ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn hoá học lớp 10 (Thời gian làm bài 60’) Họ và tên học sinh:………………………………….Lớp 10….. I.Phần trắc nghiệm khách quan(5đ) (Thời gian 30’) Mã đề :01 Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và Nơtron C. Proton và electron D. Proton, electron và nơtron Câu 2 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng A. số electron. B.số lớp electron. C.số electron hóa trị. D.số electron ở lớp ngoài cùng Câu 3: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A.Số khối B. Số nơtron C. Số prton D. Số nơtron và proton Câu 4: Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s22s22p63s23p2. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p5. Câu 5..Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì : a) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là: A. Liti (Li) B. Sắt (Fe) C. Xesi (Cs) D.Hiđro (H)
ĐỀ MẪU “THEO HƯỚNG ĐỔI MỚI VÀ BÁM SÁT BẢNG ĐẶC TẢ, MA TRẬN CỦA BÔ GIÁO DỤC HIỆN NAY CỦA MÔN HÓA HỌC 10” Trang 1/15 - Mã đề thi … KHỐI 10 CUỐI KÌ I Đề minh họa; đáp án hướng dẫn chấm SỞ GD & ĐT …… TRƯỜNG THPT……… Nội dung kiến thức Nhận biết MA TRẬN KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2021 - 2022 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm : 45 Phút; Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL Biết kháí niệm ngun tố hố học,đồng vị,trong ngun tử Z= sơ đthn.Viết cấu hình e ngun tử nguyên tố, thành phần cấu tạo nguyên tử, kí hiệu nguyên tử TN TL Mối liên hệ cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tố, dựa vào kí hiệu nguyên tử tính p,e, n Số câu hỏi Số điểm 1,0 0,75 2.Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố NTHH -Biết cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Khái niệm chu kì nhóm ngun tố -Định luật tuần hồn NTHH Từ vị trí bảng TH suy cấu tạo,tính chất hóa học nguyên tố ngược lại -Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất tương ứng so sánh tính chất chúng Số câu hỏi Số điểm 0,5 1,25 3.Liên kết hoá học - Khái niệm: ion, cation, anion, liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị có cực khơng cực Hiểu cách xác định loại liên kết, điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa phân tử 1.Cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học đồng vị TN TL -Bài tập xác định nguyên tử khối trung bình đồng vị 1,0 Vận dụng mức độ cao TN TL - Giải tập xác định tên nguyên tố, biết tổng số loại hạt phân tử Cộng 27,5 (27,5%) -Thông qua công thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hidro, %O % H xác định tên nguyên tố 2,0 3,75 (37,5%) Vận dụng quy tắc xác định số oxi hóa xác định số oxi hóa nguyên tố phân Trang 2/15 - Mã đề thi … Số câu hỏi Số điểm 4.Phản ứng oxihoá-khử Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 0,25 Các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử, phản ứng oxi hóa- khử tử ion 0,25 Xác định chất oxi hoá chất khử,q trình oxi hố ,q trình khử,cân phản ứng oxihoákhử 0,5 Hiểu cách xác định chất khử, khử chất oxi hóa, phản ứng oxi hóakhử, bước cân pư oxi hóa- kh theo pp thưng electron 0,25 11 1,75 (17,5%) 2,75 2,0 0,5 (27,5%) (20%) (5%) 0,25 1,0 1,0(10%) Viết phương trình phản ứng oxihố-khử dựa vào phản ứng tính lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng xác định tên nguyên tố 1,0 2,5(25%) 24 2,0 (20%) 1,0 (10%) 10,0 (100%) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn hố học lớp 10 (Thời gian làm 60’) Họ tên học sinh:………………………………….Lớp 10… I.Phần trắc nghiệm khách quan(5đ) (Thời gian 30’) Mã đề :01 Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A Proton B Proton Nơtron C Proton electron D Proton, electron nơtron Câu Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B.số lớp electron C.số electron hóa trị D.số electron lớp ngồi Câu 3: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A.Số khối B Số nơtron C Số prton D Số nơtron proton Câu 4: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X : A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố (trừ Franxi) : a) Ngun tố có tính kim loại mạnh là: A Liti (Li) B Sắt (Fe) C Xesi (Cs) D.Hiđro (H) b) Ngun tố có tính phi kim mạnh : A Flo (F) C Clo (Cl) 40 39 B.oxi (O) D Lưu huỳnh (S) 41 Câu 6: Những nguyên tử 20 Ca , 19 K , 21 Sc có cùng: A Số electron B Số hiệu nguyên tử C Số nơtron D Số khối Câu :Nguyên tử nguyên tố X có Z= 13 số e nguyên tử: A 15 B 12 C.14 D.13 Câu 8: Cho 17Cl, cấu hình electron Clo là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Trang 3/15 - Mã đề thi … C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 9:Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A.2B.-2 C.2+ D.+1 Câu 10: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH3 Công thức oxit cao M : B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu 11: Cho biết cấu hình electron nguyên tố sau: (X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại nguyên tố sau đây: A X B Y C Z D X Y Câu 12 : nguyên tố xếp chu kì có số lớp elechtron nguyên tử : A.3 B.5 C.6 D.7 Câu 13 : Số oxi hóa nitơ NO2– , N2O, NH3 : A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +4 , +6 , +3 D +3 , +1 , –3 Câu 14:Trong phản ứng: NO2 + H2O NO2 đóng vai trị HNO3 A M2O + NO A chất oxi hóa B Làchất khử C.Là chất oxi hóa, đồng thời chất khử D Khơng chất oxi hóa không chất khử Câu 15: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu 16: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hoá-khử A.CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B.P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C.2SO2 + O2 2SO3 D.BaO + H2O Ba(OH)2 Câu 17 :Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron A.4s24p5 B.4d45s2 C.7s27p3 D.5s25p5 Câu 18:Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X : 40 39 40 37 A 18 Ar B 19 K C 20 Ca D 21 Sc Câu 19: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh (Biết độ âm điện C= 2,55, H= 2,20, Cl= 3,16) A H2 B CH4 C C2H2 D HCl II Phần tự luận(5 điểm) (Thời gian làm 30’) Câu 1:(2 điểm) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg( Z= 12) bảng tuần hồn nêu tính chất hóa học ngun tố: -Tính kim loại hay phi kim -Hóa trị cao hợp chất với oxi -Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng tính chất Câu 2:(1 điểm) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố kali, biết tự nhiên thành phần phần trăm 39 đồng vị kali là: 93,258% 19 K ;0,012% 40 K 6,730% 41 K 19 19 Câu 3: ( điểm) Hịa tan hồn tồn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3 dư theo sơ đồ phản ứng: Cu(NO3)2 + NO Cu + HNO3 + H2O Trang 4/15 - Mã đề thi … a.Cân phản ứng oxi hóa- khử rõ chất khử chất oxi hóa b.Tính thể tích khí NO (đktc) sinh sau phản ứng (Cho Cu=64,H=1,N=14,O=16) Trang 5/15 - Mã đề thi … Đáp án: I.Phần trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 a b Đáp án B C C C C A C D B A C B C D C B C D C D II.Phần tự luận: Câu 1:(2 điểm) - viết cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 có (e) lớp ngồi Mg nằm nhóm IIA bảng tuần hồn (0,5 đ) - Mgcó tính kim loại (0,5đ) -Hóa trị cao hợp chất với oxi là: (0,5đ) -Công thức oxit cao MgO, công thức hiđroxit tương ứng Mg(OH) MgO, Mg(OH)2 có tính bazơ (0,5đ) Câu 2: Tính ngun tử khối trung bình kali (1,0đ) 93,258 * 39 0,012 * 40 6,730 * 41 39,134 A= 100 Câu 3:( điểm) a.Cân phản ứng oxi hóa- khử: (1,0đ) 2 * Cu Cu + 2e chất khử Cu , chất oxi hóa N+5 2* N+5 + 3e N+2 3Cu + 8HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO + H2O b.nCu= 19,2/: 64 = 0.3 mol (1,0đ) * 0,3 0,2 mol VNO = 0,2* 22,4 = 4,48 lit Theo pt nNO = SỞ GD & ĐT …… KIỂM TRA CUỐI KỲ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT……… MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm : 45 Phút; Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN Xác định cấu hình electron nguyên tử, ion 0, dựa vào số hiệu nguyên tử Xác định vị trí nguyên tử bảng 0, tuần hoàn dựa vào cấu hình electron nguyên tử Từ cấu hình electron nguyên tử Dự đoán 0, 25 