VII. Đĩng gĩp của đề tăi
2.3.2. Hệ thống thí nghiệm của học sinh khi học băi mới
2.3.2.1.Trong giờ học băi mới
Thí nghiệm 1: Tính axit của HCl loêng
Hĩa chất, dụng cụ : axit HCl loêng, quỳ tím, đồng lâ, sắt lâ, NaOH, CuO,
CaO, AgNO3. Ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
* Câch tiến hănh:
- Nhỏ văi giọt dung dịch HCl loêng văo quỳ tím.
-Lấy 2 ống nghiệm cho 2 mảnh kim loại Cu, Fe văo ống nghiệm. Nhỏ văo ống nghiệm một ít dung dịch HCl loêng.
- Cho văo ống nghiệm (1) một ít bột đồng oxit, sau đĩ nhỏ văi giọt HCl loêng văo. Đun nhẹ ống nghiệm.
- Cho văo ống nghiệm (2) một ít bột canxi oxit, sau đĩ nhỏ văi giọt HCl loêng văo.
- Cho 1ml dd NaOH loêng văo ống nghiệm (3) đựng dd HCl loêng .
- Cho 1ml dd AgNO3 văo ống nghiệm (4) đựng dd HCl loêng.
- Nung nĩng lâ đồng trín ngọn lửa đền cồn, sau đĩ cho văo dung dịch HCl.
Thí nghiệm 2 : Nhận biết ion Cl-
Dụng cụ : Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.
Hĩa chất : dd NaCl, dd HCl, dd AgNO3.
- Cho lần lượt 1ml dung dịch NaCl vă dung dịch HCl văo 2 ống nghiệm,
nhỏ lần lượt 1 giọt dung dịch AgNO3 văo 2 ống nghiệm trín.
Hình 2.3.2.1. Nhận biết gốc sunfua
+Dụng cụ, hĩa chất: 2 ống nghiệm, 2 pipet, giâ đựng ống nghiệm, ống hút, dd Na2S, dd Cu(NO3)2, Pb(NO3)2
+Câch tiến hănh:
-Cho 1 - 2ml dd Na2S văo ống nghiệm (1), thím
văo 1 - 2ml dd Pb(NO3)2
-Cho 1 - 2ml dd Na2S văo ống nghiệm (2), thím
văo 1 - 2ml dd CuSO4
Thí nghiệm 2: Tính axit của H2SO4 loêng
Dụng cụ : Ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
Hĩa chất: axit H2SO4 loêng, đồng lâ, sắt lâ, kẽm lâ, Ba(OH)2, CuO.
-Lấy 2 ống nghiệm cho 2 mảnh kim loại Cu, Zn văo ống nghiệm. Nhỏ văo
ống nghiệm một ít dung dịch H2SO4 loêng
- Cho văo ống nghiệm một ít bột đồng oxit, sau đĩ nhỏ văi giọt H2SO4 loêng
văo. Đun nhẹ ống nghiệm.
- Cho 1ml dd Ba(OH)2 văo ống nghiệm. Đặt ống nghiệm lín giâ, cho tiếp văi
giọt axit H2SO4 loêng văo ống nghiệm.
Thí nghiệm 3: Nhận biết gốc sunphat
* Dụng cụ, hĩa chất: 2 ống nghiệm, pipet, giâ đựng ống nghiệm, dd H2SO4
loêng, dd Na2SO4, dd BaCl2
*Câch tiến hănh: Cho văo ống nghiệm thứ nhất 1ml dd H2SO4 loêng, ống
nghiệm thứ hai 1ml dd Na2SO4. Nhỏ văo mỗi ống nghiệm văi giọt dd BaCl2
2.3.2.2.Trong giờ thực hănh
Băi thực hănh số...: Tính chất hĩa học của brom vă iot
*Hô chất:
MnO2, dd HCl đặc,H2SO4đặc, NaCl, NaBr, NaI,
nước Clo, nước Brom, hồ tinh bột. Benzen. *Dụng cụ: 1 ml dd NaBr Nước clo Laĩc nhé N a S2 P b ( N O ) 3 ( 1 ) N a S2 C u S O4 ( 2 )
Hình 2.3.2.2. Nước clo tâc dụng dd NaBr
Ống nghiệm: 5 câi, kẹp sắt: 1 câi, giâ sắt : 1 câi .
