Bài 15 hiđroclorua axit clohiđric và muối clorua

BÀI 15: HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Mục tiêu  Kiến thức + Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học hiđro clorua axit clohiđric, nguyên tắc điều chế HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp + Nêu tính chất ứng dụng số muối clorua, nhận biết ion clorua + Chỉ tính chất hóa học dung dịch HCl tính axit mạnh tính khử + Phân biệt dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit muối khác  Kĩ + Quan sát giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học, tính chất vật lí HCl muối clorua + Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học HCl muối clorua + Giải tập định tính định lượng có liên quan đến HCl I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Hiđroclorua a Cấu tạo phân tử H hay hay H – Cl Hiđro clorua hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực Em có biết: Cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử Cl? Trả lời: Do độ âm điện Cl lớn độ âm điện H nên cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử Cl b Tính chất Hiđro clorua khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, tan nhiều nước Khi hiđro clorua khô không làm quỳ tím đổi màu, khơng tác dụng với CaCO3 để giải phóng khí CO2, tác dụng khó khăn với kim loại Axit clohiđric a Tính chất vật lí Hiđro clorua tan vào nước thành dung dịch axit clohiđric Dung dịch axit clohiđric chất lỏng không màu, mùi xốc Dung dịch HCl đặc (ở 20C ) đạt tới nồng độ 37% có khối lượng riêng D  1,19 g / cm Dung dịch HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm b Tính chất hóa học Trang Axit clohiđric axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học, tác dụng với oxit bazơ, muối Ví dụ: Fe  2HCl  FeCl2  H2  CuO  2HCl  CuCl2  H2O Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H2O CaCO3  2HCl  CaCl  CO2  H2O Axit clohiđric có tính khử phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp 1 Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4,… HCl bị oxi hóa thành Cl2 4 1 Mn O2  HCl  MnCl  Cl  2H O c Điều chế Trong phịng thí nghiệm Cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc đun nóng (phương pháp sunfat) hấp thụ vào nước để thu dung dịch axit clohiđric:  250 C NaCl  H SO   NaHSO  HCl Ở nhiệt độ cao tạo Na2SO4 khí HCl:  400 C 2NaCl  H SO   Na2 SO  2HCl Sản xuất axit clohiđric cơng nghiệp + Người ta đốt khí H2 khí Cl2 để tạo khí HCl (phương pháp tổng hợp): t H  Cl   2HCl + Hiện nay, công nghệ sản xuất HCl từ NaCl H2SO4 áp dụng công nghiệp (phương pháp sunfat)  400 C 2NaCl  H SO   Na2 SO  2HCl + Một lượng lớn HCl thu công nghiệp từ q trình clo hóa hợp chất hữu (chủ yếu hiđrocacbon) Muối clorua nhận biết ion clorua a Muối clorua Muối axit clohiđric gọi muối clorua Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ số muối không tan AgCl tan CuCl, PbCl2 Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng Muối clorua quan trọng NaCl NaCl dùng làm muối ăn bảo quản thực phẩm, nguyên liệu quan trọng ngành công nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia – ven… Trang b Nhận viết ion clorua Dung dịch AgNO3 thuốc thử để nhận biết ion clorua Hiện tượng có kết tủa trắng bạc clorua xuất hiện, kết tủa không tan axit mạnh: NaCl  AgNO3  AgCl  NaNO3 HCl  AgNO3  AgCl  HNO3 Trang SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HĨA Làm quỳ tím hóa đỏ Tính axit mạnh + Kim loại (trước hiđro) (HCl dung dịch) + Bazơ + Oxit bazơ +Muối  H SO / t đặc NaCl r   pp sunfat t Cl2  H   pp tổng hợp Phản ứng với kim loại Tính oxi hóa 1 1 H Cl tạo H2 Phản ứng với KMnO4/ Tính khử MnO2… tạo Cl2 II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Các câu hỏi lý thuyết Kiểu hỏi 1: Lý thuyết tính chất HCl muối clorua Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): 1  2  3  4  5 6 HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl  AgCl Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: t  MnCl  Cl  2H O (1) MnO2  4HCl  t  2FeCl3 (2) 2Fe  3Cl2  (3) FeCl3  