- Học sinh biết đợc tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau.
c. Sự tạo thành anion
- Nguyờn tử phi kim cú xu hướng nhận e → anion cú cấu hỡnh bền của khớ hiếm - VD: Cl + e → Cl- O + 2e → O2- N + 3e → N3- Hoạt động 2 GV:
- Thế nào là ion đơn nguyờn tử. Cho VD
- Thế nào là ion đa nguyờn tử cho VD
d.Ion đơn nguyờn tử, ion đa nguyờn tử
- Ion đơn nguyờn tử: ion tạo nờn từ một nguyờn tử
VD: Na+, F-, S2-
- Ion đa nguyờn tử: ion tạo nờn từ nhúm cỏc nguyờn tửmang điện tớch dương hay õm
VD: NH4+, SO42-, OH-
Hoạt động 5:
GV: Củng cố bài học
- Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? .
- Sự tạo thành anion, cation. BTVN: SGK. Trang 70.
TIẾT 26:khái niệm về liên kết hoá học- LIấN KẾT ION
Ngày soạn : / / 2006
A. Mục tiờu bài học 2. về kiến thức:
- Học sinh biết đợc tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau .
- Học sinh biết: Ion là gỡ? Khi nào nguyờn tử biến thành ion? Cú mấy loại ion? - Liờn kết ion được hỡnh thành như thế nào?
- Biết đợc cấu trúc của tinh thể NaCl và tính chất chung của các hợp chất ion.
2. Về kĩ năng:
Học sinh vận dụng liờn kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tớnh chất của cỏc hợp chất.
B. Chuẩn bị :
Mụ hỡnh tinh thể NaCl
C. Phương phỏp
Đặt vấn đề và giải quyết vấn đề, Vấn đỏp gợi mở
D. Tiến trỡnh lờn lớp
1.Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số
Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chỳ
2.Cỏc hoạt động dạy và học
Hoạt động của thầy và trũ Ghi bảng Hoạt động 1:
GV: đàm thoại với HS dẫn dắt HS tỡm hiểu sự hỡnh thành phõn tử NaCl
GV: liờn kết ion là gỡ?
II.Liên kết ion :
2.Sự tạo thành liờn kết ion
- Xột PƯ của Na và Cl2: Na → Na+ + e Cl + e → Cl- Na + Cl Na+ + Cl- e → 2 ion Na+ và Cl- liờn kết nhau bằng liờn kết ion tạo phõn tử NaCl
- Liờn kết ion: là liờn kết được hỡnh thành bởi lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion mang điện trỏi dấu
Hoạt động 2
GV: Chỉ vào mụ hỡnh tinh thể NaCl, mụ
III.Tinh thể ion và mạng tinh thể ion: 1. Khái niệm về tinh thể :
GV: Tớnh chất chung của hợp chất ion? HS: tinh thể bền, tan nhiều
những nguyên tử , hoặc ion, hoặc phân tử . Các hạt này đợc sắp xếp một cách đều đặn , tuần hoàn theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể .
2. Tinh thể NaCl
- Ở thể rắn: NaCl tồn tại dạng tinh thể ion , mạng lập phương
- Na+ và Cl- phõn bố đều đặn trờn mỗi đỉnh hỡnh lập phương
3. Tớnh chất chung của hợp chất ion
- Tinh thể ion bền vững → rắn , khú bay hơi khú núng chảy, tan nhiều trong nước
- Vd: NaCl : t0
nc = 8000C,
Hoạt động 3:
GV: Củng cố bài học
- Sự hỡnh thành liờn kết ion trong hợp
chất MgO, CaO, CaCl2, Na2S …... - Tinh thể ion, tớnh chất chung của hợp
chất ion.
BTVN: SGK. Trang 70
TIẾT 27: LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Ngày soạn: / /2006 A. Mục tiờu bài học
1. Về kiến thức
- HS biết : sự hỡnh thành liờn kết cộng hoỏ trong đơn chất và hợp chất - Sự phõn cực trong liờn kết cộng hoỏ trị
- Phõn loại cỏc liờnkết hoỏ học theo độ õm điện
2. Về kĩ năng:
HS vận dụng giải thớch sự hỡnh thành liờn kết cộng hoỏ trị trong đơn chất và hợp chất, phõn loại tương đối cỏc liờn kết hoỏ học.
B. Chuẩn bị
Bảng tuần hoàn, bảng cấu hỡnh e một số nguyờn tố nhúm A, bảng độ õm điện C. Phương phỏp
Vấn đỏp gợi mở, Thuết trỡnh , so sỏnh, tổng hợp D. Tiến trỡnh lờn lớp
1. Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số
Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số Ghi chỳ