Đề thi olympic môn hóa học lớp 11 chuyên của các trường

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT – QUẢNG NGÃI Câu 1: (4 điểm) 1.1 Cho biết ion M(Z-1)+ có lượng ion hóa thứ Z 870,4 eV (Với Z số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử M) a) Xác định cấu hình electron M trạng thái b) Xác định cấu hình electron có M trạng thái kích thích Biết electron trạng thái kích thích ứng với giá trị số lượng tử n ≤ c) Tính bước sóng phát xạ tương ứng với trình giả sử electron ion M (Z-1)+ từ trạng thái kích thích (n=4) trạng thái (n=1) Cho biết: h=6,625.10-34 J.s; C=3.108 m.s-1; eV = 1,6.10-19 (J), NA = 6,022.1023 1.2 CO có khả tạo phức mạnh với kim loại chuyển tiếp Viết phương trình phản ứng CO với 28 Ni, 25 Mn giải thích hình thành liên kết phân tử phức tạo thành thuyết lai hóa cho biết từ tính phức 1.3 Cho phân tử: O3; SO2; NO2 góc liên kết: 1200; 1320; 116,50 a) Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tương ứng b) Giải thích (ngắn gọn) Câu 2: (4 điểm) 2.1 a) Dung dịch A chứa H2C2O4 0,001M Tính pH nồng độ ion C2O42- có dung dịch A b) Thêm tinh thể FeCl3 vào dung dịch A để đạt nồng độ ban đầu 1,0.10-4 M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh? c) Tính phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A Cho giá trị số tạo thành tổng hợp phức Fe3+ với C2O42- β1 = 1,0.108; β2 = 2,0.1014; β3 = 3,0.1018; Kw = 10-14 Hằng số phân ly axit H2C2O4 Ka1 = 0,05; Ka2 = 5.10-5 Tích số tan Fe(OH)3; Ks = 2,5.10-39 2.2 Điện phân dung dịch NiSO4 0,10 M có pH = 2,00 dùng điện cực platin a) Tính catot cần thiết để có kết tủa Ni catot? b) Tính điện áp cần tác dụng để có q trình điện phân đầu tiên? c) Tính điện áp phải tác dụng để [Ni2+] lại 1,0.10-4 M 0 Cho E Ni2+ / Ni = −0, 23 V; E O2 /H2 O = 1, 23 V; ηO2 (Pt ) = 0,80 V Điện trở bình điện phân R = 3,15 Ω; I = 1,10 A Câu 3: (4 điểm) 3.1 Lấy 10,0 mL (VMn) dung dịch KMnO4 0,04M cho vào bình tam giác, thêm vào mẫu dung dịch chứa axit crotinic CA, kiềm dư muối Ba(NO3)2 dư, để yên 45 phút hỗn hợp X Biết phản ứng, phân tử axit crotonic 10 electron điều kiện thực nghiệm Thêm 8,0 mL (VMn) dung dịch KCN 0,01M vào hỗn hợp X xảy phản ứng sau: Ba 2+ + MnO 4− + CN − + OH −  → BaMnO + CNO − + H O Lọc bỏ kết tủa BaMnO4, lượng xianua dư dung dịch nước lọc chuẩn độ với dung dịch AgNO3 0,005M (CAg) đên quan sát thấy kết tủa a) Viết phương trình ion phản ứng tổng quát hỗn hợp X b) Viết công thức dạng phức chất ban đầu ion Ag+ xianua (cho đến kết tủa hình thành) c) Công thức kết tủa thời điểm cuối chuẩn độ d) Viết công thức tổng quát tính số mol axit crotonic thí nghiệm Tính khối lượng axit crotonic có mẫu biết điểm cuối chuẩn độ dùng hết 5,4 ml dung dịch AgNO3 3.2 Hợp chất vơ A thành phần có nguyên tố Trong A có % khối lượng O 21.4765(%) Khi sục khí CO2 vào dung dịch A nước thu axit B Chất B bị phân tích ánh sáng thu chất C Chất C phản ứng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa D Chất D không tan vào dung dịch HNO3 tan dung dịch NH3 Khi cho dung dịch A phản ứng với dung dịch FeCl2 thu kết tủa E dung dịch A phản ứng H2O thu khí F a) Xác định cơng thức phân tử chất b) Viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (4 điểm) 4.1 Naphtalen Azulen Các hợp chất hữu có mạch liên hợp phân cực thường mang màu a) Azulen hiđrocacbon thơm khơng chứa vịng benzen, có màu xanh da trời Naphtalen hiđrocacbon thơm đồng phân azulen Giải thích azulen có màu naphtalen lại khơng có màu b) Khi cho azulen vào dung dịch H2SO4 , azulen bị màu Giải thích tượng 4.2 Ba hiđrocacbon A, B, C có cơng thức phân tử C4H4, có kiện sau: Hợp chất A B C Trạng thái lai hóa Như Như Khác Độ dài liên kết Bằng loại khác loại khác a) Viết công thức cấu tạo A, B, C, ghi rõ trạng thái lai hóa cacbon So sánh độ dài liên kết phân tử Gọi tên A, B, C b) Mỗi hợp chất có dẫn xuất điclo? Viết cơng thức chúng 4.3 Phân tích tecpen A có tinh dầu chanh thu kết sau: C chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A 136 (đvC) A có khả làm màu dung dịch Br2, tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2 không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu anđehit fomic 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo A Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) A Câu 5: (4 điểm) 5.1 Hãy chứng minh hình thành sarnphaarm A B theo sơ đồ sau: Nếu thêm MgSO4 vào dung dịch apharn ứng thu sản phẩm giải thích có phản ứng đó? 5.2 Hợp chất A (C17H32O4) trơ nung nóng với dung dịch kiềm không hấp thụ phổ UV, A khơng giải phóng khí metan tác dụng với CH3MgBr Đun nóng A với dung dịch H2SO4 lỗng thu B C Hợp chất B (C5H8O2) phản ứng với hiđroxylamin cho D D không bị thủy phân, khơng bị oxi hóa, khơng phản ứng với thuốc khử Hinsberg D bị khử Na/C2H5OH cho E E phản ứng với thuốc khử Hinsberg Hiđro hóa B với xúc tác Ni thu F, F phản ứng PBr3 cho I (C2H10Br2) Đun nóng I vơi NH3, sau cạn chất rắn, sau nung nhiệt độ cao thu sản phẩm giống E Hợp chất C có cơng thức C6H12O, phản ứng với hiđroxylamin, phản ứng với clo NaOH cho clorofom dung dịch G, axit hóa G thu hợp chất giống với sản phẩm t-BuMgBr với CO2 Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo chất từ A đến G 5.3 X hợp chất hữa lỏng có 90,6% cacbon 9,4% hiđro khối lượng Tỉ khối X so với nitơ 3,79 Oxi hóa X hỗn hợp nóng CrO3, H2SO4 tinh thể không màu hữu A Tách nước A thu chất B Hợp chất B tác dụng vơi phenol (xúc tác H2SO4) hợp chất Y thường dùng làm chất thị axit-bazơ Cả A B tác dụng với butan-l-ol (xúc tác H2SO4 đặc) thu hợp chất C Xác định công thức cấu tạo X, Y, A, B C TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT – QUẢNG NGÃI Câu 1: (4 điểm) 1.1 a) Với hệ gồm hạt nhân, electron: Z2 Năng lượng ion hóa I Z = 13, = 870, (eV) ⇒ Z=8 Vậy cấu hình electron M trạng thái là: 1s22s22p4 b) Vì lớp 1s bền sâu bên bị chèn lớp nên khó bị biến đổi nên trạng thái khích thích là: (1) 1s22s12p5 (2) 1s22s02p6 c) Năng lượng tương ứng với trình chuyển electron từ trạng thái (Các axit α - hodroxi-cacboxylic phản ứng tương tự) MA = 236; Tỷ lệ mol phản ứng A: KOH = 1:2 ⇒ A đi-axit Tỷ lệ mol phản ứng A: Br2 = 1:1 ⇒ A có liên kết đơi C=C Mặt khác, A có vịng anizol phân tử, phần lại so với C12H12O5 C5H4O4, chứng tỏ A tạo thành từ A’ co thnahf phần C5H6O5 (HOOC-CH2-CO-CH2-COOH) kết hợp với anizol tách phân tử H2O Phản ứng xảy nhóm C=O A’ tạo nhóm OH đồng thời tách H2O - Do hiệu ứng không gian nên tạo thành A xảy vị trí para vịng anizol Do A tạo anhidrit nên nhóm COOH phải phía nối đơi Vậy cấu tạo A: Đồng phân A: Tên IUPAC: (A1) Axit-(E)3-(2-metoxiphenyl)2-Pentadioic (A2) Axit-(Z)3-(2-metoxiphenyl)2-Pentadioic (A3) Axit-(Z)3-(4-metoxiphenyl)2-Pentadioic Có thể có sản phẩm A tác dụng với Br2 (đơi đối quang) kích thích (n=4) trạng thái (n=1) 82 82 ∆E = −13, − (−13, ) = 816 (eV) = −1,3056.10 −16 (J) Mối liên hệ lượng bước sóng phát xạ h.C h.C ∆E = ⇒λ= = 1,522.10−9 (m) = 15,22 (Å) λ ∆E 1.2 *Phương trình phản ứng: CO + Ni → Ni(CO)4 10CO + 2Mn → Mn2(CO)10 Vì Co khối tử trường mạnh nên phức chất gây ự dồn ghép electron nguyên tử ion trung tâm * Sự hình thành liên kết phân tử Ni(CO)4 Ni (Z = 28) [Ar] 3d84s24p0 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ Ni* [Ar] 3d104s04p0 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Ni dùng obitan 4s trống tổ hợp với obitan 4p tạo thành obitan lai hóa sp3 trống hướng đỉnh hình tứ diện tâm nguyên tử Ni CO dùng cặp electron tự chưa liên kết nguyên tử cacbon tạo liên kết phối trí với obitan lai hóa trống niken tạo phân tử phức trung hòa Ni(CO)4 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ sp3 Phân tử Ni(CO)4 có tính nghịch từ khơng cịn electron độc thân *Sự hình thành liên kết phân tử Mn2(CO)10 Mn (Z = 25) [Ar] 3d54s2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Mn* [Ar] 3d74s ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Mn dùng AO 3d, AO 4s 3AO 4s trống tổ hợp với tạo thành AO lai hóa d2sp3 10 phân tử CO dùng cặp e tự nguyên tử C tạo liên kết phối trí với 10 AO lai hóa d nguyên tử Mn nguyên tử Mn dùng AO lai hóa có e độc thân tạo thành liên kết Mn-Mn, tạo phân tử phức trung hòa Mn2(CO)10 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ d↓ sp3 ↑ ↑ ↑ Phân tử Mn2(CO)10 có dạng hình bát diện