8. Cấu trỳc luận văn
2.3.5. Sử dụng thớ nghiệm trong kiểm tra, đỏnh giỏ
Vớ dụ: Kiểm tra 15 phỳt
Cõu 1. Hóy nờu cỏch nhận biết ion NO3─ trong dung dịch NaNO3 loóng. Viết pthh minh họa.
Cõu 2.Vẽ sơ đồ phõn biệt bằng phương phỏp húa học bột cỏc chất đựng trong cỏc lọ mất nhón sau: (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2. Viết pthh minh họa. Cõu 3. Giải thớch tại sao khi nhiệt phõn KNO3 và đồng thời cho vào một mẩu than hồng thỡ mẩu than bựng chỏy? Viết pthh minh họa.
2.4. Một số giỏo ỏn minh hoạ Ngày soạn:
Tiết 12 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) I. MỤC TIấU
60 - HS biết được:
Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (tớnh tan, tỉ khối, màu, mựi), ứng dụng chớnh, cỏch điều chế amoniac trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp .
- HS hiểu được:
Tớnh chất hoỏ học của amoniac: Tớnh bazơ yếu ( tỏc dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tớnh khử (tỏc dụng với oxi, clo).
2. Kỹ năng
- Quan sỏt thớ nghiệm, rỳt ra được nhận xột về tớnh chất của muối amoni. - Viết được cỏc PTHH dạng phõn tử, ion thu gọn minh hoạ cho tớnh chất hoỏ học.
- Phõn biệt được amoniac với một số khớ khỏc
3. Thỏi độ
Nhận biết được tỏc dụng và tỏc hại của NH3 từ đú cú ý thức sử dụng cú hiệu quả và giữ gỡn vệ sinh để giữ bầu khụng khớ và nguồn nước trong sạch khụng bị ụ nhiễm bởi NH3.
II. PHƯƠNG PHÁP
- Vấn đỏp nờu vấn đề, hoạt động nhúm, thực hành
III. CHUẨN BỊ
- Gv: + Mụ hỡnh phõn tử amoniac, mỏy chiếu đa năng.
+ Dụng cụ: Chậu thủy tinh, bỡnh thủy tinh trong suốt, nỳt cao su cú ống thủy tinh vuốt nhọn xuyờn qua, giỏ đỡ.
+ Húa chất: Khớ amoniac, nước, dung dịch phenolphtalein, dd NH3, quỡ tớm.
- Hs: ễn tập tớnh chất chung của bazơ và phản ứng oxi húa khử. IV. TIẾN TRèNH TIẾT HỌC
61
1. Tổ chức lớp (1 phỳt)
Thứ Ngày dạy Tiết Lớp Sĩ số Học sinh vắng 11A5
11A7
2. Kiểm tra bài cũ (6 phỳt)
- Trỡnh bày tớnh chất húa học của nitơ? Viết phương trỡnh phản ứng?
3. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC
CƠ BẢN
Hoạt động 1 (5 phỳt):
-GV: Sử dụng mỏy chiếu cấu trỳc nội dung bài học đồng thời thụng bỏo khỏi quỏt nội dung bài học.
-GV: Chiếu mụ hỡnh phõn tử amoniac. - GV ? Hóy viết CTPT, CT electron, CTCT của NH3?
-Hs 1: Viết CTCT và CT electron của NH3
-GV? Từ CTCT và CT electron của NH3 hóy nờu nhận xột về đặc điểm cấu tạo của NH3.
-HS : Nờu nhận xột về đặc điểm cấu tạo của NH3. Hoạt động 2 (8 phỳt): A. AMONIAC I. Cấu tạo phõn tử - CTPT: NH3 - CTe: N H H H - CTCT: H N H H
- Liờn kết giữa N – H là liờn kết cộng húa trị cú cực
- Phõn tử cú cấu tạo hỡnh chúp, là phõn tử phõn cực.
- Nitơ cũn 1 cặp electron húa trị chưa tham gia liờn kết.
62 - GV? Hóy xỏc định khả năng tan của amoniac trong nước qua thớ nghiệm sau? - GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm.
-GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt, ghi lại hiện tượng xảy ra.
-HS: Quan sỏt, ghi lại hiện tượng xảy ra. -GV? Hóy giải thớch hiện tượng của thớ nghiệm và nhận xột về khả năng tan của NH3 trong nước?
-HS: Giải thớch.
-Gv? Dựa vào SGK và những hiểu biết của mỡnh, hóy cho biết tớnh chất vật lớ của NH3?
-HS: Trỡnh bày tớnh chất vật lớ của amoniac.
Hoạt động 3(12 phỳt):
-Gv? Dựa vào cấu tạo của NH3 hóy cho biết NH3 cú tớnh axit hay bazơ?
-Hs trả lời cõu hỏi
Gv: Khi tan trong nước một phần phản ứng với nước tạo cation amoni và anion hiđroxit.
Hóy viết phương trỡnh phản ứng? Từ đú nhận xột về độ mạnh tớnh bazo của NH3?
II. Tớnh chất vật lớ (SGK)
- Amoniac là chất khớ, khụng màu mựi khai xốc, nhẹ hơn nước và tan rất nhiều trong nước. -Dung dịch NH3 đậm đặc trong phũng thớ nghiệm cú nồng độ 25% (D = 0,91 g/ml). III. Tớnh chất húa học 1. Tớnh bazơ yếu: a. Phản ứng với nước: - Nguyờn tử N trong NH3 cũn 1 cặp electron tự do nờn dễ nhận thờm proton (H+) do đú NH3 cú tớnh bazơ. NH3 + H2O NH4+ + OH-
63 Hs: Viết phương trỡnh phản ứng và nhận xột.
GV? Dung dịch NH3 cú thể làm quỡ tớm đổi màu hay khụng?
- GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm.
-GV ? Hóy nờu dự đoỏn hiện tượng xảy ra khi tiến hành thớ nghiệm ?
- HS: Nờu dự đoỏn.
-GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt hiện tượng và xỏc nhận dự đoỏn đỳng. -HS: Quan sỏt, xỏc nhận dự đoỏn đỳng. -GV: Yờu cầu HS giải thớch hiện tượng và kết luận?
-HS: Giải thớch và đưa ra kết luận. GV: Dung dịch NH3 cú thể tỏc dụng với dd muối hay khụng?
- GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm: dd NH3+ ddAlCl3; dd FeSO4.
-GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt hiện tượng và giải thớch, viết PT ion rỳt gọn.
-HS: Quan sỏt, giải thớch hiện tượng, viết PT ion rỳt gọn.
- Là bazơ yếu.
-Dung dịch cú thể làm quỡ tớm chuyển thành màu xanh.
b. Phản ứng với dung dịch muối
-Vớ dụ: dd NH3+ ddAlCl3→ Kết tủa trắng: Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ -Vớ dụ: dd NH3+ dd FeCl3→ Kết tuả trắng ỏnh lục: Fe2+ + 2NH3 +2H2O Fe(OH)2 ↓ + 2NH4+
64 -Gv: Bổ sung dung dịch muối Cu2+, Zn2+, Ag+… Phản ứng với dung dịch NH3 tạo kết tủa, nếu dư NH3 kết tủa tan do tạo phức.
-Gv: Khớ NH3 cũng như dung dịch NH3 đều dễ dàng nhận ion H+ của dung dịch axit tạo thành muối.
-GV: Chiếu clip mụ tả thớ nghiệm khớ NH3 phản ứng với khớ HCl?
-Gv? Hóy viết PTHH của phản ứng? -HS: Viết PTHH
-Gv: hóy viết PTHH của phản ứng giữa dd NH3 và dd H2SO4?
-HS: Viết PTHH
Hoạt động 4:(6 phỳt)
-Gv? Hóy xỏc định số oxi húa của N trong NH3 và so sỏnh với cỏc số oxi húa khỏc của nitơ cú thể cú và cú nhận xột gỡ tớnh chất oxi húa - khử của NH3?
- HS : Nhận xột.
-GV: Chiếu clip mụ tả thớ nghiệm khớ NH3 chỏy trong oxi?
