Hiện nay, ở chương trình hóa học phổ thông (ñặc biệt là chương trình hóa học 10) vẫn còn sử dụng công thức Lewis, cụ thể là yêu cầu học sinh viết công thức electron của một phân tử từñó say ra công thức cấu tạo của chúng.
ðể có thể viết ñược cấu tạo Lewis cho một công thức bất kì, ta hãy làm quen với một số khái niệm sau:
- Nguyên tử trung tâm và phối tử
Trong một công thức hóa học, nguyên tử trung tâm là nguyên tử cần nhiều nhất số electron ñể tạo ñược octet cho lớp ngoài cùng của nó (hay nguyên tử có số oxi hóa cao nhất). các nguyên tử khác và cả ñôi electron riêng của nguyên tử trung tâm gọi là phối tử.
- ðiên tích lõi nguyên tử: là một số nguyên dương, có trị số bằng số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) vốn có của nguyên tửñó. Ví dụ ta xét ñiện tích lõi của các nguyên tử C, S, Cl, O…
C: +4, S: +6; Cl: +7; O: +6…
- ðiện tích hình thức của nguyên tửñược xác ñịnh theo công thức sau:
- ðiện tích giải tỏa (trên một nguyên tử) ðiện tích giải tỏa ðiện tích hình thức của nguyên tử ðiện tích lõi của nguyên tử Tổng số e riêng của nguyên tử = - - Số liên kết nguyên tửñó tham gia
- Cấu tạo giới hạn, cấu tạo cộng hưởng
+ Cấu tạo giới hạn: chính là công thức cấu tạo ñược viết theo quy ước Lewis + Cấu tạo cộng hưởng: nếu một công thức hóa học mà có nhiều công thức Lewis (công thức giới hạn) thì các công thức giới hạn ñó là các công thức cấu tạo cộng hưởng của công thức ñó (như chúng ta ñã nói ở trên, một công thức hóa học có thể có một hoặc nhiều công thức Lewis)
Nội dung thuyết cấu tạo cộng hưởng: Có 3 nội dung chính
- Bất kì một phân tử hoặc ion nào cũng có thể ñược biểu diễn bởi hai hoặc nhiều công thức Lewis (chỉ khác nhau là ở vị trí các electron), gọi là công thức cộng hưởng hay công thức giới hạn.
- Không một công thức nào trong chúng biểu diễn ñúng ñược hình học phân tử. Không một công thức cộng hưởng nào phù hợp hoàn toàn với tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học của chất.
- Phân tử hoặc ion ñó sẽñược biểu diễn tốt hơn bằng sự “lai hóa” giữa các công thức cộng hưởng. Thí dụ: ta có thể lấy dẫn chứng như trường hợp các ion CO3 2- , NO3 - … những trường hợp này ta sẽ xem xét trong phần bài tập áp dụng bên dưới.