- Ở mạch ngoài (dây dẫn), dòng electron đi từ cực Zn sang cực Cu còn dòng điện đi từ cực Cu sang cực Zn Vì thế điện cực Zn được gọi là anot (nơi xảy ra sự oxi hóa), điện cực Cu được gọi là catot (nơi xảy
7.2. Các hệ thống phân tích cation và anion trong dung dịch nước
Phản ứng hệ thống: từ dung dịch đầu ta ta lần lượt tách ra từng nhóm ion riêng biệt
bằng cách sử dụng những thuốc thử nhóm thích hợp. Sau đó sử dụng các phản ứng đặc trưng để tìm ion trong mỗi nhóm theo một trình tự nhất định. Có thể tách các ion trong một nhóm.
Phân tích riêng biệt: xác định trực tiếp một ion trong hỗn hợp nhiều ion bằng một phản ứng đặc trưng – phản ứng xảy ra với riêng ion đó. Mỗi ion được tìm thoe một qui trình riêng, thứ tự không quan trọng. Thông thường mới đầu ta thực hiện một phản ứng tách nhóm thích hợp: ion cần tìm có thể nằm trong dung dịch nước lọc hoặc trong kết tủa. Dù trong pha nào thì nó cũng lẫn với một số ion khác nhưng chúng không gây nhiễu khi ta nhận biết ion phải tìm bằng một phản ứng đặc hiệu cho ion đó.
Phản ứng đặc trưng của một ion là phản ứng cho phép nhận biết đích thực ion ấy trong sự có mặt của một tổ hợp nhất định ion khác.
Thuốc thử nhóm: Là thuốc thử tác dụng giống nhau lên một nhóm các ion.
Ví dụ: HCl là thuốc thử của nhóm Ag+, Hg22+, Pb2+
Thuốc thử chọn lọc: là thuốc thử tác dụng giống nhau trên một số ion mà các ion
này có thể thuộc các nhóm phân tích khác nhau.
Ví dụ: NH3 có thể tạo phức tan và không màu với một số ion ở nhiều nhóm phân tích.
Thuốc thử đặc trưng hay thuốc thử riêng: là thuốc thử chỉ cho phản ứng đặc hiệu
với một ion hoặc một chất xác định.
Ví dụ: NH3 là thuốc thử đặc trưng để phát hiện Hg22+ trong nhóm Ag+, Hg22+, Pb2+ nhờ tạo ra kết tủa màu đen đặc trưng.
Hồ tinh bột cho màu xanh chỉ với iod.
Phân tích định tính cation: có hai hệ thống phân tích, đó là pp dùng H2S và pp acid
baz.