II. Trờng hợp không có phảng ứng xẩy ra.
1/ổn định tổ chức lớp: 2/Nội dung bài giảng:
2/Nội dung bài giảng:
Phơng pháp nội dung GV đàm thoại HS
? Thề nào là chất điện ly, chất không điện ly.
? Nhờ đâu các chất điệ ly phân ly thành các ion (+) (-)
CT tính ion
? Theo ĐN brôxtet
? Xác định PH
? có bao nhiêu loại muối. VD dd muối mang tính gì =?
Phản ứng trao đổi ion xẩy ra trong những trờnh hợp nào? có mấy bớc, viết ptp trao đổi ion? Trình bày. HS tóm tắt và tìnm hiểu đề. a/ {Cu2+} và {SO42-} b/ VKOH =? , KOH = 0,5M c/ VBaCl2 =? {BaCl2}= 0,25M A- lí thuyết I. Chất điện li- sự điện li
1/ Chất điện li là những chất tan trong nớc tạo thành dd dẫn đợc điện.
2/ Chất không điện li là những chất mà dd không dẫn đợc điện.
3/ Nồng độ dung dịch; Số mol chất A trong dd {A} =
Số lit dd II- Axit - bazơ
axit là những chất có khả năng cho H+ II- Axit - bazơ
axit là những chất có khả năng cho H+ Bazơ là những chất có khả năng nhận H+
Chất lỡng tính là vừa có tính axit , vừa có tính bazơ: H2O PH< 7 là môi trờng axit
PH> 7 là môi trờng Bazơ PH= 7 là môi trờng trung tính
{ H+} = 10M, PH = a hay PH = -log{H+} PH = 14 - POH trong đó POH = -log {OH-}
III - Muối gồm 2 loại: muối axit và muối trung hoà.
Tính axit - bazơ hoặc trungtính của dd muối phụ thuộc vào thành phần của muối.
- Muối là sp của axit và ba zơ mạnh hoặc yếu , tơng đơng là môi trờng trung tính.
- Muối là s phẩm của axit yếu- bazơ mạnh là môi trờng ba zơ, là s phẩm của axit mạnh - bazơ yếu là môi trờng axit. IV. Phản ứng trao đổi ion.
1/ Truờng hợp có p xẩy ra: s phẩm có chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện ly yếu.
2/ Truờng hợp không có p xẩy ra: s phẩm không có những chất trên.
B- Bài tập
Bài 1 ( bài 6 trang 27 - SGK )
a/ CuSO4 + Cu2+ +SO42-
HS tìm hiểu đề và xác định công thức tính PH
GV củng cố và nâng cao
vậy {Cu2+} = {SO42-} = {CuSO4} = 00,,55= 1M B/ Cu+ + 2OH- = Cu( OH) 2
0,5 -0,52 mol nKOH = nOH- = 2n Cu2+ =1mol (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
→ VKOH = CMn = 00,25,5 = 2( l )
c/ Ba2+ + SO42- = BaSO4
nBa(OH)2 = nBa2+ = nSO42- = 0,5mol → VBaCl2 = 00,25,5 = 2( l )
Bài 2: tính PH của dd trong2 trờng hợp sau: a/ Hoà 0,49 g H2SO4 vào H2O thu đợc 1000 ml dd b/ dd KOH 0,01 M Giải H2SO4 = 2H+ + SO42- nH+ = 2nH2SO4 = 2.098,49 = 0,01 mol H+ = 1 01 , 0 = 0,01 M → PH = 2 b/ KOH = K+ +OH- POH = -log 0,01= 2 → PH =14 -2 =12 Bài 3: cho 4 dd sau:
HCl, KOH, Na2CO3 Mg (N2O3). Nếu trộn từng cặp chỉ dùng qùy. Hãy phân biệt dd thì có những p hoá học nào xẩy ra? Viết ptp 4dd trên.
Tiết 15: Kiểm tra viết ( 45 phút)
I. Mục đích, yêu cầu:
1 - Kiểm tra kíen thúc về nồng độ dd, PH và p trao đổi ion.