- Duứng hụùp kim choỏng gổ - Duứng chaỏt choỏng aờn moứn - Duứng pp ủieọn hoaự
* Cụ cheỏ aờn moứn ủieọn hoaự:
+ Cửùc ãm(-): laứ quaự trỡnh oxi hoaự kim loái M - ne → Mn+
+ Cửùc dửụng(+):
Neỏu dd ủieọn li laứ axit: 2H+ + 2e → H2
Neỏu mõi trửụứng khõng khớ aồm: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
6) ẹiều cheỏ kim loái:
a) Nguyẽn taộc: Khửỷ ion kim loái trong hụùp chaỏt thaứnh kim loái tửù do Mn+ + ne → M
b) Phửụng phaựp:
• Phửụng phaựp thuyỷ luyeọn: (ẹiều cheỏ kim loái sau Al) Duứng kloái mánh ủaồy kloái yeỏu ra khoỷi dd muoỏi
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• Phửụng phaựp nhieọt luyeọn: (ẹiều cheỏ kloái sau Al)
Duứng chaỏt khửỷ H2, CO, C hoaởc Al ủeồ khửỷ ion kim loái trong oxit ụỷ nhieọt ủoọ cao CuO + H2 → Cu + H2O
• Phửụng phaựp ủieọn phãn:
* ẹieọn phãn noựng chaỷy: (ẹiều cheỏ kim loái mánh Li→Al)
Catot(-) NaCl Anot (+)
Na+ Cl-
Na+ + 1e → Na 2Cl- - 2e → Cl2 Ptủp: 2NaCl 2Na + Cl2
* ẹieọn phãn dung dũch: (ẹiều cheỏ kim loái sau Al)
+ Catot (-): Phần tửỷ coự tớnh oxi hoaự mánh ửu tiẽn nhaọn e trửụực Mn+ + ne → M
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2H+ + 2e → H2
+ Anot(+): I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO42-
Khõng nhửụứng e 2X- - 2e → X2
4OH- - 4e → O2 + 2H2O 2H2O - 4e → O2 + 4H+
• Cõng thửực Faraday: Vụựi: A: nguyẽn tửỷ khoỏi
AIt m
nF
= I: cửụứng ủoọ doứng ủieọn (A) t: thụứi gian (s)
n: soỏ e trao ủoồi
F = 96500 ( haống soỏ Faraday)
---
Tiết: 2, 3, 4
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 5
Cõu 1: Cú cỏc kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al. Độ cứng của chỳng giảm dần theo thứ tự ở dĩy nào sau đõy ?
A. Cs, Fe, Cr, W, Al B. W, Fe, Cr, Cs, Al C. Cr, W, Fe, Al, Cs D. Fe, W, Cr, Al, Cs
Cõu 2: Cú cỏc kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chỳng giảm dần theo thứ tự ở dĩy nào sau
đõy ?
A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Al, Fe, Cu, Ag, Au
Cõu 3: Kim loại cú những tớnh chất vật lớ chung nào sau đõy ?
A. tớnh dẻo, tớnh dẫn điện, nhiệt độ núng chảy cao B. tớnh dẻo, tớnh dẫn điện và nhiệt, cú ỏnh kim
C. tớnh dẫn điện và nhiệt, cú khối lượng riờng lớn, cú ỏnh kim D. tớnh dẻo, cú ỏnh kim, rất cứng
Cõu 4: Dĩy kim loại tỏc dụng được với nước ở nhiệt độ thường là:
A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag
C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr
Cõu 5: Kim loại nào sau đõy cú thể tan trong dung dịch HCl ?
A. Sn B. Cu C. Ag D. Hg
Cõu 6: Kim loại nào sau đõy cú thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 ?
A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu
Cõu 7:Kim loại M tỏc dụng được với cỏc dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội. M là kim loại nào ?
A. Al B. Ag C. Zn D. Fe
Cõu 8: Để tỏch riờng từng kim loại ra khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 và Pb(NO3)2, người ta dựng lần lượt cỏc kim loại nào ?
A. Cu, Fe B. Pb, Fe C. Ag, Pb D. Zn, Cu
Cõu 9: Dĩy cỏc kim loại được xếp theo thứ tự tớnh khử tăng dần từ trỏi sang phải là:
A. Al , Mg , Fe B. Fe , Al , Mg C. Fe , Mg , Al D. Mg , Fe , Al
Cõu 10: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thộp người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chỡm dưới nước)
những tấm kim loại:
A. Pb B. Sn C. Zn D. Cu
Cõu 11: Trong khụng khớ ẩm, vật làm bằng chất liệu gỡ dưới đõy sẽ xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mũn điện
hoỏ?
