Hoạt động của thầy và trị Nội dung bài dạy Tiết 57:
Hoạt động 1:
On tập về oxi và lưu huỳnh bằng cách cho HS trả lời các câu hỏi sau:
- Viết c.h.e của O, S và cho biết độ âm điện của O, S.
- Dựa vào c.h.e, dự đốn O, S cĩ những tchh nào? Dẫn ra VD minh hoạ.
Hoạt động 2:
On tập về hợp chất của lưu huỳnh bằng cách cho HS trả lời các câu hỏi sau:
- Tính chất hố học cơ bản của H2S là gì? Giải thích vì sao lại cĩ tính chất đĩ? Dẫn ra pưhh minh hoạ. - Giải thích vì sao SO2 vừa cĩ tính oxi hố, vừa cĩ tính khử ? Dẫn ra pưhh minh hoạ.
- Thành phần nào trong phân tử H2SO4 đĩng vai trị chất oxi hố trong dd H2SO4lỗng, trong dd H2SO4 đặc?
Hoạt động 3:
Hướng dẫn HS giải các BT trong SGK trang 146, 147.
• GV hỏi đáp để trả lời các câu 1,2, 3 trang 146.
• GV cho HS làm BT 4, sau đĩ gọi HS khác nhận xét.
Tiết 58:
• GV gợi ý nhận biết 3 khí (dựa vào tính chất của chúng). •Gọi HS làm BT 6 tr147. (như SGK trang 144) (như SGK trang 145) BT: 1.D 2.(1.C , 2B) BT3 tr 146: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O BT4 tr 146: Fe, S, H2SO4 lỗng Đchế H2S: * Fe + S→to FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ * Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 S + H2 →to H2S BT5 tr 147:
Nhận biết 3 khí đựng trong 3 bình riêng biệt: H2S, SO2, O2.
- Que đĩm cịn than hồng để nhận biết oxi
- Đốt 2 khí cịn lại, khí nào cháy được là H2S (khí SO2
chỉ tác dụng với Oxi khi cĩ xúc tác V2O5)
BT6 tr 147:
Sau đĩ GV cùng cả lớp sửa bài.
•Gọi HS làm BT 7 tr147.
Sau đĩ GV cùng cả lớp sửa bài.
•Gọi HS làm BT 8 tr147.
Sau đĩ GV cùng cả lớp sửa bài
H2 SO4
Cho dd Ba(OH)2 vào 3 mẩu thử: - dd nào khơng tạo kết tủa là HCl
- 2 dd cịn lại thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện
- Cho dd HCl (vừa nhận được ở trên) vào 2 kết tủa vừa thu được. Kết tủa nào tan và tạo bọt khí là BaSO3, chất ban đầu là dd H2SO3.
Dd cịn lại là H2SO4.
BT7 tr 147: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a/ 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
b/ Khí oxi và khí Clo tồn tại được trong 1 bình chứa, vì oxi khơng tác dụng trực tiếp với khí clo.
c/ Khí HI và Cl2 khơng thể tồn tại trong 1 bình chứa, vì HI là chất khử mạnh, Cl2 là chất oxi hố mạnh: 2HI + Cl2→ 2HCl + I2 BT8 tr 147: Zn + S → ZnS x → x Fe + S → FeS y → y ZnS + H2SO4→ Zn Cl2 + H2S ↑ x → x FeS + H2 SO4→ FeCl2 + H2S ↑ y → y Ta cĩ hệ pt: mhh = 65x + 56y = 3,72 nkhí = x + y = 0,06 ⇒ x=0,04 ; y=0,02 ⇒ mZn= 2,6 g ; mFe =1,12 g V. CỦNG CỐ- DẶN DỊ: