- Phương phỏp:
6)Cú 20,16 (l) (đktc) hỗn hợp gồm H2S và O2 trong bỡnh kớn, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22.
với hiđro là 16,22.
a) Tỡm thành phần thể tớch của hỗn hợp khớ.
b) Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp trờn, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tớnh CM, C% của cỏc chất cú trong dung dịch thu được.
ĐS: a. H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit; b. 2,1 M ; 15%.
Dạng 5: Dạng toỏn khớ tỏc dụng với dung dịch bazơ. 7) Cho 5,6 lit khớ SO2 (đkc) vào:
a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M. b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M. c) 200 ml dung dịch KOH 2 M.
Tớnh nồng độ cỏc chõt trong dung dịch thu được .
d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2. Tớnh nồng độ dung dịch Ba(OH)2.
8) Đốt chỏy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tớnh C% của dung dịch muối thu được. ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tớnh C% của dung dịch muối thu được.
9) Đốt chỏy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh. Khớ sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tỡm CM, C% của cỏc chất trong dung dịch thu dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tỡm CM, C% của cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%. A– KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. I. AXIT SUNFURIC : H2SO4 CHỦ ĐỀ 3 MỤC TIấU
HỌC SINH HIỂU ĐƯỢC TÍNH CHẤT CỦA AXIT SUNFURIC VÀ LÀM MỘT SỐ BÀI TẬP Cể LIấN QUAN SỐ BÀI TẬP Cể LIấN QUAN
* HểA TÍNH :
a). H2SO4 loóng là 1 axit mạnh
- Quỳ tớm húa đỏ
- Tỏc dụng với bazơ, oxit bazơ
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
- Tỏc dụng với kim loại (trước H2)
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
- Tỏc dụng với muối (sản phẩm cú ↓ hoặc ↑)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl. H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2↑ + H2O
b). H2SO4 đặc là 1 chất oxi húa mạnh.
- Tỏc dụng với kim loại (trừ Au, Pt)
H2SO4 đ + KL yếu (Cu→sau) → SO2 + Muối sunfat(húa trị cao nhất của KL) + H2O
H2SO4 đ + KL mạnh → SO2 S H O2 KL) H2S + + Muoỏisunfat (hoựa trũcaonhaỏt cuỷa
VD: 2H2SO4 đ + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
6H2SO4 đ + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4H2SO4 đ + 2Al → Al2(SO4)3 + S + 4H2O
5H2SO4 đ + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
- Tỏc dụng với phi kim
2H2SO4 đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.2H2SO4 đ + S → 3SO2 + 2H2O
5H2SO4 đ + 2P → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
- Tỏc dụng với hợp chất khử : (H2S, HBr, HI, FeO) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
H2SO4 đ + H2S → S + SO2 + 2H2O; H2SO4 đ + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O
- Tớnh hỏo nước:
Vỏ bào, đường, … + H2SO4 đ → C + H2SO4.nH2O
I. MUỐI SUNFAT
- Muối axit : NaHSO4 (Natri hiđrosunfat)
- Muối trung hũa : Na2SO4 (Natri sunfat)
- Hầu hết cỏc muối sunfat đều tan trong nước trừ BaSO4↓ (trắng), PbSO4↓ (trắng) khụng tan, CaSO4 (trắng) ớt tan.
Nhận biết gốc sunfat (SO42-) : dựng dung dịch BaCl2 ( hoặc Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 , …) cú hiện tượng ↓ trắng.
H2SO4 đ + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NaNO3
(Trắng) BaSO4 khụng tan trong axit.