A. Sắt tõy ( sắt trỏng thiếc). B. Sắt nguyờn chất. C. Hợp kim gồm Al và Fe. D. Tụn ( sắt trỏng
kẽm).
Cõu 12: Dĩy cỏc kim loại đều phản ứng với nước ở nhệt độ thường tạo ra dung dịch cú mụi trường kiềm
là:
A. Ba , Fe , K B. Na , Ba , K C. Be , Na , Ca D. Na , Fe , K
Cõu 13: Khi điều chế kim loại, cỏc ion kim loại đúng vai trũ là chất:
Cõu 14: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 ---> cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Cỏc hệ số a, b, c, d, e là những số nguyờn, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
Cõu 15: Điện phõn NaCl núng chảy với điện cực trơ, ở catot thu được:
A. Na B. Na2CO3 C. NaOH D. NaCl
Cõu 16: Tớnh chất húa học đặc trưng của kim loại là:
A. tớnh oxi húa và tớnh khử B. tớnh bazơ C. tớnh khử D. tớnh oxi húa
Cõu 17: Đồng (Cu) tỏc dụng được với dung dịch:
A. HCl B. H2SO4 loĩng C. H2SO4 đặc, núng D. FeSO4
Cõu 18: Cho 4 dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2. Kim loại nào sau đõy tỏc dụng được với cả 4 dung dịch muối trờn ?
A. Zn B. Fe C. Cu D. Pb
Cõu 19: Cho cỏc kim loại: Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag. Số kim loại tỏc dụng được với dung dịch H2SO4
loĩng là:
A. 4 B. 3 C. 5 D. 6
Cõu 20: Cho tửứ tửứ Na tri kim loái vaứo dung dũch CuCl2 seừ thu ủửụùc keỏt tuỷa naứo sau ủãy?
A. Cu(OH)2 B. Cu(OH)3 C. Cu D. CuO
Cõu 21 : Moọt vaọt baống hụùp kim Zn- Cu ủeồ trong khõng khớ aồm ( coự chửựa khớ CO2) xaỷy ra aờn moứn ủieọn hoaự. Quaự trỡnh xaỷy ra ụỷ cửùc dửụng cuỷa vaọt?
A. Quaự trỡnh khửỷ Cu B. Quaự trỡnh khửỷ Zn
C. Quaự trỡnh khửỷ ion H+ D. Quaự trỡnh oxi hoaự ion H+
Cõu 22 : Ở nhiệt độ cao, CuO khụng phản ứng được với:
A. Ag B. H2 C. Al D. CO
Cõu 23: Trong số cỏc kim loại Na , Mg , Al , Fe. Kim loại cú tớnh khử mạnh nhất là:
A. Na B. Fe C. Al D. Mg
Cõu 24: Kim loại Cu tỏc dụng được với dung dịch chất nào sau đõy ?
A. AgNO3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. CaCl2
Cõu 25: Kim loại khụng thể điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện là:
A. Zn B. Al C. Cu D. Fe
Cõu 26: Sự phỏ hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tỏc dụng trực tiếp với cỏc chất oxi húa trong mụi
trường được gọi là:
A. sự ăn mũn kim loại B. sự tỏc dụng của kim loại với nước C. sự ăn mũn húa học D. sự ăn mũn điện húa
Cõu 27: Phương phỏp điều chế kim loại bằng cỏch dựng đơn chất kim loại cú tớnh khử mạnh hơn để khử
ion kim loại khỏc trong dung dịch muối được gọi là:
A. phương phỏp nhiệt luyện B. phương phỏp thủy luyện C. phương phỏp điện phõn D. phương phỏp thủy phõn
Cõu 28: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dĩy nào sau đõy ?
A. NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B. MgSO4 , CuSO4 , AgNO3
C. Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D. AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2
Cõu 29: Cho 3 kim loại là Al , Fe , Cu và 4 dung dịch muối riờng biệt là ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2 , FeSO4. Kim loại nào tỏc dụng được với cả 4 dung dịch muối đĩ cho ?
