K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O (phản ứng điều chế Clo) * Muối cromat: Na2CrO4, K2CrO4 màu vàng của ion CrO42-
* Muối dicromat: K2Cr2O7, Na2Cr2O7: màu da cam ion Cr2O72- : 2Na2Cr2O7 t 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2
3CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 2CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O
* Muối crom (VI) có tính oxi hóa mạnh, trong môi trường axit muối crom (VI) lùi về Crom(III) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3H2S 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Tóm lại: 2 2 4 2 7 2 2 2 H OH CrO H Cr O H O Chú ý: * Dùng phản ứng H2SO4 đặc + K2Cr2O7 điều chế CrO3 * Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 bằng C, S điều chế Cr2O3 2KCr(OH)4 + 3H2O2 + 2KOH 2K2CrO4 + 8H2O
1. Vị trí cấu tạo:
Nhóm VIIIB Khả năng nhường e Độ âm điện, Thế cực
chuẩn Tính chất vật lý
* Nằm ở chu kì 4, có Z = 26. Có D = 7.9g/cm3, Có M = 56.
* Cấu hình: [Ar]3d64s2. là kim loại chuyển tiếp nguyên tố d
* Nhường 2e phân lớp 4s tạo ion Fe2+ : [Ar]3d6
* Nhường 3e phân lớp 4s, 3d tạo ion Fe3+: [Ar]3d5 * Độ âm điện: 1.83 2 3 2 0 / 0 / 0.44 0.77 Fe Fe Fe Fe E V E V * Màu trắng hơi xám, dẻo, nóng chảy ở 1540C. Dẫn điện, nhiệt tốt. Đặc biệt là từ tính mạnh (nhiễm từ) 2. Tính chất hóa học:
Sắt là kim loại có tính khử trung bình: Zn > Cr >Fe: do đó sắt không bền trong không khí, không có màng oxit mỏng bảo vệ.
Sắt + Chất oxi hóa yếu thì bị oxi hóa lên sắt +2 Sắt + Chất oxi hóa mạnh thì bị oxi hóa lên sắt +3
2.1Tác dụng với phi kim: khử nhiều phi kim tạo thành ion âm và bị oxi hóa lên sắt +2, +3
ion cromcit Màu vàng
ion dicromat Màu da cam
Fe + S t FeS (Sắt II sunfua)
Sắt đốt cháy trong không khí tạo thành sắt từ oxit: 3Fe + 2O2 t Fe3O4
Fe + 3/2 Cl2 t FeCl3
3Fe + C t
Fe3C (rắn) : xementit
2.2Tác dụng với axit:
2.2.1 Với HCl, H2SO4 loãng: Fe khử ion H+ trong axit thành H2. Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +2
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
2.2.2 Với HNO3, H2SO4 đặc nóng: Fe khử N5; S6 Fe khử N5; S6
về số oxi hóa thấp hơn. Sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa là +3 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe bị thụ động hóa trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội
2.3Tác dụng với dung dịch muối:
Khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa kim loại Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Chú ý: Fe + Ag+ Fe2+ + Ag và khối lượng chất rắn thu được bằng số mol bạc x 108 (g). Nếu Ag+ dư thì Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag
2.4Tác dụng với nước:
Ở nhiệt độ thường, không khử được nước. Ở nhiệt độ cao, Fe khử hơi nước tạo H2, Fe3O4, FeO.
3Fe + 4H2O t < 570 C
Fe3O4 + 4H2; Fe + H2O t > 570 C
FeO + H2