-Gv? Hóy viết PTHH của phản ứng, xỏc định số oxi húa ?
-HS: Viết PTHH
* Một số ion :Cu2+, Zn2+, Cu+, Ag+… phản ứng với d d NH3 lỳc đầu cú kết tủa hiđroxit nhưng dư NH3 thỡ kết tủa lại tan do tạo phức. c. Phản ứng với axit: - Khớ NH3 tỏc dụng với khớ HCl NH3 + HCl NH4Cl (khúi trắng) - Dung dịch NH3 tỏc dụng với dung dịch axit. 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2. Tớnh khử
-Nx: - Số oxi húa của nitơ trong NH3 : – 3 → Min.
→- Khi tỏc dụng với chất oxi húa thỡ NH3 thể hiờn tớnh khử. a, Phản ứng với oxi: 4NH33 + 3O2 t0 2N02 + 6H2O - NH3 là chất khử. -Lưu ý: Ở 850oC, cú xỳc tỏc là Pt thỡ sản phẩm thu được là NO + H2O
65 - GV: thụng bỏo lưu ý.
-Gv: hóy viết PTHH của phản ứng giữa NH3 và clo?
-HS: Viết PTHH - GV: thụng bỏo lưu ý.
Hoạt động 5:(2 phỳt)
-Gv: Yờu cầu HS nghiờn cứu SGK trỡnh bày ứng dụng của NH3?
Hs: tự nghiờn cứu SGK để nờu ứng dụng
b,Tỏc dụng với clo
2NH3+ 3Cl2 → N2 + 6HCl -Lưu ý: HCl kết hợp ngay với NH3 nờn thu được “khúi” trắng là NH4Cl.
IV. Ứng dụng - SGK
4. Củng cố (4-5 phỳt)
Bài 1: Hoàn thành dóy chuyển hoỏ sau.
N2 NH3 NH4NO2 N2
Fe(OH)3 N2
5. Ra bài tập về nhà
- Làm cỏc bài tập 1, 2, 7,8 SGK (trang 37 - 38) - Chuẩn bị nội dung phần cũn lại của bài.
Ngày soạn:
Tiết 14 Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT(tiết 1) I. MỤC TIấU
1.Kiến thức
-HS biết được:
+Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lớ (trạng thỏi, màu sắc, khối lượng riờng, tớnh tan), ứng dụng, cỏch điều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp.
66 +HNO3 là một axit mạnh nhất.
+HNO3 là chất oxi hoỏ rất mạnh: oxi hoỏ hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vụ cơ và hữu cơ..
2. Kỹ năng
- Dự đoỏn tớnh chất húa học, kiểm tra dự đoỏn bằng thớ nghiệm và rỳt ra kết luận.
- Quan sỏt thớ nghiệm, hỡnh ảnh..., rỳt ra nhận xột về tớnh chất của HNO3. - Viết cỏc PTHH dạng phõn tử, ion rỳt gọn minh hoạ tớnh chất hoỏ học của HNO3 đặc và loóng.
- Tớnh % khối lượng kim loại trong hỗn hợp tỏc dụng với HNO3.
3. Thỏi độ
- Biết được tỏc dụng và tỏc hại của axit HNO3 từ đú cú ý thức sử dụng hợp lớ, giữ gỡn an toàn khi làm việc với húa chất và bảo vệ mụi trường .
II. PHƯƠNG PHÁP
- Vấn đỏp nờu vấn đề, hoạt động nhúm, thực hành.
III. CHUẨN BỊ
- Gv: + Mụ hỡnh phõn tử HNO3, phiếu học tập
+ Dụng cụ và hoỏ chất TN về tớnh chất hoỏ học của HNO3. - HS: ễn tập về tớnh chất húa học của nitơ, amoniac, muối amoni.
