sáng kiến kinh nghiệm Hóa học; Trong công tác giảng dạy môn hoá học, nhiệm vụ chính của người giáo viên là truyền thụ kiến thức cơ bản cho học sinh, rèn luyện các kỹ năng, thao tác thực hành thí nghiệm, giúp học sinh nắm vững được kiến thức sách giáo khoa. Song bên cạnh đó, một nhiệm vụ không kém phần quan trọng là đào tạo và bồi dưỡng nhân tài cho đất nước. Nhiệm vụ đó được cụ thể hoá bằng các kỳ thi học sinh giỏi các cấp hằng năm.Cấu trúc đề thi học sinh giỏi chủ yếu là câu hỏi và bài tập nâng cao, nhằm chọn đúng đối tượng học sinh khá giỏi. Trong hoá học cơ sở lượng kiến thức mang tính bao quát, tổng thể của chương trình hoá học phổ thông nên bài tập nâng cao có thể phát triển ở nhiều dạng, bởi vậy để các em tháo gỡ được vướng mắc này, trong quá trình dạy tôi đã tìm hiểu, nghiên cứu để đưa ra phương pháp khắc sâu lý thuyết một cách có hiệu quả.
I Sơ lược đặc điểm tình hình đơn vị: a/ Thuận lợi: Trong năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng dự thi học sinh giỏi quan tâm cấp quản lý, quý phụ huynh em học sinh Giáo viên tham gia bồi dưỡng có nhiều cố gắng để hồn thành tốt nhiệm vụ giao, nhờ mà chất lượng đội tuyển dự thi ngày nâng cao Cơ sở vật chất, phòng học, trang thiết bị … đảm bảo đủ phục vụ cho công tác dạy học giáo viên học sinh Trường có phịng mơn Vật lí, Hóa học, Sinh học, Tiếng anh, Tin học điều kiện tốt cho học sinh học tiết thực hành thí nghiệm Được quan tâm đạo sâu sát, kịp thời lãnh đạo nhà trường công tác chuyên môn Tổ chức Đồn thể nhà trường hỗ trợ tích cực hoạt động dạy học Lãnh đạo trường phân công chuyên môn, giao việc phù hợp với lực trình độ tay nghề giáo viên Giáo viên môn bồi dưỡng thường xuyên hàng năm thực nhiệm vụ năm học, đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao trình độ chun mơn cho giáo viên Hội đồng môn cấp tỉnh, cấp thành phố tổ chức chuyên đề, hội thảo hàng năm chia kinh nghiệm giảng dạy, bồi dưỡng trình độ chun mơn cho giáo viên b/ Khó khăn: Tuy nhiên bên cạnh cịn nhiều khó khăn cho thầy trị: + Đối với thầy: khơng có điểm mở đầu kết thúc nội dung bồi dưỡng, phạm vi kiến thức sâu rộng, dạy để không thừa mà không thiếu, đáp ứng yêu cầu đề thi, vấn đề khó + Đối với trị: vấn đề học bồi dưỡng chưa thực vào chiều sâu, số em học bồi dưỡng theo phong trào, lúc tham gia bồi dưỡng nhiều lĩnh vực khác (HSG văn hóa, HSG giải tốn máy tính bỏ túi, Tin học trẻ khơng chun, Tiếng anh mạng, Toán mạng, ), ngồi em cịn học nhiều mơn để đảm bảo thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên công lập, từ dẫn đến quỹ thời gian khơng đủ để em tự học, tự nghiên cứu nhằm trang bị thêm kiến thức vững cho thân Để giải khó khăn địi hỏi người giáo viên phải tự nghiên cứu đưa nội dung, chương trình, tự phân bố thời gian bồi dưỡng cho phù hợp - Lĩnh vực: Phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi hố III Mục đích u cầu sáng kiến: Trong cơng tác giảng dạy mơn hố học, nhiệm vụ người giáo viên truyền thụ kiến thức cho học sinh, rèn luyện kỹ năng, thao tác thực hành thí nghiệm, giúp học sinh nắm vững kiến thức sách giáo khoa Song bên cạnh đó, nhiệm vụ khơng phần quan trọng đào tạo bồi dưỡng nhân tài cho đất nước Nhiệm vụ cụ thể hố kỳ thi học sinh giỏi cấp năm Cấu trúc đề thi học sinh giỏi chủ yếu câu hỏi tập nâng cao, nhằm chọn đối tượng học sinh giỏi Trong hoá học sở lượng kiến thức mang tính bao quát, tổng thể chương trình hố học phổ thơng nên tập nâng cao phát triển nhiều dạng, để em tháo gỡ vướng mắc này, q trình dạy tơi tìm hiểu, nghiên cứu để đưa phương pháp khắc sâu lý thuyết cách có hiệu Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến : Năm học 2013 - 2014 bắt đầu tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa Tơi gặp khơng khó khăn để thực nhiệm vụ này: tài liệu phục vụ cho công tác bồi dưỡng đề thi năm trước khơng có, trình độ nhận thức, kiến thức môn học sinh yếu, thời gian tập trung học sinh để ơn luyện, rèn luyện kỹ ít, thân chưa có kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng, nên kết khơng cao Chính thân suy nghĩ cần phải có giải pháp thời gian để bồi dưỡng nhằm nâng chất lượng kết cao Bên cạnh đó, tỉnh chưa có chương trình hay nội dung cụ thể bồi dưỡng học sinh giỏi (chỉ có định hướng chung nâng cao chương trình hành), người giáo viên nhận nhiệm vụ phải tự đề nội dung bồi dưỡng cho phù hợp với tình hình thực tế đơn vị, đồng thời phải đáp ứng yêu cầu đề thi nhằm đạt kết tốt Từ thân suy nghĩ cách tiến hành bồi dưỡng học sinh giỏi cho đạt giải tìm tịi, sưu tầm đề thi học sinh giỏi môn năm trước để tổng hợp đề nội dung kiến thức cần hướng dẫn, bồi dưỡng cho học sinh giỏi dự thi Muốn thế, trước hết phải giải vấn đề tài liệu hệ thống kiến thức bản, tài liệu nâng cao, rèn luyện kỹ đề thi học sinh giỏi vòng huyện, tỉnh năm học trước Qua tham khảo nhiều sách tập, sách nâng cao kiến thức, chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi, thấy sách biên soạn khơng theo trình tự định nào, học sinh phải lúc tham khảo hay tự học nhiều sách khác (không đủ thời gian) Bản thân qua nhiều năm bồi dưỡng học sinh giỏi, tơi thấy cần phải có hệ thống kiến thức đáp ứng yêu cầu dự thi học sinh giỏi để học sinh dễ dàng nghiên cứu Tuy nhiên đội tuyển tham gia bồi dưỡng gồm nhiều đối tượng khác nhau, mà nội dung nghiên cứu đề tài gần bao hàm đầy đủ kiến thức lý thuyết dạng tập thường xuất đề thi Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến : Là giáo viên làm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đạt hiệu không chọn lọc, phân chia tập theo dạng cụ thể (phân chia theo kinh nghiệm thân), sau nêu đặc điểm dạng tập xây dựng hướng giải cho dạng Đây khâu có ý nghĩa định cơng tác bồi dưỡng nguồn tri thức giúp học sinh tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển khả tư học sinh (thông qua tập tương tự mẫu tập không theo khuôn mẫu mà học sinh tự nghiên cứu qua tài liệu tham khảo) Trong đề tài không tập trung nghiên cứu chuyên sâu chủ đề nào, mà gần đưa đầy đủ dạng tập phần lý thuyết, chủ yếu trang bị cho học sinh có đủ kiến thức bản, từ em có đủ tự tin để nghiên cứu thêm qua tài liệu tham khảo Nội dung nghiên cứu đề tài áp dụng qua nhiều năm trình bồi dưỡng, năm tùy theo đối tượng học sinh mà điều chỉnh số dạng tập cho phù hợp (thêm, bớt, hay tập trung vào số dạng tập chọn lọc số đề thi phù hợp khả học sinh để rèn luyện kỹ cho em) Nội dung sáng kiến 3.1 Tiến trình thực : Công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cơng tác mũi nhọn trọng tâm Nó có tác dụng thiết thực mạnh mẽ; khơng hình thành phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh, tạo khí hăng say vươn lên học tập giành đỉnh cao học sinh mà nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ đội ngũ thầy giáo Đối với nhà trường chất lượng học sinh giỏi khẳng định xu phát triển, khẳng định chất lượng dạy Thầy chất lượng học trị Bên cạnh cịn khẳng định thương hiệu nhà trường uy tín cấp quản lí, đặc biệt nhân dân địa phương Mơn Hóa đưa vào chương trình muộn so với môn học khác (từ lớp 8) nên thân tạo niềm tin cho học sinh, phụ huynh việc định hướng, lôi em học sinh giỏi lựa chọn môn hóa để học bồi dưỡng nhằm hồn thiện, bổ sung nâng cao kiến thức bậc trung học 3.2 Thời gian thực : Đề tài trải nghiệm khối mơn hố học qua năm học (2015 - 2016), (2016 - 2017) (2017 - 2018) Sau đưa đề tài vào thực nghiệm (2018 - 2019), (2019 - 2020), (2020 - 2021) có hiệu 3.3 Biện pháp tổ chức : Sau xin trình bày số biện pháp nhằm nâng cao chất lượng công tác bồi dưỡng học sinh giỏi mà thân thực hiện: Thứ nhất: “Vai trò giáo viên bồi dưỡng đội tuyển” – Người giáo viên phải có kiến thức chun mơn thực vững vàng, khơng nắm nội dung chương trình mà phải biết mở rộng, nâng cao hệ thống kiến thức cách logic, từ làm học sinh nể, phục, tin tưởng học sinh thời động, nhiều hs có kiến thức tốt Khi giải đáp thắc mắc em, cần học sinh không thoả mãn người thầy tự tin trước học sinh Bên cạnh đó, thầy giáo đặc biệt thầy cô giáo trẻ phải thường xuyên tích luỹ kiến thức, học hỏi phương pháp, kinh nghiệm từ đồng nghiệp người trước, tự bồi dưỡng nâng cao trình độ thân – Trong cơng tác bồi dưỡng khâu khâu tuyển chọn học sinh, thông qua việc trao đổi với giáo viên giảng dạy trước để lựa chọn em có khả năng, tư chất, trí tuệ, lịng đam mê, tính sáng tạo vào đội tuyển – Bước tiếp theo, lập kế hoạch học cách cụ thể tránh tình trạng thích đâu dạy Dạy theo chun đề biện pháp mà cá nhân tơi thấy hữu hiệu - Giáo viên cần phối hợp chặt chẽ với giáo viên chủ nhiệm việc dạy để tạo điều kiện giúp em phát huy hết lực – Thực phương châm: dạy dạy nâng cao, thông qua luyện cụ thể để dạy phương pháp tư duy, dạy kiểu dạng có quy luật, loại có tính đơn lẻ luyện dạng tổng quát – Trong tập cần đưa nhiều câu với mức độ từ dễ đến khó (có thể đến câu nhỏ) câu nhỏ cuối ta nên vận dụng vào thực tế để em hiểu rõ câu vận dụng tích hợp – Sau tập nâng cao giáo viên cần đưa phương pháp giải lưu ý nhằm học sinh tự khắc sâu kiến thức để cách trình bày lập luận lôgic – Sau chuyên đề cần có kiểm tra đánh giá theo mức độ để nắm tình hình học sinh bị hỏng phần nào, đa số học sinh làm gọi học sinh trực tiếp lên bảng làm (mối lần ghi bảng em nhớ ghi vở), chưa tốt giáo viên sửa khắc sâu Một số điều nên ý: + Tránh nơn nóng, bỏ qua tập bản, cho khó, học sinh đầu gặp “mớ bịng bong”, khơng nhận nên đâu việc ghi nhớ đơn vị kiến thức kỹ dễ lộn xộn hay kết khơng định hình phương pháp từ đơn giản đến phức tạp, học hoang mang + Tránh coi đơn lẻ khơng có quy luật chung quan trọng, cho học sinh làm nhiều có nguyên tắc chung (coi “thông minh”), kết học sinh bị rối loạn, không học phương pháp tư theo kiểu đắn khoa học + Không để học sinh tâm lý trọng thi cử khơng nặng thành tích học sinh dẫn đến học sinh bị áp lực từ nhiều phía Thứ 2: “Về thời gian bồi dưỡng” Để chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi có hiệu cần có kế hoạch bồi dưỡng liên tục đặn, không dồn ép thời gian cuối trước thi vừa tải học sinh vừa ảnh hưởng đến trình tiếp thu kiến thức môn học khác học sinh Thứ 3: “ Vai trò học sinh tham gia bồi dưỡng” - Cần phải bồi dưỡng hứng thú tính tích cực, độc lập nghiên cứu học sinh Cách tốt bồi dưỡng hứng thú cho học sinh hướng dẫn dìu dắt cho em đạt thành công từ thấp lên cao Nhiều học sinh lúc đầu chưa bộc lộ rõ khiếu sau trình dìu dắt trưởng thành vững đạt kết tốt – Học sinh phải nhận thức tầm quan trọng học tập, u thích mơn học, say mê học tập ham học hỏi Ngoài học sinh phải cần cù, tích luỹ chăm rèn luyện, đọc sách giáo khoa, học sinh cần đọc thêm sách tham khảo tài liệu khác – Khả nhận thức, lĩnh hội học sinh không giống nên yêu cầu, cách đánh giá giáo viên hs cần có linh hoạt để kịp thời động viên, khuyến khích học sinh Thứ 4: “ Về tham khảo nguồn tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi” – Giáo viên sưu tầm