B D F
2.3.1.3.Bồi dưỡng kỹ năng nhận biết, tâch, tinh chế halogen vă hợp chất
Phương phâp:
Đơn chất, hợp chất
Dung dịch
thuốc thử Hiện tượng, giải thích Phương trình phản ứng
Cl2 Dung dịch KI
vă hồ tinh bột
Dung dịch KI xuất hiện kết tủa đen nđu lăm hồ tinh bột hĩa xanh 2 2 Cl +2KI→2KCl+I Br2 Dung dịch KI vă hồ tinh bột
Dung dịch KI xuất hiện kết tủa đen nđu lăm hồ tinh bột hĩa xanh 2 2 Br +2KI→2KBr+I Sục khí SO2 văo dung dịch Brơm.
Khí SO2 lăm mất mău dung
dịch Brơm. Br +SO +2H O2 2 2 →2HBr+H SO2 4
I2 hồ tinh bột
hồ tinh bột hĩa xanh, nếu đun nĩng thì mău xanh biến mất ,để nguội lại hiện ra
Khí hiđroclorua Giấy quỳ tím ẩm quỳ tím ẩm hô đỏ Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa trắng (nếu đưa ra ngoăi ânh sâng hô đen)
3 3
2
HCl+AgNO AgCl +HNO (2AgCl 2Ag+Cl ) → ↓ → Muối clorua (Cl-) Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa trắng (nếu đưa ra ngoăi ânh sâng hô đen)
3 3
2
NaCl+AgNO AgCl +NaNO (2AgCl 2Ag+Cl ) → ↓ → Muối bromua (Br-) Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa văng nhạt NaBr+AgNO3→AgBr +NaNO↓ 3
Muối Iotua (I-)
Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa văng NaI+AgNO3→AgI +NaNO↓ 3
Muối florua Dung dịch
Cu(NO3)2
Tạo kết tủa 2NaF+Cu(NO )3 2 →CuF2 ↓+2NaNO3
Ví dụ 1: Dùng thuốc thử khơng hạn chế
Nhận biết câc lọ mất nhên đựng dung dịch câc chất: MgCl2, ZnBr2, KI, HI, HCl. Hướng dẫn giải:
Trích mỡi dung dịch một ít lăm mẩu thử. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Lần lượt nhỏ dung dịch AgNO3 văo câc mẩu thử. Hai mẩu thử tạo kết tủa trắng lă MgCl2 vă HCl
2 3 3 2
3 3 HCl+AgNO →AgCl +HNO↓
Hai mẩu thử tạo kết tủa văng đậm lă KI vă HI
3 3
KI+AgNO →AgI +KNO↓
3 3
HI+AgNO →AgI +HNO↓
Lấy hai mẩu thử năy đưa ra ngoăi khơng khí, mẩu thử năo chuyển sang mău nđu đậm (do xuất hiện I2) mẩu thử đĩ lă HI, mẩu kia lă KI.
2 2 2 4HI + O →2I + 2H O Mẩu thử tạo kết tủa văng nhạt lă ZnBr2
2 3 3 2
ZnBr +2AgNO →2AgBr +Zn(NO )↓
Ví dụ 2: Dùng một thuốc thử.
Nhận biết câc lọ mất nhên đựng dung dịch câc chất: HBr, BaCl2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3. Chỉ dùng một hô chất lăm thuốc thử.
Hướng dẫn giải:
Thuốc thử cần chọn lă dung dịch HCl. Lần lượt nhỏ dung dịch HCl văo câc mẩu thử đựng trong 5 ống nghiệm riíng biệt.
- Mẩu thử cĩ sủi bọt khí lă Na2CO3
2 3 2 2
2HCl + Na CO →2NaCl + H O CO+ ↑
- Mẩu thử cĩ tạo kết tủa trắng (đưa ra ngoăi ânh sâng hô đen) lă AgNO3
3 3
2 HCl + AgNO AgCl + HNO (2AgCl 2Ag + Cl )
→ ↓
→
- 3 mẩu thử cịn lại HBr, BaCl2, Zn(NO3)2 khơng thấy cĩ hiện tượng.
Trích 3 mẩu thử cịn lại văo 3 ống nghiệm khâc. Dùng AgNO3 đêbiết nhỏ văo. - Mẩu thử cĩ tạo kết tủa trắng lă BaCl2
2 3 3 2
BaCl + 2AgNO →2AgCl + Ba(NO )↓
- Mẩu thử cĩ tạo kết tủa văng nhạt lă HBr
3 3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HBr+ AgNO →AgBr + HNO↓
- Mẩu thử khơng thấy cĩ hiện tượng gì lă Zn(NO3)2.