Nút cao su cĩ xuyín qua 1 ống hút nhỏ giọt: 1 câi.
Thí nghiệm 1: So sânh tính oxi hĩa của clo với brom.
HS tiến hănh TN: Nhỏ văi giọt nước clo văo ống
nghiệm cĩ chứa sẵn dd NaBr, lắc nhẹ.
Thí nghiệm 2: Nước Brơm tâc dụng với dd NaI *Tiến hănh: Nhỏ văi giọt nước brom văo ống nghiệm cĩ chứa sẵn dd NaI, lắc nhẹ.
Thí nghiệm 3: Tâc dụng của iot với hồ tinh bột
Câch tiến hănh: Cho văo ống nghiệm một ít
hồ tinh bột (1). Nhỏ một giọt nước iot văo ống nghiệm rồi đun nóng. Quan sât hiện tượng vă níu nguyín nhđn.
1 2 3 4 Hoă tinh boơt Nước iot Nước iot
Hình 2.3.2.4. Tâc dụng của iot với hồ tinh bột
Băi thực hănh số...: Tính chất của oxi, lưu huỳnh
*Hô chất:
Bình chứa khí O2 ( 2 bình) , dđy Fe (Dđy thĩp), bột Fe, bột S
*Dụng cụ:
Ống nghiệm: 2 câi. Kẹp sắt: 1 câi. Muỗng sắt: 1 câi .
Thí nghiệm 1: Tính oxi hĩa của câc đơn chất oxi, lưu huỳnh
Câch tiến hănh:
TN1: đốt nĩng đỏ một đầy đoạn dđy thĩp uốn thănh hình lị xo (cĩ gắn mẫu
than hoặc que diím ở đầu) trín ngọn lửa đỉn cồn rồi đưa nhanh văo lọ đựng khí O2.
QS hiện tượng, viết PTHH vă xâc định vai trị câc chất tham gia phản ứng.
1 ml dd NaI
Nước brom
Laĩc nhé
Hình 2.3.2.3. Nước brom tâc dụng dd NaI
TN2: Cho một ít hỗn hợp bột sắt vă lưu huỳnh văo đây ống nghiệm. Đun nĩng ống nghiệm trín ngọn lửa đỉn cồn đến khi phản ứng xảy ra. Quan sât hiện tượng, viết PTHH vă xâc định vai trị câc chất tham gia phản ứng.
Lưu ý:
Để thực hiện TN dđy thĩp chây trong oxi, cần chú ý:
- Cần đânh sạch gỉ hoặc lau sạch dầu mỡ phủ trín mặt đoạn dđy thĩp.
- Uốn đoạn dđy thĩp thănh hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc giữa câc chất khi phản ứng xảy ra.
- Gắn mẫu than hoặc que diím ở đầu dđy thĩp để khơi mău phản ứng lăm dđy thĩp nĩng lín (cĩ thể chấm đầu dđy thĩp văo bột Fe rồi đưa văo ngọn lửa đỉn cồn, khi bột Fe chây ta cho văo lọ oxi.
- Cho một ít cât văo đây lọ thủy tinh đề phịng khi phản ứng xảy ra , những giọt thĩp trịn nĩng chảy rơi xuống lăm vỡ đây lọ.
Để thực hiện TN đun nĩng hỗn hợp Fe vă S, cần chú ý:
- Sử dụng Fe bột chưa bị oxi hĩa vă lưu huỳnh bột để tăng diện tích tiếp xúc giữa câc chất tham gia phản ứng.
- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao.
Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh
Câch tiến hănh:Lấy một ít bột lưu huỳnh cho văo muỗng đốt hĩa chất, đốt
chây trong khơng khí rồi đưa nhanh văo lọ đựng khí oxi.
Quan sât hiện tượng, viết PTHH vă xâc định vai trị câc chất tham gia phản ứng.