đề thi đa dạng nhằm giúp học sinh tiếp xúc làm quen với dạng đề, ln tìm đọc, tham khảo tài liệu hay định hướng cho học sinh Một số tác giả: Huỳnh Văn Út, Cao Cự Giác, Nguyễn Xuân Trường… – Giáo viên hướng dẫn học sinh tài liệu, sách vở, phù hợp với trình độ em để tự rèn luyện thêm nhà Đồng thời cung cấp giới thiệu địa mạng để học sinh tự học, tự nghiên cứu, bổ sung kiến thức Thứ 5: “ Về biên soạn chương trình bồi dưỡng mơn hố theo chuyên đề theo tình hình thực tiễn học sinh bồi dưỡng” – Giáo viên cần biên soạn chương trình, nội dung bồi dưỡng rõ ràng, cụ thể, chi tiết cho chuyên đề, bồi dưỡng theo quy trình từ thấp đến cao, từ dễ đến khó để em học sinh bắt nhịp dần – Xác định rõ trọng tâm kiến thức giảng dạy Chương trình bồi dưỡng cần có liên thơng , kết nối kiến thức chuyên đề với - Phân dạng câu hỏi khó nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kiến thức kỹ cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học - Phương pháp giải chun đề mơn hóa học nhu cầu cần thiết giáo viên, có phương pháp thầy trị khơng cịn lúng túng gặp câu hỏi khó Đồng thời phương pháp tháo gỡ khó khăn vướng mắc học sinh lý thuyết thực nghiệm - Xác định hướng chuyên đề: Trình bày cụ thể mức độ cần đạt kiến thức, kỹ phát triển tư học sinh - Lựa chọn kiến thức bản, cần thiết cập nhật theo cấu trúc hợp lý không thiết theo khuôn khổ - Lựa chọn phương pháp gắn với nội dung chuyên đề cụ thể giúp học sinh khai thác ,tự chiếm lĩnh đơn vị kiến thức đặt - Chuyên đề 1: Sơ đồ phản ứng – xác định chất dựa theo kết định tính - Chuyên đề 2: Điều chế chất vô - Chuyên đề 3: Tinh chế - tách chất – làm khô chất vô - Chuyên đề 4: Nhận biết, dự đốn giải thích hiên tượng hố học - Chun đề 5: Phân dạng phương pháp giải tập CO2 SO2 tác dụng với chất kiềm ( KOH, NaOH……) - Chuyên đề : Phương pháp xác định cơng thức hố học dựa vào phương trình hố học MỘT SỐ PHẢN ỨNG NÂNG CAO I- Phản ứng đốt cháy Khi đốt hợp chất khơng khí nguyên tố chuyển sang dạng oxit (trừ N, Ag, Au, Pt) t 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 t 2PH3 + 4O2 �� � P2O5 + 3H2O t 2H2S + 3O2 �� � 2SO2 + 2H2O (đủ oxi, cháy hoàn toàn) t 2H2S + O2 �� � 2S + 2H2O (thiếu oxi, cháy khơng hồn tồn) t 4NH3 + 5O2 �� � 4NO + 6H2O II- Phản ứng sản xuất số phân bón t , xt - Sản xuất Urê: 2NH3 + CO2 ��� � CO(NH2)2 + H2O 0 - Sản xuất Amoni nitrat: Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 �� � 2NH4NO3 + CaCO3 - Điều chế supephotphat đơn: hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 2H2SO4 + Ca3(PO4)2 �� � 3CaSO4 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc �� � Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 - Điều chế supephotphat kép: 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 �� � 3Ca(H2PO4)2 - Sản xuất muối amoni: Khí amoniac + Axit Muối amôni III- Các phản ứng quan trọng khác 570 C (1) 2Fe + 4H2O (hơi) ���� Fe3O4 + 4H2 (2) (3) 570 C Fe + H2O (hơi) ���� FeO + H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� � 4Fe(OH)3 (4) t C 2Mg + CO2 �� � 2MgO + C (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) t C Mg + H2O (hơi) �� � MgO + H2 dpnc 4NaOH ��� � 4Na + 2H2O + O2 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O �� � 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Al2S3 + 6H2O �� (phản ứng thủy phân) � 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O �� � 2Al(OH)3 + 3CH4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O �� � Al(OH)3 + NaHCO3 SO2 + H2S �� � 2S + 2H2O SO2 + Br2 + H2O �� � 2HBr + H2SO4 8NH3 + 3Br2 �� � 6NH4Br + N2 as 4HNO3 ��� 4NO2 + O2 + 2H2O CaOCl2 + 2HCl �� � CaCl2 + Cl2 + H2O (15) t C NaCl (r) + H2SO4 (đ) �� � NaHSO4 + HCl (16) (17) t C 2KNO3 + 3C + S �� � K2S + N2 + 3CO2 Ở nhiệt độ cao H2, N2, C hóa hợp với kim loại mạnh: t C 4Al + 3C �� � Al4C3 0 0 0 t C Ca + 2C �� � CaC2 (18) (19) (20) (21) (22) t C 2Na + H2 �� � 2NaH NaH (natri hiđrua), Na2O2 (natri peoxit)… tác dụng với nước: NaH + H2O �� � NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O �� � 4NaOH + O2 as 2AgCl ��� 2Ag + Cl2 2KMnO4 + 16HCl đặc �� � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl đặc �� � MnCl2 + Cl2 + H2O Mg(AlO2)2 + 2NaOH �� � Mg(OH)2 + 2NaAlO2 NaClO + CO2 + H2O �� � NaHCO3 + HClO 2CaOCl2 + 2CO2 + H2O �� � 2CaCO3 + Cl2O + 2HCl (23) (24) (25) (26) (27) (28) t C Si + 2NaOH đặc + H2O �� � Na2SiO3 + 2H2 S + 6NaOH đặc �� � 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2NH4Cl + Na2CO3 �� � 2NaCl + H2O + CO2 + 2NH3 FeS2 + 2HCl �� � FeCl2 + H2S + S H2S + 2FeCl3 �� � 2FeCl2 + S + 2HCl Na2S + 2FeCl3 �� � 2FeCl2 + S + 2NaCl Ba(OH)2 (thiếu) + 2NaHCO3 �� � BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 �� � BaCO3 + NaOH + H2O t C 2NH3 + 3CuO �� � 3Cu + N2 + 3H2O t C , xt 2NH3 + CO2 ��� � CO(NH2)2 + H2O (29) CO(NH2)2 + 2H2O �� � (NH4)2CO3 (30) 2FeCl2 + Cl2 �� � 2FeCl3 2FeCl3 + Fe �� � 3FeCl2 Fe2(SO4)3 + Cu �� � CuSO4 + 2FeSO4 (31) 6Na2O2 + 4H3PO4 �� � 4Na3PO4 + 6H2O + 3O2 (nếu dư axit) 6Na2O2 + 2H3PO4 �� � 2Na3PO4 + 6NaOH + 3O2 (nếu thiếu axit) (32) 6NaHSO4 + 2Al �� � 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + H2 (33) 2Cu + O2 + 4HCl �� � 2CuCl2 + 2H2O CHUYÊN ĐỀ 1: SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG – XÁC ĐỊNH CHẤT DỰA THEO KẾT QUẢ ĐỊNH TÍNH Ví dụ 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) S �� � H S �� � SO2 �� � SO3 �� � H SO4 �� � HCl �� � Cl2 �� � KClO3 �� � KCl Phân tích Phân loại chất sơ đồ dãy chuyển hóa theo loại: Phi kim �� � hợp chất khí �� � oxit axit �� � oxit axit �� � axit �� � axit �� � phi kim �� � muối �� � muối Căn vào kiến thức phần tóm tắt lý thuyết, ta dễ dàng thực chuyển hóa Phản ứng khó thuộc chuyển hóa số (5), (7) Hướng dẫn Các phương trình hóa học: t C (1) S + H2 �� � H2 S (2) t C 2H2S + 3O2 �� � 2SO2 + 2H2O (3) t C � 2SO3 2SO2 + O2 ��� VO (4) SO3 + H2O �� � H2SO4 (5) t C H2SO4 đặc + NaCl (rắn) �� � NaHSO4 + HCl (6) t C 4HCl đặc + MnO2 �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0 0 (7) t C 3Cl2 + 6KOH đặc �� � 5KCl + KClO3 + 3H2O t C , xt (8) 2KClO3 ��� � 2KCl + 3O2 Ví dụ 2: Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa sau: (3) CaO CaCO3 (2) (1) Ca(OH)2 CaCO3 (4) CO2 (5) (6) CaCO3 NaHCO3 (7) Ca(NO3)2 (8) CaCO3 (9) Ca(HCO3)2 Na2CO3 Phân tích Để giải học sinh cần nhớ phản ứng chuyển hóa muối trung hòa muối axit: Muối axit + kiềm �� � muối trung hịa + nước (chuyển hóa số 5,7) Muối cacbonat trung hòa + axit tương ứng �� � muối axit (chuyển hóa số 9) Hướng dẫn Các phương trình hóa học: t C (1) CaCO3 �� � CaO + CO2 (2) (3) (4) (5) Hoặc (6) Hoặc (7) CaO + CO2 �� � CaCO3 CaO + H2O �� � Ca(OH)2 CO2 + NaOH �� � NaHCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2 (vừa đủ) �� � CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) �� � CaCO3 + NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 �� � Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 �� � Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 NaHCO3 + NaOH �� � Na2CO3 + H2O t C Hoặc 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O (8) Ca(NO3)2 + Na2CO3 �� � CaCO3 + 2NaNO3 (9) CaCO3 + CO2 + H2O �� � Ca(HCO3)2 Ví dụ 3: Viết PTHH biểu diễn chuỗi biến hóa sau: FeSO4 FeS2 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(NO3)3 Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Phân tích Trong sơ đồ sắt thể mức hóa trị khác Vì để viết PTHH cho mũi tên cần lưu ý số tính chất phản ứng làm tăng giảm hóa trị sắt Muố i Fe (II) chấ t oxh mạnh: HNO3, H2SO4 đặ c, Br2, Cl2 Fe Cu Hướng dẫn Các phương trình hóa học: muố i Fe (III) t C 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 t C Fe2O3 + 3H2 �� � 2Fe + 3H2O (có thể thay H2 CO, C, Al) Fe + H2SO4 loãng �� � FeSO4 + H2 t C 2Fe + 6H2SO4 đặc �� � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 6FeSO4 + 3Cl2 �� � 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Fe2(SO4)3 + Fe �� � 3FeSO4 FeSO4 + 2NaOH �� � Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH �� � 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� � 4Fe(OH)3 3Fe(OH)2 + 10HNO3 �� � 3Fe(NO2)3 + NO + 8H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 �� � Fe(NO2)3 + 3H2O CHUYÊN ĐỀ 2: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VƠ CƠ Ví dụ 1: Khí A có màu vàng lục, mùi hắc Khí nặng gấp 2,4482 lần khơng khí Ở 20 0C thể tích nước hịa tan 2,5 lần thể tích khí A a) Viết phương trình hóa học điều chế khí A phịng thí nghiệm cơng nghiệp b) Viết phương trình hóa học cho A tác dụng với chất sau Fe, dung dịch FeSO4, dung dịch NaOH (lỗng nguội), dung dịch NaHCO3 Phân tích hướng dẫn a) Viết phương trình hóa học điều chế A: Ta có: M A 2, 4482 �29 �71 � Khí A clo - Điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: t MnO2 + 4HCl �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl �� � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O KClO3 + 6HCl �� � KCl + 3Cl2 + 3H2O - Điều chế Cl2 công nghiệp: dpdd � 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O ��� cmn b) Cho A tác dụng với chất: Fe, dung dịch FeSO4, dung dịch NaOH (loãng nguội), dung dịch NaHCO3 t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH �� � NaCl + NaClO + H2O 6FeSO4 + 3Cl2 �� � 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Khi cho Cl2 vào dung dịch NaHCO3 Cl2 tác dụng với H2O tạo axit HCl, sau NaHCO3 tác dụng với axit HCl �� � HCl + HClO Cl2 + H2O �� � NaHCO3 + HCl �� � NaCl + CO2 + H2O Ví dụ 2: Có dung dịch NaOH, khí CO 2, ống đong chia độ cốc thủy tinh loại Trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3 12 t 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O Lưu ý: Không dùng NaOH đặc nóng SiO2 tác dụng tạo dung dịch Na2SiO3, chất tác dụng với CO2 tạo kết tủa H2SiO3 lẫn với Al(OH)3 t SiO2 + 2NaOH �� � Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O �� � Na2CO3 + H2SiO3 CHUYÊN ĐỀ 4: NHẬN BIẾT, DỰ ĐỐN VÀ GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu (hiện tượng) Dung dịch axit Q tím Q tím hóa đỏ Dung dịch kiềm - Q tím - Phenolphtalein - Q tím hóa xanh - Phenolphtalein hóa hồng Dung dịch H2SO4 muối sunfat ( SO4 ) Dung dịch BaCl2 Có kết tủa trắng: BaSO4 Dung dịch HCl muối clorua ( Cl ) Dung dịch AgNO3 Có kết tủa trắng: AgCl Axit bromhiđric muối bromua ( Br ) Dung dịch AgNO3 Có kết tủa vàng: AgBr Dung dịch muối Cu (II) (màu xanh lam) Dung dịch kiềm Kết tủa xanh lơ: Cu(OH)2 Dung dịch muối Fe (II) (màu lục nhạt) Dung dịch kiềm Kết tủa trắng xanh bị hóa nâu đỏ nước O2 H 2O Fe(OH ) ���� � Fe(OH )3 (trắng xanh) Dung dịch muối Fe (III) (màu vàng nâu) Dung dịch kiềm (nâu đỏ) Kết tủa nâu đỏ: Fe(OH)2 Dung dịch muối Al, Zn, Dung dịch kiềm Cr (III),…(muối kim (Nhỏ từ từ đến loại có hiđroxit lướng dư) tính Xuất kết tủa, sau tan kiềm dư: Ví dụ: Al(OH)3 + NaOH �� � NaAlO2 + 2H2O Muối amoni ( NH ) Dung dịch kiềm, đun nhẹ Khí có