giữa những nguyờn tố như thế nào và giỏ trị độ õm điện cú liờn quan như thế nào đến việc phõn giới cỏc liờn kết hoỏ học.
2. Kỹ năng: Học sinh vận dụng
- Dựng lý thuyết để phõn biệt, so sỏnh : liờn kết cộng húa trị khụng cực, liờn kết cộng húa trị cú cực là liờn kết ion.
3. Thỏi độ:
- Thụng qua việc học tập giỏo dục cho học sinh tớnh tự giỏc, tớch cực trong học tập và tạo hứng thỳ cho học sinh học tốt bài học.
+ Mỗi chấm là biểu diễn cho một electron.
+ Để đơn giản ta chỉ biểu diễn cỏc electron tham gia liờn kết ( electron gúp chung) - Cụng thức cấu tạo:
+ Mỗi cặp electron dựng chung trong CT (e) được thay bằng một gạch nối ( - ) VD : CTPT Cl2 CH4 C2H4 C2H2 NH3 CT (e) Cl Cl C H H H H C H H H H C H C C H H N H H CTCT Cl - Cl H- C -H H H C = C H H H H H C = C H H H - N - H
3. Hiệu độ õm điện và liờn kết hoỏ học.
HIỆU ĐỘ ÂM
ĐIỆN LOẠI LIấN KẾT
0,0 đến < 0,4 LKCHT khụng cực 0,4 đến < 1,7 cú cực ≥ 1,7 Liờn kết ion B . BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1) Cho 1 1H; 12 6C; 16 8O; 14 7N; 32 16 S; 35 17Cl a) Viết cấu hỡnh electron của chỳng.
b) Viết cụng thức cấu tạo và cụng thức electron của CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O. Xỏc định hoỏ trị cỏc nguyờn tố.
c) Phõn tử nào cú liờn kết đơn? liờn kết đụi? liờn kết ba? Liờn kết cộng hoỏ trị cú cực và khụng cực?
2) X thuộc chu kỳ 3, PNC nhúm VI. Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhúm I. Z thuộc PNC nhúm VI, cú tổng số hạt là 24. nhúm VI, cú tổng số hạt là 24.
a) Hóy xỏc định tờn X, Y, Z. b) Viết cụng thức cấu tạo của XY2, XZ2.
Viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo của cỏc phõn tử sau và xỏc định húa trị cỏc nguyờn tố trong cỏc phõn tử đú: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4.
3) Biết rằng tớnh phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl. Viết cụng thức cấu tạo của cỏc phõn tử sau đõy và xem xột phõn tử nào cú liờn kết phõn cực mạnh nhất, vỡ của cỏc phõn tử sau đõy và xem xột phõn tử nào cú liờn kết phõn cực mạnh nhất, vỡ sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl.
4) Dựa vào độ õm điện,hóy nờu bản chất liờn kết trong cỏc phõn tử và ion:HClO, KHS, HCO3- . HCO3- .
Cho:Nguyờn tố: K H C S Cl O Độ õm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5
5) Hóy nờu bản chất của cỏc dạng liờn kết trong phõn tử cỏc chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 . (Cho độ õm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3) H2O2, NH4NO3 . (Cho độ õm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3)
* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
Liờn kết cộn húa trị là liờn kết : A. giữa cỏc phi kim với nhau.
B. trong đú cặp electron chung bị lệch về một nguyờn tử.
C. được hỡnh thành do sự dựng chung electron của 2 nguyờn tử khỏc nhau. D. được tạo thành giữa 2 nguyờn tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Cõu 2 : Chọn cõu đỳng trong cỏc cõu sau đõy :
A. Trong liờn kết cộng húa trị, cặp e chung lệch về phớa ngtử cú độ õm điện nhỏ hơn. B. Liờn kết cộng húa trị cú cực được tạo thành giữa 2 ngtử cú hiệu độ õm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C. Liờn kết cộng húa trị khụng cực được tạo nờn từ cỏc nguyờn tử khỏc hẳn nhau về tớnh chất húa học,
D. Hiệu độ õm điện giữa 2 nguyờn tử lớn thỡ phõn tử phõn cực yếu.
Cõu 3: Kiểu liờn kết nào được tạo thành giữa 2 ngtử bằng một hay nhiều cặp e chung?
A. Liờn kết ion . B. Liờn kết cộng húa trị. C. Liờn kết kim loại. D. Liờn kết hidro . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 4: Cho cỏc phõn tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr. Phõn tử nào trong cỏc phõn tử trờn cú liờn kết cộng húa trị khụng phõn cực ?
A. N2 ; SO2 B. H2 ; HBr. C. SO2 ; HBr. D. H2 ; N2 .
Cõu 5: Phỏt biểu nào sau đõy sai khi núi về liờn kết trong phõn tử HCl ?
A. Cỏc nguyờn tử Hidro và Clo liờn kết nhau bằng liờn kết cộng húa trị đơn. B. Cỏc electron liờn kết bị hỳt lệch về một phớa.
C. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyờn tử. Phõn tử HCl là phõn tử phõn cực.
Cõu 6: Phỏt biểu nào sau đõy là đỳng:
A. Liờn kết ion là liờn kết được hỡnh thành bởi lực hỳt tĩnh điện giữa nguyờn tử kim loại với phi kim
B. Liờn kết CHT là liờn kết được tạo nờn giữa hai ngtử bằng một cặp e chung C. Liờn kết CHT khụng cực là kiờn kết giữa 2 ngtử của cỏc ngtố phi kim D. Liờn kết cộng húa trị phõn cực trong đú cặp e chung bị lệch về phớa 1 ngtử.
Cõu 7: Phõn tử nào sau đõy cú liờn kết cộng húa trị phõn cực mạnh ?
A. H2 B. CH4 C. H2 D. HCl.
Cõu 8: Nguyờn tử oxi cú cấu hỡnh electron là :1s22s22p4. Sau khi tạo liờn kết , nú cú cấu hỡnh là :
A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p43s2. C. 1s22s22p6 . D. 1s22s22p63s2.
Cõu 9: Liờn kết cộng húa trị là :
A. Liờn kết giữa cỏc phi kim với nhau .
B. Liờn kết trong đú cặp electron chung bị lệch về một nguyờn tử.
C. Liờn kết được hỡnh thành do sự dựng chung electron của 2 nguyờn tử khỏc nhau D. Liờn kết được tạo nờn giữa 2 nguyờn tử bằng những electron chung .
Cõu 10: Chọn cõu đỳng trong cỏc mệnh đề sau :
A. Trong liờn kết cộng húa trị, cặp e lệch về phớa ngtử cú độ õm điện nhỏ hơn.
B. Liờn kết CHT cú cực được tạo thành giữa 2 ngtử cú hiệu độ õm điện từ 0,4-> 1,7. C. Liờn kết CHT khụng cực được tạo nờn từ cỏc ngtử khỏc hẳn nhau về t/chất h/học. D. Hiệu độ õm điện của 2 nguyờn tử lớn thỡ phõn tử phõn cực yếu .
Cõu 11: Cho độ õm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 :
Te : 2,1 để xỏc định liờn kết trong phõn tử cỏc chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 . Chất cú liờn kết cộng húa trị khụng phõn cực là :
A. BaF2. B. CsCl C. H2Te D. H2S.
Cõu 12: Cho độ õm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;
S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xột sự phõn cực của liờn kết trong phõn tử cỏc chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl .
Chất nào trong cỏc chất trờn cú liờn kết ion ?
A. NH3 B. H2O. C. CsCl. D. H2S.
Cõu 13 Trong cỏc nhúm chất sau đõy, nhúm nào là những hợp chất cộng húa trị:
A. NaCl, H2O, HCl B. KCl, AgNO3, NaOH C. H2O, Cl2, SO2 D. CO2, H2SO4, MgCl2
Cõu 14: Cho cỏc hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2. Hợp chất cú liờn kết cộng húa trị là: A. CO2, C2H2, MgO B. NH3.CO2, Na2S C. NH3 , CO2, C2H2 D. CaCl2, Na2S, MgO A – KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 . Cỏc xỏc định húa trị: a. Điện húa trị:
Trong hợp chất ion, hoỏ trị của một nguyờn tố bằng điện tớch của ion và được gọi là điện hoỏ trị của nguyờn tố đú. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Vớ dụ Na Cl là h/c ion : tạo bởi cation Na+ và anion Cl- , natri cú điện hoỏ trị là 1+, clo cú điện hoỏ trị là 1-.
b. Cộng húa trị:
Trong hợp chất cộng hoỏ trị, hoỏ trị của một nguyờn tố được xỏc định bằng số liờn kết CHT của nguyờn tử nguyờn tố đú trong phõn tử và được gọi là cộng hoỏ trị của nguyờn tố đú. H
VD: │ H :1, N:3
H – N – H
2. Cỏch xỏc định số oxi húa:
Qui tắc 1: Số oxi hoỏ của nguyờn tố trong đơn chất bằng khụng.
Vớ dụ: Soh của cỏc nguyờn tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O2… bằng 0.
Qui tắc 2: Trong một phõn tử, tổng số số oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố bằng khụng:
Vớ dụ: Tớnh tổng soh cỏc nguyờn tố trong NH3 và HNO2 tớnh soh của N.
Giảng:A1:..…/…..:
CHỦ ĐỀ 3I. Mục tiờu bài học I. Mục tiờu bài học
1. Kiến thức.
Học sinh biết: - Húa trị của một ngtố trong hợp chất ion, trong hợp chất CHT. Số oxi húa .- Học sinh nắm rừ và luyện tập thành thạo cỏch xỏc định húa trị và số oxi húa từ đú vận dụng làm cỏc bài tập cú liờn quan đến bài học.