loại nguyên tố Xác định loai liên kết 0, hợp chất Thông hiểu TL TN TL Vận dụng Vận dụng cao TN TN TL Cộng TL 0, 1, 10% 0, 5% 0, 0, 75 7, 5% 0, Trang 6/15 - Mã đề thi … 5% Xác định số oxi hóa 0, Phản ứng oxi hóa - 0, 25 khử 0, 1, 10% 1, 2, Nguyên tử - Đồng vị Tổng 2, 10 2, 25% 10 2, 25% 2, 25% 3, 25 32, 5% 0, 3, 30% 24 2, 10 25% 100% Trang 7/15 - Mã đề thi … PHÒNG GDĐT HUYỆN……… ĐỀ THI HỌC KÌ 1- KHỐI 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2021-2022 THỜI GIAN: 45 PHÚT A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM): Em chọn đáp án câu sau đây: Câu Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 8)? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron Cr A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Cấu hình electron Y- A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p5 Câu Cấu hình electron Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu Nguyên tử ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại A X B Y C Z D X Y Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Kết luận đúng? A Cả X Y kim loại B Cả X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại 2 Câu Cấu hình electron nguyên tố X: 1s 2s 2p X A Kim loại B Phi kim C Khí D Kim loại phi kim Câu Vị trí nguyên tử nguyên tố 12X: 1s 2s22p63s2 bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu Ngun tử ngun tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron nguyên tố X A 1s22s22p4 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 10 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl B Cl2 C NaCl D H2 Câu 11 Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết ion A NaCl, Cl2, HCl B LiF, KBr, NaCl C LiF, Cl2, NaCl D KBr, HCl, NaCl Câu 12 Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; 0; +6; -2 B +4; ; +6; -2 C +4; 0; +6; +2 D +4; 0; +4; -2 Câu 13 Số oxi hóa nitơ ion NH4+ A +3 B -3 C +4 D -4 Câu 14 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 HClO4 Trang 8/15 - Mã đề thi … A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 Câu 15 Số oxi hóa nguyên tử cacbon CH4, CO32-, HCO3-, CO, CO2 A -4, +4, +4, +2, +4 B +4, -4, +4, +2, +4 C -4, +6, +4, +4, +2 D -4, +4, +6, +2, +4 Câu 16 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Câu 17 Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 A B 10 C 12 D Câu 18 Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, xảy phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trị A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 19 Trong trình Bro → Br-1, nguyên tử Br đã: A Nhận thêm proton B Nhường proton C Nhường electron D Nhận thêm electron Câu 20 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? A 4NH3 + 5O2 C 2NH3 + 3CuO 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4 B PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu (1,5 điểm) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A thuộc phân nhóm nhóm VII 28 Xác định ngun tố A vị trí A bảng tuần hồn? Câu (1,5 điểm) Biết Bo gồm hai đồng vị có ngun tử khối trung bình 10, 81 a) Tính thành phần phần trăm đồng vị Bo? b) Có % khối lượng đồng vị H3BO3? Câu (2 điểm) Hỗn hợp A gồm 11, gam Fe 9, gam S Nung A sau thời gian hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S Hòa tan hết B H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính V? (Cho: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) - Hết - Trang 9/15 - Mã đề thi … ĐÁP ÁN HỌC KÌ 1- KHỐI 10 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5, điểm): Mỗi câu 0, 25 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C A C C C A B B PHẦN TỰ LUẬN (5, điểm) Câu A B B B C A C Nội dung Áp dụng công thức →8 Z 1, C D D Điểm Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 28: Z+ N+E = 28 2Z + N = 28 → N = 28 - 2Z Câu (1, điểm) A -2 0, 1, 0, 9, 33 → - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = → Cấu hình electron 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, thứ bảng tuần hoàn → A Flo (F) 