0,84 lớt B 0,48 lớt C 0,16 lớt D 0,42 lớt.

- Cu(OH)2 dễ tan trong dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh thẩm gọi là nước Svayde.

A. 0,84 lớt B 0,48 lớt C 0,16 lớt D 0,42 lớt.

Cõu 29: Khử m gam bột CuO bằng khớ H2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hồ

tan hết X cần vừa đủ 1 lớt dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lớt khớ NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là

A. 70%. B. 75%. C. 80%. D. 85%.

CHƯƠNG VIII VÀ IX + BÀI TẬP TỔNG HỢP

Chương VIII: NHẬN BIẾT 1 SỐ CHẤT Vễ CƠ CHUẨN ĐỘ DD-Chuẩn độ DD

* Lớ thuyết:

- Đỏnh giỏ phản ứng oxi húa khử: - Phản ứng trai đổi ion trong dung dịch

Cỏc ion kết hợp -> Chất kết tủa, chất bạy hơi hoặc chất điện ly yếu, cỏc muối khú tan -> Khớ cú bay hơi.

* Chỳ ý: Một số muối khụng tan trong axit manh : CuS, AgCl, BaSO4, PbS, Ag2S. 1/ Nhận biết cation

CATION THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH

Na+ Ngọn lửa Màu vàng NH4+ Dung dịch kiềm Khớ mựi khai, làm xanh giấy quỳ tẩm ướt NH4+ + OH- -> NH3 + H2O Ba2+ SO42- CrO42- Cr2O72- - Kết tủa màu trắng khụng tan trong axit - Kết tủa màu vàng tươi Ba2+ + SO42- -> BaSO4 Ba2+ + CrO42- -> BaCrO4

2Ba2+ + Cr2O72- + 2H2O -> 2BaCrO4 + 2H+ Al3+ Dung dịch

kiềm Kết tủa keo trắng, khụng tan trong kiềm dư

Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- -> Na(OH)4- Cr3+ Dung dịch

kiềm

Kết tủa màu xanh, tan trong kiềm dư tạo dd màu xanh

Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 Cr(OH)3 +OH- → Cr(OH)4-

Fe3+ SCN- DD kiềm DD NH3 DD màu đỏ mỏu Kết tủa nõu đỏ Kết tủa nõu đỏ Fe3+ 3SCN-→Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3NH4+ Fe2+ DD kiềm hoặc NH3 DD thuốc tớm trong axớt Kết tủa màu xanh nhạt → nõu đỏ Mất màu Fe2++ 2OH- →Fe(OH)2

4Fe(OH)2 +O2 + 2 H2O →4Fe(OH)4

5Fe2+ MnO4- + 8H+ →5Mn2+ + 4H2O Cu2+ DD NH3 Kết tủa màu

xanh Cu

2+ 2H2O +4NH3 →Cu[(NH3)]4(OH)2

2/ Nhận biết anion

Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch NO3- Cu, H2SO4 Khớ khụng màu T

-> nõu đỏ

3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ H2O NO + O2 -> NO2

SO42- Ba2+ trong

H2SO4l Kết tủa trắng, ko tan trong axit Ba

2+ + SO42BaSO4 Cl- Ag+ trong

HNO3 l Kết tủa trắng khụngtan trong axit Ag

+ + Cl- ->AgCl CO32- H+ khớ, đục nước vụi

trong

CO3- + 2H+→ →CO2 + H2O

SO2 Brom Mất màu SO2 + 2H2O + Br2 -> H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 4H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2SO4

3/ Nhận biết một số chất khớ:

Khớ Thuốc thử Hiện tượng Giải thớch SO2 mựi hắc -Dung dịch Brom -Dung dịch Iot, -Thuốc tớm

Mất màu SO2 + 2H2O + Br2 -> H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2O + I2 -> H2SO4 + 2HI 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 +

2MnSO4 + 2H2SO4 CO2 chất khớ khụn g màu Ca(OH)2 . Ba(OH)2

Kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Cl2 màu vàng lục mựi hắc Dung dịch KI tẩm hồ tinh bột

Xuất hiện màu xanh tớm Cl2 + 2KI -> 2KCl + I2 NO2 màu nõu đỏ Bột đồng Dung dịch màu xanh, khớ màu nõu đỏ

2NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

H2S mựi trứng thối

Ion Cu2+, Pb2+ Kết tủa màu đen Cu2+ + H2S -> CuS + 2H+ Pb2+ + H2S -> PbS + 2H+

BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT Vễ CƠ I/Bài tập giáo khoa: Tự giải

II/Bài tập làm thờm:

Trắc nghiệm :

1) Thuốc thử nào sau đõy phõn biệt được 3 dung dịch : BaCl2 ; AlCl3 ; NH4Cl ; A. Dung dịch AgNO3

B. Dung dịch NH3

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4

2) Thuốc thử nào sau đõy dung để phõn biệt 4 dung dịch : NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ và Al3+

A. Dung dịch AgNO3

B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch NH3D. Dung dịch H2SO4 3) Để phõn biệt 2 dung dịch CO32- ; SO32- người ta cú thể dung A. Dung dịch HCl và nước vụi trong

B. Dung dịch AgNO3

C. Dung dịch BaCl2

D. Dung dich HCl và nước Brom 4) Để phõn biệt 3 dung dịch Ba(HCO3)2 ; K2CO3 ; K2S người ta dung

A. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch NH3

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4

5) Cú 4 mẫu rắn màu trắng : BaCO3 ; BaSO4 ; Na2CO3 ; NaHCO3 , nếu chỉ dung nước và một chất khớ ( khụng dựng nhiệt độ , điện phõn ) để phõn biệt chỳng thỡ chất khớ phải chọn là