- Cụng thức: n AIt m 96500 = - Thớ dụ:
điện phõn dd CuCl2 với cường độ dũng điện là 5 ampe. gam mCu 5,9 2 . 96500 3600 . 5 . 64 = = IV.Giải một số bài tập trong SGK
1. Từ NaCl điều chế kim loại Na bằng phương phỏp điện phõn NaCl núng chảy.
-Từ FeS2 điều chế kim loại Fe bằng cỏch nướng FeS2 → Fe2O3, sau đú dựng phương phỏp nhiệt luyện.
- Từ Cu(OH)2 điều chế kim loại Cu cú thể dựng nhiều phương phỏp, thớch hợp là phương phỏp điện phõn để cú được Cu tinh khiết.
2. H2O cú 2 vai trũ :
- Làm cho Cu(NO3)2 phõn li thành ion Cu2+ và NO3−. - Tham gia vào quỏ trỡnh oxi hoỏ ở cực (+).
- Nồng độ ion Cu2+ giảm, nồng độ ion H+ tăng, nồng độ ion NO3− khụng thay đổi.
3 a) Ngõm hỗn hợp bột Ag và Cu trong dung dịch AgNO3 dư.
b) Oxi hoỏ hỗn hợp trong khớ oxi ở nhiệt độ cao : Cu bị oxi hoỏ thành CuO. Ngõm hỗn hợp Ag và CuO trong dung dịch H2SO4 loĩng.
c) Hồ tan hỗn hợp bột Ag và Cu trong dung dịch HNO3 được dung dịch chứa 2 muối là AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau đú, cú thể dựng phương phỏp điện phõn với điện cực trơ, ion Ag+ bị khử trước, bỏm trờn cực (–) (catot). Hoặc cú thể dựng một lượng Cu vừa đủ để khử hết ion Ag+ thành Ag.
4 Phương trỡnh điện phõn :
3 2 2 3
4AgNO + 2H O → 4Ag + O + 4HNO (1)
3 2 2 2 3
2Cu(NO ) +2H O → 2Cu O+ +4HNO (2) Theo định luật Farađay ta tớnh được khối lượng khớ O2 thu được ở anot :
2
O 16.0,804.2.60.60m m
96500.2
= = 0,48 (g) → nO2= 0,015 (mol)
Đặt x và y là số mol Ag và Cu thu được ở catot sau điện phõn, ta cú hệ phương trỡnh đại số : 108x + 64y = 3,44 x y 4 + 2 = 0,015 → x = y = 0,02 (mol) Nồng độ mol cỏc muối : 3 3 2 M (AgNO ) M Cu(NO ) 1000.0, 02 C C 200 = = = 0,1 (M)
6 b) Khối lượng Ag thu được ở catot :Ag 108.5.15.60 Ag 108.5.15.60 m
96500.1
= = 5,03 (g) Ag
c) Hướng dẫn : Số mol AgNO3 tham gia điện phõn là 0,04 mol. Số mol AgNO3 tham gia phản ứng hoỏ học là 0,01 mol. Khối lượng AgNO3 cú trong dung dịch ban đầu là 8,50 g.
Ng y Soà ạn: 10/09/2009 Bài 22
Tiết tp2ct: 37 luyện tập tính chất của kim loạiluyện tập tính chất của kim loạii. mục tiêu: i. mục tiêu:
1. Kiến thức :
- Củng cố kiến thức về tiính chất vật lý và tính chất hố học của kim loại. - Vận dụng kiến thức và giải bài tập về kim loại.
2. Kĩ năng
- hớng dẫn học sinh giải các bài tập về kim loại.
II. chuẩn bị:
Các bảng đ vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn ã )
IV- TIẾN TRèNH TIẾT DẠY:
1. Ổn định tổ chức lớp:
2. Kiểm tra bài cũ: (Keỏt hụùp vụựi dáy baứi mụựi)
3. Tiến trỡnh tiết dạy:
- Chia HS thành từng nhĩm 3 đến 5 em.
- Mỗi nhĩm chuẩn bị trớc một nội dung của bài theo sự phân cơng của lớp phĩ học tập. học tập.
- Nếu là lần đầu thảo luận tổ nhĩm hoặc thuyết trình thì giáo viên phải hớng dẫn kỹ cho HS cách soạn bài, nêu vấn đề, giải quyết vấn đề, chất vấn nhĩm bạn, dẫn kỹ cho HS cách soạn bài, nêu vấn đề, giải quyết vấn đề, chất vấn nhĩm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên về nội dung bài cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau khi đ thảoã
luận, chất vấn với nhau. - Nội dung các nhĩm chuẩn bị:
Mỗi nhĩm chuẩn bị nội dung bài đợc phân cơng Nhĩm 1: Cấu tạo của kim loại
Nhĩm 2: Tính chất vật lý chung của kim loại Nhĩm 3: Tính chất hĩa học chung của kim loại Nhĩm 4: D y điện hĩa của kim loạiã
Nhĩm 5: Luyện tập xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hĩa - khử theo quy tắc anpha
Tiến trình tiết học
Mỗi nhĩm cử đại diện lên dẫn nội dung bài đợc phân cơng theo cách riêng của từng nhĩm
* Hoạt động 1: Học sinh thảo luận tổ nhĩm
Nhĩm 1: Cấu tạo của kim loại