Hệ thống thí nghiệm biểu diễn của giâo viín khi dạy băi mới

VII. Đĩng gĩp của đề tăi

2.3.1. Hệ thống thí nghiệm biểu diễn của giâo viín khi dạy băi mới

Thí nghiệm GV biểu diễn tiết kiệm thời gian, dụng cụ vă hĩa chất thực hănh thí nghiệm, cĩ thể thực hiện những thí nghiệm phức tạp, dùng chất đơc…GVvừa lăm thí nghiệm vừa đưa ra cđu hỏi gợi mở cho HS theo hướng nghiín cứu, giúp HS tâi hiện kiến thức đê học, tìm câch trả lời cđu hỏi. Qua đĩ GV thấy mức độ nhận thức của HS để uốn nắn, bổ sung, sữa chữa kịp thời. Phương phâp năy giúp HS chú ý, lớp học sơi động, hứng thú vă phấn khởi trong học tập.

*Chương Halogen

Thí nghiệm 1: Điều chế khí Clo

Hô chất vă dụng cụ: MnO2

, dung dịch HCl đặc, ống nghiệm, đỉn cồn,

giâ,

,

Câch tiến hănh: Cho MnO2 văo

bình cầu, nếu thu khí clo lượng nhỏ thay bình cầu bằng ống nghiệm khơ cĩ nhânh, sau đĩ nhỏ từ từ axit HCl đặc văo, đậy nút ống nghiệm. Dẫn khí clo lần lượt văo bình đựng dung dịch NaCl

bêo hịa vă bình đựng dung dịch H2SO4

đặc, sau đĩ thu clo văo lọ cĩ đậy bơng

tđ̉m NaOH. Sau đĩ thu nước clo bằng câch sục khí clo văo nước,rồi thả một mđ̉u giấy quỳ tím văo.

Thí nghiệm 2: Clo tâc dụng với kim loại.

Hô chất vă dụng cụ: hô chất vă dụng cụ điều chế khí clo, dđy sắt, dđy

đồng, mẫu natri, lọ thu khí miệng rộng cĩ nắp, đỉn cồn, cât.

a. Clo tâc dụng với sắt

Câch tiến hănh: Thu khí clo văo lọ cĩ lĩt lớp cât mỏng. Lấy sợi dđy sắt xoắn

thănh hình lị xo đầu dđy gắn một mđ̉u gỗ nhỏ. Hơ dđy sắt trín ngọn lửa đỉn cồn cho mđ̉u gỗ chây hết cịn phần than hồng, đưa nhanh văo lọ đựng khí clo. Quan sât hiện tượng sợi dđy sắt chây trong clo. Khi dđy sắt chây xong, đậy nắp lọ, để nguội cho nước văo 1/3 thể tích của lọ, lắc lọ cho khĩi trong lọ tan hết. Để yín, quan sât mău của dung dịch thu được.

b. Clo tâc dụng với natri

Câch tiến hănh: Dùng kẹp gắp mđ̉u Na trong bình ra, lau khơ bằng giấy lọc.

Dùng dao gạt bỏ phần ngoăi, cắt lât mỏng phần trong, lại cắt nhỏ lât ra bằng hạt thĩc một. Xuyín muơi sắt qua một tấm bìa gắp mđ̉u Na lín muơi sắt. Đốt nĩng chđ̉y Na trín ngọn lửa đỉn cồn, đưa nhanh văo bình chứa khí clo sao cho mđ̉u Na câch đây bình 1/3 chiều cao bình, tấm bìa vừa bịt kín miệng bình.

c. Clo tâc dụng với đồng

Câch tiến hănh: Quấn văi sợi dđy đồng thănh hình câi lị xo, một đầu duỗi

thẳng để kẹp. Cho ít nước văo bình khí clo, đậy nhanh nắp lại. Kẹp một đầu sợi dđy đồng, đốt nĩng đỏ phần lị xo trín ngọn lửa đỉn cồn. Đưa nhanh văo bình chứa khí clo. Phản ứng xảy ra xong đậy nắp bình, lắc đều.

Thí nghiệm 3: Tâc dụng khí clo với hidro.

Hô chất vă dụng cụ: Kẽm hạt, dung dịch HCl , ống nghiệm cĩ nhânh, bình

kíp, ống nghiệm, đỉn cồn, giâ sắt.

