c) Muoỏi saột (III):Laứ chaỏt oxi hoaự: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ ( maứu vaứng) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2
* Muoỏi FeCO3 tan trong nửụực coự chửựa CO2: FeCO3 + CO2 + H2O Fe(HCO3)2
3) Oxit saột tửứ: Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
- Laứ oxit bazụ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
- Laứ chaỏt khửỷ: Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
- Laứ chaỏt oxi hoaự: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT
− Gang:
+ Khỏi niệm: Hợp kim của Fe và C ( 2- 5%); Nguyờn tắc sản xuất: Khử Fe2O3 bằng CO nhiệt độ cao
− Thộp:
+ Khỏi niệm: Hợp kim của sắt với C( 0.01- 2%); Nguyờn tắc sản xuất: giảm hàm lượng tạp chất cú trong gang.
---Tiết: 12, 13 Tiết: 12, 13
to
to
Caực loái quaởng chửựa Fe quan tróng:
• Hematit ủoỷ: Fe2O3 khan
• Hematit nãu: Fe2O3.nH2O
• Manhetit: Fe3O4
• Xiderit: FeCO3
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮTCõu 1: Cấu hỡnh electron nào sau đõy là của ion Fe? Cõu 1: Cấu hỡnh electron nào sau đõy là của ion Fe?
A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1.
Cõu 2: Cấu hỡnh electron nào sau đõy là của ion Fe2+?
A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Cõu 3: Cấu hỡnh electron nào sau đõy là của ion Fe3+?
A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Cõu 4: Cho phương trỡnh hoỏ học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là cỏc số nguyờn, tối giản). Tổng cỏc hệ số a, b, c, d là
A. 25. B. 24. C. 27. D. 26.
Cõu 5: Trong cỏc loại quặng sắt, quặng cú hàm lượng sắt cao nhất là
A. hematit nõu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ.Cõu 6: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là Cõu 6: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
A. CuSO4 và ZnCl2. B. CuSO4 và HCl. C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3.
Cõu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, núng thu được một chất khớ màu nõu đỏ. Chất khớ đú là
A. NO2. B. N2O. C. NH3. D. N2.
Cõu 8: Hồ tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thỳc thu được 4,48 lớt khớ H2 (ở đktc). Giỏ trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.
Cõu 9: Hồ tan hồn tồn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loĩng dư, sau khi phản ứng kết thỳc thu được 0,448 lớt khớ NO duy nhất (ở đktc). Giỏ trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A. 11,2. B. 0,56. C. 5,60. D. 1,12.
Cõu 10. Bao nhiờu gam clo tỏc dụng vừa đủ kim loại sắt tạo ra 32,5 gam FeCl3?
A. 21,3 gam B. 14,2 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.
Cõu 11: Cho 2,52 gam một kim loại tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loĩng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đú là:
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al.
Cõu 12: Ngõm một lỏ kim loại cú khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khớ
H2 (đktc) thỡ khối lượng lỏ kim loại giảm 1,68%. Kim loại đú là
A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Ni.
Cõu 13: Cho một ớt bột sắt nguyờn chất tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loĩng thu được 560 ml một chất khớ (ở đktc). Nếu cho một lượng gấp đụi bột sắt núi trờn tỏc dụng hết với dung dịch CuSO4 thỡ thu được m gam một chất rắn. Giỏ trị m là
A. 1,4 gam. B. 4,2 gam. C. 2,3 gam. D. 3,2 gam.
Cõu 14: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đú Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tỏc dụng hết
với dung dịch HCl thấy cú V lớt khớ (đktc). Giỏ trị của V là:
A. 1,12 lớt. B. 2,24 lớt. C. 4,48 lớt. D. 3,36 lớt.
Cõu 15: Nhỳng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khụ thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đĩ bỏm vào thanh sắt là
A. 9,3 gam. B. 9,4 gam. C. 9,5 gam. D. 9,6 gam.
Cõu 16: Cho sắt tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng thu được V lớt H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O cú khối lượng là 55,6 gam. Thể tớch khớ H2 (đktc) được giải phúng là
A. 8,19 lớt. B. 7,33 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,23 lớt.
Cõu 17: Ngõm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khụ, cõn nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam. C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam
Cõu 18: Hồ tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch A. Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Khối lượng sắt đĩ tham gian phản ứng là
A. 1,9922 gam. B. 1,2992 gam. C. 1,2299 gam. D. 2,1992 gam.
Cõu 19. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tỏc dụng với dung dịch axit sunfuric loĩng dư. Thể
tớch khớ hidro (đktc) được giải phúng sau phản ứng là.
Cõu 20: Hồ tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loĩng (dư), sinh ra V lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.