nối qua cạnh chung Mn-Mn, nguyên tử Mn nằm tâm cảu bát diện, 10 phân tử CO nằm xung quanh đỉnh lại Phân tử Mn2(CO)10 có tính nghịch từ khơng cịn e độc thân 1.3 a Góc liên kết: O3:( 1200); SO2:( 1320); NO2: (116,50) b Giải thích: Các nguyên tử trung tâm lai hóa sp2 nên góc liên kết ≈ 1200 - NO2 có góc liên kết lớn N có độ âm điện lớn S, obitan lai hóa chưa tham gia liên kết có electron nên lực đẩy khép góc - O3 có góc liên kết nhỏ obitan lai hóa cịn cặp electron chưa liên kết, độ âm điện O lớn S tạo lực đẩy khép góc mạnh SO2 Câu 2: (4 điểm) 2.1 a) Ta có: H2C2O4 € H+ + HC2O4Ka1 = 0,05 (1) - € + 2-5 HC2O4 H + C2O4 Ka2 = 5,0.10 (2) Vì Ka1 >> Ka2 nên (1) cân Gọi C nồng độ ban đầu A K a1 = [H + ][HC O −4 ] [H + ]2 = [H C2 O ] C A − [H + ] ⇒ [H + ]2 + K a1[H + ] − K a1 C A = ⇒ [H + ] = 9,8.10−4 M ⇒ pH = 3, Mà ta có: K a1 = [H + ][C O 42− ] + − −4 [H ] = [HC O ] = 9,8.10 M [HC2 O 4− ] [C O 42− ] = 4,5.10−5 M b) Có cân bằng: Fe3+ + C2 O24− € FeC O +4 Fe3+ + 2C2 O 42− € Fe(C2 O ) 2− Fe3+ + 3C2 O42− € Fe(C2 O )33− Bảo toàn nồng độ ion Fe3+ ta có: C Fe3+ = [Fe3+ ] + [FeC2 O 4+ ] + [Fe(C 2O ) 2− ] + [Fe(C 2O ) 33− ] Mà [FeC2 O 4+ ] = β1[Fe3+ ][C O 42− ] [Fe(C 2O ) −2 ] = β2 [Fe3+ ][C 2O 42− ]2 [Fe(C 2O )33− ] = β3 [Fe3+ ][C 2O 42− ]3 Suy C Fe3+ = [Fe3+ ] + β1[Fe3+ ][C O24 − ] + β2 [Fe3+ ][C2 O 24 − ]2 + β3[Fe3+ ][C 2O 24 − ]3 ⇒ [Fe3+ ] = = CFe3+ + β1[Fe3+ ][C 2O 42− ] + β2 [Fe3+ ][C2 O 42− ]2 +β3[Fe3+ ][C 2O 42− ]3 1, 0.10−4 + 1, 0.108.4,5.10−5 + 2, 0.1014.(4,5.10−5 ) + 3, 0.1018.(4,5.10−5 )3 = 1, 4.10−10 M Mà [OH-]A = 10-11M ⇒ [Fe3+].[OH-]3 = 1,4.10-43 < KS ⇒ kết tủa Fe(OH)3 dung dịch A c) Phần mol Fe(C2O4)33- tính sau: [Fe ( C2 O ) ] 3− x= CFe3+ = = β3[Fe3+ ][C 2O 24− ]3 [Fe3+ ] + β1[Fe3+ ][C 2O 42− ] + β2 [Fe3+ ][C 2O 42− ]2 +β3 [Fe3+ ][C 2O 42− ]3 β3[C 2O 24− ]3 + β1[C2 O 24− ] + β2 [C2 O 42− ]2 + β3[C 2O 42− ]3 3, 0.1018.(4,5.10−5 )3 = 0, 40 + 1, 0.108.4,5.10−5 + 2, 0.1014.(4,5.10−5 ) + 3, 0.1018.(4,5.10 −5 )3 Vậy số mol Fe(C2O4)33- 0,40 = 2.2 2+ a) Để có kết tủa Ni catot catot: E c < E Ni2+ / Ni (Ni + 2e → Ni) 0, 059 0, 059 lg[Ni + ] = −0, 23 + lg 0,10 = −0, 2595 V 2 b) *Ở catot có q trình: Ni 2+ + 2e → Ni (1) có E Ni2+ / Ni =-0,2595 V Với E Ni2+ / Ni = E Ni2+ / Ni + 2H + + 2e → H (2) E 2H + /H = E 02H+ /H + 2 0, 059 0, 059 lg[H + ]2 = 0, 00 + lg(10 −2 ) = −0,118 V 2 Vì E Ni2+ / Ni =-0,2595 V < E 2H+ /H = - 0,118 V nên bắt đầu điện phân, catot xảy úa trình (2) trước + *Ở anot: 2H O → O + 4H + 4e 0, 059 0, 059 lg([H + ]4 PO2 ) = 1, 23 + lg(10−2 ) = 1,112 V 4 Điện áp tối thiểu cần đặt vào để trình điện phân bắt đầu xảy là: V = E a − E c + I.R = (E O2 /H 2O + ηO2 ) − (E 2H + /H ) + I.R E O2 /H 2O = E O0 /H2O + = (1,112 + 0,80) − (−0,118) + 1,10.3,15 = 5, 495 V 2+ -4 c) Để [Ni ] = 1,0.10 M có lúc catot: 0, 059 E c = E Ni2+ / Ni = −0, 23 + lg10 −4 = −0,348 V Khi đó, điện áp cần phải tác dụng V = E a − E c + I.R = (1,112 + 0,80) − (−0,348) + 1,10.3,15 = 5, 725 V Câu 3: (4 điểm) 3.1 − a) Trong môi trường kiềm, axit crotonic phản ứng tồn dạng ion C H 4O , phân tử axit bị oxi hóa 10 e nên có biến đổi: CH3–CH=CH–COO- + 14OH-  → CH3–COO- + 2CO32- + 8H2O + 10e Ptpư: C H 5O −2 + 10MnO −4 + 14OH − + 12Ba 2+  →10BaMnO + CH 3COO − + 2BaCO + 8H 2O b) Ag ( CN ) − → Ag[Ag ( CN ) ] c) Ag + + Ag ( CN )  − + − → Ag ( CN ) Hoặc Ag + CN  c) Số mol KMnO4 sau phản ứng với axit crotonic: C Mn VMn – 10 n CA ( mmol ) Số mol xianua cần để phản ứng với KMnO4 dư: CMn VMn – 10 n CA ( mmol ) Số mol xiamua dư: CCN VCN − CMn VMn – 10 n CA ( mmol ) Với hai công thức dạng kết tủa Ag[Ag ( CN ) ] AgCN tỉ lệ mol Ag+ CN- phản ứng 1:1 nên: C Ag VAg = C CN VCN − (CMn VMn – 10 n CA ) C Ag VAg − CCN VCN + CMn VMn ⇒ n CA = 0, 005.5, − 0, 01.8, + 0, 04.10, ⇒ n CA = = 0, 0294 mmol Khối lượng axit crotonic có mẫu: mA = 0,0294.86 = 2,53 mg 3.2.a) Axit B tạo cho khí CO2 phản ứng với dung dịch A, B bị phân hủy ánh sáng tạo C, chất C phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa axit B phải HClO nên A phải muối ClOGọi công thức A M(ClO)n, theo đầu ta có: n ×16 × 100 %m O = M + 51,5n M = 23.n , với n =1 ta có M = 23 Vậy A