Câch tiến hănh: Khí hiđro điều chế bằng câch cho kẽm tâc dụng dung dịch

HCl. Khí clo điều chế bằng câch cho MnO2 tâc dụng dung dịch HCl đặc. Dẫn khí

hidro ra ngoăi bằng ống dẫn khí cĩ đầu vuốt nhọn gắn khĩa K. Mở khĩa K cho khí hidro thôt ra 1 lúc để đuổi hết khơng khí trong hệ thống. Kiểm tra lại xem trong khí hidro cịn lẫn oxi của khơng khí khơng. Sau khi biết trong hidro đê hoăn toăn khơng lẫn oxi khơng khí nữa, chđm lửa đốt chây khí hidro thôt ra ở đầu ống dẫn

khí vă đưa ngọn lửa đĩ văo một lọ đê thu đầy khí clo. Sau thí nghiệm mở nút bình tam giâc cho văo một mđ̉u giấy quỳ tím đ̉m.

Thí nghiệm 4 : Tính tẩy mău của khí Clo ẩm

*Hĩa chất, dụng cụ :

*Câch tiến hănh: Ở ống nghiệm hai nhânh : nhânh 1cho văi tinh thể KMnO4, nhânh 2 cho 1 ml dung dịch NaOH, đậy chặt miệng ống nghiệm bằng nút cao su kỉm ống hút nhỏ giọt cĩ chứa

dd HCl đặc. Kẹp một mảnh giấy mău đ̉m văo miệng ống nghiệm. Bĩp nhẹ phần cao su của ống nhỏ giọt để dd HCl chảy xuống nhânh 1 của ống nghiệm 2 nhânh.

Thí nghiệm 5: Clo tâc dụng với dung dịch sunfurơ

Hô chất vă dụng cụ: nước clo, ống nghiệm, dung dịch sunfurơ.

Câch tiến hănh: Cĩ 2 ống nghiệm chứa nước clo mău văng như nhau. Nhỏ

dung dịch sunfurơ văo 1 trong 2 ống nghiệm. So sânh mău 2 ống nghiệm

Thí nghiệm 6: Nước clo tâc dụng dung dịch NaI.

Hô chất vă dụng cụ: nước clo, ống nghiệm, dung dịch NaI.

Câch tiến hănh: Cho 1-2 ml dung dịch NaI khơng mău văo ống nghiệm. Cho

nước clo mău văng nhạt văo ống nghiệm, lắc nhẹ ống nghiệm, thử dung dịch bằng hồ tinh bột.

Thí nghiệm 7: Nước clo tâc dụng dung dịch NaBr.

Hô chất vă dụng cụ: nước clo, benzen, ống nghiệm, dung dịch NaBr.

Câch tiến hănh: Cho 1-2 ml dung dịch NaBr khơng mău văo ống nghiệm.

Nhỏ thím văo ống nghiệm văi giọt benzen. Trong ống nghiệm phđn lớp : lớp dưới lă ben zen, lớp trín lă dung dịch KBr. Cho nước clo mău văng nhạt văo ống nghiệm, lắc nhẹ ống nghiệm.

Thí nghiệm 8: Nước clo tâc dụng dung dịch H2S.

Hô chất vă dụng cụ: nước clo, ống nghiệm, dung dịch H2S.

Câch tiến hănh: Cho 1-2 ml dung dịch H2S văo ống nghiệm. Nhỏ thím văo

ống nghiệm văi giọt nước clo, lắc nhẹ ống nghiệm.

Hình 2.3.2. Tính tẩy mău của khí Clo ẩmdd HCl

dd NaOH quỳ tím đ̉m

KMnO₄

Thí nghiệm 9: Nước clo tâc dụng dung dịch FeCl2.

Hô chất vă dụng cụ: nước clo, ống nghiệm, dung dịch FeCl2.

Câch tiến hănh: Cho 1-2 ml dung dịch FeCl2 văo ống nghiệm. Nhỏ thím văo

ống nghiệm văi giọt nước clo, lắc nhẹ ống nghiệm.

Kết quả : Dung dịch chuyển từ mău xanh của FeCl2 sang mău văng nđu của

FeCl3

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

Thí nghiệm 10: Điều chế brơm.

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch HBr, MnO2, NaCl tinh thể, nước đâ, bình

cầu cĩ nhânh, bơng, đỉn cồn .

Câch tiến hănh:

- Lắp 1 bình cầu cĩ nhânh trín giâ. Cho đĩ văi gam MnO2. Nối nhânh bình

cầu với ống cao su vă dẫn đến 1 ống nghiệm ngđm trong chậu nước đâ (đậy miệng ống nghiệm bằng 1 ít bơng). Lắp phểu nhỏ giọt văo bình cầu, rồi cho văo đĩ 10 ml dung dịch axit HBr. Mở khĩa cho axit chảy văo bình cầu. Khĩa lại.

