Tính chất hóa học: là kim loại kém hoạt động, tính khử yếu.

2.1Tác dụng với phi kim:

* Ở nhiệt độ thường tác dụng rất yếu với Clo, Brom, oxi tạo thành oxit. Cu + Cl2 t thuong CuCl2

* Ở nhiệt độ cao, tác dụng với Oxi, lưu huỳnh, không tác dụng với H2, N2, C. Cu + O2 t CuO (rắn đen); CuO + Cu 800 1000 C

 Cu2O (màu đỏ) * Trong không khí khô, không bị oxi hóa do màng oxit bảo vệ

*Trong không khí ẩm, bị bao phủ bởi màng cacbonat bazo màu xanh CuCO3.Cu(OH)2

2.2Tác dụng với axit: Cu tan trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội

* Đồng không tác dụng với nước, H+ của axit HCl, H2SO4 loãng, nhưng khi có mặt O2

thì: 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O

* Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng: 6 4 5 4 2

;        /

S S N N N

    

 

3Cu + 8HNO3(đặc, nóng)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2.3Tác dụng với muối: KL đứng trước đẩy KL đứng sau ra khỏi dung dịch muối:

2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2Ag; Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4 + CuSO4

3. Ứng dụng:

Hợp kim đồng:

Contantan Đồng thau: Cu-Zn (45%Zn): cứng bền dùng để chế tạo chi tiết máy, thiết bị dùng trong công nghiệp

Đồng bạch: Cu-Ni (25%Ni): bền đẹp, không bị ăn mòn được dùng trong công nghiệp tàu thủy, đúc tiền

Đồng thanh: Cu-Sn: chế tạo máy móc, thiết bị Vàng 9 cara: Cu- Au (2/3 Cu; 1/3 Au) đúc đồng tiền vàng, vật trang trí

* CuSO4 khan (màu trắng) dùng phát hiện dấu viết nước trong chất lỏng.

* Dung dịch CuSO4 dùng để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây.

* CuCO3.Cu(OH)2 pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục t

 2CuO + CO2 + H2O

4. Hợp chất:

CuO Cu(OH)2 Dung dịch muối đồng (II)

* rắn đen, không tan trong nước *Là oxit bazo nên tác dụng với axit, oxit axit: CuO + HCl  CuCl2 + H2O.

* TÍnh oxi hóa: CuO + H2, CO, C

* Rắn xanh, không tan trong nước * Tính bazo nên tác dụng với axit: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O * Dễ bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)2 t CuO + H2O

* dung dịch muối có màu xanh. * Đồng sunfat kết tinh dạng ngậm nước màu xanh dưới tác dụng nhiệt chuyển thành dạng khan màu trắng.

 Cu + H2O

3CuO + 2NH3 t N2 ()+ 3Cu + 3H2O

* Điều chế: điện phân Cu(OH)2, muối đồng

* Khả năng tạo phức chất tan: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 (Nước Srâyde) * Điều chế: 2 2 2 ( ) Cu  OH Cu OH CuSO4.5H2O t CuSO4 + 5H2O * Các muối đồng đều rất độc

CuO Cu Cu2O Cu CuCl2 Cu Cu2+ Cu(OH)2

100C Cu2S O2 + HCl Đpn chảy + H+ NH3 + H2O Cu2S O2 + HCl Đpn chảy + H+ NH3 + H2O KL mạnh Cu(OH)2 Cu + O2 H2O tC