -Khác nhau: lớp cho biết số nguyên tố trong một chu kỳ, còn phân lớp cho biết số obitan và số electron tối đa (2đ) -Số electron tối đa trong một phân lớp và một lớp (6 đ) b/ nguyên tử Clo có kí hiệu 5.35 17 Clo. -Xcá đònh số proton, số notron và số electron của nguyên tử -xác đòmh sự phân bố electron trên các lớp Đáp án: -Số proton = số electron =17 Số nơtron =18.5 (35.5-17=18.5) -Lớp vỏ elctron của nguyên tử có 17 e được phân bố như sau: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 (6 đ) 3. Giảng bài mới Hoạt động thầy trò Gv: về mặt năng lượng , những electron như thế nào thì được xếp vào cùng một lớp, cùng một phân lớp? Hs: các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp cùng một phân lớp -các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp cùng một phân lớp Gv: Treo trên bảng : “sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp”, gv hướng dẫn sơ đồ. Gv: có kết luận gì về sự phân bố các electron trong nguyên tử? Gv: thông báo thứ tự xắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng được xác đònh bằng thực nghiệm và lý thuyết Gv: Thực nghiệm xác đònh mức năng lượng phân lớp 3d hơi cao hơn phân lớp 4s Gv: người ta quy ước : số thứ tự lớp electron được ghi bằng gì? Hs: ghi bằng chữ số 1,2,3 Gv: Phân lớp được ghi bằng gì? Hs: ghi bằng các chữ cái thường s,p,d,f Gv: Thông báo thêm: số electron được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (S 2 , P 6 …… ) Gv: gọi hs nhắc lại : + số electron tối đa lần lượt ở các phân lớp s,p,d,f ? Gv: viết mẫu cấu hình electron của nguyên tử H( Z=1) 1S 1 -gọi Lần lượt 3 học sinh lên bảng viết cấu hình của nguyên tử Nội dung I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử: -Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao -Mức năng lượng tăng theo thứ tự: +các lớp: Từ 1 đến 7 +Phân lớp :S,P,D,F -Thứ tự xắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P II. cấu hình electron của các nguyên tử: -cấu hình elctron của nguyên tử biễu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau -Quy ước cách viết cấu hình nguyên tử electron (sgk) -Cách viết cấu hình e của nguyên tử (sgk) H( Z=1): 1S 1 He (=2):1S 2 Li (3):1S 2 2S 1 Ne(Z=10): 1S 2 2S 2 2P 6 Cl (Z=17): 1S 1 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Hoặc viết gọn: [ Cl ] 3S 2 3P 5 Cr (Z=24): 1S 1 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3d 5 Cấu hình electron của Cr: 1S 1 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3d 5 4S 1 + Heli có Z=2 +Liti có Z=3 +Neon có Z=10 +Clo có Z=17 +Crom có Z=23 Gv:từ các vd trên hãy nêu các bước viết cấu hình electron của nguyên tử ? Gv: gọi học sinh nhận xét : +Electron cuối cùng của nguyên tử Liti điền vào phân lớp nào ? Hs : Điền vào phân lớp s GV: người ta gọi Liti là nguyên tố s GV: Tương tự gọi tên nguyên tố clo GV: vậy thế nào là nguyên tố S?, P?, d?, f?, GV: Hướng dẫn học sinh tự làm ở nhà. Cho học sinh GV: Nhìn vào bảng “ Nhìn vào bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu) GV: Hướng dẫn cho học sinh nghiên cứu bảng. Tìm xem nguyên tử chỉ có thể có tối đa bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? Mg có 2 electron lớp ngoài cùng Al có 3 electron lớp ngoài cùng Cr có 2 electron lớp ngoài cùng => nguyên tử kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng - Tương tự đối với những phi kim : N, O, F, S, U - Những nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng thuộc loại nguyên tố gì GV: Dưạ vào các đặc điểm trên các electron nào có khả năng quyết đònh tính chất của một nguyên tố hoặc viết gọn: [Ar] 3d 5 4S 1 HS: Học sách giáo khoa 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu ( viết cấu hình) 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron - Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng( trừ He có 2) điều rất bền vững, là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. - Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng - Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng - Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim - Các electron lớp ngoài cùng rất quan trọng, có khả năng quyết đònh tính chất hoá học của một nguyên tố [...]