Ví dụ 3: Khơng dùng thuốc thử.
Khơng dùng thuốc thử năo khâc, hêy nhận biết câc dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2 , H2SO4
Hướng dẫn giải:
Đânh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5 trín 5 lọ đựng 5 dung dịch cần nhận biết ở trong cđu hỏi.
Rĩt dung dịch ở mỡi lọ văo lần lượt câc ống nghiệm đê được đânh cùng số. Nhỏ một dung dịch văo mẩu thử của 4 dung dịch cịn lại. Sau câc lần thí nghiệm cho đến khi hoăn tất ta được kết quả:
I↓ II↓ III↓ IV↓ V↓
Hĩa chất
Thuốc thử MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 MgCl2 Mg (OH)2↓ trắng - - - NaOH Mg(OH)2↓ trắng NH3↑ khai - - NH4Cl - NH3↑ khai - - BaCl2 - - - BaSO4↓ trắng H2SO4 - - - BaSO4↓ trắng Kết quả 1↓ 1↓+1↑ 1↑ 1↓ 1↓ Câc phản ứng: 2 2
MgCl + 2NaOH→Mg(OH) ↓+2NaCl
4 3 2
NH Cl+ NaOH→NH ↑ +H O+NaCl 2 2 4 4
BaCl + H SO →BaSO ↓+2HCl Từ đĩ, ta cĩ:
- Khi nhỏ 1 dung dịch văo mẩu thử 4 dung dịch cịn lại mă tạo được kết tủa trắng vă cĩ khí mùi khai bay ra thì mẩu thử tạo kết tủa lă MgCl2, mẩu thử tạo khí lă NH4Cl. Dung dịch dùng để nhỏ văo lă NaOH.
- Lọc lấy Mg(OH)2 cho văo hai mẩu thử cịn lại lă BaCl2 vă H2SO4, mẩu thử lăm tan Mg(OH)2 lă H2SO4, mẩu kia lă BaCl2:
2 2 4 4 2 Mg(OH) + H SO →MgSO ↓+2H O
Cđu 1: Cĩ ba bình khơng ghi nhên, mỡi bình đựng một trong câc dung dịch NaCl, NaBr vă NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (khơng dùng AgNO3), lăm thế năo để xâc định dung dịch chứa trong mỡi bình?
Hướng dẫn giải:
Dùng nước brom cho lần lượt văo 3 bình, bình đựng dung dịch NaI cĩ sự chuyển mău nđu sẫm: 2NaI+Br2→I +2NaBr2
Dùng nước Clo cho lần lượt văo 2 bình cịn lại, bình đựng dung dịch NaBr cĩ sự chuyển mău văng: 2NaBr+Cl2→Br +2NaCl2
Cđu 2: Nhận biết câc khí sau bằng phương phâp hô học: Cl2, O2, HCl, SO2
Hướng dẫn giải: Dùng quỳ tím ẩm cho lần lượt văo 4 mẫu khí, thì: + Mẫu khơng cĩ cĩ hiện tượng lă O2
+ Mẫu lăm giấy quỳ ẩm hĩa đỏ sau đĩ mău đỏ nhạt dần lă Cl2 2 2
Cl +H O€ HCl+HClO
+ Mẫu lăm giấy quỳ ẩm hĩa đỏ lă HCl vă SO2
Dẫn 2 khí HCl vă SO2 lần lượt qua dung dịch nước brơm, khí lăm mất mău nước brơm lă SO2, cịn lại lă HCl.
2 2 2 2 4
Br +SO +2H O→2HBr+H SO
Cđu 3: Muối ăn bị lẫn câc tạp chất lă Na2SO4,MgCl2, CaCl2 vă CaSO4. Hêy trình băy phương phâp hô học để loại bỏ câc tạp chất, thu được NaCl tinh khiết. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hướng dẫn giải:
Hoă tan hô chất văo nước, lọc loại bỏ được CaSO4 ít tan (nước lọc vẫn chứa một lượng nhỏ CaSO4).
Tiến hănh loại bỏ câc tạp chất lần lượt như sau: BaCl2 + CaSO4 → BaSO4↓ + CaCl2
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓+2NaCl Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + CO2↑+ H2O