TOM TAT lý THUYẾT PP GIAI HOA 12

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA  GV: DƯƠNG THÀNH TÍNH TĨM TẮT LÝ THUYẾT & PP GIẢI BÀI TẬP ƠN THI TỐT NGHIỆP HĨA HỌC 12  Tóm tắt lý thuyết ôn thi TN.THPT  Phương pháp giải tập Họ tên HS:…………………….………… Lớp:……………………………………… Năm học 2021 – 2022 MỤC LỤC Trang Một số vấn đề hóa học cần nắm Chương 1: Este – lipt 14 Chương 2: Cacbohiđrat 19 Chương 3: Amin- aminoaxit –peptit-protein .23 Chương 4: Polime 31 Chương 5: Đại cương kim loại 33 Chương 6: KL kiềm-KL kiềm thổ - Al & hợp chất 42 Chương 7: Sắt – Crom & hợp chất 52 Chương 8: Nhận biết .59 TỔNG ÔN CÁC VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT VẤN ĐỀ 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH  Các chất lưỡng tính thường gặp - Oxit: Al2O3, ZnO,Cr2O3 - Hidroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3… - Muối chứa ion lưỡng tính: Muối HSO4 HCO3 HSO3 HS H2PO4 , , , có tính axit =H2SO4 lỗng , khơng lưỡng tính - Muối amoni axit yếu bazơ yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4…  Lưu ý 1: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ khơng phải chất lưỡng tính như: Al, Zn  Lưu ý 2: Cr2O3 tác dụng với HCl đặc nóng NaOH đặc nóng VẤN ĐỀ 2: CHẤT TÁC DỤNG ĐƯỢC VỚI NaOH + Họ phenol (OH gắn trực tiếp vòng benzen) : C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O + Axit vô cơ: HCl, HNO3,H2SO4, H2S, HClO, + Axit cacboxylic: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O + Este: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH + Aminoaxit: H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O + Muối amin, muối amino axit R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O (R-NH2.HCl) RCOONH4 + NaOH → RCOONa + NH3+ H2O (RCOOH.NH3) RCOONH3-CH3 + NaOH → RCOONa + CH3NH2+ H2O =>do NaOH bazo mạnh RNH2 nên đẩy RNH2 khỏi muối + Hợp chất có liên kết amit (CO-NH): tơ nilon, tơ capron, peptit, protein VẤN ĐỀ 3: CHẤT TÁC DỤNG ĐƯỢC VỚI NaOH HCl + Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon khơng no: CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HCl CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Este không no HCOOCH=CH2+NaOH → HCOONa+[OH-CH=CH2 ] → CH3-CHO HCOOCH=CH2 + HCl → HCOOCHCl-CH3 + Aminoaxit (LƯỠNG TÍNH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH + Este aminoaxit H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’ + Muối amoni axit cacboxylic ( LƯỠNG TÍNH) R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH3 + H2O R-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2+ H2O RCOONH3-R’ + HCl → RCOOH + R’NH3Cl + Peptit, protein VẤN ĐỀ 4: NHỮNG CHẤT LÀM ĐỔI MÀU QUỲ TÍM - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit vơ : HCl, HNO3,H2SO4, H2S, HClO, + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazơ yếu: AlCl3, FeSO4,…… + Hợp chất hữu có mặt Cl, Br (R-NH3Cl, ClH3NCH2COOH….) + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm –NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Bazơ vơ : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,….NH3 + Amin béo R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazơ mạnh axit yếu : Na2CO3, K2SO3,… + Hợp chất hữu có mặt Na, K : CH3COONa, H2NCH2COOK, … + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, VẤN ĐỀ 5: NHỮNG CHẤT TÁC DỤNG VỚI Cu(OH)2 Ở NHIỆT ĐỘ THƯỜNG Ancol đa chức có nhóm -OH kề => tạo phức xanh lam: (etylen glicol, glixerol, Glucozơ, frutozơ, saccarozơ) C3H8O3 + Cu(OH)2g (C3H7O3)2Cu +2H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 � (C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2 � (C12H21O11)2Cu + 2H2O Axit cacboxylic RCOOH, axit vô cơ: HCl, HNO3, H2SO4=>tạo dung dịch xanh nhạt Cu2+ 2RCOOH + Cu(OH)2↓xanh dương → (RCOO)2Cu + 2H2O HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O Tri peptit trở lên protein => tạo phức màu tím - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OHVẤN ĐỀ 6: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ MUỐI VƠ CƠ Mơi trường muối trung hịa - Muối = bazơ mạnh + axit mạnh => pH =  VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… - Muối = bazơ mạnh + axit yếu => pH >  VD: Na2CO3, K2S… - Muối = bazơ yếu + axit mạnh => pH <  VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3… * NaHCO3 có tính bazơ yếu ;Na2CO3 có tính bazơ mạnh NaHCO3 Muối axit - Muối HCO3-, HSO3-, HS- => có tính lưỡng tính HCO3  OH �� � CO32 +H2O HCO3  H �� � CO2 +H2O ; - Muối HSO4- khơng có tính lưỡng tính có tính axit xem axit mạnh (HCl, H2SO4 loãng) VD: NaHSO4( pH < 7): HSO4 +HCO3 �� � CO2 +SO24 +H2O HSO4 +Ba2 �� � BaSO4 �+H VẤN ĐỀ 7: CÁC CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH AgNO3/NH3 Những chất có nối ba đầu mạch (ank-1-in): axetilen, propin, ank-1-in, tạo kết tủa vàng nhạt => không gọi phản ứng tráng bạc, tráng gương TQ: R-C �CH+AgNO3 +NH � R-C �CAg �+NH NO3 CH �CH+2AgNO3 +2NH � AgC �CAg �+2NH NO3 Những chất có nhóm chức CHO (anđehit), HCOO-(fomic, fomat) tạo kết tủa Ag => gọi phản ứng tráng bạc, tráng gương R CHO +2AgNO3+H2O +3NH3RCOONH4+2NH4NO3 +2 Ag i HCHO+4AgNO3+2H2O+6NH3(NH4)2CO3 +4NH4NO3 + 4Agi HC �C-R-CHO+3AgNO3+4NH3+H2O AgC �C-RCOONH4+ 2Ag + 3NH4NO3 t0 HCOOH+2AgNO3+4NH3+3H2O   (NH4)2CO3+2NH4NO3+2Ag t0 HCOOR+2AgNO3+3NH3+H2O   ROCOONH4 +2NH4NO3+2Ag HCOOCH3+2AgNO3 +3NH3+H2O  t CH3OCOONH4+2NH4NO3 +2Ag * Glucozơ, fructozơ cho phản ứng tráng gương, tráng bạc VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH BROM * Dung dịch brom nước (nước brom) có tính oxi hóa: tác dụng với chất có nối đơi(C=C), nối ba (C �C ) tác dụng với chất có nối đơi C=O anđehit * Dung dịch Br2/CCl4 khơng có tính oxi hóa: tác dụng với chất có nối đơi(C=C), nối ba (C �C ) khơng tác dụng với chất có nối đơi C=O anđehit - Những