mùi khai: NH3 Muối photphat ( �PO4 ) Dung dịch AgNO3 Có kết tủa vàng: Ag3PO4 Muối cacbonat ( CO3 ) Muối sunfit ( SO3 ) - Axit HCl, H2SO4 - Có khí ra: CO2, SO2 (mùi xốc) - Nước vơi - Nước vôi bị vẩn đục: CaCO3, CaSO3 Muối silicat ( SiO3 ) Axit HCl, Có chất kết tủa keo H2SiO3 13 H2SO4, Muối nitrat ( NO3 ) Axit H2SO4 loãng + Cu Dung dịch màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí: 2NO + O2 �� � 2NO2 Kim loại hoạt động (trước H dãy hoạt động kim loại) Dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng Có khí bay ra: H2 K, Ba, Ca, Na, Li (trước Mg dãy hoạt động kim loại) - H2O - Hơ đèn khí, quan sát màu lửa - Có khí (H2) tỏa nhiều nhiệt - Na (vàng); K (tím); Li (đỏ); Ca (đỏ cam); Ba (lục vàng) Kim loại có bazơ lưỡng tính: Al, Zn,… Dung dịch kiềm Kim loại tan, sủi bọt khí (H2) Kim loại yếu: Cu, Ag Dung dịch HNO3 đặc Kim loại tan, có khí màu nâu (NO2) Hợp chất có kim loại hóa Dung dịch HNO3 trị thấp như: FeO, Fe3O4, đặc, H2SO4 đặc FeS, FeS2, Fe(OH)2, Cu2S Có khí bay ra: NO2 (màu nâu); SO2 (mùi hắc) BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 Hòa tan vào H2O dùng quỳ tím - Tan, tạo dung dịch làm q tím hóa xanh - Tan, tạo dung dịch đục - Tan, tạo dung dịch làm q tím hóa đỏ SiO2 (thủy tinh) Dung dịch HF Chất rắn bị tan CuO Ag2O MnO2, PbO2 Dung dịch HCl (nếu MnO2, PbO2 đun nhẹ) - Dung dịch màu xanh lá: CuCl2 - Kết tủa trắng: AgCl - Có khí màu vàng lục Cl2 Khí SO2 - Dung dịch Br2 - Khí H2S - Làm màu da cam dung dịch Br2 - Xuất chất rắn màu vàng (S) Khí H2S - Dung dịch CuCl2 - Xuất kết tủa đen (CuS) - Dung dịch Br2 - Làm màu da cam dung dịch Br2 Khí CO2, SO2 Nước vôi Nước vôi bị vẩn đục (do kết tủa) CaCO3, CaSO3 SO3 (lỏng, dễ hóa hơi) Dung dịch BaCl2 Có kết tủa trắng: BaSO4 Khí HCl Q tím ẩm Q tím ẩm hóa đỏ Khí NH3 Q tím ẩm Q tím ẩm hóa xanh 14 Khí Cl2 (vàng lục) Q tím ẩm Q tím ẩm hóa xanh sau màu Khí O2 Than hồng Than hồng bùng cháy Khí CO - Đốt khơng - Cháy, lửa màu xanh nhạt khí - Dung dịch PdCl2 - Có kết tủa vàng (Pd) - CuO nung nóng - Chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ Khí NO Tiếp xúc với khơng khí Hóa nâu chuyển thành NO2 2NO + O2 �� � 2NO2 Dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu như: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ Dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh như: Na2CO3, Na2SO3, Na2S, … Quỳ tím Quỳ tím hóa xanh Dung dịch muối hiđrosunfat (NaHSO4, KHSO4…) có tính chất dung dịch H2SO4 lỗng Bài 1: Trong q trình điều chế khí, để thu khí vào bình, người ta sử dụng phương pháp đẩy nước phương pháp thu ngửa bình hình Có thể thu khí H2, SO2, Cl2, HCl phương pháp hai phương pháp Giải thích? Hướng dẫn - Các khí dùng phương pháp đẩy nước H2 khí tan nước Khơng thể thu khí SO2, Cl2, HCl phương pháp đẩy nước khí tan nước phản ứng với nước - Các khí dùng phương pháp đặt ngửa bình: SO 2, Cl2, HCl khí nặng khơng khí (phân tử khối lớn 29 đvC) Khơng thể thu khí H2 phương pháp đặt ngửa bình khí nhẹ khơng khí Bài 2: Hãy trình bày cách pha 1,0 lit dung dịch H 2SO4 0,46M từ dung dịch H2SO4 98% (cho biết khối lượng riêng dung dịch D = 1,84 g/cm3) Hướng dẫn - Tính tốn: 15 mH SO4 98 �0, 46 �1 45, 08 gam VH SO4 98% 45, 08 �100 25 ml 98 �1,84 - Cách pha chế: Đong lấy thể tích nước cất lít cho vào cốc lớn chứa có vạch chia thể tích Dùng dụng cụ hút (pipet) lấy xác 25 ml dung dịch H 2SO4 98% cho từ từ vào cốc, khuấy cho tan hết Thêm tiếp nước vào cốc cho đủ lit Bài 3: Điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b) Các khí Cl2, H2 sinh điện cực nào? Màng ngăn xốp đặt điện cực có vai trị gì? Tại phải dùng dung dịch NaCl bão hịa? c) Viết phương trình hóa học tiến hành điện phân khơng có màng ngăn d) Nếu trộn khí thu điện cực (theo điện phân có màng ngăn) ống nghiệm úp ngược ống nghiệm vào chậu thủy tinh có chứa dung dịch NaCl bão hịa vài giọt quỳ tím Sau đem ngồi ánh sáng Hãy nêu tượng quan sát giải thích, viết phương trình hóa học Hướng dẫn a) Phương trình hóa học dpdd � 2NaCl + 2H2O ��� cmn 2NaOH + H2 + Cl2 b) Khí Cl2 sinh điện cực dương; khí H2 sinh điện cực âm Màng ngăn đặt điện cực dương có tác dụng ngăn không cho Cl tác dụng với NaOH dung dịch, ngồi màng ngăn có tác dụng ngăn không cho Cl H2 tác dụng với Dung dịch NaCl bão hịa có tác dụng hạn chế khả hòa tan Cl c) Phương trình điện phân khơng có màng ngăn: dpdd � NaCl + H2O ��� kcmn NaClO + H2 d) Hiện tượng: Màu vàng bình khí giảm dần, chậu nước muối chuyển màu thành màu đỏ, nước từ chậu tràn vào ống nghiệm (do khí HCl sinh tan nước muối làm giảm áp suất bình) as Cl2 + H2 �� � 2HCl Bài 4: Viết phương trình hóa học giải thích tượng hóa học sau đây: a) Ở số nơi, người dân dùng nước giếng để đun sơi lại thấy đáy ấm đun có tích tụ lớp bã rắn màu trắng b) Trong phịng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ c) Trong phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl 2, để khử độc người ta xịt vào khơng khí dung dịch NH3 dư d) Dùng thìa muỗng (bằng bạc) cạo lên người bị trúng gió Ag hóa đen Hướng dẫn 16 a) Nước tự nhiện số nơi có chứa lượng đáng kể muối tan Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4,… Khi đun nóng xảy phản ứng phân hủy hình thành chất rắn khơng tan tụ lại đáy dụng cụ đun nấu Các phương trình hóa học chính: t C Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 + CO2 + H2O 0 t C Mg(HCO3)2 �� � MgCO3 + CO2 + H2O b) Thủy ngân kim loại độc, lại dễ bay nên