2. Kĩ năng.
Học sinh vận dụng: Xỏc định đỳng: Điện húa trị. Cộng húa trị. Số oxi húa
3. Thỏi độ.
Giỏo dục cho học sinh luụn cú thỏi độ học tập nghiờm tỳc, cú trỏch nhiệm trong cụng việc được giao.
Qui tắc 3: Số oxi hoỏ của cỏc ion đơn nguyờn tử bằng điện tớch ion đú. Trong ion đa nguyờn tử, tổng số số oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố bằng điện tớch ion.
Vớ du 1: soh của K, Ca, Cl, S trong K+, Ca2+, Cl-, S2- lần lượt là +1, +2, -1, -2.
Qui tắc 4: Trong hầu hết cỏc hợp chất, số oxi hoỏ của hidro bằng +1, trừ một
số trường hợp như hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…)
Số oxi hoỏ của oxi bằng -2 trừ trường hợp OF2, poxit ( chẳng hạn H2O2…).
B – BÀI TẬP ÁP DỤNG.
* BÀI TẬP TỰ LUẬN:
1) Cho biết cỏch tạo thành liờn kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N. Xỏc định húa trị của cỏc nguyờn tố trong cỏc hợp chất trờn. Xỏc định húa trị của cỏc nguyờn tố trong cỏc hợp chất trờn.
2) Viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo của cỏc phõn tử sau và xỏc định húa
trị cỏc nguyờn tố trong cỏc phõn tử đú: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3
; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4.
3) Hóy xỏc định số oxi hoỏ của lưu huỳnh, clor, mangan trong cỏc chất:a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-. a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4−
, Cl2.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4−
.
4) Hóy xỏc định số oxy hoỏ của N trong :
NH3 , N2H4, NH4NO4, HNO2 , NH4+, N2O, NO2, N2O3, N2O5 , NO3−
.
5) Xỏc định số oxy hoỏ của C trong;
CH4, CO2, CH3OH, Na2CO3, Al4C3, CH2O, C2H2, HCOOH, C2H6O, C2H4O2.
6) Tớnh số oxi hoỏ của Cr trong cỏc trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3,K2Cr2O7, Cr2(SO4 Cr2(SO4
* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
1. Số oxi húa của N trong NH3, HNO2, NO3- lần lượt là:
A. +5, -3, +3 B. -3, +3, +5 C. +3, -3, +5 D. +3, +5, -3
2. Số oxi húa của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl3, của S trong SO3, của P trong PO43- lần lượt là: trong PO43- lần lượt là:
A. 0, +3, +6, +5; B. 0, +3, +5 , +4 C. 0, +3, +5, +6; D. 0, +5, +3, +5
3. Số oxi húa õm thấp nhất của S trong cỏc hợp chất sẽ là:
A. -1 ; B. -2; C. -4; D. -6
4. Số oxi húa dương cao nhất của N trong cỏc hợp chất sẽ là:
A. +1; B. +3; C. +4; D. + 5
5. Trong nhúm cỏc hợp chất nào sau đõy, số oxi húa của N bằng nhau:
A. NH3, NaNH2, NO2, NO C. KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3
B. NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 D. NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5
6. Trong nhúm cỏc hợp chất nào sau đõy, số oxi húa của S đều là +6
A. SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 C. SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4
B. H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 D. Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S
7. Số oxi húa của N, Cr, Mn trong cỏc nhúm ion nào sau đõy lần lượt là: +5, +6, +7?
A. NH4+ , CrO42-, MnO42-; C. NO3-, CrO42-, MnO42-
8. Số oxi húa của N trong NxOy là:
A. +2x; B. +2y; C. +2y/x; D. +2x/y
9. Số oxi húa của cỏc nguyờn tử C trong CH2=CH-COOH lần lượt là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. -2, -1, +3 C. -2, +1, +4 C. +2, +1, -3 D. -2, +2, +3Vấn đề 2: Cõn bằng phản ứng oxi húa – khử Vấn đề 2: Cõn bằng phản ứng oxi húa – khử HỦ ĐỀ (6 Tiết ) I. Mục tiờu bài học 1. Kiến thức Học sinh biết:
- Sự oxi húa, sự khử, chất oxi húa, chất khử và phản ứng oxi húa khử là gỡ?
Muốn lập phương trỡnh húa học của phản ứng oxi húa – khử theo phương phỏp thăng bằng electron phải tiến hành qua mấy bước?
Học sinh ụn thuộc cỏc định nghĩa, khỏi niệm về phản ứng oxi hoỏ khử. Luyện tập thành thạo lập phương trỡnh phản ứng oxi húa – khử
2. Kĩ năng
- Cõn bằng nhanh chúng cỏc PTHH của phản ứng oxi húa – khử đơn giản theo phương phỏp thăng bằng electron.
A – KIẾN THỨC CẦN NHỚ:- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ - ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ
(SGK)