3NaOH   Fe  OH   3NaCl t  NaHSO4  HCl  (4) NaCl r   H2SO4 đặc   CuCl  H O (5) CuO  2HCl   2AgCl  Cu  NO3 2 (6) CuCl2  2AgNO3  Ví dụ 2: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): 1  2  3  4  5 KMnO4  Cl2  HCl  FeCl3  AgCl  Cl Hướng dẫn giải Trang Phương trình hóa học:  2MnCl  5Cl  2KCl  8H 2O (1) 2KMnO  16HCl  t  2HCl (2) Cl2  H  (3) 3HCl  Fe  OH    FeCl3  3H2O (4) FeCl3  3AgNO3   Fe  NO3   3AgCl  t  2Ag  Cl  (5) 2AgCl  Ví dụ 3: Axit HCl thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A 2KMnO4  16HCl  2MnCl2  2KCl  5Cl2  8H2O B 2HCl  Fe  FeCl2  H2 C 2HCl  Fe  OH 2  FeCl2  2H O D 6HCl  Al2O3  2AlCl3  3H2O Hướng dẫn giải: 1 1 Trong H Cl Hiđro có số oxi hóa  , số oxi hóa cao hiđro nên có khả thể tính oxi hóa 1 H  2e  H : HCl thể tính oxi hóa Clo có số oxi hóa  , số oxi hóa thấp clo nên có khả thể tính khử 1 Cl  Cl  2e : HCl thể tính khử Phản ứng mà HCl thể tính oxi hóa là: 2HCl  Fe  FeCl2  H2  Chọn B Chú ý: Tính oxi hóa: Nhận e, có số oxi hóa giảm sau phản ứng Kiểu hỏi 2: Lý thuyết điều chế HCl Phương pháp giải Điều chế HCl phịng thí nghiệm, dùng phương pháp sunfat Điều chế HCl công nghiệp, dùng phương pháp tổng hợp phương pháp sunfat Ngồi ra: có nhiều phản ứng khác tạo HCl sau phản ứng Ví dụ: BaCl2  H2SO4  BaSO4  2HCl as CH  Cl2   CH3Cl  HCl Cl2  SO2  2H2O  2HCl  H2SO4 Ví dụ mẫu Trang Ví dụ 1: Từ muối ăn, nước điều kiện cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế HCl Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: đpdd 2NaCl  2H 2O   2NaOH  H  Cl  có màng ngăn as H  Cl   2HCl Ví dụ 2: Viết phương trình hóa học khác tạo HCl Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: as  2HCl (1) H  Cl  t  NaHSO4  HCl  (2) NaCl r   H2SO4 đặc  (3) BaCl2  H2SO4  BaSO4  2HCl as  CH3Cl  HCl (4) CH  Cl2  (5) Cl2  SO2  2H2O  2HCl  H2SO4 Kiểu hỏi 3: Nhận biết, nêu tượng, giải thích Phương pháp giải Nguyên tắc nhận biết dựa vào phản ứng đặc trưng tạo tượng dễ nhận biết kết tủa, khí, màu sắc,… Chú ý: AgF tan, AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm Viết phương trình hóa học để giải thích tượng Ví dụ: Nhận biết HCl, NaCl, NaOH ta dùng quỳ tím: Quỳ tím hóa đỏ, mẫu HCl Quỳ tím hóa xanh, mẫu NaOH Quỳ tím khơng đổi màu, NaCl Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, KI, HNO3, Na2CO3 Hướng dẫn giải Sử dụng thuốc thử quỳ tím, dung dịch AgNO3, ta có bảng sau: NaCl KI HNO3 Na2CO3 Quỳ tím Khơng đổi màu Khơng đổi màu Đỏ Xanh AgNO3 Kết tủa trắng Kết tủa vàng Phương trình hóa học: Trang AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3 (trắng) AgNO3  KI  AgI  KNO3 (vàng) Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch HF dung dịch HCl người ta sử dụng thuốc thử nào? Hướng dẫn giải Để phân biệt dung dịch HF dung dịch HCl sử dụng dung dịch AgNO3, ta có bảng sau: AgNO3 HF HCl Khơng tượng Kết tủa trắng Phương trình hóa học: AgNO3  HF  không xảy AgNO3  HCl  AgCl  HNO3 (trắng) Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Chất rắn sau dung làm khơ khí hiđro clorua? A NaOH rắn B H2SO4 đặc C CaCl2 khan D P2O5 Câu 2: Cho dãy axit HF; HCl; HBr; HI Từ trái sang phải A tính axit tính khử mạnh dần B tính axit tính khử yếu dần C tính axit mạnh dần, tính khử yếu dần D tính axit yếu dần, tính khử mạnh dần Câu 3: Chất sau không nhận biết hai lọ đựng axit HCl H2SO4 bị nhãn? A BaO B Ba(NO3)2 C Ca(OH)2 (bão hòa) D CuO C CuCl2 D FeCl3 Câu 4: Muối sau không tan nước? A KCl B NaClO Câu 5: Muối sau ứng dụng nhiều công nghiệp điều chế Cl2, HCl? A KCl B NaClO C MgCl2 D NaCl Câu 6: Muối sau thường dùng để chống mục gỗ, bôi lên bề mặt kim loại trước hàn (để tẩy rỉ làm trắc mối hàn)? A FeCl3 B ZnCl2 C CuCl2 D AlCl3 C NaOH với HCl D Na2CO3 với HCl Câu 7: Muối ăn điều chế chủ yếu từ A muối mỏ B nước biển Câu 8: Dung dịch chất sau làm cho quỳ tím hóa đỏ? A KOH B Na2SO4 C HCl D K2SO3 Câu 9: Để phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 loãng Ta sử dụng kim loại A Mg B Ba C Cu D Zn Câu 10: Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric, thu A dung dịch có màu xanh