muối NaClO Cho dung dịch NaClO phản ứng với FeCl2 tạo kết tủa E E phải Fe(OH)3 , cho A phản ứng với dung dịch H2O2 khí F tạo O2 b) NaClO + H2O +CO2 → NaHCO3 + HClO 2HClO → 2HCl + O2 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl AgCl + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl 3NaClO + 6FeCl2 + 3H2O → 3NaCl + 4FeCl3 + 2Fe(OH)3 NaClO + H2O2 → NaCl + O2 + H2O Câu 4: (4 điểm) 4.1 a) Naphtalen hệ liên hợp liên kết π phân cực nên khơng màu Trong azulen phân cực để tạo thành vòng thơm bền vững Phân tử azulen tạo thành hệ liên hợp phân cực nên có màu b) Khi cho azulen vào dung dịch H2SO4 H+ cộng vào vịng cạnh làm hệ liên hợp khé kín tính phân cực hệ nên azulen bị màu 4.2 a) Các cơng thức: b) – A có dẫn xuất điclo: – B có dẫn xuất điclo: – C có dẫn xuất điclo: 10 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG PLEIKU - GIA LAI Câu 1: (4,0 điểm) A hiđrocacbon mạch hở phân tử có liên kết đơn liên kết đơi Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt cháy A sau: 3n + − x C n H 2n + 2− 2x (k ) + ( ) O2(k) → nCO 2(k ) + (n + − x)H 2O (hoi) ∆H = −1852 kJ / mol Trong n số nguyên tử cacbon x số liên kết đôi C = C A xác định công thức cấu tạo A, biết lượng liên kết sau: Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) O=O 498 H-O 467 C-H 413 C=O 799 C=C 611 C-C 414 Cho phản ứng: CH 4(k ) ƒ C(r) + 2H 2(k) ∆H = 74, kJ / mol Ở 500℃, Kp = 0,41 a Tính 8500 C b Tính độ phân hủy α CH4 áp suất hỗn hợp khí thể tích 50 lít chứa mol CH4 giữ 8500 C hệ đạt đến cân Câu 2: (4,0 điểm) a Cho biết E0 Fe3+/Fe2+ = 0,771V, O2/H2O = 1,229V Ks Fe(OH)3 = 3,8.10-38, Fe(OH)2 = 4,8.10-16 Hãy tính 250C E0 Fe(OH)3 / Fe(OH)2 E0 O2/OH- môi trường kiềm pH=14 b Từ số liệu tính cho biết hai phản ứng sau phản ứng dễ xảy mặt nhiệt động? 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O (ở pH = 0) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3 (ở pH = 14) Dung dịch chứa đồng thời CH3COOH 0,002 M HCOOH xM Tính x biết pH dung dịch có trị số 3,3 Cho số Phân ly axit CH3COOH K1 = 1,8.10-5 HCOOH K2 = 1,77.104 Câu 3: (4,0 điểm) Có thể hòa tan 0,01 mol AgCl 100ml dung dịch NH3 1M không? Biết TAgCl= 1,8 10-10; K bền phức [Ag(NH3)2]+ 1,0.108 Cho hỗn hợp gồm FeS Cu2S với tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch A khí B A tạo thành kết tủa trắng với BaCl2; để khơng khí, B chuyển thành khí màu nâu đỏ B1 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3, tạo dung dịch A1 kết tủa A2 Nung A2 nhiệt độ cao chất rắn A3 Viết phương trình phản ứng dạng ion Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 22,909 95 a Viết phương trình hóa học dạng ion tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn, thu hỗn hợp khí B gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro 31,50 Tính % khí A bị đime hóa thành Z Phản ứng đime hóa tỏa hay thu nhiệt? (Cho H=1; N=14, O = 16, S = 32) Câu 4: (4,0 điểm) Cho phản ứng: - Xiclohexen + H2 → Xiclohexan H1 = - 119,54 kJ.mol-1 - Benzen + 3H2 → Xiclohexan H2 = - 208,16 kJ.mol-1 - Xiclohexa-1,3-dien + 2H2 → Xiclohexan H3 = - 231,57 kJ.mol-1 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: a Benzen + H2 → Xiclohex- 1,3- đien H4 = ? b Xiclohex- 1,3- đien + H2 → Xiclohexen H5 = ? c Từ kết thu được, giải thích hydro hóa benzen (Ni, t0) lại thu Xiclohexen Xiclohexa 1,3- đien dù lấy tỉ lệ Hydrocacbon thơm C9H8 làm màu Brom, cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol 1:2, Khi oxi hóa tạo thành axit benzoic; Khi tác dụng với dung dịch AgNO3 môi trường NH3 tạo kết tủa đặc trưng Hãy viết công thức gọi tên hiđrocacbon mà sản phẩm tạo thành Viết Sơ đồ phản ứng xảy Câu 5: (4,0 điểm) Xitral thành phần tinh dầu sả, cơng thức phân tử Là C10H16O có cấu tạo mạch hở Sau khử sản phẩm Ozon phân, thu sản phẩm sau: CH3CO CH3 (A), O= CHCH2CH2COCH3 (B), O= CHCHO (C) Lập luận để xác định công thức cấu tạo xitral ( ý quy tắc isopren) Viết công thức đồng phân lập Xitral Từ tinh dầu hoa hồng tách đồng phân A1, A2 có cơng thức C10H18O, chúng làm màu dung dịch Brom CCl4 tạo thành C10H18OBr Khi cho tác dụng với HBr lạnh từ chất tạo thành dẫn