Cõu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lớt khớ hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn khụng tan. Giỏ trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)
A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.
Cõu 22: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tỏc dụng hết với dung dịch HCl thấy cú 1 gam khớ H2 bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiờu gam ?
A. 40,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 60,5 gam.
Cõu 23. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khớ X gồm 2 khớ NO và NO2 cú tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giỏ trị của m là
A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam. Cõu 24: Phõn hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng khụng đổi, thu được chất rắn là Cõu 24: Phõn hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng khụng đổi, thu được chất rắn là
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)2.
Cõu 25: Sản phẩm tạo thành cú chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tỏc dụng với dung dịch
A. NaOH. B. Na2SO4. C. NaCl. D. CuSO4.
Cõu 26: Dĩy gồm hai chất chỉ cú tớnh oxi hoỏ là
A. Fe(NO3)2, FeCl3. B. Fe(OH)2, FeO. C. Fe2O3, Fe2(SO4)3. D. FeO, Fe2O3.
Cõu 27: Cho sơ đồ chuyển hoỏ: Fe→X
FeCl3→Y
Fe(OH)3 (mỗi mũi tờn ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là
A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)3. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH.
Cõu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat cú cụng thức là
A. FeSO4. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe2(SO4)3.
Cõu 29: Sắt cú thể tan trong dung dịch nào sau đõy?
A. FeCl2 . B. FeCl3. C. MgCl2. D. AlCl3.
Cõu 30: Hợp chất nào sau đõy của sắt vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử?
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)3. D. Fe(NO3)3.
Cõu 31: Nhận định nào sau đõy sai?
A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO4. B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl3.
C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl2. D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl3.
Cõu 32: Chất cú tớnh oxi hoỏ nhưng khụng cú tớnh khử là
A. Fe. B. Fe2O3. C. FeCl2. D. FeO.
Cõu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là
A. CH3COOCH3. B. CH3OH. C. CH3NH2. D. CH3COOH.
Cõu 34: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 →c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Cỏc hệ số a, b, c, d, e là những số nguyờn, đơn giản nhất. Thỡ tổng (a+b) bằng
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
Cõu 35: Cho dĩy cỏc chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dĩy phản ứng được với dung dịch
NaOH là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Cõu 36: Cho dĩy cỏc kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dĩy phản ứng được với dung dịch
HCl là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Cõu 37: Cho cỏc hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xỳc với dung dịch
chất điện li thỡ cỏc hợp kim mà trong đú Fe đều bị ăn mũn trước là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
Cõu 38: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng khụng đổi, thu được m gam một oxit. Giỏ trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)
A. 16. B. 14. C. 8. D. 12.
Cõu 39: Cho khớ CO khử hồn tồn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy cú 4,48 lớt CO2
(đktc) thoỏt rA. Thể tớch CO (đktc) đĩ tham gia phản ứng là
Cõu 40: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dựng 5,6 lớt khớ CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là
A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.
Cõu 41: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lớt CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.
Cõu 42: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều cú 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là
A. 231 gam. B. 232 gam. C. 233 gam. D. 234 gam.
Cõu 43: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 bằng khớ CO ở nhiệt độ cao. Khớ đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam.
Cõu 44: Khử hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 (to), kết thỳc thớ nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn. % số mol của FeO cú trong hỗn hợp X là:
A. 66,67%. B. 20%. C. 67,67%. D. 40%.
Cõu 45: Nung một mẫu thộp thường cú khối lượng 10 gam trong O2 dư thu được 0,1568 lớt khớ CO2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thộp đú là
A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%.
Cõu 46: Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cụ cạn dung dịch cú khối lượng là
A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam.
Cõu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tỏc dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M. Khối lượng muối thu được là
A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam.
Cõu 48: Hũa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1,12 lớt khớ (đktc) và dung dịch
A. Cho dung dịch A tỏc dụng với NaOH dư, thu được kết tủA. Nung kết tủa trong khụng khớ đến khối
lượng khụng đổi được chất rắn cú khối lượng là:
A. 11,2 gam. B. 12,4 gam. C. 15,2 gam. D. 10,9 gam.
Cõu 49: Hồ tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loĩng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giỏ trị của V là (cho Fe = 56)
A. 40. B. 80. C. 60. D. 20.
Cõu 50: Hũa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khớ gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị húa tan bằng bao nhiờu gam?
A. 0,56g B. 1,12g C. 1,68g D. 2,24g
Cõu 51: Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tỏc dụng hết với dd HCl thấy cú 1,0g khớ hiđro thoỏt ra . Đem cụ cạn
dung dịch sau phản ứng thỡ thu được bao nhiờu gam muối khan.
A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g.