lam chất khí màu nâu Trang B dung dịch khơng màu chất khí có mùi hắc C dung dịch có màu vàng nâu chất khí khơng màu D dung dịch khơng màu chất khí cháy khơng khí Câu 11: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Câu 12: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu A vàng B đỏ C xanh D da cam Bài tập nâng cao Câu 13: Cho phản ứng sau: (1) 4HCl  PbO2  PbCl2  Cl2  2H2O (2) 2HCl  Mg  MgCl2  H2 (3) 14HCl  K 2Cr2O7  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O (4) 2HCl  Cr  CrCl2  H2 Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 14: Có dung dịch axit chứa lọ nhãn là: HF, HCl, HBr, HI Thuốc thử dùng để nhận lọ A dung dịch NaOH B dung dịch KMnO4 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch AgNO3 Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A NaNO3, BaCO3, Fe(OH)3 B FeS, Ba(HCO3)2, Ca(OH)2 C AgNO3, NH4HCO3, Ag2S D BaSO4, CH3COONa, Ag2O Câu 16: Có bốn ống nghiệm đánh số theo thứ tự (1), (2), (3), (4) Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: Dung dịch ống nghiệm (2) (3) tác dụng với sinh chất khí Dung dịch ống nghiệm (2) (4) không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm (1), (2), (3), (4) là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 17: Có dung dịch: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D quỳ tím Câu 18: Có bốn dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch A dung dịch HNO3 B dung dịch KOH C dung dịch BaCl2 D dung dịch NaCl Câu 19: Có sáu mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O hỗn hợp Fe  FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết tối đa A hai mẫu B ba mẫu C bốn mẫu D sáu mẫu Trang Câu 20: Một bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch KOH, dung dịch có màu đỏ Cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch đến dư tượng quan sát A màu đỏ nhạt dần chuyển thành suốt B màu đỏ đậm thêm C màu đỏ nhạt dần chuyển thành màu xanh D màu đỏ không thay đổi Dạng 2: Bài toán HCl tác dụng với kim loại Phương pháp giải Phương trình tổng quát: 2M  2nHCl  2MCl n  nH2 Trong đó: n  hóa trị = Số oxi hóa kim loại M muối Chú ý: Một số kim loại không phản ứng với dung dịch HCl Cu, Ag… Cách 1: Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn: Bảo toàn electron:  n.n kl  2n H  nHCl  2nH2 Bảo toàn nguyên tố H, Cl:  n  2n H   Cl Bảo toàn khối lượng: m kl  m axit  m muoái  m H m muoái  m kl  mgoác axit Hoặc: Cơng thức tính nhanh: m muối  m kl  71n H Chú ý: Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd sau phản ứng  m kl  m dd axit  m H Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng: m dd sau phản ứng tăng  m kl  m H Ví dụ: Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al 5,6 gam Fe phản ứng với 200 gam dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y V lít H2 (đktc) a) Giá trị V A 6,72 B 10,08 C 8,96 D 11,2 C 210,2 gam D 39,4 gam b) Khối lượng dung dịch Y A 200,0 gam B 211,0 gam Hướng dẫn giải Trang n Al  5,4 5,6  0,2 mol; n Fe   0,1 mol 27 56 a) Cách 1: Phương trình hóa học: 2Al  6HCl  2AlCl3  3H2  0,2  0,3 mol Fe+2HCl  FeCl2  H2  0,1  0,1 mol  VH   0,3  0,1 22,4  8,96 lít Cách 2: Bảo toàn electron: 3n Al  2n Fe  2n H  3.0,2  2.0,1  2n H  n H  0,4 mol  VH  0,4.22,4  8,96 lít  Chọn C b) khối lượng dung dịch Y là: m dd Y  m kl  m dd axit  m H  5,4  5,6  200  0,4.2  210,2 gam  Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl dư, đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m A 20,25 B 19,05 C 22,25 D 19,45 Hướng dẫn giải nH  3,36  0,15 mol 22, Do Cu không tan dung dịch HCl nên ta có phương trình hóa học: Fe  2HCl  FeCl2  H2 0,15  0,15 mol Khối lượng muối khan thu được: m  m FeCl  0,15.127  19,05 gam  Chọn B Trang 10 Bài tập nâng cao Câu 14: Dung dịch X chứa hỗn hợp hai axit: HCl H2SO4 Để trung hòa 40 ml dung dịch X cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 3,76 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l axit HCl 20 ml dung dịch X A 0,50M B 1,00M C 0,75M D 0,25M Câu 15: Nhỏ 500 ml dung dịch HCl 