A. Al B. Fe C. Cu D. khụng kim loại nào
Cõu 30: Cho Cu dư tỏc dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tỏc dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa:
A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư
Cõu 31: Cho khớ CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung núng). Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được chất rắn gồm:
A. Cu , Al , Mg B. Cu , Al , MgO C. Cu , Al2O3 , Mg D. Cu , Al2O3 , MgO
Cõu 32: Cation R+ cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngồi cựng là 2p6. Nguyờn tử R là:
A. F B. Na C. K D. Cl
Cõu 33: Thủy ngõn dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngõn bị vỡ thỡ dựng chất nào sau
đõy để khử độc thủy ngõn ?
Cõu 34: Những tớnh chất vật lớ chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ỏnh kim) gõy nờn chủ yếu
bởi:
A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại B. khối lượng riờng của kim loại
C. tớnh chất của kim loại D. cỏc electron tự do trong tinh thể kim loại
Cõu 35: Trong dĩy điện húa, cặp Al3+/Al đứng trước cặp Fe2+/Fe. Điều này cho biết: A. tớnh oxi húa của Al3+ lớn hơn của Fe2+ B. tớnh khử của Al lớn hơn của Fe C. tớnh oxi húa của Al lớn hơn của Fe D. tớnh khử của Al lớn hơn của Fe2+
Cõu 36: Cho cỏc hạt Cu vào dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện: A. dd cú màu xanh và cú khớ màu nõu bay lờn
B. dưới đỏy ống nghiệm cú kết tủa Ag
C. trờn cỏc hạt Cu cú một lơp Ag màu sỏng , dung dịch khụng màu D. dung dịch màu xanh, trờn cỏc hạt Cu cú một lớp Ag màu sỏng.
Cõu 37: Hoĩn hụùp gồm: Ag, Cu, Fe ụỷ dáng boọt. ẹeồ taựch riẽng Ag ra khoỷi hoĩn hụùp, ủồng thụứi giửự nguyẽn khoỏi lửụùng Ag coự trong hoĩn hụùp ban ủầu. Ngửụứi ta duứng moọt hoựa chaỏt duy nhaỏt laứ:
A. DD AgNO3 B. DD HCl C. DD FeCl3 D. DD CuSO4
Cõu 38: Vai trũ của ion Fe3+ trong phản ứng:
Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là:
A) Chất khử B) Chất bị oxi húa C) Chất bị khử D) Chất trao đổi.
Cõu 39: Điện phõn dung dịch muối nào sau đõy sẽ điều chế được kim loại tương ứng? A. AgNO3 ( điện cực trơ) B. NaCl C. CaCl2 D. AlCl3
Cõu 40: Ion Na+ bị khử khi:
A. Điện phõn dung dịch Na2SO4. B. Điện phõn dung dịch NaClC. Điện phõn dung dịch NaOH D. Điện phõn núng chảy NaCl. C. Điện phõn dung dịch NaOH D. Điện phõn núng chảy NaCl.
Cõu 41: Cho 2,52 gam một kim loại tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đú là:
A. Mg B. Fe C. Al D. Zn
Cõu 42: Cho 4,8 gam một kim loại R húa trị II tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 loĩng thu được 1,12 lit khớ NO duy nhất (đktc). Kim loại R là:
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
Cõu 43: Cho 2,16 gam kim loại R tỏc dụng với khớ clo (dư) thu được 8,55 gam muối. Kim loại R là:
A. Mg B. Al C. Ca D. Fe
Cõu 44: Cho 10,8g moọt kim loái taực dúng heỏt vụựi ddHCl thu ủửụùc 13,44 lớt khớ H2 (ủktc) . Kim loái ủoự laứ:
A. Na B. Al C. Fe D. Zn
Cõu 45: Đốt 1 kim loại trong bỡnh kớn chứa clo dư thu được 65 gam muối clorua và thấy thể tớch khớ clo
trong bỡnh giảm 13,44 lit (đktc). Kim loại đĩ dựng là:
A. Fe B. Cu C. Zn D. Al
Cõu 46: Hũa tan 1,44 g một kim loại húa trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hũa lượng axit dư trong dung dịch thu được, phải dựng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đú là:
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be
Cõu 47: Hũa tan hồn tồn 0,5 g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại húa trị II trong dung dịch HCl thu được
1,12 lit H2 (đktc). Kim loại húa trị II đú là:
A. Mg B. Ca C. Zn D. Be
Cõu 48: Điện phõn núng chảy muối clorua của kim loại M . Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot cú
3,36 lit khớ (đktc) thoỏt ra. Muối clorua đú là:
A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2
