BÀI TẬP
12.1 Phức chất Na2[Cd(CN4)] dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn ra các ion Na+:
ạ Hỏi đâu là ion phức, cầu nội, cầu ngoại, nhân trung tâm, phối tử của phức chất?
b. Số phối trí của nhân trung tâm, dung lượng phối trí của phối tử là bao nhiêủ
c. Viết phương trình phân li từng nấc của ion phức, kèm theo biểu thức hằng số cần bằng tương ứng.
Cho biết các hằng số phân li từng nấc như sau:
K 1= 10"5 , K2=10'5'12; K3=10'4,63; K4 = 1(T3’65 Tính hằng số phân li tổng của ion phức.
Bài giải
ạ Ion phức: [Cd(CN)4]2~ còn được gọi là cầu nộị Cầu ngoại: 2Na+.
Nhân trung tâm Cd2+. Các phối t ử : 4CN'. b. Số phối trí của Cd2+ là 4
Dung lượng phối trí của CN là 1.
c. [CdíCNXị]2- ^ [Cd(CN)3r + CN-, Kị = [Cd(CN)3 J[CN~]
1 0 _ 5,48
[Cd(CN)2-]
[Cd(CN)3r ^ Cd(CN)2 + C K , K2 = [Cd(CN)2][CN- ] = 10 5,12 3 2 [Cd(CN);] [Cd(CN)2] ^ Cd(CN)+ + CN”, K3 = tc d (CN)+] ỊC N J = 10-4,63 [Cd(CN)2] [Cd(CN)]+ ^ Cd2+ + CN ; K4 = — ' ]Ị C- = 10~3’65 . [Cd(CN) ]
Hằng số phân li tổng Ị3Ị1 = Kj -K2 -K3 .K4 = 10“18,88 ứng với cân bằng sau: [Cd(CN)4]2' ^ Cd2+ + 4CN~
, [Cd2+][CN~]4 4 [Cd(CN)2-]
12.2 Ở thể khí các phân tử HF liên hợp với nhaú bằng liên kết hiđro tạo thành vòng sáu cạnh (HF)6 theo phản ứng sau:
6HF(k) ^ (HF)g (k)
Tính năng lượng liên kết hiđro trong (HF)6, biết rằng ở các nhiệt độ 273K và 311K hằng số cân bằng Kp lần lượt là 9,55.10’12 và 1,023.10~15.
Bài giải
1 1 1 ì
n i,023.10~15 ~~ 8,314(273 311y =í> AH = -1698121.
Năng lượng liên kết hiđro EH = —(169812).
6
Eh = 28302Ịm o r1.
12.3 Tính nồng độ tối thiểu của NH3 có thể hoà tan hoàn toàn 0,1 mol AgCl, biết rằng Ks(AgCl) = 10'10, hằng số điện li tổng Pj' của ion phức [Ag(NH3)2]+ bằng 10~7,2.
Bài giải
AgCl(tt).+2NH3 ^ [Ag(NH3)2]+ + Cl' Khi AgCl tan hoàn toàn thì [Cĩ] = 0,1M. Từ đó:
[Ag+] = ——j- = 10“9 M 10“1
và [NH3]2 g- 1 =10°’8 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
10"9
=> [NH3] = 2,5 M.
12.4 Tính pH của dung dịch axít mạnh H2SO410'3M, biết rằng hằng số điện li axit nấc thứ hai là K = 10'2. Bài giải H0SO4 -» H + + HS04 10- 10- HSÔ ^ H + + SO4' nđcb: '10'3- x X X 10" -X => [H+] = 10'3 + X = 1,85 . 10'3M =í> pH = 2,73.