2M vào 21,4 gam hỗn hợp X gồm Mg(OH)2 Al(OH)3, sau tan thu dung dịch Y (thấy lượng axit cịn dư 20% so với ban đầu) Cơ cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 36,10 gam B 36,30 gam C 36,20 gam D 36,25 gam Câu 16: Dung dịch X chứa hai axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hòa hết 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 17: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl, thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 0,75M B 0,50M C 0,25M D 1,00M Câu 18: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hịa vừa đủ Giá trị V A 0,18 B 0,19 C 0,17 D 0,14 Câu 19: Để trung hòa hết 200 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,02M cần V ml dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl 0,04M H2SO4 0,03M Giá trị V A 200 B 300 C 400 D 100 Câu 20: Để trung hòa hết 200 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,02M cần 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl xM H2SO4 0,03M Giá trị x A 0,14 B 0,12 C 0,16 D 0,18 Dạng 4: Bài toán HCl tác dụng với oxit bazơ Phương pháp giải Phương trình hóa học: M2On  2nHCl  2MCln  nH2 O Trong đó: n  hóa trị = số oxi hóa kim loại M oxit, muối Phương pháp thơng thường: tính theo phương trình hóa học Chú ý: Cơng thức giải nhanh.: Có thể viết dạng: O  2H  H2 O Dễ thấy: nO oxit   2nH axit  Dùng bảo toàn nguyên tố H Cl, ta có mối quan hệ sau:  2HCl O oxit    H2 O     H2 2n  Cl muoá i  Trang 18 Vậy: mmuoái  moxit  mO oxit   mCl muoái  mmuối  moxit  55nOoxit  Ví dụ: Để hòa tan hết gam oxit M2On cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức hóa học oxit kim loại M2On Hướng dẫn giải nHCl  0,3.1  0,3 mol Phương trình hóa học: M2On  2nHCl  2MCln  nH2 O 0,15  n 0,3 Ta có: 2MM  16n  mol 56  MM  n 0,15 n Với n  M M  56  Fe  Vậy công thức oxit kim loại Fe2 O3 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 80,2 gam B 70,6 gam C 49,3 gam D 61,0 gam Hướng dẫn giải n HCl  2.0,6  1,2 mol  2HCl Ta có: O oxit    H2 O     H2  2nCl muoái  nO oxit   1 n HCl  1,2  0,6 mol 2 Lại có: mmuối  moxit  mO oxit   mCl muoái  37,6  0,6.16  1,2.35,5  70,6 gam Cơng thức tính nhanh: m muối  37,6  55.0,6  70,6 gam Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 MgO phải dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác đốt nóng 12 gam hỗn hợp A cho luồng khí CO dư qua, để phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam chất rắn D khí E Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp A Trang 19 Hướng dẫn giải nHCl  2.0,225  0,45 mol Gọi số mol CuO, Fe2O3, MgO hỗn hợp A x, y, z mol  80x  160y  40z  12 * Xét phản ứng A với dung dịch HCl: Phương trình hóa học: CuO  2HCl  CuCl2  H2O x  2x mol Fe2O3  6HCl  2FeCl3  3H2O y  6y mol MgO  2HCl  MgCl2  H2O z  2z mol Ta có: n HCl  0,45 mol  2x  6y  2z  0,45 ** Xét phản ứng A với CO (dư): Phương trình hóa học: t CuO  CO   Cu  CO2 x  x mol t Fe2 O3  3CO   2Fe  3CO2 y 2y  mol t MgO  CO   không phản ứng Vậy chất rắn D gồm Cu (x mol); Fe (2y mol); MgO (z mol) Ta có: m D  10 gam  64x  56.2y  40z  10 *** Từ (*), (**), (***) suy ra: x  0,05;y  0,025;z  0,1 Phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp A là: %mCuO  mCuO 0,05.80 100%  100%  33,33% mA 12 %m Fe O  m Fe O mA 100%  0,025.160 100%  33,33% 12 %m MgO  100%  %m CuO  %m Fe O  33,34% Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa Trang 20 A 0,02 mol HCl B 0,10 mol HCl C 0,05 mol HCl D 0,01 mol HCl Câu 2: 0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa A 0,5 mol H2SO4 B 0,25 mol HCl C 0,5 mol HCl D 0,1 mol H2SO4 Câu 3: Cho gam đồng (II) oxit phản ứng với dung dịch axit clohiđric lấy dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối đồng (II) clorua Giá trị m A 27,00 B 15,30 C 20,75 D 13,50 Câu 4: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al2O3 Giá trị x A 51,0 B 5,1 C 153,0 D 15,3 Câu 5: Cho 0,2 mol canxi oxit tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu A 2,22 gam B 22,20 gam C 23,20 gam D 22,30 gam Câu 6: Hòa tan gam oxit kim