- Đun nhẹ hỗn hợp phản ứng cho đến khi khí brơm mău nđu thôt ra. Theo dõi sự hĩa lỏng của brom trong ống nghiệm.

- Thím một ít muối ăn văo nước đâ để tạo ra hỗn hợp sinh hăn, nhiệt độ

khơng được cao hơn -10oC. Theo dõi hiện tượng hĩa rắn của brom.

Thí nghiệm 11: Nước Brơm tâc dụng với dd KI

*Dụng cụ, hĩa chất: Giấy lọc, cốc thủy tinh, nước Brơm, dd KI, hồ tinh bột * Câch tiến hănh: Lấy một mảnh giấy lọc tđ̉m dd KI rồi nhúng văo cốc chứa dd brơm một thời gian. Lấy ra quan sât rồi nhúng văo dd hồ tinh bột loêng.

Thí nghiệm 12: Điều chế iot.

Hô chất vă dụng cụ: KI tinh thể, MnO2, mặt kính đồng hồ, cốc thủy tinh

chịu nhiệt, đỉn cồn .

Câch tiến hănh:

Trộn đều một ít tinh thể KI với 1 ít bột MnO2 trong cốc thủy tinh chịu nhiệt.

Đậy kín bằng mặt kính đồng hồ. Cho cốc lín lưới amiăng trín giâ sắt. Cho một ít nước lín mặt kính đồng hồ. Đun nhẹ cốc bằng đỉn cồn. Quan sât phản ứng qua cốc

thủy tinh. Khi cĩ hơi mău tím thôt ra thì tắt đỉn cồn rồi để nguội cốc. Theo dõi sự tạo thănh iot ở đây mặt kính đồng hồ.

Thí nghiệm 13: Iốt thăng hoa vă iốt tâc dụng với hồ tinh bột

*Dụng cụ, hĩa chất: ống nghiệm hai nhânh cĩ nút đậy, kẹp gắp, pipet, đỉn

cồn, diím, mđ̉u iốt rắn, dd Ca(OH)2.

*Câch tiến hănh: Cho văo nhânh thứ nhất của ống nghiệm hai nhânh văi mđ̉u tinh thể nhỏ iốt, cho văo nhânh thứ hai khoảng 2ml dd

Ca(OH)2. Cho một mảnh giấy lọc tđ̉m hồ tinh bột ở chỗ

eo của ống nghiệm hai nhânh. Đậy nút ống nghiệm lại. Dùng đỉn cồn đun nĩng nhânh thứ nhất cho đến khi khơng cịn iốt ở dưới đây thì ngừng đun. Sau khi kết

thúc TN thì nghiíng ống nghiệm cho dd Ca(OH)2 chảy

qua nhânh thứ nhất (để trânh độc)

Thí nghiệm 14: Tâc dụng giữa iot với nhơm.

Hô chất vă dụng cụ: iot tinh thể, bột nhơm, cối, chăy sứ, nước cất.

Câch tiến hănh: Cho văo cối sứ khơ một ít tinh thể iot (bằng hạt đậu xanh)

vă một ít bột nhơm (theo tỉ lệ 6 :1), dùng chăy nghiền nhỏ, đổ một ít hỗn hợp lín tấm gạch men, vun thănh đống nhỏ, dùng đũa thuỷ tinh ấn thănh lõm ở giữa đống, cho văo một giọt nước.

Thí nghiệm 15: Tâc dụng iot vă dung dịch KI

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch KI, iot tinh thể, ống nghiệm .

Câch tiến hănh:

Cho văo ống nghiệm văi tinh thể iot, sau đĩ thím văi giọt dung dịch KI, lắc mạnh.

Thí nghiệm 16: Tâc dụng của iot với kaliclorat.

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch KClO3 bêo hịa, iot tinh thể, dung dịch

H2SO4 loêng, dung dịch KI, hồ tinh bột, ống nghiệm, đỉn cồn.

Câch tiến hănh:

Hình 2.3.3. Sự thăng hoa của Iốt vă Iốt tâc dụng với hồ tinh bột

Lấy văo ống nghiệm văi giọt dung dịch KClO3 bêo hịa, thím văo đĩ văi tinh

thể iot vă 1- giọt dung dịch H2SO4 loêng. Cđ̉n thận đun nhẹ ống nghiệm. Dùng giấy

tđ̉m dung dịch KI vă hồ tinh bột để nhận ra khí bay lín.

Thí nghiệm 17: So sânh khả năng hoạt động của câc halogen.

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch nước clo, dung dịch KI, dung dịch KBr,

dung dịch hồ tinh bột, ống nghiệm, băng giấy.

Câch tiến hănh

- Lấy 2 băng giấy, băng 1 tđ̉m dung dịch KI, băng 2 tđ̉m dung dịch KBr, nhúng cả 2 băng văo cốc nước clo. Lấy 2 băng giấy ra quan sât, nhỏ dung dịch hồ tinh bột văo băng giấy 1.

Thí nghiệm 18: Thử tâc dụng của câc halogen với dung dịch sắt (III)clorua

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch KCl, dung dịch KBr, dung dịch KI, benzen,

dung dịch FeCl3, đỉn cồn, ống nghiệm.

Câch tiến hănh:

Cho văo ống nghiệm (1) 1- 2 ml dung dịch KCl Cho văo ống nghiệm (2) 1- 2 ml dung dịch KBr Cho văo ống nghiệm (3) 1- 2 ml dung dịch KI.

Thím văo cả 3 ống văi giọt benzen vă 3-4 giọt dung dịch FeCl3. Lắc mạnh 3

ống nghiệm. Cho tiếp hồ tinh bột văo ống nghiệm 3.

Kết quả: Ống nghiệm 1 vă 2 khơng cĩ hiện tượng, ống nghiệm 3 hồ tinh bột

hĩa xanh vì cĩ iot sinh ra.

2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + I2 + 2KCl

Thí nghiệm 19: Sự chuyển dịch cđn bằng trong dung dịch nước iot.

Hô chất vă dụng cụ: nước brom, iot tinh thể, dung dịch H2SO4 loêng, dung

dịch NaOH, ống nghiệm .

Câch tiến hănh:

Cho văo ống nghiệm thứ nhất văi giọt nước brom vă ống nghiệm thứ hai văi tinh thể iot. Thím văo mỗi ống từng giọt dung dịch NaOH loêng đến khi mất mău

dung dịch. Thím từng giọt dung dịch H2SO4 loêng văo mỗi ống đến khi dung dịch

Thí nghiệm 20: KI tâc dụng với H2O2

Hô chất vă dụng cụ: nước H2O2, dung dịch KI, ống nghiệm .

Câch tiến hănh:

Cho văo ống nghiệm 1- 2 ml dung dịch KI, sau đĩ thím từng giọt nước

H2O2. Cho dung dịch hồ tinh bột văo hỗn hợp.

Kết quả : Hồ tinh bột hĩa xanh do iot tạo thănh

2KI + H2O2 I2 + 2KOH

Thí nghiệm 21: HF tâc dụng SiO2 (khắc thủy tinh)

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch H2SO4 đặc, CaF2 rắn, paraphin, tấm kính.

Câch tiến hănh :

Trâng đều 1 lớp paraphin trín một tấm kính. Lấy 1 ít paraphin khâc hơ nĩng cho dẻo rồi nặn thănh bờ xuy quanh tấm kính. Lấy vật nhọn viết lín tấm kính đê

trâng paraphin thănh rênh. Nhỏ H2SO4 đặc văo câc rênh chữ đê lăm sạch. Rắc 1 lớp

bột CaF2. Đặt 1 băng giấy quỳ xanh chắn ngang trín bờ tấm kính. Lấy tấm kính

khâc đậy lín tấm kính đĩ. Sau khoảng 30 – 40 phút khi giấy quỳ chuyển sang đỏ. Bĩc lớp paraphin đi bằng câch nhúng văo nước nĩng. Nĩt chữ hiện rõ trín mật kính.

Thí nghiệm 22 : Điều chế khí hiđro clorua

*Hô chất vă dụng cụ: NaCl, H2SO4 98%, dung dịch NaOH, ống nghiệm cĩ

nhânh, phễu giọt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thu khí, đỉn cồn, giâ, cặp.

*Câch tiến hănh: Cho văo ống nghiệm cĩ

nhânh 1-2 gam tinh thể NaCl, văo phễu giọt

khoảng 2-3 ml dung dịch H2SO4 98%.

Mở khô phễu giọt, cho từng giọt axit H2SO4

chảy xuống bình ống nghiệm, dùng đỉn cồn đun nĩng ống nghiệm phản ứng. Dùng lọ khơ thu khí thôt ra. Đậy kín lọ sau khi thu xong.

Nhúng ống dẫn khí văo cốc đựng dung dịch NaOH. Vặn khô phễu nhỏ giọt, tắt đỉn.

