Giải
nFe = , = 0,12 mol; = 0,6 mol; = 0,3mol Phương trình phản ứng:
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
Bđ: 0,12 0,3
Pư: 0,1 0,3 0,05
Sau: 0,02 0,05
Vì sau phản ứng còn dư Fe nên Fe tiếp tục tham gia phản ứng với Fe3+ nên có phản ứng Fe2(SO4)3 + Fe 3 FeSO4
0,05 0,02 0,06
Sau phản ứng có chứa 0,06 mol FeSO4 + 0,03 mol Fe2(SO4)3 Đáp án A
Nhận xét: Có nhiều bạn thắc mắc hỏi tại sao tôi đang viết phương pháp bảo toàn electron, nhưng bài trên không đụng gì đến phương pháp bảo toàn electron. Mới đầu khi giải quyết bài toán này tôi cũng dùng bảo toàn electron. Loay hoay một hồi mãi mà không ra. Và tôi đã phát hiện được một điều là đôi khi mình giải bằng phương pháp “cao siêu” hóa ra lại không bằng phương pháp thông thường. ( Làm người ai chả không có sai lầm (^_^). Cho nên cổ nhân có câu: “ Biết người biết ta trăm trận trăm thắng” . Càng có nhiều công cụ giải toán hóa học ta càng có nhiều sự lựa chọn. dù công cụ ấy là tầm thường là đơn giản ta cũng không bao giờ bỏ qua. Muốn giải nhanh bài tập hóa học cần có kinh nghiệm phán đoán dạng bài toán, điều này thường khó khăn do vậy chúng ta cần phải chăm chỉ tập luyện.
Vui một chút:
Chắc hẳn các bạn,bạn nào cũng xem phim kiếm hiệp, người giỏi võ công không bao giờ họ lười biếng, họ chăm chỉ tập luyện. Bí kíp võ công đã có sẵn hơn thua là người nào sẽ học được hết cuốn bí kíp đó. Muốn vậy người luyện võ công luôn luôn chăm chỉ tập luyện ( hiển nhiên là người đó luôn thấy hứng thú trong cuốn bí kíp đó). Dần dần tập luyện võ cống tăng lên điều đó có nghĩa là: Nội công tăng lên (^_^), Ngoại công tăng lên (^_^). Sự giác ngộ võ công trong cuốn bí kíp tăng lên, và khi giao đấu đối phương ra đòn gì thì người đó sẽ dùng những kinh nghiệm học được để chế ngự đối phương ( theo ngôn ngữ phương đông là: Ngũ hành tương khắc) khiến cho đối phương bị triệt hạ một cách nhanh chóng (chẳng hạn như sư tổ phái Võ Đang: Trương Tam Phong đã sáng chế ra cuốn bí kíp Thái Cực Quyền
“LẤY TĨNH CHẾ ĐỘNG, LẤY YẾU ĐỊCH MẠNH” rất nổi tiếng này (^_^). Có
khi các bạn có những phương pháp hay hơn (vì giác ngộ võ học của các bạn cao hơn tôi ^_^) đóng góp cho “biển học” nhiều phương pháp quý giá giúp sống động hơn trong môn khoa học cơ bản này. (Nói hơi nhiều( ^_^).
DƯƠNG THẾ
PHƯƠNG PHÁP 4: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
A.PHƯƠNG PHÁP
I. ĐỊNH LUẬT
Trong một dung dịch hóa học : Tổng số mol Cation luôn bằng tổng số mol anion
∑ = ∑
II. ỨNG DỤNG
Tính số mol các Cation và anion trong dung dịch Bài toán xử lý nước cứng
Bài toán pha dung dịch
Áp dụng cùng với định luật bảo toàn elec tron giải quyết một cách nhanh chóng Nhanh chóng cân bằng được phản ứng hóa học