loại hóa trị III cần dùng 150 ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit kim loại đem hòa tan A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D ZnO Câu 7: Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ Oxit A CuO B CaO C MgO D FeO Câu 8: Hòa tan hồn tồn 1,2 gam oxit kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,85 gam muối Công thức oxit kim loại A MgO B CuO C FeO D ZnO Câu 9: Cho 5,1 gam oxit kim loại R2O3 phản ứng vừa đủ với 43,8 gam dung dịch HCl 25% Khối lượng phân tử oxit A 232 B 102 C 160 D 152 Câu 10: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X A 25% 75% B 20% 80% C 22% 78% D 30% 70% Câu 11: Hòa tan hết 12,68 gam hỗn hợp bột X gồm Al2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2,3M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 25,33 B 23,53 C 25,34 D 23,35 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit A 33,06% 66,94% B 66,94% 33,06% C 33,47% 66,53% D 66,53% 33,47% Câu 13: Để hòa tan hết 13,2 gam hỗn hợp bột gồm ZnO Al2O3 cần vừa đủ 500 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu A 61,36% 38,64% B 50,00% 50,00% C 61,70% 38,30% D 60,00% 40,00% Câu 14: Cho hỗn hợp ZnO Al2O3 có khối lượng tác dụng hết với dung dịch HCl, thu hai muối có tỉ lệ số mol A 15 : 32 B 10 : C 17 : 15 D 17 : 27 Câu 15: Cho 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl, thu hai muối có tỉ lệ số mol : Khối lượng hỗn hợp muối khan thu Trang 21 A 70,4750 gam B 74,3750 gam C 60,3750 gam D 37,1875 gam Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn Mg khơng khí, thu 7,8 gam hỗn hợp oxit X Hòa tan hết X dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch axit HCl cần dùng A 250 ml B 500 ml C 100 ml D 150 ml Bài tập nâng cao Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hóa hồn tồn 28,6 gam X oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 18: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A 80,2 gam B 70,6 gam C 49,3 gam D 61,0 gam Câu 19: Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg phản ứng hết với O2 dư, thu 4,14 gam hỗn hợp Y gồm ba oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,3M Giá trị V A 0,30 B 0,15 C 0,60 D 0,12 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng hồn tồn, dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu 3,81 gam FeCl2 4,875 gam FeCl3 Giá trị m A 4,60 B 4,55 C 4,56 D 4,65 Câu 21: Cho 3,00 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Zn Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 4,12 gam Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 100 ml B 140 ml C 150 ml D 200 ml Câu 22: Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16 Câu 23: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75 Câu 24: Chia 49,7 gam hỗn hợp A gồm bột MgO Al2O3 thành hai phần Cho phần vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l, đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Làm bay cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 59,225 gam chất rắn khan Phần hai cho vào 750 ml dung dịch HCl x mol/l tiến hành thí nghiệm phần thu 63,35 gam chất rắn khan Giá trị x A 2,50 B 2,00 C 2,25 D 2,75 Dạng 5: Bài toán HCl tác dụng với muối Phương pháp giải Tổng quát: Muoái  Axit  Muối  Axit Trang 22 Điều kiện: Axit cũ mạnh axit mới, muối kết tủa khơng tan axit Tính tốn theo phương trình phản ứng dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, định luật bảo tồn ngun tố Ví dụ: Cho 69 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch chứa 54,75 gam HCl Hỏi: Chất phản ứng hết, chất dư sau phản ứng? Nếu dư dư gam? Tính khối lượng CaCl2 thu sau phản ứng Tính thể tích CO2 (đktc) thu sau phản ứng Hướng dẫn giải n CaCO  69 54,75  0,69 mol; n HCl   1,5 mol 100 36,5 Phương trình hóa học: CaCO3  2HCl  CaCl2  CO2  H2O Ta thấy: n CaCO  0,69 n HCl 1,5   2  CaCO3 hết, HCl dư sau phản ứng, tính số mol chất theo số mol CaCO3 CaCO3  2HCl  CaCl2  CO2  H2O 0,69  1,38  0,69  0,69 mol Số mol HCl dư  1,5  1,38  0,12 mol  mHCl dö  0,12.36,5  4,38 gam Khối