xuất monobrom C10H17Br; oxi hóa A1 A2 CuO tạo hợp chất có cơng thức C10H16 O, dung dịch KMnO4 môi trường axit thu hai chất CH3COOCH3 CH3COH CH2COOH a Xác định cấu trúc A1 A2, gọi tên theo danh pháp IUPAC b Viết sơ đồ phản ứng xảy 96 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG PLEIKU - GIA LAI Câu 1: (4,0 điểm) ∆H = ( n – − x ) E C−C + x.E C =C + ( 2n + – 2x ) E C −H  + 3n + − x +( ).E O =O ] − [(2 n E C =O + 2(n + − x).E O −H ] 3n + − x ↔ ( n – − x ) 414 + x.611 + ( 2n + – 2x ) 413 + 498] − −[2 n 799 + 2(n + − x).467]=-1852 ↔ 545m = 56x + 1579 Vì ≤ x ≤ n – ↔ 2,897 ≤ n ≤ 3,115 → n = x = Công thức cấu tạo X: CH3 – CH = CH2 ƒ Xét phản ứng: CH4(k) C(r) + 2H2(k) K P,T2 ∆H 1 = ( − ) a Áp dụng công thứ: ln K P,T1 R T1 T2 → K P2 = K P1 e b Bđ: []:  ∆H 1  ( − )   R T1 T2  CH4(k) ƒ 1-α = 0, 41.e  74,9.103 1123− 773  ( )   8,314 1123.773  C(r) + 2H2(k) 2α = 15, 4977 n 1+ α (2α) P (1) − α2 (1 + α).0, 082.(273 + 850) = (1 − α).1,8417 (2) Mặt khác: P = 50 (2α) (1 − α).1,8417 = 15, 4977 Thay (2) (1) ta K P = (1 + α)(1 − α) Câu 2: (4 điểm) ∆G a Fe(OH)3 + e  → Fe(OH)2 + OH KP = ↓ ∆G10 ↑ ∆G 30 ∆G 02 Fe2+ + 3OHFe3+ + 3OH- + e  → −1FE 0Fe(OH )3 /Fe(OH)2 = −RT ln K sFe(OH)3 − 1FE 0Fe3+ /Fe2+ + RTK 'SFe(OH)2 ⇒ E 0Fe(OH)3 /Fe(OH)2 = RT ln ' + E 0Fe3+ /Fe2+ = −0,536V F KS ∆G O2 + 4e + 4H2O  → 4OH + 2H2O ↓ ∆G10 ↑ ∆G 02 O2 + 4e + 4H + 4OH∆G = ∆G10 + ∆G 02 97 −4FE 0O /OH E 0O /OH − E 0O /OH − − = −RT ln K 4H 2O − 4FE 0O2 /H2O RT ln K H4 2O + E O0 /H2O 4F = 0, 401V = b 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O (ở pH = 0) (1) ∆G = -4.96500(1,2299-0,771) = -176788 J 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3 (ở pH = 14) (2) 0' ∆G = -4.96500(0,401 + 0,536) = -361.628 J ∆G ' < ∆G nên môi trường kiềm xảy mạnh (phản ứng hai) Có cân sau: + CH3COOH ‡ˆ ˆ† (1) K1 = 1,8.10-5 ˆˆ CH3COO + H + (2) K2 = 1,77.10-4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ HCOO + H + HOH (3) KW = 10-14 ‡ˆ ˆ† ˆˆ OH + H Áp dụng ĐLBTĐT: [H+] = [CH3COO-] + [HCOO-] + [OH-] Vì mơi trường có pH = 3,3 nên bỏ qua [OH-] (3) [H+] = [CH3COO-] + [HCOO-] (4) Áp dụng ĐLBTĐT: 0,002 = [CH3COOH] + [CH3COO-] (5) x = [HCOOH] + [HCOO-] (6) Áp dụng ĐLTDKL cho (1) (2): [H + ][CH3COO − ] [ CH3COOH ] = K1 HCOOH [ HCOOH ] = [H + ][HCOO − ] K2 Lần lượt vào (5) (6) biến đổi ta được: 0, 002 [CH3COO − ] = = 6,93.10−5 + [H ] 1+ K1 [HCOO − ] = x = 0, 261x [H + ] 1+ K2 Thay vào (4): 10-3,3 = 6,93.10-5 + 0,261x → x ≈ 1,65.10-3 Câu 3: (4 điểm) 3.1 Ta có phản ứng: AgCl Ag+ + ClTt = 1,8.10-10 ‡ˆ ˆ† ˆˆ β = 1, 0.108 Ag+ +2NH3 ‡ˆ ˆ† [Ag(NH3)2]+ ˆˆ Phương trình tổng + AgCl + 2NH3 ‡ˆ ˆ† ˆˆ [Ag(NH3)2] + Cl- (1) 98 Ban đầu: 0 []: 1-2x x x Hằng số cân phản ứng (1) K = Tt β = [Ag(NH3)2]+.[Cl-]/[NH3]2 = 1,8.10-10.1,0.108 = 1,8.10-2 → KC = x2/(1-2x2) = 1,8.10-2 → x = 0,106 M Như AgCl tan hồn tồn ( nồng độ [Ag(NH3)2]+ AgCl tan hoàn toàn 0,01/0,1=0,1M) 3.2 3FeS + 3Cu2S + 28H+ + 19NO3- → 6Cu2+ + 3Fe3+ + 6SO42- + 19NO + 14H2O 2NO + O2 → 2NO2 99 Ba2+ + SO42- → BaSO4 Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3NH4+ Cu2+ + 2NH3 + 3H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O 3.3 3FeS + 10H+ + 9NO3- → Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O (1) a mol 9a FeCO3 + 4H+ + NO3- → Fe3+ + CO2 + NO2 + 2H2O (2) b mol bmol bmol M = 22,909.2 = 45,818 → CO2 (44) phải có NO2 (46) 46(9a + b) + 44b ⇒a=b Và M =45,818 = 9a + 2b Do % mFeS = (88.100)/(88+116) = 43,14 % % m FeCO3 = 100 - 43,14 = 56,86% b Phản ứng đime hóa Giả sử a = b = mol → nNO2 = 10 mol; nCO2 =1 mol 2NO2 (k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ N2O4 (k) (3) Ban đầu 10 Phản ứng 2x x Cân 10-2x x 44.1 + 46(10 − 2x) + 92x ⇒ x = 3(mol) M = 31,5.2 = 63 = 11 − x % nNO2 đime hóa 2.3.100%/10 = 60% Khi làm lạnh phản ứng đime hóa xảy ra, phản ứng đime hóa tỏa nhiệt Câu 4: (4,0 điểm) a Ta có: Xiclohexan → xiclohexa-1,3-dien + 2H2 – ∆H3 = + 231,57 kJ.mol-1 (I) Benzen + 3H2 → xiclohexan ∆H2 = - 208,16 kJ.mol-1 (II) Từ (I) + (II) ta Benzen + H2 → xiclohex-1,3-dien + 2H2 ∆H4 = + 23,41 kJ.molb Xiclohexan → xiclohexen + H2 ∆H5 = - ∆H1 = + 119,54 kJ.mol-1 (III) xiclohexa-1,3-dien + 2H2 → xiclohexa ∆H3 = - 231,57 kJ.mol-1 (IV) Từ (III) + (VI) ta được: xiclohex-1,3-dien + H2 → xiclohexen ∆H3 = - 112,024 kJ.molc Khi cộng phân tử H2 vào benzen tạo xiclohexa-1,3- đien chất lại phản ứng nhanh tạo xiclohexen, đến lượt mình, xiclohecxen lại phản ứng tạo xiclohexan dù trộn tỉ lệ thu xiclohexan - Độ bất bão hòa k= (20-8)/2=6 - Khi oxi hóa thành axit benzoic, vịng chiếm k’ = liên kết pi nhánh có nhánh chứa nguyên tử cacbon ( hai nhánh oxi hóa thành điaxit) 100 - Cộng hợp với hydro theo tỉ lệ mol 1:2, nhánh có hay liên kết đơi liên kết ba Tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3, Vậy phải có liên kết ba đầu mạch Vậy C9H8 benzylaxetilen: C6H5CH2C≡CH Sơ đồ: C6H5CH2C≡CH + 2Br2 → C6H5CH2CBr2-CHBr2 C6H5CH2C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → C6H5CH2C≡CAg + 2NH3 + H2O C6H5CH2C≡CH + 7O → C6H5COOH + 2CO2 + H2O Câu 5: (4,0 điểm) Lập luận: Vì al nên có nhóm CHO Cứ hai nhóm CO hai phân tử A B A C… tạo liên kết đôi, B C mạch, C đối xứng, cịn B khơng đối xứng, nên B có hai trường hợp B giữa; đồng thời sử dụng quy tắc isopren ta có cơng thức sau: a) Độ bất bão hòa k ( 22 - 18)/2 = cộng hợp với brom tạo C10H18OBr4 nên có liên kết pi Khi cho tác dụng với HBr lạnh từ chất tạo thành dẫn xuất monobrom C10H17Br, có nhóm OH (ancol) liên kết pi bão tồn Khi oxi hóa A1 A2 CuO tạo hợp chất có cơng thức C10H6O, Vậy sản phẩm có nhóm CO Khi tác dụng dung KMnO4 môi trường axit thu hai chất CH3COCH3 CH3COH CH2COOH Từ sản phẩm sau tác dụng dung dịch KMnO4/H+ nguyên tử C kết hợp với quy tắc isopren ta công thức: a Sơ đồ phản ứng: C10H18O + 2Br2 → C10H18OBr4 C10H17OH + HBr → C10H17Obr + H2O KMnO / H + , t C10H17OH → CH3COCH3+ CH3COCH2CH2COOH + (COOH)2 101 TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH – ĐĂKNÔNG Câu 1: ( điểm) Cho số lượng tử electron cuối nguyên tử nguyên tố A, X, Z, sau: A: n=3; l=1; m=-1; s=-1/2 X: n=2; l=1; m=-1; s=-1/2 Z: n=2; l=1; m=0; s=+1/2 a Hãy xác định A, X, Z? b Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cấu trúc hình học phân tử ion sau: ZA ; AX ; AX 32− ; AX 42− ? (khơng cần vẽ hình minh họa) Hợp chất A tạo thành từ ion X+ ion Y2+ Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton ion X+ 11, tổng số electron ion Y2- 50 Xác định công thức phân tử gọi tên (A)? Biết nguyên tố ion Y2- thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Câu 2: (4 điểm) 2.1 Dung dịch A gồm CH3COOH 0,01M HCl, có pH(A) = a Tính thể tích dung dịch NaOH 0,02M để trung hòa 25 ml dung dịch A b Tính pH dung dịch sau trung hịa Biết CH3COOH có pKa = 4,76 2.2 Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn: E 0Cu 2+ /Cu = +0,16V E 0Fe3+ /Fe3+ = +0, 77V E 0Ag + /Ag = +0,8V E Cu = +0,52V + /Cu E 0Fe2+ /Fe = −0, 44V E 0I /2 I− = +0,54V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau: a Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) sunfat b Cho bột đồng vào dung dịch sắt (II) sunfat c Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (II) nitrat d Cho dung dịch sắt (III) nitrat vào dung dịch kali iotua Câu 3: ( điểm) Chỉ dùng thêm phenolphtalein Hãy phân biệt dung dịch đựng riêng NaCl, NaHSO4, CaCl2 , AlCl3 , FeCl3, Na2CO3 (viết phản ứng xảy dạng ion) Cho 45,24 gam oxit sắt tác dụng hết với 1,5 lit dd HNO3 loãng thu dd A 0,896 lit hỗn hợp sản phẩm khí B gồm NO N2O, biết tỷ khối hỗn hợp (B) so với H2 17,625 Thêm vào A m gam Cu khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, thấy 0,448 lit NO cịn lại 2,88 gma kim loại khơng ta, thể tích đo đktc, a Xác định cơng thức sắt oxit? b Tính m CM dd HNO3 ban đầu? c Sau lọc bỏ kim loại khơng tan đem cạn dung dịch thu gam muối khan? Câu 4: (4 điểm) 102 Hỗn hợp khí gồm hidro, anken ankin có số nguyên tử C phân tử, có tỉ khối so với hidro 7,8 Sau cho hỗn hợp qua Ni nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp có tỉ khối so với hỗn hợp đầu 20/9 a Xác định công thức cấu tạo anken ankin? b Tính % theo thể tích chất hỗn hợp ban đầu? Hỗn hợp X gồm C2H6; C2H4; C2H2 Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp ban đầu? Câu 5: (4 điểm) Hợp chất