12.5. So sánh độ hoà tan của LiF(tt) và NaF(tt) trong nước ở 25°c dựa vào các số liệu (kl.m oĩ1) năng lượng mạng lưới u, entanpi hiđrat hoá AH°h và sự biến thiên entropi AS° của sự hoà tan chúng như sau:
u <1 0 TAS°
LiF(tt) 1008 -1012 -7,95
NaF(tt) 904 -904 -2,50
M F(tt) + aq AH° } M+aq + F“aq
y
M+(k) + F (k) + aq
a h° = u m f+a h ỉ
AHyp = 1008 -1012 = -4 kJ
AG£iF = AH° - TAS° = - 4 + 7,95 = 3,95 kJ AH^jap = 904 - 904 = 0
AG^gp - 0 + 2,50 = 2,50 kJ
AG^ap < AGyp nên NaF có độ hòa tan lớn hơn.
12.6 Entanpi sinh chuẩn của CaCl2(tt), C a ơ 2.6H20 (tt) và H20 (0 lần lượt là -794,9‘6, -2608,9 và -285,8 k lm o l'1.
ạ Tính entanpi chuẩn của sự hiđrat hoá sau:
b. Tính entanpi chuẩn của sự hoà tan CaCl2 (tt) và CaCl2.6H20 (tt) trong nước, biết rằng entanpi sinh chuẩn của Ca2+.aq và c r.a q lần lượt là -542,96 và 167,2 kJ.mol'1.
CaCl2 (tt) + 6H2ơ (1) -> C a ơ 2.6H20 (tt)
Bài giải
ạ CaCl2(tt) + 6H20(/) CaQ2 . 6H20(tt) AH° = -2608,9 + 794,96 + (285,8)6 = -99 kl.m ol'1 b. CaCl2(tt) + aq -> Ca2+.aq + 2Cl'.aq
AH ° = -542,96 + 2(-167,2) + 794,96 = -82,4 k J.m o r‘ CaCl2.6H20 (tt) + aq 99 Ca2+aq + 2C17aq ^ ^ - 8 2 , 4 C a a 2 (tt) + 6H20 ( / ) + aq AHh = 9 9 - 8 2 ,4 = 16,6 k l.m o r1.
Phần II
CÂCI HỔI TRẮC NGHIỆN
Chương 1
c íu TAO NGUV€N TỬ
1.1. Giả thiết các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào tuân theo nguyên lí Paulỉ Ạ is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 2 4s2; ' B. 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 0 4s2 4p3 4d2; c . ls2 2s3 2p6 3s2 3p5; D. ls2 2s2 2p7 3s2 3p6 4s2. Đ.s. B.
1.2. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây ở trạng thái cơ bản? Ạ 1 s2 2s2 2p5 3s1;
B. ls2 2s2 2p6 3s1 3p5;
c . ls2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 04s2; (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p3 4d].
Đ.s. c.
1.3. Hãy cho biết-cấu hình electron nguyên tử nào sau đây tuân theo quy tắc Hund?
tt tl. . 1 1 tl tt
tl tt tl 1
Đ.s. B.
1.4. Giả thiết có các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Paulỉ
Ạ ls22s22p6 3s2 3p6 3d10 B. 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p8 3d6 4s2 c. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 D. 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p2
Đ.s. B.
1.5 Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây ò trạng thái kích thích? Ạ ls22s22p6 3s1
B. ls 2 2s2 2p63s2 3p63d10 c. ls2 2s2 2p5
D. ls 2 2s22p6 3s2 3p3
Đ.s. B.
1.6. Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào không theo nguyên tắc Hund?
tl fl f t t
± 1
H H ..
"1 i ị 1
Đ.s. c.
1.7. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân? Ạ 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d84s2;
c . Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2; D. ls22s22p63s2 3p63d64s2.
as. A
1.8. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây có năng lượng cao nhất? Ạ ls 2 2s2 2p63s2 3p6 3d104s°;
B. 1s2 2s2 2 p 6 3s2 3pố 3d8 4s2;
c. ls 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p2; D. ls 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2 4p1.
as c
1.9. Cấu hình electron của ion nào sau đây ở trạng thái cơ bản? Ạ ls 2 2s2 2p63s2 3p6 3d2 4s°;
B. ls 2 2s22p63s2 3p6 3d° 4s2;
c. ls 2 2s22p63s2 3p5 3d1 4s2; ■ D. ls 22s22p63s2 3p33d34s2.
as. A (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1.10. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây có năng lượng thấp nhất? Ạ ls 2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s°;
B. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s24p1;
c. ls2 2s22p63s2 3p63d84s2; D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 4p2.