0, a) Gọi x phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị (100 -x) (0 < x < 100) Ta có: Câu (1, điểm) Phần trăm đồng vị 19%, đồng vị = 1, 81% b) Cứ mol H3BO3 có mol B ứng với 0, 81 mol → Phần trăm khối lượng H3BO3 % Câu (2, điểm) = 10, 81 → x = 19% 0, = 14, 41% = 0, (mol); = 0, mol Chất khử Fe S; chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng * Q trình nhường electron: Feo - 3e → Fe+3 0, 0, So - 4e → S+4 0, 0, 0, 0, 0, * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có: 2x = 0, + 1, → x = 0, mol 0, → (lít) 0, = 0, + 0, = 1, (mol) → = 1, 22, = 26, 88 Trang 10/15 - Mã đề thi … SỞ GD & ĐT …… ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT……… MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm : 45 Phút; Câu 1: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng Nguyên tử khối X A 12 đvc B 31 đvc C 14 đvc D 32 đvc Câu 2: Trong chất sau, chất có liên kết ion A HCl B H2O C Cl2 D NaCl 2+ Câu 3: Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s²2p Vị trí, tính chất nguyên tố X bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm IVB, kim loại B Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim C Chu kì 3, nhóm IIA, kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, kim loại Câu 4: Trong hợp chất Fe2(SO4)3, điện hóa trị Fe A 3– B 2+ C 1+ D 3+ 79 81 Câu 5: Brom có đồng vị : 35 Br , 35 Br khối lượng nguyên tử trung bình Br 80 Phần trăm đồng vị là: A 50%, 50% B 70%, 30% C 72%, 28% D 27%, 73% Câu 6: Cho phản ứng: Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + HBr Chất Br2 SO2 có vai trị A Chất oxi hóa; chất khử B Chất khử; chất oxi hóa C Hai chất oxi hóa D Hai chất khử Câu 7: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất mà ngun tố Fe có tính khử A B C D A X Câu 8: Trong kí hiệu Z phát biểu sai: A Z số nơtron hạt nhân B Z số proton nguyên tử X C A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X D Z số điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 9: Trong chất sau, chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực A Cl2 B NaCl C H2O D HCl Câu 10: Nguyên tố sau kim loại: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p6 Câu 11: 1Cho phản ứng sau t o ,V2 O5 (1) 2SO2 + O2 ���� 2SO3 (2) SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr (3) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (5) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất khử A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 3,4,5 Câu 12: Số hiệu nguyên tử ngun tố bảng tuần hồn khơng cho biết A Số thứ tự, chu kì, nhóm B Số electron nguyên tử C Số proton hạt nhân D Số nơtron 2 Câu 13: Cho cấu hình nguyên tử Al:1s 2s 2p 3s23p1, F:1s22s22p5, Na:1s22s22p63s1, Mg:1s22s22p63s2 Số nguyên tử tạo cấu hình ion 1s2 2s2 2p6 Trang 11/15 - Mã đề thi … A B C D Câu 14: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử A Tính phi kim mạnh dần B Số lớp electron khơng thay đổi C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần Câu 15: Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không 36 16 23 A H B 17 Cl C O D 11 Na Câu 16: Số oxi hóa nitơ ion NH4+, NO3– A –4, +6 B –3, +5 C +3, +5 D –4, +5 Câu 17: Cho phát biểu sau (1) Chất oxi hóa chất cho electron (2) Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (3) Phản ứng hóa hợp khơng có thay đổi số oxi hóa (4) Phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử (5) Trong phản ứng hóa học chất khử chất có số oxi hóa tăng (6) Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa số nguyên tố thay đổi không thay đổi Số câu phát biểu A B C D Câu 18: Trong cấu hình K (Z=19) có electron lớp thuộc phân lớp: A 4p B 4s C 3d D 3p Câu 19: Số oxi hóa clo hợp chất HCl, Cl2, HClO4 A –1, 0, +1, B +1, +2, +3 C –1, 0, +7 D –1, 0, +3 Câu 20: Ngun tử ngun tố X, có điện tích hạt nhân 15+ Vị trí X BTH A chu kì nhóm VIIA B chu kì nhóm VA C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm IIIA + 2+ 2– Câu 21: Các ion R , X , Y có cấu hình electron bền vững khí neon 1s²2s²2p Vậy nguyên tử R, X, Y tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 22: Cho nguyên tử O(Z=8), F(Z=9), N(Z=7), C(Z=6) ngun tử có tính phi kim mạnh A N B C C F D O Câu 23: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt.Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A 26 B 56 C 52 D 30 1 Câu 24: Cho ngun tố có cấu hình e X (3s ), Y (3s² 3p ), Z (3s² 3p5); phát biểu sau sai? A Liên kết Z X liên kết ion B Liên kết Z Y liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết Z X liên kết cộng hóa trị D X, Y kim loại; Z phi kim Câu 25: Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống A số phân lớp ngồi giống B Có số lớp electron C có bán kính D số electron lớp Câu 26: Dựa vào nguyên lí vững bền xét xem xếp phân lớp sau sai: A 3d < 4s B 2p > 2s C 3p < 3d D 1s < 2s Câu 27: Phương trình hóa học MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trị A Vừa oxi hóa vừa khử B Chất tạo môi trường C Chất khử D Chất oxi hóa Câu 28: Các đồng vị có: A Cùng chiếm ô khác BTH B Cùng số nơtron C Cùng số khối A D Cùng số hiệu nguyên tử Z Câu 29: Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2– Trang 12/15 - Mã đề thi … A +6, +4, –2, B +4, +4, –2, –2 C +4, +6, 0, –2 D +6, +6, –2, –2 Câu 30: Cho chất HNO3, NH4NO3, Al(NO3)3, M(NO3)n Số chất có nguyên tử N có số oxi hóa +5 A B C D Câu 31: Điều sau sai: A Phân lớp d có tối đa 10 electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp s có tối đa electron D Phân lớp f có tối đa 14 electron Câu 32: Chất khử chất A Cho electron B Nhận electron C Có số oxi hóa giảm tham gia phản ứng D Vừa cho electron vừa nhận electron Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp (2) Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron (3) Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định (4) Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron ( n = 1,2,3,4 ) Số phát biểu A B C D Câu 34: Cho phản ứng: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 35: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy X có cấu hình electron A 1s²2s²2p63s²3p5 B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 D 1s²2s²2p63s²3p3 Câu 36: Số electron tối đa phân bố lớp L (n = 2) là: A B C D Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng KMnO + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất H2SO4 (môi trường) phản ứng A B C 10 D Câu 38: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s p C Các nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron (2) Số hiệu nguyên tử đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (3) Số electron nguyên tử số nơtron (4) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử Số phát biểu A B C D Câu 40: Nguyên tố Clo (Z = 17) thuộc chu kì: A B C D - - HẾT -SỞ GD & ĐT …… KIỂM TRA CUỐI KỲ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT……… MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm : 45 Phút; Họ tên học sinh:………………………………… Lớp: 10 I - PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Chọn đáp án Trang 13/15 - Mã đề thi … Câu 1: Trong phân tử sau có cặp electron chung khơng bị lệch phía nguyên tử? A HCl B H2O C H2 D NH3 Câu 2: Nguyêntố X thuộc ô số12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn X ngun tố gì? A Phi kim B Khí C Lưỡng tính D Kim loại Câu 3: Nguyên tắc xắp sếp nguyên tố bảng tuần hoàn chiều A giảm dần điện tích hạt nhân B giảm dần độ âm điện C tăng dần bán kính nguyên tử D tăng dần điện tích hạt nhân Câu 4: Ion sau ion đa nguyên tử? A OHB ClC H+ D O2Câu 5: Nguyên tử có cấu hình electron sau ngun tử nguyên tố p? A 1s22s2 B 1s22s22p6 C 1s2 D 1s22s22p6 3s1 Câu 6: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A Na2O + H2O → 2NaOH B CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O t0 C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ D CaCO3 �� � CaO + CO2 Câu 7: Phản ứng sau ln có thay đổi số oxi hóa? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng D Phản ứng phân hủy Câu 8: Trong phân tử CaCl2, nguyên tố Cl có điện hóa trị bao nhiêu? A 2+ B 1+ C 1D 224 Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử Magie 12 Mg Số khối nguyên tử Mage bao nhiêu? A 24 B 12 C 36 D 34 Câu 10: Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 A +6 B -2 C +4 D +2 Câu 11: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử NH4NO3bằng bao nhiêu? A -3,+5 B -3, + C -4,+1 D +2,+3 Câu 12: Phản ứng Fe + CuSO � FeSO Cu thuộc loại A phản ứng B phản ứng phân hủy C phản ứng hóa hợp D phản ứng trao đổi Câu 13: Liên kết cộng hóa trị tạo nên hai nguyên tử A hay nhiều cặp proton chung B hay nhiều cặp electron chung C hay nhiều cặp nơtron chung D lực hút tính điện ion Câu 14: Clo có số oxihóa (+3) hợp chất nào? A HClO3 B HClO2 C HCl D NaCl Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa - khử, q trình nhận electron gọi q trình A hịa tan B oxi hóa C phân hủy D khử Câu 16: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng, cho tiếp vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ thấy viên kẽm tan dần có khí X Khí X có màu gì? A Màu vàng B Màu xanh C Không màu D Màu nâu đỏ Câu 17: Số chu kỳ nhỏ bảng tuần hoàn A B C D Câu 18: Các nguyên tố chu kì có số lớp electron ngun tử bao nhiêu? A B C D Câu 19: Hóa trị nguyên tố hợp ion gọi gì? A Cộng hóa trị B Liên kết cộng hóa trị C Điện hóa trị D Electron hóa trị Câu 20: Hạt sau mang điện tích âm nguyên tử? A Electron B Hạt nhân C Proton D Nơtron Câu 21: Trong phản ứng: 2Na + 2H2O →2NaOH + H2, nguyên tử natri nhường tổng số electron? A B C D 2 Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s , nguyên tố X thuộc chu kì bảng tuần hồn? A B C D Câu 23: Ion sau ion âm? Trang 14/15 - Mã đề thi … A Mg2+ B Na+ C Al3+ D ClCâu 24: Trong phân lớp d có số electron tối đa bao nhiêu? A B 10 C 14 D Câu 25: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực? A O2 B NH3 C HCl D H2O Câu 26: Trong phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa A chất nhường proton B chất nhường electron C chất nhận proton D chất nhận electron Câu 27: Nguyên tử Mg (Z = 12) nhường hai electron tạo thành ion nào? A Mg+ B MgC Mg2+ D Mg2Câu 28: Tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt (đã làm bề mặt) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 xảy phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, vai trò Fe phản ứng A chất thu electron B chất khử C chất bị khử D chất oxi hóa II- PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 29 (1 điểm): Cho: Cl ( Z = 17), Na ( Z = 11) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl, Na b) Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) ngun tố Cl, Na bảng tuần hoàn Câu 30 (1 điểm): Cân phương trình hố học phản ứng oxi hố khử sau theo phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng đó: o t a Zn +HNO3 �� � Zn(NO3)2 +NH 4NO3+H2O b KClO3 +HBr �� � Br2+KCl+H2O Câu 31 (0,5 điểm): Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích HCl tan nhiều nước cịn CO2 tan khơng nhiều nước Câu 32 (0,5 điểm): Hòa tan hết m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO4 0,1M môi trường H2SO4 lỗng, dư Tính giá trị m (Cho ngun tử khối Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; K = 39; Mn = 55) -Hết Trang 15/15 - Mã đề thi … ... 2, 25% 2, 25% 3, 25 32, 5% 0, 3, 30% 24 2, 10 25% 100 % Trang 7/15 - Mã đề thi … PHÒNG GDĐT HUYỆN……… ĐỀ THI HỌC KÌ 1- KHỐI 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2021-2022 THỜI GIAN: 45 PHÚT A PHẦN TRẮC... nguyên tố 1,0 2,5(25%) 24 2,0 (20%) 1,0 (10% ) 10, 0 (100 %) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn hố học lớp 10 (Thời gian làm 60’) Họ tên học sinh:………………………………….Lớp 10? ?? I.Phần trắc nghiệm khách quan(5đ) (Thời... = 1, (mol) → = 1, 22, = 26, 88 Trang 10/ 15 - Mã đề thi … SỞ GD & ĐT …… ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT……… MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm : 45 Phút; Câu 1: Một