B D F
2.3.2.2. Bồi dưỡng kỹ năng nhận biết, tâch, tinh chế O2, O3, S vă hợp chất
Ví dụ 1: Bằng phương phâp hĩa học hêy nhận biết 4 lọ mất nhên đựng câc dung dịch sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl.
Phđn tích:
Để nhận biết được câc chất đê cho, HS chỉ cần nhớ lại thử để nhận biết từng chất vă ion riíng biệt
Hướng dẫn giải: Hĩa chất
Thuốc thử Na2SO4 NaCl HCl H2SO4
Quỳ tím X X Hĩa đỏ Hĩa đỏ
Dd BaCl2 trắng X X trắng
X: khơng hiện tượng
Ví dụ 2: Chỉ dùng phenolphtalein hêy nhận biết 5 lọ mất nhên đựng 5 dung dịch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2.
Phđn tích
Ta thấy, dùng phenolphtalein chỉ nhận biết được NaOH, do vậy cần dùng NaOH để nhận biết câc chất cịn lại.
Nhận ra dd NaOH lăm hồng phenolphtalein.
Dùng dd cĩ mău hồng gồm (dd NaOH cĩ pha phenolphtalein) để nhận ra dd H2SO4 vì lăm mất mău hồng.
PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
Dùng dd NaOH nhận ra dung dịch MgCl2 nhờ cĩ kết tủa xuất hiện. PTHH: MgCl2 + 2 NaOH Mg(OH) + 2NaCl
Dùng dd H2SO4 nhận ra dd BaCl2 cĩ kết tủa trắng.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Ví dụ 3: Từ Fe, S, dd HCl, hêy trình băy hai phương phâp điều chế axit H2S.
Phđn tích: Để lăm được băi tập năy, HS chỉ cần nhớ lại câc phản ứng điều chế H2S.
Hướng dẫn giải: Câch 1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Khí H2 thu được cho tâc dụng với S: H2 + S →t0 H2S Câch 2: Fe + S →t0 FeS
Cho FeS tâc dụng với HCl: FeS + 2HCl → H2S +FeCl2
Ví dụ 4: Từ câc chất sau: NaHSO3, Fe2O3, C, S, H2, O2, H2SO4, Cu hêy viết tất cả câc phương trình phản ứng cĩ thể dùng để điều chế SO2 (trực tiếp vă giân tiếp). Ghi rõ câc điều kiện phản ứng nếu cĩ.
Phđn tích:
Để lăm được băi năy, HS phải nắm vững tính chất của axit H2SO4 đặc vă loêng, tính chất của O2, S... Hướng dẫn giải: C + 2H2SO4 (đ) → CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 (đ) → 3SO2 + 2H2O 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 2NaHSO3 →t0 Na2SO3 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O S + O2 →t0 SO2 Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + SO2 + H2O
2Fe2O3 + 3C →t0 4Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O H2 + S →t0 H2S
H2S + O2 →t0 2SO2 + 2H2O H2S + 3H2SO4 (đ) → 4SO2 + 4H2O