Thí dụ: Thiết lập công thức Lewis cho ion CO3 2-
Bước 1: ðưa ra công thức cấu tạo Lewis giảñịnh (dựa vào kinh nghiện bản thân, giả sử rằng các liên kết tạo thành là liên kết ñơn)
C O
O O
Bước 2: Tính tổng số electron hóa trị của công thức giảñịnh (kí hiệu n1) n1 = 4.1 + 6.3 + 2 = 24
(vì ở ñây CO3 2-
là một anion ñiện tích (--) nên ta cộng thêm 2 vào trong tổng trên) (a)
Bước 3: Tính số electron còn lại (kí hiệu n2) n2 = n1 – n’ (n’ là tổng số electron ñã tạo liên kết trong công thức giảñịnh a)
n2 =24 – 2.3 = 18
Dùng n2 tạo octet cho nguyên tử âm ñiện nhất (nguyên tử cần nhiều hơn số electron ñể tạo ñược octet) trong công thức giảñịnh (a) khi ñó ta ñược công thức sơ bộ (b)
C O O O Octet Cho Oxi C O O O
Bước 4: Lập công thức Lewis ñúng
Tính số electron còn lại (kí hiệu n3) sau khi ñã tạo octet ở bước 3:
n3 = n2 – noctet = 18 – 18 = 0. Nếu trường hợp n3 ≠0 thì ta cần ñưa số electron này vào nguyên tử trung tâm rồi mới làm tiếp bước sau ñây
- Tính ñiện tích hình thức trên mỗi nguyên tử trong công thức (b) dùng công thức ñã giới thiệu ở trên
C: 4 – (3 + 0) = 1+ O: 6 – (1 + 6) = 1- Ta biểu diễn kết quả thu ñược trên công thức sau
C O O O -1 -1 -1 +1
Chuyển ñôi electron riêng của oxi thành ñôi electron liên kết ñể:
- Tạo octet cho nguyên tử O (nguyên tử trung tâm A nói chung)
- Trung hòa ñiện tích hình thức trên một số nguyên tử liên quan (chuyển một ñôi electron trên 1 trong 3 nguyên tử O bất kì thành ñôi e liên kết)
C O O O C O O O (0) (0) -1 -1 (b) (c) (d)
Tính lại ñiện tích hình thức, kết luận
O bên trái có ñiện tích hình thức là: 6 – (2 + 4) = 0 C có ñiện tích hình thức là: 4 – (4 + 0) = 0
Hai O còn lại ñều có ñiện tích hình thức là: 6 – (6 + 1) = 1- Vậy ñiện tích hình thức của cả công thức (d) là: 1- + 1- = 2-
Như ta ñã nói, có 3 nguyên tử O và cả 3 nguyên tử O này ñều có khả năng chuyển ñôi electron riêng của mình ñể tạo octet cho nguyên tử C do ñó thay vào việc có một cấu tạo (d) thì ta sẽ có 3 cấu tạo tương ứng (d1), (d2), (d3) C O O O C O O O C O O O (d1) (d2) (d3)
Vậy ion CO32- có 3 cấu tạo giới hạn (hay 3 cấu tạo cộng hưởng), ñiện tích ñược giải tỏa trên mỗi nguyên tử O của ion CO3
2-
là −23 Thí dụ: Hãy viết công thức cấu tạo Lewis cho PCl3
Áp dụng các bước trên ta sẽ có lần lượt các kết quả sau: P Cl
Cl Cl
Từ (a) ta có số elctron ñã tham gia liên kết n2 = 6e Số electron còn lại n3 = 26 – 6 = 20e (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Lấy số electron còn lại ở trên tạo octet cho nguyên tử âm ñiện hơn (Cl), số electron cần tạo octet là n4 = 6.3 = 18e
P Cl Cl Cl
Số electron còn lại sau khi ñã tạo octet ở trên là n5 = 20 – 18 = 2e (a)
Ta thấy, n5 > 0 nên ta dùng n5 ñiền vào nguyên tử P (chú ý chỉ ñược ñiền vào các nguyên tố chu kì 3 trở lên, vì quy tắc octet không còn phù hợp)
P Cl Cl Cl
Từ công thức (c) ta tính ñiện tích hình thức của mỗi nguyên tử trong phân tử P: 5 – 2 – 3 = 0
Cl: 7 – 6 – 1 = 0
Kết luận: Công thức (c) ở trên là công thức Lewis ñúng của PCl3