Nhận biết ion Al3+:

Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al3+ nếu thấy xuất hiện kết tỏa keo rồi tan trong NaOH dư thì có ion Al3+

Al3+ + 3OH- Al(OH)3; Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-

2Al + 3S  Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S

1. Đặc điểm: nằm ở chu kì 4, M = 52, kim loại chuyển tiếp nguyên tố d, độ âm điện 1.61, có

/Cr 0.74

E    V . Số oxi hóa thay đổi từ +1 đến +6, phổ biến là +2, +3, +6.

* Crom có màu trắng bạc, D lớn hơn 5g/cm3, nóng chảy ở 1890C. Là kim loại cứng rạch được thủy tinh.

* Crom là kim loại nặng có cấu trúc lập phương tâm khối.

2. Tính chất hóa học: kim loại có tính khử mạnh hơn Fe, yếu hơn Zn, Al. Tính chất hóa học

tương tự nhôm, có những hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh.

2.1 Tác dụng với phi kim:

* Ở nhiệt độ thường chỉ 2Cr + 3F2 2CrF3 do màng oxit mịn đặc chắc bảo vệ * Ở nhiệt độ cao: khử được nhiều phi kim

4Cr + 3O2 t 2Cr2O3 ; 2Cr + 3S t

 Cr2S3; 3Cr + N2 Cr3N2

2.2Tác dụng với nước: Không xảy ra do màng oxit bảo vệ do đó mạ crom lên sắt, bảo vệ

sát và còn dùng crom chế tạo thép không gỉ.

2.3Tác dụng axit:

Không tan trong dung dịch axit loãng, nguội. ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4

Trong dung dịch axit nóng, crom còn khử ion H+ tạo muối Cr (II) và H2

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 ()

Crom không tác dụng với NaOH cho khí H2: đây là đặc điểm khác so với crom

3. Ứng dụng:

* Trong công nghiệp: sản xuất thép:

+ 2.8- 3.8%Cr, thép có độ cứng cao, bền, chống gỉ. + 18% Cr: thép Inox

+ 25-30%Cr: thép có tính siêu cứng dù nhiệt độ nào * Crom là kim loại cứng, làm thiết bị rạch thủy tinh

4. Sản xuất:

Crom tồn tại dạng hợp chất, quặng comit: FeO.Cr2O3 lẫn Al2O3, SiO2. Điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 + 2Al t

 2Cr + Al2O3 dùng trong công nghiệp. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Mục lục