hữu A gồm nguyên tố C, H, O tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 11,666% Sau phản ứng thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X phần có H2O với khối lượng 86,6 gam, cịn lại chất rắn Y có khối lượng 23 gam Đốt cháy hoàn toàn Y thu 13,8 gam K2CO3 38 gam hỗn hợp CO2 H2O Toàn lượng CO2 cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 70 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo A biết A đơn chức? 103 TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH – ĐĂKNÔNG Câu 1: ( điểm) a Cho số lượng tử electron cuối nguyên tử nguyên tố A, X, Z sau: A: n=3; l=1; m=-1; s=-1/2 → 3p4→ A S X: n=2; l=1; m=-1; s=-1/2 → 2p4→ X O Z: n=2; l=1; m=0; s=+1/2 → 2p2 → Z C b Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử: ZA2 CS2 ⇒ sp ⇒ Cấu trúc hình học: đường thẳng AX2 CO2 ⇒ sp2 ⇒ Cấu trúc hình học: Góc AX32− SO32− ⇒ sp3 ⇒ Cấu trúc hình học: Chóp đáy tam giác AX 24− SO 24− ⇒ sp3 ⇒ Cấu trúc hình học: Tứ diện Gọi ZX số proton trung bình ngun tử có Cation X+ ⇒ ZX =11/5 = 2,2 ⇒ Trong X phải chứa H (Z= 1) hoawch He (Z=2) Vì He khí nên X+ phải có H + Gọi M ngun tố cịn lại ion X+ ⇒ Cơng thức tổng quát X+ : M n H m+ Ta có m+n = (1) nZM + m = 11 (2) Lấy (2) – (1) ⇒ n(ZM – 1) = ⇒ n = ZM = ⇒ M nitơ ⇒ Vậy: X+ NH +4 Gọi ZY số proton trung bình nguyên tử có Cation X+ 2⇒ ZY = (50-2)/5 = 9,6 ⇒ Y phải có nguyên tố có Z ≤ ⇒ Nguyên tố thuộc chu kì ⇒ Ngun tố cịn lại thuộc chu kì 2− Gọi CTTQ Y2- Ax By Theo ta có: x + y = (3)’ ZB – ZA = (4) ; xZA + yZB = 50 -2 = 48 (5) Từ (3), (4), (5) ⇒ 5ZA – 8x = ⇒ x = 4; y=1; ZA = ⇒ ZB = 16 ⇒ B lưu huỳnh ⇒ Y2- SO 24− Vậy CTTQ A (NH4)2SO4 (Amoni sunfat) Câu 2: (4 điểm) a Các trình xảy dung dịch: HCl → H+ + ClCH3COOH € CH3COO- + H+ H2O € H+ + OHTa có pH = ⇒ [H+] = 10-2M ⇒ nH+ = 10-2.0,025 = 2,5.10-4 (mol) 104 Các phản ứng xảy ra: H+ + OH- € H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ⇒ nNaOH = nOH- = 2,5.10-4 (mol) VNaOH = 2,5.10-4/0,02 = 0,0125 (lit) = 12,5 ml b Dung dịch sau trung hòa gồm: NaCl CH3COONa mà nCH3COOH = nCH3COONa = 0,01.0,025 = 2,5.10-4 (mol) [CH3COONa] = 2,5.10-4/(0,025+0,0125) = 1/150 (M) Các trình xảy dung dịch: CH3COONa → Na+ + CH3COOCH3COO- + H2O € CH3COOH + OHKb = 10-14/Ka = 10-9,24 H2O € H+ + OHKw = 10-14 Vì Kb.Cb >> Kw nên bỏ qua điện li nước CH3COO- + H2O € CH3COOH + OHC 1/150 Cb (1/150 – x) x x -9,24 ⇒ Ta có Kcb = x /(1/150-x) = 10 x = 1,9584.10-6 M Vậy [OH-] = 1,9584.10-6 M ⇒ pOH = 5,71 ⇒ pH = 14-5,71 = 8,29 0 a Vì E Fe3+ /Fe3+ = +0, 77V > E Fe2+ /Fe = −0, 44V Tính oxi hóa : Fe3+ mạnh Fe2+ Tính khử: Fe mạnh Fe2+ Phản ứng xảy Fe3+ + Fe  → 3Fe2+ Dung dịch màu vàng chuyển sang lục nhạt 0 b E Cu + /Cu = +0,52V > E Cu 2+ /Cu = +0,16V Tính oxi hóa : Cu+ mạnh Cu2+ Tính khử: Cu+ mạnh Cu Phản ứng xảy Cu+ + Cu+  → Cu2+ + Cu Do phản ứng nghịch không xảy nghĩa cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 khơng có tượng 0 c E Ag+ /Ag = +0,8V > E Fe3+ /Fe3+ = +0, 77V Tính oxi hóa : Ag+ mạnh Fe3+ Tính khử: Fe2+ mạnh Ag Phản ứng xảy Fe2+ + Ag+  → Fe3+ + Ag Dung dịch màu lục nhạt chuyển sang màu vàng 0 d E Fe3+ /Fe3+ = +0, 77V > E I /2 I− = +0,54V Tính oxi hóa : Fe3+ mạnh I2 Tính khử: I- mạnh Fe2+ Phản ứng xảy 2I- + 2Fe3+  → I2 + 2Fe2+ Dung dịch không màu chuyển sang màu nâu Câu 3: (4 điểm) 105 Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử có màu hồng dung dịch Na2CO3, mẫu thử cịn lại khơng màu CO32- + H2O € HCO3- + OHDùng Na2CO3 thuốc thử vào mẫu thử cịn lại Mẫu thử có sủi bọt khí khơng màu NaHSO4 CO32- + 2H+ € H2O + CO2↑ Mẫu thử kết tủa trắng keo sủi bọt khí khơng màu AlCl3 Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)↓ + 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí khơng màu FeCl3 Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)↓ + 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng CaCl2 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mẫu thử không tạo tượng NaCl a Tính nNO = 0,025 mol; nN2O = 0,015 mol Gọi n Fex O y a mol ⇒ m Fex O y = a(56x + 16y) = 45,24 (*) + Q trình oxi hóa: Fe x O y + 2yH + − (3x − 2y)e → xFe3+ + yH 2O a 2ya a(3x-2y) ax − + + Quá trình khử: NO3 + 4H + 3e → NO + 2H 2O 0,1 0,075 0,025 2NO3− + 10H + + 8e → N 2O + 5H O 0,15 0,12 0,015 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: a(3x – 2y) = 0,195 (**) Từ (*) (**) ⇒ x:y = 3:4 ⇒ Công thức oxit sắt Fe3O4 ⇒ a = 0,195 n Fe( NO3 )3 = ax = 0,585 mol b Khi cho Cu vào dung dịch A có phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 0,03 0,02 3Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,2925 0,584 0,2925 0,585 m = (0,03 + 0,2925).64 + 2,88 = 23,52 (gam) n HNO3 dd đầu = 2ay + 0,1 + 0,15 + 0,08 = 1,89 (mol) (1) (2) → [HNO3] = 1,26 M c mmuối = m Fe( NO3 )2 + m Cu( NO3 )2 (1), (2) = 165,93 gam Câu 4: (4 điểm) a Gọi công thức chung anken ankin là: CnH2n CnH2n-2 (n≥2) Mt = 7,8.2 = 15,6 đvC Ms = 20/9.15,6 = 34,66 đvC 106 Khi nung nóng hỗn hợp A gồm a mol H2, x mol CnH2n y mol CnH2n-2 với bột Ni để phản ứng hoàn tồn thì: CnH2n + H2 → CnH2n+2 x x x CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2 y 2y y Vậy tốn có trường hợp: + Trường hợp 1: Sau phản ứng H2 hết → Hỗn hợp sau phản ứng gồm anken, ankan, ankin → có cơng thức chung CnHm có Ms = 34,66 → 12n + m = 34,66 → n=2 Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm: C2H2, C2H4, C2H6 có M < 34,66 → Trường hợp không + Trường hợp 2: Vậy H2 dư sau phản ứng Vì Ms = 34,66 nên số nguyên tử C =2 M C2 H6 = 30 < Ms → loại Vậy số nguyên tử C (vì hỗn hợp chất khí) -Nếu C3 ta có: C3H4 C3H6 Giả sử hỗn hợp ban đầu có mol thì: a+x+y=1 2a + 42x + 40y = 15,6 34,667 = 15,6/(a-y) Giải pt ta có: a = 0,65; x = 0,15; y = 0,2 → trường hợp nhận -Nếu C4 ta có: C4H6 C4H8 Giả sử hỗn hợp ban đầu có mol thì: a+x+y=1 2a + 42x + 40y = 15,6 34,667 = 15,6/(a-y) Giải pt ta có: a = 0,7375; x = -0,025; y = 0,2875 → trường hợp loại b 2.%VH2 = 65; %VC3H6 = 15; %VC3H = 20; Thổi hỗn hợp qua bình chứa dung dịch AgNO3/ NH3duw Lọc tách kết tủa, hòa tan kết tủa dung dịch HCl dư thu khí C2H2: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl → C2H2+ 2AgCl Khí khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3 Thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư Chiết lấy sản phẩm đun nóng với Zn (trong CH3COOH) thu C2H4: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn → C2H4 + ZnBr2 Khí bay khỏi bình chứa dung dịch brom khí C2H6 Câu 5: ( điểm) - Xác định CO2 có 38 gam (CO2 H2O) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,7 mol ← 0,7 mol 107 ⇒ m CO2 = 0, 7.44 = 30,8(g) ⇒ m H2O = 38 − 30,8 = 7, (g) - 13,8 = 0, (mol) 138 = 0, 2.56 = 11, (g) Ta lại có n K /KOH = n K /K 2CO3 = ⇒ n KOH = 0, mol ⇒ m KOH m KOH = 11, 100 = 96 (g) 11, 666 ⇒ m H 2O ( KOH) = 96 − 11, = 84,8(g) 108 Theo ta có khối lượng nước sau phản ứng 86,6 gam ⇒ m H 2O sinh phản ứng với KOH là: 89,9 – 84,8 = 1,8 gam A + KOH → Rắn Y + H2O 11,2 23 1,8g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = 23+1,8 -11,2 = 13,6 gam mC (trong A) = mC (trong CO2) + mC (trong K2CO3) mC = 0,7.12 + 0,1.12 = 9,6 gam mH (trong A) + mH (trong KOH) = mH (trong Y) + mH (trong H2O) ⇒ mH (trong A) = 2.(7,2:18) + 2.(1,8:18) – 0,2.1 = 0,8 gam -mO (trong A) = mA – mH – mC = 13,6 – 9,6 -0,8 = 3,2 gam - Gọi công thức A CxHyOz ta có: x:y:z = (9,6/12) : 0,8: (3,2:16) = 4:4:1 Vậy công thức đơn giản A là: (C4H4O)n Vì A tác dụng với KOH thu muối nước, mặt khác A đơn chức nên n = CTPT A là: C8H8O2 Mà nA = 12,6:136 = 0,1 mol Ta có tỷ lệ: nA : nKOH = 1:2 Vậy A axit đơn chức ⇒ A este loại phenolat - A có cấu tạo sau: CH3COOC6H5 HCOOC6H5-m-CH3 HCOOC6H5-p-CH3 HCOOC6H5-o-CH3 109 ... −20 x x.0,32 = 10−20 ⇒ x = 1 ,11. 10−20 0,1 ⇒ [Zn 2+ ].[S2− ]=1 ,11. 10−20 0, 01 = 1 ,11. 10 −22 < 10 −21,6 ⇒ khơng có kết tủa ZnS ⇒ [Fe 2+ ].[S2− ]=1 ,11. 10−20 0,1 = 1 ,11. 10−21 < 10−17,2 ⇒ khơng có... = 1 ,112 V 4 Điện áp tối thi? ??u cần đặt vào để trình điện phân bắt đầu xảy là: V = E a − E c + I.R = (E O2 /H 2O + ηO2 ) − (E 2H + /H ) + I.R E O2 /H 2O = E O0 /H2O + = (1 ,112 + 0,80) − (−0 ,118 )... 1200); SO2:( 1320); NO2: (116 ,50) b Giải thích: Các ngun tử trung tâm lai hóa sp2 nên góc liên kết ≈ 1200 - NO2 có góc liên kết lớn N có độ âm điện lớn S, obitan lai hóa chưa tham gia liên kết