ANION :
1. Ion, cation, anion :
a) Sự tạo thành ion:
- Nguyên tử trung hịa về điện (số p mang điện tích dương bằng số electron mang điện tích âm) - Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điên gọi là ion.
b) Sự tạo thành cation :
- Trong các pư hố học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, các nguyên tử kim loại cĩ khuynh hướng nhường electron để trở thành
ion dương, được gọi là cation.
VD : 2 2 6 1 11Na s s:1 2 2 3p s Na→Na++1e 2 2 6 2 1 13Al s s:1 2 2 3 3p s p Al→Al3++3e
Các ion Na+ và Al3+ đều cĩ cấu hình của khí hiếm
c) Sự tạo thành anion:
- Trong các pư hố học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, các nguyên tử phi kim cĩ khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, được gọi là anion.
VD: 2 2 6 2 7 17Cl s s:1 2 2 3 3p s p Cl+ →1e Cl− 2 2 4 8O s s:1 2 2p O+2e→O2− 2 2 3 7N s s:1 2 2p 3 3 N+ →e N−
Các ion Cl- ; O2- ; N3- đề cĩ cấu hình bền của khí hiếm.
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
a) Ion đơn nguyên tử : là các ion được tạo nên từ 1 nguyên tử.
Hoạt động 3: Sự tạo thành liên kết ion * GV đvđ: để hiểu được sự tạo thành liên kết ion, ta xét pư của Na với Cl.
-GV mơ tả bằng hình vẽ.
Na Cl+ →Na++Cl−
Hoạt động 4: Tinh thể ion và tính chất .
*GV chỉ vào hình vẽ tinh thể NaCl để mơ tả mạng tinh thể ion.
Tinh thể natri clorua NaCl
* GV thảo luận với HS về các tính chất mà các em đã biết khi sử dụng muối ăn hàng ngày
? tính tan của muối ntn?
* GV cĩ thể cho HS biết tính dẫn điện của muối ăn bằng bút thử điện đơn giản.
VD: cation Li+,Mg2+,Al3+ và anion F S−, 2− b) Ion đa nguyên tử : là những nhĩm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
VD : cation amoni NH4+
, anion sunfat SO4−