H₂SO₄ đaịc NaCl Bođng HCl (1) (2) H2O khí NaOH Hình 2.3.4. Điều chế khí HCl

Thí nghiệm 23: Tính tan nhiều của HCl trong nước.

* Hĩa chất, dụng cụ:

* Câch tiến hănh thí nghiệm:

- Thu khí HClvăo bình, quỳ tím, chậu nước.

- Cắm ống thủy tinh qua miệng bình khí HCl, sau đĩ úp ngược văo chậu nước cĩ chứa dung dịch quỳ tím.

Thí nghiệm 24: Khí HCl tâc dụng khí NH3

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch HCl đặc, dung dịch NH3 đặc, nút bơng.

Câch tiến hănh

Nhỏ văo nút bơng thứ nhất văi giọt dung dịch HCl đặc, nhỏ văo nút bơng thứ

hai gần nút bơng thứ nhất văi giọt dung dịch NH3 đặc. Khí amoniac khuyếch tân

sang gặp khí hidro clorua.

Kết quả :Tạo khĩi mău trắng lă câc tinh thể muối amoniclorua

HCl + NH3  NH4Cl

Thí nghiệm 25: HCl đặc tâc dụng K2Cr2O7

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch HCl đặc, dung dịch K2Cr2O7, ống nghiệm,

giâ sắt, đỉn cồn.

Câch tiến hănh

Kẹp ống nghiệm văo giâ sắt nghiíng 45 độ, cho văo ống nghiệm 1 - 2 ml

dung dịch K2Cr2O7, nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc văo ống nghiệm. Đun nhẹ bằng

ngọn lửa đỉn cồn.

Kết quả : Mău của dung dịch chuyển dần từ văng cam của K2Cr2O7 sang

xanh lâ cđy của CrCl3, cĩ khí mău văng thôt ra.

14HCl + K2Cr2O7 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2+ 7H2O

Thí nghiệm 26: HCl đặc tâc dụng KClO3

Hô chất vă dụng cụ: dung dịch HCl đặc, KClO3 tinh thể, ống nghiệm.

Câch tiến hănh

Lấy văo ống nghiệm văi tinh thể KClO3, nhỏ tiếp 3- 4 giọt dung dịch HCl

đặc văo ống nghiệm.

Kết quả : dung dịch sủi bọt khí, khí mău văng nhạt thôt ra.

Hình 2.3.7. Oxi tâc dụng với sắt

6HCl + KClO3 KCl + 3Cl2 + 3H2O

Thí nghiệm 27: Điều chế nước Javen.

*Dụng cụ, hĩa chất: giâ sắt, phểu tam giâc, bình cầu cĩ nhânh, phểu chiết, lưới amiăng, đỉn cồn, ống dẫn bằng cao su, cốc thủy tinh, ống thủy tinh, dung dịch

HCl đặc, MnO2, dung dịch NaOH, cânh hoa hồng.

*Câch tiến hănh:

Đun nĩng bình cầu chứa MnO2 bằng đỉn cồn qua lưới amiăng rồi mở phểu

chiết để dung dịch HCl đặc từ từ chảy văo bình cầu. Dẫn khí clo sục văo dd NaOH vừa điều chế ở trín sẽ thu được nước gia – ven. Lấy dung dịch vừa thu được cho cânh hoa hồng văo.

* Chương Oxi – lưu huỳnh

Đối với băi oxi:

Thí nghiệm 28 : Điều chế ơxi

*Hô chất vă dụng cụ: KClO3, MnO2, đỉn cồn, cặp, giâ, ống nghiệm cĩ

nhânh, chậu thuỷ tinh, bình thu khí oxi.

*Câch tiến hănh : Trộn KClO3 vă MnO2 theo tỉ lệ khối lượng 2: 1 cho văo ống

nghiệm cĩ nhânh khơ. Đậy nút cao su cĩ ống dẫn khí xuyín qua. Đặt ống nghiệm nằm ngang, miệng hơi chúc xuống.

Đun ống nghiệm bằng đỉn cồn. Dùng que đĩm vừa tắt cịn tăn đỏ để văo ống nghiệm, thấy bùng chây, thì lúc đĩ mới thu oxi bằng câch dời chỗ nước.

Thí nghiệm 29 : Oxi tâc dụng với sắt

* Hĩa chất, dụng cụ :

- Dđy sắt, khí oxi đê được điều chế sẵn trong bình tam giâc, đây lọ cĩ một ít nước hoặc cât.

*Tiến hănh TN :

- Cuộn dđy sắt thănh hình lị xo, đầu dđy sắt gắn 1

mẫu than nhỏ.