... gọi học sinh khác nhận xét và giáo viên rút ra kết luận Bài 1 : Thế nào là nguyên tố s, p, d, f Bài 1 : Trả lời - Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s -Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p - Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d - Nguyên tố. .. cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố? 5 Dặn dò: Bài tập về nhà : viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có Z từ 20 =>30 - Chuẩn bò bài mới : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học + Nguyên tắc sắp xếp các nguyến tố trong bảng tuần hoàn + Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học NHÓM II ... 35 c 9 F , 17 Cl 6 f.3s² 3 p Bài 9: cho biết tên ký hiệu, số nguyên tử của: a Hai nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng là tối đa b Hai nguyên tố có một electron lớp ngoài cùng c Hai nguyên tố có bảy electron lớp ngoài cùng 4 Củng cố : - Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử - Cách viết : cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố? 5 Dặn dò: Bài tập về nhà... cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: + N ( Z =7) + Ca (Z=20) + S ( Z=16) + Fe ( Z= 26) + Br (Z =35) Nguyên tố nào là kim loại ? là phi kim? Là khí hiếm? b/ Làm bài tập 1, 2, 3 ( SGK/ trang 27, 28) 5 Dặn dò : - Học bài +) viết được cấu hình electron của nguyên tử +) Dựa vào số electron lớp ngoài cùng, biết được loại nguyên tố - Lm2 bài tập về nhà: 4, 5, 6 (SGK/ trang 28, HD bài 4 trang 28... Mức năng lượng của các lớp, của các phân lớp được xếp theo thứ tự tăng dần, được thể hiện cụ thể như thế nào ? • Quy tắc viết cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố ? • Số electron lớp ngoài cùng ở nguyên tử của một nguyên tố cho biết tính chất hoá học điển hình gì của nguyên tử nguyên tố đó ? 3 Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài dạy GV tổ chức cho HS cùng làm bài tập, em nào xong... cùng của nguyên tử 20 nguyên tố đầu Từ cấu hình electron của nguyên tử suy ra tính chất tiêu biểu của nguyên tố II TRỌNG TÂM : Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử, số electron tối đa trong một phân lớp, 1 lớp, cấu hình electron của nguyên tử III CHUẨN BỊ : 1 Giáo viên : Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp 2 Học sinh : Chuẩn bò trước bài luyện... những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được Bài 2 : Các electron thuộc lớp k hay lớp n điền vào phân lớp f liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn ? vì sao ? Bài 2 : Trả lời Các electron thuộc lớp k liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn vì gần hạt nhân hơn và Bài 3 : Trong nguyên tử , những electron mức năng lượng thấp hơn của lớp nào quyết đònh tính chất hoá học Bài 3 : Trả lời của nguyên tử nguyên. .. tính chất cơ bản của nguyên tố 1-9 • Các bài tập trang 30 (SGK) V RÚT KINH NGHIỆM Bài 6 : LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGHUYÊN TỬ I MỤC TIÊU : 1 Về kiến thức : • Nắm vỏ nguyên tử gồm có các lớp và phân lớp electron • Các mức năng lượng của lớp, phân lớp số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp, cấu hình electron của nguyên tử 2 Về kỹ năng : Học sinh được rèn luyện về một số dạng bài tập liên quan đến... b.Lớp ngoài cùng có 2 electron c .Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? c.Đó là kim loại Bài 5: Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau: Bài 5: Trả lời a 2s a 2s² b 3p b 3 p6 c 4s c 4s² d 3d d 3d10 Bài 6: Cấu hình electron của nguyên tử photpho là: 1s² 2s² 2p6 3s² 3 p3 Bài 6: Trả lời Hỏi : a .Nguyên tử photpho có 15 electron a .Nguyên tử photpho có bao nhiêu b.Số hiệu nguyên tử của P là 15 electron?... tử nguyên tố đó cho thí dụ ? Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết đònh tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó Thí dụ : oxi có 6e , lưu huỳnh cũng có 6e ở bên ngoài cùng nên đều thể hiện tính chất của phi kim Bài 4 : Vỏ của một nguyên tử có 20 Bài 4: Trả lời electron hỏi: Viết cấu hình electron 1s² 2s² 2p6 3s² 3 p6 a Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron 4s² ? a .Nguyên tử đó . GIÁO ÁN BÀI 7 : HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I./ MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Cung cấp cho học sinh hiểu được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong HTTH hóa học. (Dựa. của nguyên tử các nguyên tố? 5. Dặn dò: Bài tập về nhà : viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có Z từ 20 =>30. - Chuẩn bò bài mới : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. + Nguyên. 18 nguyên tố Chu kỳ 6 gồm 32 nguyên tố Chu kỳ 7 chưa đầy đủ Thầy hỏi : “ Số thứ tự của chu kỳ có bằng số lớp e - của mỗi nguyên IIA/ Bảng HTTH các nguyên tố A. Số thứ tự Số thứ tự nguyên tố