chất có nối đơi (C=C): + anken (etilen, propilen, ); ankađien (buta-1,3-đien; isopren); stiren, vinyl (CH2=CH-); anlyl (CH2=CH-CH2- ) CH2=CH2+Br2 → CH2Br-CH2Br ; C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBrCH2Br + Axit hữu không no: axit acrylic : CH 2=CH-COOH; axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH => muối este axit làm màu dd Br2 + Chất béo khơng no: triolein: (C17H33COO)3C3H5 - Những chất có nối ba (C �C ): ankin (axetilen, propin, ): HC �CH + 3Br2 → CHBr2-CHBr2 - Những chất có nối đôi C=O anđehit (không tác dụng với dd Br2/CCl4): anđehit fomic (HCHO), anđehit axetic (CH3CHO); glucozơ; natrifomat (HCOONa); metyl fomat: HCOOCH3 RCH=O + Br2 + H2O→ RCOOH + 2HBr HCOOCH3 + Br2 + H2O→ CO2 + 2HBr + CH3OH HCOONa + Br2 + H2O→ NaHCO3 + 2HBr - Những chất thuộc họ phenol (OH gắn trực tiếp với vòng benzen): phenol C6H5OH, RC6H4OH => phenol vừa màu vừa tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2 OH + 3Br2 Br OH Br + 3HBr Br 2,4,6 - tribrom phenol ( traé ng) � C6H2Br3OH↓ + 3HBr C6H5OH +3Br2 �� - Những chất thuộc họ anilin (nhóm amin gắn trực tiếp với vòng benzen): anilin C6H5NH2, RC6H4NH2=> anilin vừa màu vừa tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2 NH2 NH2 Br + Br Br + HBr Br 2,4,6-tribrom anilin (trắng) � C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 �+ 3HBr - Một số chất vô có tính khử: H2S, SO2, FeCl2, FeSO4, H2S + 4Br2 +4H2O → 8HBr + H2SO4 ; SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4 VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH KMnO4 Những chất làm màu thuốc tím điều kiện thường: * Những chất có nối đơi (C=C) nối ba C �C - anken (etilen, propilen, ); ankađien (buta-1,3-đien; isopren); ankin (axetilen, propin, ); stiren; - vinyl (CH2=CH-); anlyl (CH2=CH-CH2- ); - axit acrylic : CH2=CH-COOH; axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH =>Anken làm màu KMnO4: 3R1CH=CHR +2KMnO +4H 2O � 3R 1CH(OH)-CH(OH)R +2MnO �+2KOH � => Axetilen làm màu KMnO4: 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O �� 8KOH + 8MnO2 + 3HOOC-COOH * Những chất có tính khử: SO2, H2S, FeSO4/H+, Na2SO3, 5SO +2KMnO +2H O �� � 2H 2SO +2MnSO +K 2SO 10FeSO4 +2KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Những chất làm màu thuốc tím đun nóng ankyl benzen: toluen, etyl benzen t0 C6 H 5CH +2KMnO �� � C6 H 5COOK+2MnO �+KOH+H 2O VẤN ĐỀ 10: MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHẤT KHÍ - Chiết chất lỏng dùng cho chất - Thu khí dời nước dùng cho khí lỏng có độ tan khác tan nước : O2, CO2, N2, - Chưng cất chất lỏng dùng cho H2 chất lỏng có nhiệt độ sơi khác - Gây hiệu ứng nhà kính CO2, CH4 - Xử lí khí có tính axit: SO 2, CO2, NO2, H2S, dùng nước vơi Ca(OH)2 - Thu khí úp bình dùng cho khí nhẹ khơng khí (M29): O2,Cl2, CO2, SO2 - Gây mưa axit SO2, NO2 VẤN ĐỀ 11: CÔNG THỨC TỔNG QUÁT, ĐỒNG PHÂN HỢP