1. Trạng thỏi tự nhiờn:
NaCl là hợp chất rất phổ biến trong thiờn nhiờn. Nú cú trong nước biển (khoảng 3% về khối lượng), nước của hồ nước mặn và trong khoỏng vật halit (gọi là muối mỏ). Những mỏ muối lớn cú lớp muối dày tới hàng trăm, hàng ngàn một.
Người ta thường khai tỏc muối từ mỏ bằng phương phỏp ngầm, ngh a là qua cỏc lỗ khoan dựng nước hũa tan muối ngầm ở dưới lũng đất rồi bơm dung dịch lờn để kết tinh muối ăn.
105
2. Tớnh chất:
* Tớnh chất vật lớ:
Là hợp chất ion cú dạng mạng lưới lập phương tõm diện. Tinh thể NaCl khụng cú màu và hoàn toàn trong suốt.
Nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi cao, to
nc= 800oC, tos= 1454oC.
Dễ tan trong nước và độ tan khụng biến đổi nhiều theo nhiệt độ nờn khụng dễ tinh chế bằng cỏch kết tinh lại.
Độ tan của NaCl ở trong nước giảm xuống khi cú mặt NaOH, HCl, MgCl2, CaCl2, … Lợi dụng tớnh chất này người ta sục khớ HCl vào dung dịch muối ăn bóo hũa để điều chế NaCl tinh khiết.
* Tớnh chất húa học:
Khỏc với cỏc muối khỏc, NaCl khụng phản ứng với kim loại, axit, bazơ ở điều kiện thường. Tuy nhiờn, NaCl vẫn phản ứng với một muối:
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓
Ở trạng thỏi rắn, NaCl phản ứng với H2SO4 đậm đặc (phản ứng sản xuất HCl, nhưng hiện nay rất ớt dựng vỡ phương phỏp tạo ra nhiều khớ độc hại, gõy nguy hiểm tới hệ sinh thỏi, ụ nhiễm mụi trường).
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Điện phõn dung dịch NaCl:
2NaCl + 2H2O d pd d (m n x )
2NaOH + H2 + Cl2
3. Ứng dụng:
Là nguyờn liệu để điều chế Na, Cl2, HCl, NaOH và hầu hết cỏc hợp chất quan trọng khỏc của natri. Ngoài ra, NaCl cũn được dựng nhiều trong cỏc ngành cụng nghiệp như thực phẩm (muối ăn…), nhuộm, thuộc da và luyện kim.
A3: Kim loại kiềm thổ