lượng CaCl2 thu được: m CaCl  0,69.111  76,59 gam Thể tích CO2 thu (đktc): VCO  0,69.22,4  15,456 lít Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ C% dung dịch HCl phản ứng A 35,0% B 50,0% C 15,0% D 36,5% Hướng dẫn giải n  n AgCl  14,35  0,1 mol 143,5  AgNO  0,1 mol  AgCl Ta có: 10 gam dung dịch HCl  Bảo toàn nguyên tố Cl: nHCl  nAgCl  0,1 mol Do đó: m HCl  0,1.36,5  3,65 gam Trang 23  C%  m HCl 100%  36,5% mddHCl  Chọn D Ví dụ 2: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% ( D  1,2 gam/ml) Khối lượng dung dịch HCl dùng A 152,08 gam B 180,00 gam C 182,50 gam D 55,00 gam Hướng dẫn giải 50  0,5 mol 100 nCaCO  Phương trình hóa học: CaCO3  2HCl  CaCl  CO2  H2O 0,5 1 mol  m HCl  1.36,5  36,5 gam  mdd HCl  m HCl : C%  36,5 : 20%  182,5 gam  Chọn C Ví dụ 3: Khi cho 0,56 lít HCl (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 50 ml dung dịch AgNO3 8%  D  1,1 gam / ml  Nồng độ phần trăm AgNO3 dung dịch thu A 3,590% B 6,310% C 3,010% D 0,287% Hướng dẫn giải   Ta có: 0,56 lít HCl   AgCl  50 ml AgNO 8% d 1,1 g/ ml n HCl  0,56  0,025 mol 22,4 m dd AgNO  V.D  50.1,1  55 gam  m AgNO  m dd AgNO C%  55.8%  4,4 gam 3  n AgNO  0,02588 mol Phương trình hóa học: HCl  AgNO3  AgCl  HNO3 0,025 Xét tỉ lệ: 0,02588  0,025 mol 0,025 0,02588   HCl hết, AgNO3 dư 1 Theo phương trình ta có: n AgNO3 phản ứng  n HCl  0,025 mol  m AgNO dö  4,4  0,025.170  0,15 gam Trang 24 Ta có: m dd sau  m HCl  m dd AgNO  m AgCl  0,025.36,5  55  0,025.143,5  52,325 gam  C%  m AgNO m dd sau 100%  0,15 100%  0,287% 52,325  Chọn D Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,50 lít B 0,25 lít C 0,75 lít D 0,15 lít Câu 2: Cho 10 gam đá vơi phản ứng với axit clohiđric có dư, thu lít khí cacbonic (đktc)? (Biết đá vơi có chứa 25% tạp chất khơng hịa tan) A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,68 lít Câu 3: Cho hồn tồn 8,4 gam NaHCO3 vào dung dịch HCl, thu chất khí, dẫn khí qua dung dịch nước vơi lấy dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 100 B 20 C 15 D 10 Câu 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 10 ml dung dịch hỗn hợp gồm HF 0,5M HCl 1,0M Khối lượng kết tủa thu A 2,070 gam B 20,700 gam C 14,350 gam D 1,435 gam Câu 5: Cho 19,0 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 10,6 gam 8,4 gam B 16,0 gam 3,0 gam C 10,5 gam 8,5 gam D 16,0 gam 4,8 gam Câu 6: Cho 38,2 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi lấy dư, thu 30 gam kết tủa Khối lượng muối hỗn hợp A 10,0 gam 28,2 gam B 11,0 gam 27,2 gam C 10,6 gam 27,6 gam D 12,0 gam 26,2 gam Câu 7: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl, thu V lít CO2 (đktc) 3,78 gam muối clorua Giá trị V A 6,720 B 3,360 C 0,224 D 0,672 Câu 8: Hòa tan 4,59 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại có hóa trị I II dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít CO2 (đktc) Sau phản ứng, cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A 4,085 gam B 5,085 gam C 4,500 gam D 3,750 gam Câu 9: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl, thấy thoát V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam muối khan Giá trị V A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Trang 25 Câu 10: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y V lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y  m  3,3 gam muối khan Thể tích khí CO2 sinh A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 11: Hịa tan 14 gam hỗn hợp hai muối MCO3 R2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 16,330 B 14,330 C 9,265 D 12,650 Câu 12: Cho 115 gam hỗn hợp XCO3, Y2CO3, Z2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,896 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 120,00 gam B 115,44 gam C 110,00 gam D 116,22 gam Câu 13: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 40 B 50 C 60 D 100 Bài tập nâng cao Câu 14: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 25,55% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 17,28% Thêm vào dung dịch X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 13,56% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y gần với A 5,2% B 4,2% C 5,0% D 4,5% Câu 15: Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 200 ml dung dịch HCl 2M (dư 25% so với lượng phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 31,40 gam B 31,16 gam C 30,70 gam D 30,40 gam Câu 16: Cho 2,57 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl (dư), sinh 448 ml khí (ở đktc) Kim loại kiềm A K B Na C Rb D Li Câu 17: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Số mol muối cacbonat hiđrocacbonat A 0,005 mol 0,015 mol B 0,010 mol 0,010 mol C 0,008 mol 0,012 mol D 0,016 mol 0,004 mol Câu 18: Dung dịch chứa hỗn hợp X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 19: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M NaHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Y gồm NaCl CaCl2 Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Trang 26 Câu 21: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V  22,  a  b  B V  11,2  a  b  C V  11,2  a  b  D V  22,  a  b  Câu 22: Có hai dung dịch: Dung dịch X chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol KHCO3 Dung dịch Y chứa 0,5 mol HCl Đổ từ từ dung dịch X vào dung dịch Y đến hết thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 8,00 B 4,48 C 10,00 D 6,72 Dạng 6: Bài tốn tính khử HCl Phương pháp giải Dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4, K2MnO4, MnO2, KClO3, CaOCl2… thu muối clorua, khí Cl2 nước t Mn  4HCl   MnCl  2H O  Cl  2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl2  8H2O  5Cl2  KClO3  6HCl  KCl  3H2O  3Cl2  Tính theo phương trình hóa học sử dụng bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố Ví dụ: Cho 19,7 gam K2MnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 0,60 lít B 5,60 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải nK MnO  19,7  0,1 mol 197 Cách 1: Tính theo phương trình hóa học Phương trình hóa học: K MnO4  8HCl  2KCl  MnCl2  4H2O  2Cl  0,1 mol 0,2 mol  VCl  0,2.22,4  4,48 lít Cách 2: Bảo tồn electron Q trình cho – nhận electron: 1 Cl  Cl2  2e 6 2 Mn  4e  Mn Bảo toàn electron: 2n Cl2  4n K2 MnO4  nCl  4.0,1  0,2 mol Trang 27  VCl  0,2.22,4  4,48 lít  Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 52,2 gam MnO2 dung dịch HCl đặc, nóng, dư sau phản ứng thu lít khí Cl2 đktc? A 11,20 lít B 13,44 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải 52,2  0,6 mol 87 n MnO  Phương trình hóa học: MnO2  4HCl  MnCl2  Cl2  H2O 0,6  0,6 mol  VCl  0,6.22,4  13,44 lít  Chọn B Chú ý: Có thể tính nhanh bảo tồn electron Ví dụ 2: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 0,60 lít B 5,60 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải nKMnO  15,8  0,1 mol 158 Quá trình cho – nhận electron: 1 7 Cl  Cl2  2e Bảo toàn electron: 2n Cl  5n KMnO  nCl  2 Mn  5e  Mn 5.0,1  0,25 mol  VCl  0,25.22,4  5,6 lít  Chọn B Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO2 dư Thể tích khí clo sinh (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 11,20 lít D 22,40 lít Câu 2: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư Sau phản ứng thu 1,9 lít khí clo (đktc) Hiệu suất phản ứng Trang 28 A 70,00% B 74,82% C 80,82% D 84,82% Câu 3: Cho lượng dư MnO2 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,12 lít D 1,40 lít Câu 4: Khối lượng thuốc tím HCl cần dùng để điều chế 4,48 lít khí clo (biết hiệu suất phản ứng 80%) A 12,64 gam 23,36 gam B 15,80 gam 29,20 gam C 12,64 gam 14,6 gam D 15,80 gam 18,25 gam Câu 5: Cho 29,40 gam K2Cr2O7 vào 500 ml dung dịch HCl 3M, thu 5,376 lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng A 80,00% B 83,33% C 75,00% D 66,67% Câu 6: Cho 6,96 gam MnO2 tác dụng hết với HCl đặc, dư Toàn lượng clo sinh hấp thụ hết vào 20 ml dung dịch NaOH 0,4M Nồng độ mol muối chứa oxi thu A 0,20 B 2,00 C 0,40 D 4,00 Câu 7: Cho 31,60 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% tạo dung dịch X Nồng độ phần trăm muối khơng chứa oxi có dung dịch X A 8,10% B 