IV. TIẾN TRèNH TIẾT HỌC
1. Tổ chức lớp (1 phỳt)
Thứ Ngày dạy Tiết Lớp Sĩ số Học sinh vắng 11A5
11A7
2. Kiểm tra (6 phỳt)
- Trỡnh bày tớnh chất bị nhiệt phõn của muối amoni? Viết PTHH minh họa
67
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề
NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN
Hoạt động 1(1 phỳt)
-GV: Sử dụng mỏy chiếu cấu trỳc nội dung bài học đồng thời thụng bỏo khỏi quỏt nội dung bài học. Hoạt động 2(12 phỳt) - GV: Phõn chia HS trong lớp thành 4 nhúm tương ứng với 4 tổ. - GV: Phỏt cỏc phiếu học tập số 1, 2, 3, 4 tương ứng với 4 nhúm và giao nhiệm vụ tương ứng cho cỏc nhúm. - GV: Yờu cầu cỏc nhúm thảo luận, thực hiện cỏc nhiệm vụ được giao đồng thời giỏm sỏt, hướng dẫn quỏ trỡnh thực hiện nhiệm vụ của cỏc nhúm.
Hoạt động 3:(20 phỳt) -GV: Yờu cầu lần lượt đại diện cỏc nhúm lờn A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phõn tử: - CTPT: HNO3 O - CTCT: H – O – N O -Nx: Trong phõn tử axit nitric: + N cú một liờn kết cho – nhận. + nitơ cú số oxi húa + 5
II. Tớnh chất vật lớ:
- Là chất lỏng, khụng màu, bốc khúi mạnh trong khụng khớ ẩm, D=1,53g/cm3, t0s= 860C
- Axớt nitric khụng bền , phõn hủy 1 phần làm dung dịch axit cú màu vàng.
- Axớt nitric tan vụ hạn trong nước ( Thực tế dựng HNO3 68% )
III. Tớnh chất húa học:
1. Tớnh axit: Là axit mạnh,
- Tan trong nước, phõn li hoàn toàn HNO3 → H+ + NO3─
- dd HNO3 làm đổi màu quỳ tớm - Tỏc dụng với bazơ
68 bảng trỡnh bày kết quả thực hiện nhiệm vụ được giao ( 3 phỳt) -GV: Yờu cầu cỏc HS khỏc bổ sung (nếu cú) (2 phỳt) - GV: Nhận xột, đỏnh giỏ, bổ xung, kết luận.
Vớ dụ: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O - Tỏc dụng với oxit bazơ
Vớ dụ: 6HNO3 + Fe2O3 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Tỏc dụng với muối.
Vớ dụ:
2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2. Tớnh oxi húa:
a. Phản ứng với kim loại:
*Nhận xột: + Tỏc dụng trực tiếp với nhiều kim loại (trừ Au, Pt).
+ Sản phẩm thu được muối nitrat, kim loại bị oxi húa lờn trạng thỏi cao, N+5 (HNO3) bị khử xuống cỏc mức thấp hơn trong cỏc sản phẩm khử: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3
+ Fe, Al, Cr bị thụ động húa bởi dung dịch HNO3 đặc, nguội. Vớ dụ: 0 Cu + 4HNO5 3 (đ) Cu NO(2 3 2) + 2NO4 2 + 2H2O 0 Cu + 8HNO53( )l 3Cu NO(2 3 2) + 2NO2 + 4H2O
b. Phản ứng với phi kim:
-Nhận xột: HNO3 đặc cú thể oxi húa được nhiều phi kim. Vớ dụ như: C,S ...
0
69 c. Phản ứng với hợp chất: -Vớ dụ: 2 FeO + 4HNO5 3(đặc) t0 Fe NO(3 3 3) + NO42+ 2H2O IV. Ứng dụng - Sử dụng để sản xuất phõn bún, thuốc nổ... 4. Củng cố (4-5 phỳt)
Bài 1: Hoàn thành sơ đồ và cõn bằng cỏc ptpư sau: Zn + HNO3 …. + NH4NO3 + ….
5. Ra bài tập về nhà
- Làm cỏc bài tập 1, 2, 4 SGK (trang 45)
PHIẾU HỌC TẬP 1
I. Cấu tạo phõn tử
- Viết CTPT, CTCT của axit nitric ?