nguy hiểm khơng khí bị nhiễm thủy ngân Khi rắc bột lưu huỳnh lên chỗ có thủy ngân (từ nhiệt kế bị vỡ), thủy ngân tác dụng dễ dàng với bột lưu huỳnh tạo HgS không bay nên dễ xử lý t C Hg + S �� � HgS c) Khí clo độc Khí NH tác dụng với khí Cl nhiệt độ thường Khi phun NH dư tồn lượng Cl2 chuyển thành chất rắn NH4Cl 2NH3 + 3Cl2 �� � N2 + 6HCl NH3 (dư) + HCl �� � NH4Cl d) Khi dùng dụng cụ Ag cạo lên da người bị trúng gió (phương pháp chữa bệnh dân gian) thải H 2S qua lỗ chân lông làm người bệnh thấy dễ chịu Kim loại Ag tiếp xúc với H2S điều kiện có CO2 (khơng khí) làm cho Ag bị hóa đen theo phản ứng: 4Ag + 2H2S + O2 �� � 2Ag2S + 2H2O Bài 5: Có thí nghiệm mơ tả hình vẽ: a) Xác định chất rắn A viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm hình A b) Nếu thay dung dịch Br2 (hình A) dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 có tượng ống nghiệm (3)? Viết phương trình hóa học c) Hiện tượng xảy thí nghiệm hình B? Giải thích Hướng dẫn a) Chất rắn A lưu huỳnh (S) Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2 t H2 + S �� � H2 S H2S + 4Br2 + 4H2O �� � 8HBr + H2SO4 b) Thay dung dịch Br2 dung dịch FeCl3: dung dịch màu vàng nâu nhạt dần, xuất kết tủa màu vàng H2S + 2FeCl3 �� � 2FeCl2 + S + 2HCl Thay dung dịch Br2 dung dịch CuCl2: dung dịch màu xanh nhạt dần, xuất kết tủa màu đen 17 H2S + CuCl2 �� � CuS + 2HCl c) Dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ Nước từ chậu tràn vào bình khí Do HCl tan nước làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Áp suất bình giảm làm cho nước tràn vào bình khí CHUYÊN ĐỀ 5: PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ CO2 HOẶC SO2 TÁC DỤNG VỚI CHẤT KIỀM a Bản chất phản ứng Khi sục khí CO2 SO2 vào dung dịch kiềm muối tạo thành muối trung hịa, muối axit hỗn hợp muối Bản chất trình dựa vào tỷ lệ số mol kiềm số mol CO2 SO2 Quá trình phản ứng diễn giai đoạn - Giai đoạn 1: Tạo muối trung hòa (=CO3; =SO3) - Giai đoạn 2: Tạo muối axit (-HCO3; -HSO3) Ví dụ: Sục khí CO2 vào dung dịch XOH (khơng phân biệt hóa trị kim loại thứ tự phản ứng xảy sau: - Muối trung hòa xảy trước tăng đến cực đại CO2 + 2XOH �� � X2CO3 + H2O (1) - Nếu sau phản ứng (1) lượng CO2 cịn dư tiếp tục xảy phản ứng CO2 + H2O + X2CO3 �� � 2XHCO3 (1’) - Nếu toàn lượng muối X2CO3 chuyển hết thành XHCO3 tổng hợp (1) (1’) ta CO2 + XOH �� � XHCO3 (2) Để đơn giản việc tính tốn: tạo muối trung hịa tính tốn theo PTHH (1); tạo muối axit tính tốn theo PTHH (2) Nếu tạo muối viết PTHH (1, 2) tính tốn Lưu ý: - Muối trung hòa + axit tương ứng � muối axit CaCO3 + CO2 + H2O �� � Ca(HCO3)2 Na2CO3 + CO2 + H2O �� � 2NaHCO3 - Muối axit + kiềm � muối trung hòa + nước NaHCO3 + NaOH �� � Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 �� � 2CaCO3 + 2H2O Như vậy: Sau phản ứng có muối trung hịa khơng có oxit axit dư có muối axit khơng dư kiềm b Phương pháp xác định muối tạo thành Đặt T nOH (trong ki e� m) nCO2 ( hoa� c SO2 ) ; theo phản ứng (1, 2) ta có kết luận Nếu T �2: Phản ứng tạo muối trung hòa (dư kiềm T > 2) 18 Nếu < T < 2: Phản ứng tạo muối (kiềm oxit axit hết) Nếu T 1: Phản ứng tạo muối axit (dư oxit axit T < 1) c Phương pháp giải n OH - Bước 1: Đặt T tính giá trị T: T n CO SO ) 2 - Bước 2: Căn giá trị T tính để kết luận muối tạo thành - Bước 3: Viết PTHH tính theo PTHH Nếu tạo muối tính theo PTHH tạo muối (1 2) Nếu tạo muối viết PTHH (1, 2) Trường hợp có nhiều cách giải Lưu ý: - Nếu sau phản ứng, lấy dung dịch đem nhiệt phân thấy có khí cho thêm kiềm vào dung dịch thấy xuất kết tủa dung dịch ban đầu có muối axit m� m�( d�) - Theo bảo toàn khối lượng: mdd ( sau pha� n �� ng) mkhi ha� p thu� mdd kie� m - Độ tăng khối lượng dung dịch: m mCO SO 2 m� (ha� p thu)� - Độ giảm khối lượng dung dịch: m m� mCO SO 2 (ha� p thu)� Ví dụ 1: Hấp thụ 2,0 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO 2, N2 160 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn đem hỗn hợp sau phản ứng cạn thu 14,98 gam chất rắn khan Tính % thể tích khí CO2 hỗn hợp X Hướng dẫn nBa (OH )2 0,5 �0,16 0, 08 (mol ) Các chất rắn sau phản ứng có chất sau đây: Ba(OH)2 (M = 171); BaCO3 (M = 197); Ba(HCO3)2 (M = 259) Ta thấy chất rắn có số Ba Bảo tồn số mol Ba, ta có: nrắn = nBa = nBa (OH ) = 0,08 (mol) � Mrắn = 14,98 187, 25 ( g mol ) 0, 08 171 < Mrắn < 197 � chất rắn gồm BaCO3 Ba(OH)2 dư CO2 + Ba(OH)2 �� � BaCO3 + H2O x x x Ta có: 197x + (0,08 – x)171 = 14, 98 � x= 0,05 (mol) %VCO2 ( X ) 0, 05 �22, �100% 56% Ví dụ 2: Dẫn 3,136 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch kiềm chứa NaOH 0,7M Ba(OH)2 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu 5,91 gam kết tủa trắng Tính V 19 nồng độ mol chất tan dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Hướng dẫn nCO2 3,136 5, 91 ; 0,14 ( mol ) ; nBaCO3 0, 03 ( mol ) nNaOH 0, �V 0, V ( mol ) 22, 197 nBa ( OH )2 0,5 �V 0,5 V (mol ) � nOH 0, 7V 0,5V �2 1, V ( mol ) Vì nCO nBaCO nên có trường hợp TH1: Kết tủa cực đại CO2 + Ba(OH)2 �� � BaCO3 + H2O 0,5V 0,5V (1) 0,5V � 0,5V = 0,03 � V = 0,06 (lit) Vì nOH 1, �0, 06 0,102 (mol ) n CO � Kết tủa không tồn (loại) TH2: Kết tủa bị tan phần CO2 + Ba(OH)2 �� � BaCO3 + H2O 0,5V 0,5V 0,5V CO2 + 2NaOH �� � Na2CO3 + H2O 0,35V 0,7V (3) 0,35V CO2 + H2O + BaCO3 �� � Ba(HCO3)2 (0,14 – 1,2V) (2) 0,35V CO2 + H2O + Na2CO3 �� � 2NaHCO3 0,35V (1) (4) (0,14 – 1,2V) Ta có: 0,14 – 1,2V = 0,5V – 0,03 � V = 0,1 lít = 100 ml CHUYÊN ĐỀ 