CHƯƠNG 3 Phi kim – sơ lợc về bảng tuần hoàn
II. Tính chất hoá học của PK
1. Tác dụng với kim loại tạo thành muối.
to
2Na+Cl2 2NaCl to
2Al+3S Al2S3
- Oxi tác dụng với KL tạo oxit.
to
3Fe+2O2 Fe3O4 2. Tác dụng với hiđro:
to
2H2+O2 2H2O - Clo tác dụng với hiđro:
2H2 + Cl2 2HCl
Giáo án hóa 9 – ( 2010– 2011 )
? Tại sao quỳ tím lại chuyển thành màu đỏ?
GV: Ngoài ra nhiều PK có thể PƯ với hiđro tạo thành khí (C, S, Br2)
GV: Căn cứ vào khả năng , mức độ PƯ của PK với kim loại và hiđro ngời ta nhận xét về mức độ hoạt động của PK.
vào thấy quỳ tím hoá thành màu đỏ.
- Chứng tỏ có dd axit tạo thành.
3.PK tác dụng với oxi tạo oxit.
to
S+O2 SO2
to
4P+5O2 2P2O5
4. Mức độ hoạt động của PK.
- PK hoạt động mạnh: F2, O2, Cl2.
4.Củng cố:
- BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:
S H2S
SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4
FeS H2S
- BT2: Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt và S. Nung hỗn hợp trong không khí thu đợc chất rắn B và hỗn hợp khí C.
a. ViÕt PTP¦.
b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.
(nFe=0,075mol nS=0,05mol Fe+S FeS nFe d=0,025mol
Fe + 2HCl FeCl2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C: H2, H2S nH2=0,025; nH2S=0,05 %H2=33,33%; %H2S=66,67%) 5. Dặn dò: - BTVN: 1-6 Tr.76 SGK
- Đọc trớc bài mới.
IV. Rút kinh nghiệm.
Ngày soạn: 5/12/2010 Ngày giảng: /12/2010 TiÕt: 31
Bài 26. Clo
Kí liệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2
I. Mục tiêu bài học:
1.Kiến thức:- HS biết tính chất vật lí của clo
HS nắm đợc clo một phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết các kim loại, H2 và một số hợp chất.
2. Kỹ năng: HS vận dụng các kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa các tính chất trên
3. Thái độ: HS hiểu đợc vai trò của của clo trong sản xuất công nghiệp cũng nh trong cuộc sống, nhng đồng thời cũng hiểu đợc clo và các hợp chất của nó cũng có tác hại đến môi trờng.
Từ đó có ý thức bảo vệ môi trờng.
4.Trọng tâm: Tính chất vật lí và hóa học của clo
II. Chuẩn bị:
- Giáo viên: Chuẩn bị đĩa thí nghiệm mở cho HS xem, bình đựng khí clo, châu chấu. Sử dụng thí nghiệm mô phỏng ( phân tử Cl2, Cl2 + H2…)
- Sử dụng một số hình ảnh về nhà máy nớc, nhà máy sản xuất phân bón để nói lên tác dụng của clo. Sử dụng một số t liệu về clo là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trờng.
- Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trớc bài mới.
III. Tiến trình dạy học.
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra: - Nêu TCHH của PK: - Chữa BT4tr.76SGK.
Giáo án hóa 9 – ( 2010– 2011 )
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Néi dung Hoạt động 1:
GV: Cho HS xem màu sắc lọ chứa khí clo.
GV: Biểu diễn thí nghiệm: cho con châu chấu vào lọ chứa khí clo, quan sát hiện tợng.
? Nhận xét hiện tợng?
? Từ thí nghiệm em rút ra kết luËn g×?
? Tính tỉ khối với không khí và cho biết clo nặng hay nhẹ hơn không khí?
Quan sát và nhËn xÐt.
- Clo rất độc.
Trả lời.
I. TÝnh chÊt vËt lÝ - Có màu vàng lục - §éc
- Nặng hơn không khí
Hoạt động 2:
? Em hãy dự đoán TCHH của clo? Liệu clo có đầy đủ TCHH của một PK không?
GV cho HS xem đĩa PƯ của clo và một số chất khác.
? Em hãy viết PTPƯ của các thí nghiệm trên?
- Ngoài ra clo còn có TCHH đặc biệt đó là có khả
n¨ng P¦ víi níc.
- GV làm thí nghiệm clo tác dông víi níc.
? Hãy quan sát và nhận xét hiện tợng?
GV giải thích tính tẩy màu do axit hipoclrơ HClO có tính oxi hoá mạnh vì vậy ban đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ do tạo thành axit HCl nhng ngay sau đó bị mất màu.