Cõu 52: Đốt một kim loại trong bỡnh chứa khớ Clo thu được 32,5gam muối, đồng thời thể tớch clo trong
bỡnh giảm 6,72 lớt (đktc). Kim loại bị đốt là kim loại nào?
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
Cõu 53: Ngõm một lỏ kim loại nặng 50g trong dd HCl, sau khi thoỏt ra 336 ml khớ (đktc) thỡ khối lượng lỏ
kim loại giảm 1,68%. Nguyờn tố kim loại đĩ dựng là nguyờn tố nào ?
A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
Cõu 54: Dung dịch chứa 3,25gam muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dd AgNO3 dư tỏch ra 8,61 gam kết tủa trắng. Cụng thức của muối clorua kim loại là cụng thức nào sau đõy?
A. MgCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. FeCl3
Cõu 55: Khi cho 11,2 gam Fe tỏc dụng với Cl2 dư thu được m1 gam muối, cũn nếu cho 11,2 gam Fe tỏc dụng với dd HCl dư thỡ thự được m2 gam muối. Kết quả tớnh giỏ trị của m1 và m2 là bao nhiờu?
A. m1=m2=25,4g B. m1=25,4g và m2=26,7g
C. m1=32,5g và m2=24,5g D.m1=32,5g và m2=25,4
Cõu 56: Khử hồn tồn 16 gam bột oxi sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khớ tăng
thờm 4,8 gam. Cụng thức của oxi sắt là cụng thức nào sau đõy?
A. FeO B. FeO2 C. Fe2O3 D. Fe3O4
A. 53,34% FeO và 46,66% Fe2O3 B. 43,34% FeO và 56,66% Fe2O3
C. 40,00% FeO và 50,00% Fe2O3 D.70,00% FeO và 30,00% Fe2O3
Cõu 58: Hũa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong axit nitric loĩng thu được 0,896 lớt
(đktc) khớ NO duy nhất. Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là bao nhiờu?
A. 36,2% Fe và 63,8 % Cu C. 36,8% Fe và 63,2 % Cu
B. 63,2% Fe và 36,8 % Cu D. 33,2% Fe và 66,8 % Cu
Cõu 59: Hũa tan 10gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dd HCl vừa đủ thấy thoỏt ra 1,12 lớt khớ
(đktc). Dung dịch thu được cho tỏc dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa tỏch ra đem nung trong khụng khớ đến lượng khụng đổi thu được chất rắn nặng m gam .Trị số của m là bao nhiờu?
A. 8 B. 16 C. 10 D. 12.
Tiết: 14
BÀI 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CROMA. MỤC TIấU A. MỤC TIấU
1.Về kiền thức: HS biết:
-Vị trớ, cấu tạo nguyờn tử, tớnh chất của crom. -Tớnh chất của cỏc hợp chất của crom
2.Về kĩ năng:
Viết PTHH của cỏc phản ứng biểu diễn tớnh chất húa học của crom và hợp chất của crom. B. NỘI DUNG Lí THUYẾT
1. Vị trớ trong trong bảng tuần hồn: ụ 24, nhúm VIB.
2. Tớnh chất vật lớ: trắng ỏnh bạc, khối lượng riờng lớn, là kim loại cứng nhất.3. Tớnh chất húa học: (là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn sắt) 3. Tớnh chất húa học: (là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn sắt)
+ Tỏc dụng với phi kim( S, O, Cl) crom III
+ Với axit: HCl và H2SO4 loĩng crom II; thụ động trong H2SO4, HNO3 đặc, nguội. + Khụng tỏc dụng với nước.
4. Hợp chất của crom
+ Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tớnh lưỡng tớnh); Cr3+ (tớnh oxihoỏ trong mụi trường axit và tớnh khử trong mụi trường bazơ)
+ Hợp chất crom (VI): CrO3 (oxitaxit và cú tớnh oxihoỏ mạnh); CrO2 4
−và Cr2O2 7
−(tớnh oxihoỏ mạnh); cõn bằng chuyển hoỏ giữa hai dạng CrO24−và Cr2O27−.
C.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
Cõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cr3+ là:
A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.
Cõu 2: Cỏc số oxi hoỏ đặc trưng của crom là:
A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
Cõu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loĩng vào dung dịch K2CrO4 thỡ màu của dung dịch chuyển từ
A. khụng màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.C. khụng màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam. C. khụng màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam. Cõu 4: Oxit lưỡng tớnh là
A. Cr2O3. B. MgO. C. CrO. D. CaO.
Cõu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH→ Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cõn bằng phản ứng trờn, hệ số của NaCrO2 là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Cõu 6: Cặp kim loại nào sau đõy bền trong khụng khớ và nước do cú màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.