1.Thớ nghiệm: sgk
2. Định nghĩa: sự chuyển dịch cõn bằng húa học là sự dịch chuyển từ trạng
thỏi cõn bằng này sang trạng thỏi cõn bằng khỏc do tỏc động từ cỏc yếu tố bờn ngoài lờn cõn bằng .
III.Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến cõn bằng húa học 1. Ảnh hưởng của nồng độ:
Vớ dụ: Xột phản ứng:
C(r) + CO2 (k) 2CO( k)
+ khi thờm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy ra phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] )
+ khi lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < vn -> xảy ra phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2])
Vậy : khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cõn bằng thỡ cõn bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tỏc dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đú.
Lưu ý : Chất rắn khụng làm ảnh hưởng đến cõn bằng của hệ.
2. Ảnh hưởng của ỏp suất :
Vớ dụ: Xột phản ứng:
N2O4 (k) 2NO2 (k)
- Nhận xột phản ứng: + Cứ 1 mol N2O4 tạo ra 2 mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng ỏp suất .
+ Cứ 2mol NO2 tạo ra 1 mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm ỏp suất. -Sự ảnh hưởng của ỏp suất đến cõn bằng:
+ Khi tăng p chung -> số mol NO2 giảm , số mol N2O4 tăng => cõn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm ỏp suất của hệ )
+ Khi giảm p chung -> số mol NO2 tăng , số mol N2O4 giảm => cõn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng ỏp suất )
Vậy :Khi tăng hoặc giảm ỏp suất chung của hệ cõn bằng thỡ cõn bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tỏc dụng của việc tăng hoặc giảm ỏp suất đú
*Lưu ý : Khi số mol khớ ở 2 vế bằng nhau thỡ ỏp suất khụng ảnh hưởng đến cõn bằng. Vớ dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k)
MnO2 , t0
(2)(1) (1)
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ:
.*Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt:
- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thờm năng lượng để tạo sản phẩm. kớ hiệu:H >0.
- Phản ứng toả nhiệt là phản ứng mất bớt năng lượng . Kớ hiệu H < 0. *Vớ dụ: Xột phản ứng:
N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (khụng màu ) (nõu đỏ)
- Nhận xột: +Phản ứng thuận thu nhiệt vỡ H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vỡ H =-58kJ< 0