9,32% C 11,76% D 7,31% Câu 8: Cho mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư Chất thu khí clo nhiều A MnO2 B CaOCl2 C KClO3 D KMnO4 Bài tập nâng cao Câu 9: Nung 14,38 gam hỗn hợp KClO3 KMnO4 thời gian hỗn hợp chất rắn X nặng 12,46 gam V lít khí (đktc) Cho dung dịch HCl đặc dư vào X đến phản ứng kết thúc thấy có 3,36 lít khí (đktc) (cho khí tạo thành hết khỏi dung dịch) Phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp ban đầu A 60,0% B 65,9% C 42,8% D 34,1% Câu 10: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 Trang 29 Đáp án lời giải Dạng 1: Các câu hỏi lý thuyết 1–A 2–A 3–D 4–B 5–D 6–B 7–B 8–C 9–B 10 – D 11 – B 12 – C 13 – C 14 – D 15 – B 16 – C 17 – A 18 – C 19 – D 20 – A Dạng 2: Bài toán HCl tác dụng với kim loại 1–C 2–A 3–B 4–B 5–B 6–C 7–D 8–C 9–B 10 – A 11 – B 12 – B 13 – A 14 – A 15 – C 16 – D 17 – A 18 – B 19 – A 20 – D 21 – C 22 – A 23 – B 24 – B Câu 20: Nhận xét: Mg Zn bị HCl Cl2 oxi hóa đến mức  2 3 Fe bị HCl oxi hóa đến Fe ; bị Cl2 oxi hóa đến Fe Đặt a tổng số mol Mg Zn; b số mol Fe  2a  2b  2a  2b  2.n H2 Bảo tồn electron ta có:    b  0,1 2a  3b  2.nCl 2a  3b  1,1     m Fe  5,6gam Câu 22: Gọi số mol Al, Fe, Cu 6,62 gam X x, y, z mol  27x  56y  64z  6,62 * Phương trình hóa học: 2Al  6HCl  2AlCl3  3H2 x 1,5x mol Fe  2HCl  FeCl2  H2 y  n H  1,5x  y  y 1,568  0,07  mol   1,5x  y  0,07 **  22,4 Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz mol  kx  ky  kz  0,12 *** Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học t 2Al  3Cl   2AlCl kx kx mol t 2Fe  3Cl2   2FeCl3 ky ky mol Trang 30 t Cu  Cl   CuCl kz kz mol  m Y  133,5kx  162,5ky  135kz  17,27 **** Từ (***) (****) ta có: xyz 0,12   1,25x  2,23y  1,07z  ***** 133,5x  162,5y  135z 17,27 27x  56y  64z  6,62 x  0,02    y  0,04 Kết hợp (*), (**), (*****) ta có hệ phương trình: 1,5x  y  0,07 1,25x  2,23y  1,07z  z  0,06    Trong 6,62 gam X: m Al  0,02.27  0,54 gam;m Fe  0,04.56  2,24 gam;m Cu  3,84 gam Do đó: %m Al  0,54 100%  8,16% 6,62 Dạng 3: Bài toán HCl tác dụng với bazơ 1–C 2–A 3–A 4–A 5–A 6–D 7–C 8–A 9–A 10 – A 11 – B 12 – D 13 – A 14 – B 15 – C 16 – A 17 – B 18 – B 19 – A 20 – A Câu 20: Cách 1: Viết phương trình hóa học ta có: n NaOH  2n Ba OH   n HCl  2n H SO 2  0,012  2.0,004  0,1x  2.0,003  x  0,14 Cách 2: Tính nhanh  NaOH : 0,012 mol   nOH  0,02 mol  Ba OH : 0,004 mol      HCl : 0,1x mol   n H  0,1x  0,006 mol  H SO : 0,003 mol   Phản ứng trung hòa vừa đủ: 0,1x  0,006  0,02  x  0,14 Dạng 4: Bài toán HCl tác dụng với oxit bazơ 1–B 2–A 3–D 4–B 5–B 6–B 7–A 8–A 9–B 10 – B 11 – A 12 – A 13 – A 14 – D 15 – B 16 – A 17 – A 18 – B 19 – C 20 – C 21 – B 22 – A 23 – D 24 – A Câu 24: Phần 0,5x mol HCl: HCl hết, oxit cịn khối chất rắn khan phần hai lớn phần MgO  2HCl  MgCl2  H2O Trang 31 Al2O3  6HCl  2AlCl3  3H2O Ta có: n H O  n  0,25x mol HCl Bảo toàn khối lượng: 24,85  36,5.0,5x  59,225  18.0,25x  x  2,5 Dạng 5: Bài toán HCl tác dụng với muối 1–B 2–D 3–D 4–D 5–A 6–C 7–D 8–B 9–C 10 – D 11 – B 12 – B 13 – B 14 – D 15 – B 16 – A 17 – B 18 – B 19 – D 20 – A 21 – A 22 – A 9–B 10 – D Câu 21: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình: 1 HCl  Na2 CO3  NaHCO3  NaCl b  b b mol HCl  NaHCO3  NaCl  CO2  H 2O a  b  2 a  b mol Dung dịch X chứa NaHCO3 dư HCl tham gia phản ứng hết: NaHCO3  Ca  OH 2 dö  CaCO3  NaOH  H 2O Vậy: V  22,4  a  b  Dạng 6: Bài tốn tính khử HCl 1–A 2–D 3–C 4–B 5–A 6–A 7–C 8–C Trang 32 ... hiđrocacbon) Muối clorua nhận biết ion clorua a Muối clorua Muối axit clohiđric gọi muối clorua Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ số muối khơng tan AgCl tan CuCl, PbCl2 Muối clorua có nhiều... C 2,25 D 2,75 Dạng 5: Bài toán HCl tác dụng với muối Phương pháp giải Tổng qt: Muối  Axit  Muối  Axit Trang 22 Điều kiện: Axit cũ mạnh axit mới, muối kết tủa khơng tan axit Tính tốn theo phương... phải A tính axit tính khử mạnh dần B tính axit tính khử yếu dần C tính axit mạnh dần, tính khử yếu dần D tính axit yếu dần, tính khử mạnh dần Câu 3: Chất sau không nhận biết hai lọ đựng axit HCl