Cõu 49: Điện phõn bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại húa trị II với dũng điện cú cường
độ 6A. Sau 29 phỳt điện phõn thấy khối lượng catot tăng 3,45 g. Kim loại đú là:
A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn
Cõu 50: Để khử hồn tồn 32 g một oxit kim loại, cần dựng 8,96 lit H2 (đktc). Kim loại đú là:
A. Mg B. Cu C. Fe D. Cr
Cõu 51: Ngõm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết đồng tạo ra bỏm hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khụ, khối lượng đinh Fe tăng thờm
A. 15,5 g B. 0,8 g C. 2,7 g D. 2,4 g
Cõu 52: Ngõm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thỳc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khụ, thấy khối lượng đinh sắt tăng thờm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu là:
A. 1,5M B. 0,5M C. 0,6M D. 0,7M
Cõu 53: Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thỳc thu được m gam chất rắn. Giỏ trị của m là:
A. 32,4 gam. B. 2,16 gam C. 12,64 gam. D. 11,12 gam
Cõu 54: Theo phản ứng húa học: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu, để cú sản phẩm là 0,1 mol Cu thỡ khối lương Fe tham gia phản ứng là:
A. 2,8 g B. 5,6 g C. 11,2 g D. 56 g
Cõu 55:Cho 3,2 gam Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thỡ thể tớch khớ NO2 (đktc) thu được là:
A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 4,48 lit
Cõu 56: Cho 5,6 gam Fe tỏc dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tớch khớ H2 (đktc) là:
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 6,72 lit
Cõu 57: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lit khớ H2 (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn khụng tan. Giỏ trị của m là:
A. 6,4 gam B. 4,4 gam C. 5,6 gam D. 3,4 gam
Cõu 58: Hũa tan 6 g hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoỏt ra 3,024 lit H2 (đktc) và 1,68 g chất rắn khụng tan. Thành phần % của hợp kim là:
A. 40% Fe, 28% Al, 32% Cu B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu
Cõu 59: Ngõm 9 gam hợp kim Cu – Zn trong dung dịch axit HCl dư thu được 896 ml khớ H2 (đktc). Khối lượng của Cu là:
A. 6,4 gam B. 3,2 gam C. 2,6 gam D. 1,3 gam
Cõu 60: Cho 11 gam hỗn hợp bột cỏc kim loại Fe và Al tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được 8,96 lit
khớ (đktc). Phần trăm của Fe trong hỗn hợp là:
A. 50,9% B. 65% C. 49,1% D. 45,6%
Cõu 61: Điện phõn 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dũng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lit khớ (đktc) ở anot. Biết điện cực đĩ dựng là điện cực trơ và hiệu suất điện phõn là 100%. Khối lượng catot tăng là:
A. 1,28 g B. 0,32 g C. 0,64 g D. 3,2 g
Cõu 62: Để khử hồn tồn 30 g hỗn hợp gồm: CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dựng 5,6 lit khớ CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:
A. 28 g B. 26 g C. 24 g D. 22 g
Cõu 63: Hũa tan 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu được 1 gam H2. Khi cụ cạn dung dịch thu được bao nhiờu gam muối khan ?
A. 54,5 g B. 55,5 g C. 56,5 g D. 57,5 g
Cõu 64: 1,75 gam hoĩn hụùp gồn 3 kim loái Fe, Al, Zn tan heỏt trong dung dũch HCl thỡ thu ủửụùc 1,12 lớt khớ (ủkc) vaứ dung dũch X. Cõ cán dung dũch X ủửụùc m gam muoỏi. Vaọy m coự giaự trũ laứ :
A. 3,525 g B. 5,375 g C. 5,3g D. 5,4g
Cõu 65: Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 loĩng dư thu được 0,896 lit NO duy nhất (đktc). Khối lượng muối nitrat sinh ra là:
A. 9,5 g B. 7,44 g C. 7,02 g D. 4,54 g
Cõu 66. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tỏc dụng với dung dịch HNO3 loĩng dư thỡ thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tớch khớ NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoỏt ra là:
A. 4,48 lớt. B. 6,72 lớt. C. 2,24 lớt. D. 3,36 lớt.
Cõu 67. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tỏc dụng với dung dịch HNO3 loĩng dư thỡ thu được 560 ml lớt