III. Kế hoạch lên lớp:
1/ ổn định tổ chức lớp: Kiểm tra sĩ số đầu giờ
2/Nội dung bài giảng:
Phơng pháp Nội dung Gv dùng bảng vẽ nh SGK cho
HS quan sát và yêu cầu HS rút ra kết luận.
HS nhận xét tính biến thiên, tính p kim và kim loại trong p nc nhóm V.
Hs nhận xét cấu tạo của N
GV thông báo
1HS đọc SGK cho cả lớp nghe, GV bổ xung và nhấn mạnh thêm.
HS viết ptp
GV giải thích thêm về pthuận nghịch.
HS xác đjnh chất SOXH bằng, chất khử chất OXH và cân bằng ptp.
HS rút ra nhận xét
Gv thông báo điều kiện p.
Mở đầu
Các nguyên tố thuộc pnc nhóm V: N, P , As, Sb, Bi chúng đều có 5 electron lớp ngoài cùng.
Từ N → Bi ĐÂĐ giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần nê tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Do vậy N,P là những p kim điển hình trong pnc nhóm V B - NITƠ I - Cấu tạo 7 30 N 14 25 N (z=7) 152 252 2P3 ↓↓ ↑↑↑
Nitơ có 5 lớp electron lớp ngoài, cùng trong đó có 3 eletron độc thân, do vậy nitơ có khả năng hình thành 3 liên kết CHT với nguyên tử khác.
vd: NH3
xét phân tử N2 :NN hay N ≡ N
liên kết N ≡N rất bền nên ở to thờng N2 là chất hđ hh kém ( trơ ) nó hoạt động hoá học ở nhiệt độ cao.
II - Tính chất vật lý: (SGK) III - tính chất hoá học: 1 . Tác dụng với hiđrô: P, xt 400 -500o c -3 +1 N2o + H2o 2NH3 ( amôniac) +Q Chất chất oxh khử
2/ Tác dụng với kim loại.
2Alo + N2o = 2AI+3N-3 ( nhôm clorua) chất khử chất oxi hoá
Nhận xét:
Nitơ thể hiện tính khử khi t/d với oxi(No N+2 N+4 ) 3/ Tác dụng với oxi:
≥ 3000oc +2
N2 + O2o 2NO2- - Q ( Không mầu)
HS viết ptp, câmn bằng và xác đjnh chất khử. Hs kết luận. GV thông báo. HS nhận xét. Gv thông báo. HS trả lời. HS từ tính chất hh của N2 → cho biết N2 có những ứng dụng gì. +2 +4 ở To thờng NO + 21 O2o = NO2-2 ↑( nâu)
Nhận xét Nitơ thể hiện tính khử khí tác dụng với oxi ( N → N+2 → N+4) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Vậy nitơ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính ôxi hoá. Giới thiệu một vài hợp chất chứa nitơ:
N-3H3 amôniac N2o pt nitơ N2O đinitơ oxit N+2O nitơ oxit N2+3O3 đinitơtrioxit N+4O2 Nitơđioxit N2+4O4 đinitơ têtraoxit N2+5O5 đinitơpenoxit Nhận xét:
SOXH của nitơ tronh phân tử gồm -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. IV. Điều chế và ứng dụng
1/ Điều chế:
a. Trong công nghiệp:Điều chế nitơ bằng cách hoá lỏng không khí.
b. trong phòng thí nghiệm; nhiệt phân hợp chất NH4NO2
NH4NO2 t0 N2 + 2H2O 2/ ứng dụng:
- N2 làm trờng môi trơ.
- N2 dùng để điều chế amôniac, axit nitric, phân đạm, thuốc nổ ...
Ngày soạn: Ngày dạy:
Tiết 17: amôni ac
1 - Hiểu đợc cấu tạo của NH3 biết vận dụng để giải thích tính chất.
2- Nắm đợc một số t/c vật lý của NH3. biết cách thu và nhận biết khí NH3. 3 - Hiểu đợc NH3 là 1 bazơ, là chất khử, viết đợc ptp của NH3.