6: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 1/ Khái qt phương pháp xác định cơng thức hóa học Bước 1: Chuyển kiện đề cho thành số mol (nếu được) Đặt cơng thức tổng qt chất cần tìm Đặt ẩn cho số mol chất (nếu chất cho hỗn hợp) Bước 2: Viết PTHH xảy tính theo PTHH Bước 3: Thiết lập phương trình tốn học liên hệ kiện biết với ẩn số cần tìm (các ẩn thường là: hóa trị, số, khối lượng mol M) Bước 4: Giải tốn để tìm nghiệm ẩn (hóa trị, M số mol) + Nếu tìm M = số: kết luận tên nguyên tố theo M + Nếu tìm M = f(x) (x: số mol, hóa trị, số…) biện luận 2/ Ví dụ minh họa 20 Cho 2,93 gam hỗn hợp A gồm Ba kim loại M tan hết nước thu khí B Dẫn tồn khí B qua ống sứ đựng 4,0 gam CuO đến phản ứng hoàn toàn thu 3,52 gam rắn C Biết nM= 4nBa M không tan kiềm Xác định M tính khối lượng chất A theo trường hợp sau: a) Kim loại M hóa trị I b) Kim loại M hóa trị x Phân tích: - Ở câu a: có đại lượng cần tìm khối lượng mol M, số mol M, số mol Ba Trong đề cho đủ kiện Đây sở để ta khẳng định việc giải câu a không cần biện luận - Ở câu b: có ẩn cần tìm (thêm ẩn hóa trị M), đề cho kiện, chắn phải thực biện luận theo hóa trị Hướng dẫn: a) Gọi a số mol Ba � số mol M 4a (mol) Các PTHH: Ba + 2H2O �� (1) � Ba(OH)2 + H2 a a (mol) 2M + 2H2O �� (2) � 2MOH + H2 4a 2a (mol) t CuO + H2 �� (3) � Cu + H2O Theo (3), khối lượng chất rắn giảm xuống khối lượng oxi bị khử 3, 52 0, 03 ( mol ) 16 Theo (1,2): 3a = 0,03 � a = 0,01 (mol) Theo đề ta có: 0,01 �137 + 0,04 �M = 2,93 � M = 39 (K) nH nO (bị khử) = mBa 0, 01�137 1,37 ( gam) ; mK 0, 04 �39 1,56 ( gam) b) Các PTHH Ba + 2H2O �� � Ba(OH)2 + H2 a a (mol) 2M + 2xH2O �� � 2M(OH)x + 2H2 4a 2a (mol) t CuO + H2 �� � Cu + H2O Ta có: a + 2a x = 0,03 � a Ta có: (1) (2) (3) 0, 03 ( mol ) 1 2x 5,86 x 1,18 293 x 59 0, 03 0, 03 �137 � �M 2,93 � M 0,12 2x 1 2x Biện luận: (M tan nước nên: �x �2 ) x M 39 87,8 Kết luận nhận loại 21 Vậy kim loại M kali (K) 3- Một số kỹ thuật biện luận xác định cơng thức hóa học Khi số ẩn cần tìm (khối lượng M, hóa trị x, số n, số mol a) nhiều số phương trình tốn lập (tức số ẩn nhiều số kiện) phải biện luận theo ẩn (Câu b ví dụ thuộc dạng này) * Phương pháp biện luận - Từ kiện đề cho ẩn số cần tìm, ta lập phương trình dạng: M = f(x) (x hóa trị, số mol, trị số, khối lượng mol) - Lập bảng biện luận: x x1 x2 x3 M M1 M2 M3 Chọn cặp nghiệm phù hợp Chú ý: + Hóa trị kim lại bazơ, oxit bazơ, muối thường: �x �3 + Hóa trị kim loại oxit (ví dụ: Fe3O4, Pb3O4…) + Hóa trị phi kim oxit: x �7 + Hóa trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hiđro: �x �4 * Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Khử hồn tồn 1,16 gam oxit kim loại (X) CO dư nhiệt độ cao thu m gam kim loại hỗn hợp khí Y Dẫn khí Y vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng thấy 0,336 lít khí (đktc) Xác định cơng thức (X) Phân tích Nhiều học sinh dễ mắc sai lầm giải tốn ngộ nhận hóa trị kim loại oxit (X) muối sunfat Theo kinh nghiệm, toán loại thường cho đáp án sắt (Fe) Hóa trị kim loại oxit muối chưa Hướng dẫn Tính số mol BaCO3 = 0,02 (mol) ; số mol H2 = 0,015 (mol) Đặt công thức (X) với CO MxOy t MxOy + y CO �� (1) � xM + CO2 CO2 0,02 + Ba(OH)2 �� � BaCO3 + H2O 0,02 Theo (1), (2) ta có: nO (oxit) = nCO = 0,02 (mol) Khối lượng loại M: mM = 1,16 – 0,02 16 = 0,84 gam (2) 22 Xét TN M với H2SO4 loãng: M nH SO4 �� � M SO4 n nH 0, 03 n 0,02 0,84 Ta có: M 0, 03 28n � n 2; M 56 (Fe) n Xét hợp chất: FexOy � 56 x 0,84 � x y 0, 02 y Vậy cơng thức (X) Fe3O4 Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 8,7 gam hỗn hợp kali kim loại M (thuộc nhóm II) dung dịch HCl dư, thu 5,6 dm3 H2 (đktc) Nếu hịa tan hồn tồn gam kim loại M dung dịch HCl dư, thể tích khí H sinh chưa đến 11 lit (đktc) Hãy xác định kim loại M Phân tích Ở TN1: Hỗn hợp có chất (K, M) đặt ẩn phải có ẩn: khối lượng mol M, số mol K số mol M mà đề cho xác kiện Cịn TN2 thể tích H2 chưa đến 11 lit Với kiểu chắn ta phải biện luận theo cực trị để xác định khoảng giá trị M Hướng dẫn - Thí nghiệm 2: M + 2HCl �� � MCl2 + H2 nH nM 11 � M 18,3 g/mol (*) M 22, - Thí nghiệm 1: 2K + 2HCl �� � 2KCl + H2 x 0,5x M + 2HCl �� � MCl2 + H2 y y 39 x y �M 8, 39 x y �M 8, � � 10,8 �� �y 0,5 x y 0, 25 39 x y �78 19,5 78 M � � 10,8 0, 25 � M 34,8 g/mol (**) Vì y < 0,25 nên � 78 M Từ (*) (**) suy ra: 18,3 M 34,8 � M 24 thõa mãn Ta có: � Vậy M Mg (magie) V- Hiệu đạt được : V.1 Đối với thân : 23 Qua việc cho học sinh thường xuyên giải tập khó theo trình tự mà chun đề đưa q trình học lý thuyết, ơn tập, luyện tập nhà thực nghiệm mà áp dụng năm gần nhận thấy sau : a/ Trước áp dụng đề tài: Tỉ lệ Làm Khảo sát thành thạo Trước áp 12,4 % dụng đề tài b/ Sau áp dụng đề tài: Tỉ lệ Khảo sát Sau áp dụng đề tài Làm thành thạo 40 % Làm chậm 53,4 % Chưa biết cách làm 34,2 % Làm chậm 45 % Biết cách làm sai 15 % V.2 Đối với học sinh: - Chất lượng giải đề thi học sinh giỏi tăng lên rõ rệt - Học sinh củng cố kiến thức nâng cao cách có sở khoa học - Nâng cao tư , rèn luyện lực sáng tạo cho học sinh Kết học sinh giỏi đạt năm qua: Năm học 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 2017 - 2018 2018 - 2019 2019 - 2020 2020 - 2021 HSG cấp trường 05 05 07 07 07 07 07 07 HSG cấp huyện 03 04 05 05 05 07 07 07 HSG cấp tỉnh 0 01 02 02 Không tổ chức 02 V.3 Đối với tổ môn, trường , ngành: Việc áp dụng sáng kiến góp phần nâng cao chất lượng mơn tổ Đồng thời áp dụng lâu dài phổ biến rộng rãi tổ kích thích giáo viên khơng