CHẤT HỮU CƠ HCHC CTTQ CT tính nhanh Số lượng cụ thể ANKAN CnH2n+2 n≥1 2n – +1 (3 < n Phương án tốt tái tạo Al(OH)3 từ muối NaAlO2 sục khí CO2 dư vào dung dịch muối 42 PP GIẢI BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM PHẢN ỨNG hh (Na,K, Al) cho vào nước CƠNG THỨC TÍNH Na + H2O→NaOH + 0,5H2 Al+NaOH+H2O→NaAlO2+1,5H2 n Al �1 1.n Na + 3.n Al = 2.n H2 n * Na => Al tan hết n Al 1 4.n Na = 2.n H2 n Na * => Al dư hh (Ba, Al) cho vào nước � Ba(OH)2 + H2 Ba + 2H2O �� � Ba(AlO2)2+3H2 2Al+Ba(OH)2+2H2O �� n Al �2 2.n Ba + 3.n Al = 2.n H2 n Ba * => Al tan hết n Al 2 8.n Ba = 2.n H n Ba * => Al dư BÀI TOÁN VỀ CO2 I TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ T= n NaOH n CO2 Ü T 2: tạo muối Na2CO3 NaOH dư II TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2, Ba(OH)2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 n� = n OH- - n CO2 n > n Ca(OH) - Khi CO => - Khi n CO2 �n Ca(OH)2 => n � = nCO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n OH- �nCO2 Công thức: * so sánh n CO23 nCO2- = n OH- - n CO2 với nCa or nBa Số mol CaCO3 tính theo số mol nhỏ Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (có kết quả)min nCO2 = n� nCO2 = n - - n � OH ; Max: TOÁN VỀ MUỐI CACBONAT nhỏ từ từ axit (HCl, H2SO4 loãng) vào dung dịch chứa đồng Min: 2  2 thời CO3 HCO3 CO3 thu V lít khí CO2 dd X Cho dd X tác dụng với Ca(OH)2dư thu dược m gam kết tủa n CO2  n H  n CO2 H + + CO32  � HCO3 H + + HCO 3 � CO  H 2O n CaCO3  (n HCO  n CO2 )  n CO2 nhỏ từ từ dung dịch chứa H+ phản ứng đồng thời với 44 2  ion theo tỉ lệ mol ion đồng thời CO3 HCO3 vào tạo CO2 nước Hai ion dung hết dư 2H + +CO32 � CO  H O 2x+y= n H+ � 2x x x � � n �x CO32 = � +  H +HCO3 � CO2  H O �y n HCO3 è VCO2 =(x+y).22,4 y y y � yAl2O3 + 3xFe Phản ứng nhiệt nhôm: 2yAl + 3FexOy �� Hỗn hợp sau phản ứng + axit (HCl) tạo n1 mol H2 � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� � 2AlCl3 + 3H2 2Aldư + 6HCl �� � 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl �� => nHCl = 2.n1 + 2nO(oxit) * Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm H= H= nAl p� nAl b� 100% noxitp� noxitb� ss tỉ lệ Al nhỏ .100% ss tỉ lệ oxit nhỏ Hỗn hợp sau phản ứng + bazơ (NaOH) tạo n2 mol H2 Hỗn hợp sau phản ứng +NaOH có H2 suy Al dư � NaAlO2 + 1,5H2 ; Aldư + NaOH + H2O �� � 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH �� => nNaOH = 2/3n2 + 2/3nO(oxit) 45 * nAl dư = n2/1,5 ; nFe = n1 – n2 ; * suy số mol FexOy BTNT Fe tính tốn theo u cầu 6) m gam hh Na, Ba+H2O � dd X:1OH-+ 0,5H2(a mol) Na (x mol) ; Ba (y mol): giải hệ sau tìm x, y 23x + 237y = m x +2y = 2a - dd X (OH-)+ axit (HCl, H2SO4 loãng) nHCl =2nH ; nH SO =nH - dd X (OH-) + CuSO4 � kết tủa: Cu(OH)2, BaSO4 Cu2+ +2OH- � Cu(OH)2 So sánh mol Cu2+ OH- để tính số mol Cu(OH)2; So sánh số mol Ba2+ SO 24 để tính số mol BaSO 7) Na,K + dd axit (HCl, H2SO4 loãng) � ddX + H2 Na + 2HCl � 2NaCl + H2 Nadư + H2O � NaOH + 0,5H2 Lượng H2 axit tạo nhỏ H2 đề cho suy Na có tác dụng với nước 8) m gam Na, K tác dụng với n gam H2O tạo dung dịch X Tính nồng độ % dd X � NaOH + 0,5H2 ; Na + H2O �� nNa nNa C% = = 0,5 nNa m NaOH 40.n Na 100%= 100% m ddNaOH m Na + m H O - mH 40.n Na 100% m Na + mH 2O - n Na 46 9)K2O, Na2O + H2O tạo dd X Tính nồng độ % dd X � 2KOH K2O + H2O �� n K2O C% = n K2O 56.2.n K2 O m KOH 100% = 100% m ddKOH m K O + m H 2O CHƯƠNG 7: SẮT – CROM & HỢP CHẤT SẮT * Ô: 26, CK 4, nhóm VIIIB; 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 ; Fe2+: [Ar]3d6 ; ion Fe3+: [Ar]3d5 * Fe dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ; chủ yếu tồn dạng hợp chất quặng Có tính khử TB Hematit đỏ Fe2O3 ; Hematit nâu Fe2O3.nH2O Manhetit Fe3O4 có hàm lượng Fe cao nhất Xiđerit FeCO3 ; Pirit sắt FeS2 * Tác dụng với axit Fe + HCl,H2SO4 loãng  muối sắt(II) + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 Fe + HNO3, H2SO4 đặc nóng dư tạo muối sắt (III) +… Fe dư + HNO3, H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (II) +… * Fe + AgNO3 dư: Fe +3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag * Fe dư + AgNO3 : Fe dư +2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag * Mgdư + Fe(NO3)3 : Fe(III) bị khử đến Fe 47 3Mg +2 Fe(NO3)3→3Mg(NO3)2 + 2Fe * Mg + Fe(NO3)3 dư: Fe(III) bị khử đến Fe(II) Mg +2Fe(NO3)3→Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 * Fe2O3; Fe(OH)3 + HNO3 khơng tạo khí khơng thuộc loại oxi hóa-khử * Fe3O4 + HCl, H2SO4 loãng => tạo muối Fe2+và Fe3+ 2 * Muối KHSO4 (tạo K+, H+, SO4 ) khơng có tính lưỡng tính có tính axit xem axit H2SO4 loãng * Fe(NO3)2 + KHSO4 tạo khí NO  3Fe2+ + NO3 + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O HỢP KIM CỦA SẮT * Gang (2-5%C) thép (0,01-2%C) chứa Fe C (Fe chiếm chủ yếu) * Chất xỉ có trình luyện gang thép CaSiO3 * Nguyên liệu sản xuất gang quặng sắt oxit (thường Hematit đỏ Fe2O3) * Chất khử dùng trình luyện gang CO * Nguyên liệu luyện thép dùng gang trắng CROM 1) Cr: Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB 2) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 3) Trong hợp chất có số oxi hóa phổ biến: +2, +3, +6 4) Là KL màu trắng ánh bạc, KL nặng, cứng tất kim loại => rạch thủy tinh 5) Cr có tính khử mạnh Fe yếu Zn 48 6) Tác dụng với phi kim: O2, Cl2, S (td với F2 đk thường) o o t t 4Cr + 3O2 �� � 2Cr2 O3 ; 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 o t 2Cr +3S �� � Cr2S3 7) Khơng td với nước có màng oxit bảo vệ 8)Td với dd HCl,H2SO4 lỗng, nóng=>Muối Cr(II)+ H2↑ o o t t Cr+2HCl �� � CrCl +H �; Cr+H 2SO (l) �� � CrSO +H � 9) Td với HNO3, H2SO4 đặc nóng => Muối Cr(III) o t 2Cr+6H2SO4(� a� c) �� � Cr2(SO4 )3+3SO2 �+6H2O HỢP CHẤT CỦA CROM Oxit CrO TCVL Cr2O3 CrO3 Chất rắn màu xanh Chất rắn, màu đỏ thẫm Tính Oxit thẫm, k tan nước Oxit