- Từ CTCT hóy nờu nhận xột về đặc điểm cấu tạo của axit nitric, số oxi húa của nitơ trong PT HNO3?
II. Tớnh chất vật lớ
- Hóy quan sỏt lọ đựng dung dịch HNO3, nghiờn cứu nội dung bài học trong sgk để rỳt ra nhận xột về tớnh chất vật lớ của dd HNO3?
-Giải thớch tại sao axit HNO3 cất giữ lõu ngày lại cú màu vàng ? Từ đú hóy nờu cỏch bảo quản axit HNO3?
PHIẾU HỌC TẬP 2
-Hóy cho biết tớnh axit mạnh của axit HNO3 được thể hiờn qua những tớnh chất cụ thể nào? Viết PTHH minh họa?
70
PHIẾU HỌC TẬP 3
- Hóy giải thớch tớnh oxi húa mạnh của axit HNO3 ?
-Hóy cho biết: trong phản ứng với kim loại axit HNO3 thể hiện tớnh oxi húa mạnh như thế nào? Làm thớ nghiệm cụ thể và viết PTHH minh họa?
- Hóy cho biết những kim loại nào bị thụ động húa bởi dung dịch HNO3 đặc nguội? Giải thớch?
PHIẾU HỌC TẬP 4
-Hóy cho biết: trong phản ứng với phi kim và một số hợp chất axit HNO3 thể hiện tớnh oxi húa mạnh như thế nào? viết PTHH minh họa?
-Hóy cho biết một số ứng dụng của axit HNO3?
Ngày soạn:
Tiết 21 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2
TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO I. MỤC TIấU
1. Kiến thức
*HS biết được: Mục đớch, cỏch tiến hành và kĩ thuật thực hiện cỏc TN:
Phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, núng và HNO3 loóng với kim loại đứng sau hiđro.
Phản ứng KNO3 oxi hoỏ C ở nhiệt độ cao.
Phõn biệt được một số phõn bún hoỏ học cụ thể.
2. Kỹ năng
Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành được an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn.
Quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học.
Loại bỏ được một số chất thải sau thớ nghiệm để bảo vệ mụi trường.
71
3. Thỏi độ
- Tớch cực, chủ động, tự giỏc trong học tập húa học và nõng cao ý thức bảo vệ mụi trường xung quanh cũng như cỏch sử dụng và bảo quản phõn bún húa học cú hiệu quả.
II. PHƯƠNG PHÁP
- Phương phỏp thực hành thớ nghiệm HS kiểm chứng
III. CHUẨN BỊ
* GV: -Phiếu học tập
- Dụng cụ: Ống nghiệm, nỳt cao su, đốn cồn, ống thủy tinh, cốc thủy tinh 250ml, chậu thủy tinh, bộ giỏ thớ nghiệm.
- Húa chất: Chứa trong cỏc lọ thủy tinh cú nỳt mài hoặc cú gắn ống hỳt nhỏ giọt gồm: Dd HNO3 (65% và 15%); phõn KCl, (NH4)2SO4;
supephotphat kộp; Cu; than; KNO3 rắn; dd AgNO3, NaOH.
* Hs: - ễn tập kiến thức cơ bản của chương II , làm bài tập về nhà theo
phiếu học tập số 1.
IV. TIẾN TRèNH TIẾT HỌC
1. Tổ chức lớp
Thứ Ngày dạy Tiết Lớp Sĩ số Học sinh vắng 11A5 11A7 2. Kiểm tra - Kết hợp trong bài 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN
* Hoạt động 1:
- GV cho HS chuẩn bị trước nội dung thớ
I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM
72 nghiệm dưới dạng bài
tập về nhà thụng qua phiếu học tập số 1
-Làm bài tập về nhà theo phiếu học tập số 1.
*Hoạt động 2.
- Khi vào đầu tiết thực hành, GV phõn chia lớp thành 3 nhúm.
-GV gọi 3 HS đại diện của 3 nhúm lờn trỡnh bày lần lượt bài làm của 3 bài tập đó làm ở nhà cựng một lỳc.
- GV yờu cầu cỏc HS khỏc theo dừi và bổ sung