ngừng nghiên cứu, tìm kiếm biện pháp giảng dạy hiệu cho tất đối tượng học trị Điều này, góp phần giảm hẳn tỉ lệ học sinh yếu kém, mang lại thành tích tốt cho tổ môn nhà trường a/ Tỷ lệ môn trước áp dụng đề tài: Năm Học Loại Giỏi 2015 - 2016 14,50 % 2016 - 2017 15.04 % 2017 - 2018 15,55 % b/ Tỷ lệ môn sau áp dụng đề tài: Năm Học Loại Giỏi 2018 - 2019 30,0 % Loại Khá 38,00 % 46.11 % 47,90 % Loại Trung Bình 49,50 % 38.85 % 36,55 % Loại Khá 34,5% Loại Trung Bình 35,5 % 24 2019 - 2020 2020 - 2021 32,5% 37,00 % 33,0% 46,5% 34,5 % 16.5 % Kết học sinh giỏi đạt giải cấp huyện năm qua: Năm học 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 2017 - 2018 2018 - 2019 2019 - 2020 2020 - 2021 Giải C 02 02 04 04 04 03 03 02 Giải B 01 02 01 01 01 02 02 03 Giải A 0 01 01 02 02 02 Kết học sinh giỏi đạt giải cấp tỉnh năm qua: Năm học 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 2017 - 2018 2018 - 2019 2019 - 2020 2020 - 2021 Giải C 0 01 01 01 01 Giải B 0 0 01 01 Không tổ chức thi cấp tỉnh 01 Giải A 0 0 01 01 VI Mức độ ảnh hưởng: * Khả áp dụng sáng kiến : Việc phân dạng theo chuyên đề nêu đề tài nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kiến thức kỹ lý thuyết cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia hoạt động để củng cố vững kiến thức, rèn luyện kỹ Đề tài tác động lớn đến việc phát triển tiềm lực trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tịi sáng tạo cho học sinh giỏi ** Lĩnh vực, địa mà giải pháp áp dụng : -Trong q trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ tất loại tập hóa học để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể - Để đạt kết cao kỳ thi theo người giáo viên cần cung cấp kỹ giải tập khó để tạo lớp mũi nhọn, tập 25 hợp nhiều học sinh giỏi, thuận lợi cho việc bồi dưỡng chuyên mơn Ngồi cần biết vận dụng kỹ cách hợp lý biết kết hợp kiến thức hoá học, toán học cho tập cụ thể đạt kết cao *** Những điều kiện cần thiết để áp dụng giải pháp : a/ Đối với học sinh : - Trong tiết học, phải tập trung tất cho việc nghe giảng bài, tự ghi đầy đủ, tham gia đóng góp với lớp có vấn đề đặt - Học thuộc làm tập thầy, cô cho sách giáo khoa, chuẩn bị tốt theo lời dặn dị thầy, cho tiết học tới - Tham gia học tổ, học nhóm mạnh dạn hỏi giáo viên vấn đề chưa nắm rõ - Chủ động tìm hiểu học tập kiến thức mới, ôn luyện kiến thức cũ bổ sung, nâng cao Để đạt kết học tập thân học sinh phải tự tìm kiếm kiến thức ln “ơn - luyện” để không bị quên kiến thức học b/ Đối với giáo viên: - Ln tìm tịi, học hỏi kinh nghiệm từ đồng nghiệp, họp tổ, nhóm, họp hội đồng môn đầy đủ - Sưu tầm tài liệu, tìm “bí quyết” để giúp em dễ nhớ nhớ lâu kiến thức bản, hướng dẫn kỹ năng, phương pháp học tập cho học sinh - Cần phải có tình u thương học sinh, tận tuỵ với nghề nghiệp, ln động viên, khen ngợi, khích lệ tinh thần kịp thời lúc VII Kết luận : Trong trình dạy học trung học sở có nhiều học sinh bộc lộ khiếu tư học tập mơn hóa học Chẳng hạn, có em thích khám phá giới tự nhiên tìm hiểu cấu tạo chất thường gặp cuốc sống dự đốn, giải thích tính chất chúng Cũng có em thích làm thí nghiệm để tìm hiểu chứng minh tượng rút quy luật Nhiều em có trí nhớ đặc biệt phân loại chất tính chất chúng, thể sáng tạo thông minh cách giải tập,… Vì thế, muốn phát triển khả tư em môn hóa học, thu hút em tham gia vào bồi dưỡng học sinh giỏi có hiệu quả, đạt thành tích kỳ thi tuyển việc trang bị cho em cách có hệ thống từ lý thuyết đến kỹ giải tập ứng dụng thực hành vấn đề mà giáo viên tham gia công tác bồi dưỡng phải nghiên cứu tìm phương pháp tối ưu để bồi dưỡng học sinh giỏi đạt hiệu cao Qua sáng kiến hệ thống kiến thức lý thuyết trọng tâm, nâng cao hợp lí mơn hóa học trung học sở; dạng tập có chọn lọc từ kinh nghiệm qua nhiều năm trực tiếp bồi dưỡng giúp cho giáo viên tham gia bồi dưỡng chủ động từ đầu thời lượng, nội dung, phương pháp bồi dưỡng Từ đó, dần nâng chất lượng rõ rệt qua trình lao động, sáng tạo người thầy Hơn nữa, sáng kiến hình thành từ mục tiêu nâng cao hiệu công tác bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học tơi giúp em học sinh tìm hiểu sâu hơn, chi tiết cách giải tập hóa học đồng thời tơi phân loại phân loại chi tiết đưa hệ thống tập đầy đủ cho dạng Từ đó, tơi rút kinh nghiệm công tác bồi dưỡng sau: + Nắm sở lý thuyết chìa khóa việc giải tập hóa học 26 + Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập giúp học sinh làm tập nhanh xác + Khơng ngừng học tập, trãi nghiệm từ thất bại, tìm tịi, đam mê nghiên cứu người thầy khơng thể có thành tích cao việc bồi dưỡng học sinh có khiếu với mơn Mặc dù có nhiều cố gắng tránh khỏi thiếu sót nhận định mang tính chủ quan, tơi mong góp ý q thầy, giáo hội đồng khoa học để đưa sản phẩm hoàn thiện để phục vụ tốt cho công tác giảng dạy Tôi cam đoan nội dung báo cáo thật ... chất, phòng học, trang thiết bị … đảm bảo đủ phục vụ cho công tác dạy học giáo viên học sinh Trường có phịng mơn Vật lí, Hóa học, Sinh học, Tiếng anh, Tin học điều kiện tốt cho học sinh học tiết... Đối với học sinh: - Chất lượng giải đề thi học sinh giỏi tăng lên rõ rệt - Học sinh củng cố kiến thức nâng cao cách có sở khoa học - Nâng cao tư , rèn luyện lực sáng tạo cho học sinh Kết học sinh... (chuyển hóa số 5,7) Muối cacbonat trung hịa + axit tương ứng �� � muối axit (chuyển hóa số 9) Hướng dẫn Các phương trình hóa học: t C (1) CaCO3 �� � CaO + CO2 (2) (3) (4) (5) Hoặc (6) Hoặc (7) CaO