lưỡng tính: tác tan nước Oxit axit tác dụng với axit – bazơ dụng với HCl H2O tạo axit NaOH đặc CrO3+H2O→H2CrO4 bazơ Axit cromic Cr2O3+6HCl � 2CrCl3+3H2O 2CrO3+H2O→H2Cr2O7 Cr2O3+2NaOH�a� c Axit đicromic � 2NaCrO2 +H2O => axit không tách mà tồn Tính Chất Chất khử + dung dịch CrO3 có tính oxi hóa mạnh: oxi khử chất oxi hóa số chất vô hữu S, P, hóa - C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc khử với CrO3 49 Hiđro Cr(OH)2 Cr(OH)3 kết tủa, màu lục xám, hiđroxit xit bazơ lưỡng tính giống Al(OH)3 Muối Muối Cr(III) Muối cromat Muối đicromat (CrO42-) màu (Cr2O72-) màu da vàng chanh bền cam bền môi môi trường trường axit (H+) bazơ (OH-) Phèn crom - kali Hai dạng cromat đicromat K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O chuyển hóa lẫn Hay KCr(SO4)2.12H2O  Cr2O72-+H2O OH ��� � ��� � H Da cam (H+) 2CrO42-+2H+ vàng(OH-) =>FeSO4 làm màu da cam K2Cr2O7 môi trường axit = giống màu thuốc tím 6FeSO4+K2Cr2O7 +7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O (da cam) (vàng nâu) =>Vì trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr 3+trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (mt axit) vừa có tính khử (mt bazơ) � 2CrCl2 + ZnCl2 Môi trường axit: 2CrCl3 + Zn �� Môi trường bazơ: 2NaCrO2 +3Br2 +8NaOH →2Na2CrO4+ 6NaBr +4H2O PP GIẢI CHƯƠNG 7: SẮT – CROM VÀ HỢP CHẤT 50 1.Xác định công thức FexOy: Ü Thông thường ta xác định tỷ lệ x - Nếu y =1 n x = Fe y nO _ FexOy là: FeO x - Nếu y = _ FexOy là: Fe2O3 x - Nếu y = _ FexOy là: Fe3O4 ÜĐể xác định tỷ lệ dựa vào: Định luật bảo toàn nguyên tố, Định luật bảo toàn số mol electron, phản ứng với axit, với chất khử mạnh C, CO, H2, Al,… 51 2)m gam Fe + O2 Ò hh A (mA gam) (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe +HNO dư) ���� Fe(NO3)3 + NO,NO2 + H2O Quy đổi A: Fe x mol O y mol => mA= 56x +16y (1) Cho e: Fe  Fe3+ + 3e x Nhận e: O 3x y ; 2y +5 N+  O2 + 2e +2 3e  N (NO) 3a mol  a mol BT e: 3x = 2y +3a (2) Giải hệ (1) (2) Tìm x, y +H SO � hh A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) ���� 3) Fe + O2 �� Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Quy đổi A: Fe x mol O y mol => mA= 56x +16y (1) Cho e: Fe  Fe3+ + 3e x Nhận e: O 3x + y O2 ; 2y +4 +6 S+  2e 2e  S(SO2 ) 2a mol  a mol BT e: 3x = 2y +2a (2) Giải hệ (1) (2) tìm x, y FeSO4 làm màu dd KMnO4/H2SO4 loãng => 52 n FeSO4 =5.n KMnO4 10FeSO4 + KMnO4 +8 H2SO4 � 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O FeSO4 làm màu dd K2Cr2O7/H2SO4 loãng => n FeSO4 = 6.n K2 Cr2O7 6FeSO4 +K2Cr2O7+7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 7H2O 3.n K 2Cr2O7 = n Cl2 K2Cr2O7 tác dụng với HCl : K 2Cr2O7 +14HCl �� � 2KCl+2CrCl3+3Cl +7H2O Fe + H2SO4 đặc nóng => muối ? m =? 