Đ.s. c
1.11. Obitan nguyên tử 3pz ứng với tổ hợp các số lượng tử nào sau đâỷ Ạ n = 3, / = 0, m = 0 B. n = 3, /= 1, m = 0 c . n = 2, / = l , m = 0 D. n = 3, / = 2, m = 0 Đ.s. B 9- BTHHĐẠI CƯONG 129
C h ư ơ n g 2
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUVCN TỐ HOÁ HỌC
2.1. Các nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì: Ạ Đều có cùng số electron;
B. Đều có cùng số lóp electron;
c. Đều có cùng số proton; D. Đều có cùng số nơtron. Hãy chon câu trả lời đúng.
Đ.s. B.
2.2. Để biết một nguyên tố ở nhóm A cãn cứ vào dấu hiệu nào sau đâỷ Ạ Sự điền electron cuối cùng vào nguyên tử của nguyên tố theo quy tắc Kleckopxki kết thúc ở ns hoặc np;
B. Sự điền electron cuối cùng vào nguyên tử của nguyên tố theo quy tắc Kleckopxki kết thúc ở (n-l)d;
c. Sự điền electron cuối cùng vào nguyên tử của nguyên tố theo quy tắc Kleckopxki kết thúc ở (n - 2) f;
D. Electron ở lớp ngoài cùng là electron ns.
Đ.s. A .
2.3. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IIẢ Ạ ls 22s22p6 3s2 3p63d104s2;
B. ls22s22p6 3s2 3p63d04s2;
c. ls22s22p6 3s2 3p6 3d14s2; D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p63d24s2.
2.4. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm VIIIB? Ạ ls 22s22p63s2 3p63d54s2; B. ls 2 2s22p63s2 3p6 3d3 4s2; c . ls2 2s22p6 3s2 3p6 3d7 4s2; D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2. Đ.s. c
2.5. Bán kính của cấu tử nào sau đây là lớn nhất? A .O ; B. 0 +; C O '; D. 0 2. \
Đ.s. o 2',^
2.6. Sử dụng số liệu A,B,C,D ở câu 2.5, hãy cho biết bámkính của cấu tử nào nhỏ nhất?
Đ.s. 0 \ -
2.7. Nguyên tử nào sau đây có năng lượng ion hoá thứ nhất là lớn nhất? Ạ Na; B. Mg; c . F; D. C1
Đ.s. F .
2.8. Dùng số liệu ở câu 2.7 hãy cho biết nguyên tử nào có năng lượng ion hóa thứ nhất là nhỏ nhất?
Đ.s. Nạ
2.9. Trong số bốn nguyên tử đưa ra ở câu 2.7, nguyên tử nào có năng lượng gắn kết electron là lớn nhất (ái lực với electron nhỏ nhất)?
Đ.s. Mg. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2.10. Độ điện âm của nguyên tử nào là lớn nhất trong số bốn nguyên tử đưa ra ở câu 2.7?
as. F.
2.11. Trong số bốn nguyên tử ở câu 2.7, nguyên tử nào có độ điện âm nhỏ nhất?
Đ.s. Nạ
2.12. Nguyên tố X nào sau đây thuộc nhóm VIIẢ Biết rằng X tạo được oxit
x 20 7, trong đó X có số oxi hoá cao nhất. Ạ X có hai electron ở lớp ngoài cùng. B. X không tạo được hợp chất khí với hiđrọ c . X là kim loạị
D. X có 7 electron lớp ngoài cùng.
as. D.
C h ư ơ n g 3