2Fe +6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Fe +2H2SO4 đặc nóng → FeSO4 +SO2 + 2H2O T= T n H2SO4 n Fe ; n H2SO4 = 2n SO2 Fedư Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ 8.Tính cho Fe pư AgNO3 Fe2+ lượng Ag sinh raFe3+ dư → Fe(NO3)2 + 2Ag Feaxit +2AgNO Fe + 3AgNO3 + →Fe(NO3)3 +3Ag Nếu: 3n Fe � n AgNO3  n Ag = n AgNO3 53 Nếu : 3n Fe < n AgNO3  nAg =3nFe CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ VÀ VÔ CƠ Dựa vào cation (ion dương) Catio Thuốc thử Dấu hiệu Ngọn lửa Màu vàng dd kiềm/to Khí có mùi khai giấy quỳ tím làm xanh giấy q tím ướt ướt n Na+ + NH4 Mg2+ ↓ trắng Mg(OH)2 dd kiềm: Al3+ NaOH tan dd NaOH dư (Hoặc dd (không tan dd NH3) Cu 2+ Fe2+ ↓ keo trắng Al(OH)3 NH3) ↓ xanh Cu(OH)2 * dd kiềm * �Fe(OH)2 trắng dd NH3 xanh 54 Phương trình ion rút gọn Các hc Na cháy lửa màu vàng NH + +3OH  � NH �+H 2O Mg 2+ +2OH- � Mg(OH)2 � Al3+ +3OH- � Al(OH)3 � Al3+ +3NH +3H 2O � Al(OH)3 �+3NH + Cu 2+ +2OH - � Cu(OH) Fe2+ +2OH  � Fe(OH) *dd Fe 3+ MnO4 - +5Fe 2+ +8H + KMnO4/H+ * Mất màu dd KMnO4 � Mn 2+ +5Fe3+ +4H 2O * dd kiềm, * ↓ nâu đỏ Fe(OH)3 Fe3+ +3OH  � Fe(OH)3 * ↓ trắng BaSO4 Ba 2+ +SO 2- � BaSO4 � ↓ trắng CaCO3 Ca 2+ +CO32- � CaCO � dd NH3 Ba2+ * dd SO42-/H+ Ca2+ dd Na2CO3 Dựa vào anion (ion âm) Anion Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình ion rút gọn Cl- ↓ trắng AgCl Ag + +Cl- � AgCl � Br- ↓ vàng nhạt AgBr Ag + +Br - � AgBr � ↓ vàng đậm AgI I- Dd AgNO3/H + (không tan Ag + +I - � AgI � HNO3 loãng) ↓ vàng (tan PO43SO42- HNO3 loãng) Dd BaCl2/H+ * dd HCl, CO32- H2SO4 (l) * dd CaCl2, ↓ trắng BaSO4 Ba 2+ +SO4 2- � BaSO4 � ↑ sủi bọt khí CO2 CO32- +2H + � CO �+H 2O ↓ trắng CaCO3, BaCO3 BaCl2 II NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử 3Ag + +PO 43- � Ag PO Dấu hiệu 55 CO32- +Ca 2+ � CaCO3 � Phương trình hóa học dd nước vơi CO2 ↓ trắng CaCO3, CO2 +Ca(OH)2 Ca(OH)2 BaCO3 (dd bị đục) � CaCO3 �+H O dd Ba(OH)2 * dd Br2 * dd KMnO4 * Giấy quỳ tím SO2 ướt * dd Ca(OH)2 * dd màu đỏ nâu * dd màu tím * Hóa đỏ NH3 (khí mùi khai) dd Pb(NO3)2, Cu(NO3)2 * Giấy quỳ tím ướt * HCl đặc 2HBr+H 2SO 5SO2 +2KMnO4 +2H O � 2H 2SO +2MnSO +K 2SO4 * ↓ trắng CaCO3 (dd bị đục) H2S SO +Br2 +H O � ↓ đen PbS, CuS SO +Ca(OH) � CaSO3 �+H 2O H 2S+Pb(NO3 ) � PbS �+2HNO3 * Hóa xanh * Tạo khói trắng 56 NH 3(k) +HCl (k) � NH Cl (r) ... xử lý hiệu suất + Từ liệu chất A, B tính C, D ngược lại ta phải xử lý hiệu suất 18 3) Tráng bạc (td với AgNO3/NH3) glucozơ fructozơ: C6H12O6 � 2Ag * Thủy phân saccarozơ lấy sp tráng gương 1C12H22O11... tripeptit có gly, ala, val: 3!= TĨM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT Công thức chung este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2 (n≥2) Tên este: RCOOR’ isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3: Mùi chuối... Glucozơ, frutozơ, saccarozơ) C3H8O3 + Cu(OH)2g (C3H7O3)2Cu +2H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 � (C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2 � (C12H21O11)2Cu + 2H2O Axit cacboxylic RCOOH, axit vô cơ: HCl, HNO3,