GV yêu cầu HS thảo luận câu hỏi:? Khi dẫn khí clo vào nớc xảy ra hiện tợng vật lý hay hoá học?
Dự đoán TCHH của clo.
Quan sát.
ViÕt PTP¦.
- Quan sát thí nghiệm.
- NhËn xÐt.
HS thảo luận và trả lời.
II. Tính chất hóa học
1. Clo có những tính chất hóa học chung của phi kim không?
a) Tác dụng với kim loại
Cl2(k) + 2Na(r) ⃗t0 2NaCl(r) 2Cl2(k) + 2Fe(r) ⃗t0 2FeCl3(r) Cl2(k) + Cu(r) ⃗t0 CuCl2(r) Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.
b. Tác dụng với H2
Cl2(k) + H2(k) ⃗t0 2HCl(k)
KhÝ hi®ro clorua tan nhiÒu trong níc tạo thành dung dịch axit clohiđric.
Kết luận: Clo có tính chất hóa học chung của phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua … Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp víi oxi.
2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác?
a) Tác dụng với nớc
Cl2(k) + H2O(l) HCl (dd) + HClO (dd)
Nớc clo: Là hỗn hợp Cl2, HCl, HClO ứng dụng: tẩy trắng, khử trùng nớc
b) Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2(k) + 2NaOH(dd) NaCl(dd)+
NaClO(dd) + H2O (l)
Nớc Gia – ven: là dd chứa NaCl, NaClO. ứng dụng: tẩy trắng
Giáo án hóa 9 – ( 2010– 2011 )
Gv làm thí nghiệm: dẫn clo vào cốc đựng dd NaOH, nhỏ 1-2 giọt dd thu đợc vào giấy quỳ tím.
? Quan sát và nhận xét hiện t- ợng?
Quan sát hiện t- ợng.
Dd tạo thành
không màu.
Quú tÝm mÊt màu.
Hoạt động 3:
- Cho học sinh xem ảnh t liệu về nhà máy nớc, phân bón Cho HS xem một số hình ảnh về môi trờng
III. ứng dụng - Sát trùng nớc
- Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ…
Liên hệ với việc bảo vệ môi trờng Hoạt động 4:
- Cho HS xem movie thÝ nghiệm
- Cho HS xem mô phỏng về qui tr×nh ®iÒu chÕ khÝ clo bằng phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn. Giải thÝch
IV. §iÒu chÕ
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2
(t0), KmnO4
4HCl(dd đặc) + MnO2(r)
MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l) 2. Trong công nghiệp
Điện phân dung dịch NaCl có màng ng¨n
2NaCl(dd bão hòa)+ 2H2O Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)
ở Việt Nam, khí clo đợc sản xuất ở nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng…
KÕt luËn:
1. Clo là khí màu vàng lục, mùi hắc và
độc.
2. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro.
Clo còn tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH.
Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
3. Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
4. Trong phòng thí nghiệm, clo đợc
điều chế bằng cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc.
Trong công nghiệp, clo đợc điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
4.Củng cố
5. Dặn dò:- BTVN: - Đọc trớc bài mới.
IV. Rút kinh nghiệm.
Ngày soạn: 8/12/2010 Ngày giảng: /12/2010 TiÕt: 32
Bài 26 .Clo
I. Mục tiêu bài học:
1.Kiến thức:
Giáo án hóa 9 – ( 2010– 2011 )
§un nhẹ
®p cã mn
- HS biết tính chất vật lí của clo
HS nắm đợc clo một phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết các kim loại, H2 và một số hợp chất.
2. Kü n¨ng:
HS vận dụng các kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa các tính chất trên 3. Thái độ:
HS hiểu đợc vai trò của của clo trong sản xuất công nghiệp cũng nh trong cuộc sống, nhng
đồng thời cũng hiểu đợc clo và các hợp chất của nó cũng có tác hại đến môi trờng. Từ đó có ý thức bảo vệ môi trờng.
4.Trọng tâm: Phương pháp điều chế clo trong phòng TN và trong CN
II. Chuẩn bị:
- Giáo viên:
+ Dông cô : + Hoá chất:
- Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trớc bài mới.
III. Tiến trình dạy học.
1. ổn định lớp.
2. KiÓm tra.
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Néi dung Hoạt động 1:
- Cho học sinh xem ảnh t liệu về nhà máy nớc, phân bón Cho HS xem một số hình ảnh về môi trờng
III. ứng dụng - Sát trùng nớc
- Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô
Liên hệ với việc bảo vệ môi tr-cơ…
êng Hoạt động 4:
- Cho HS xem movie thÝ nghiệm
- Cho HS xem mô phỏng về qui tr×nh ®iÒu chÕ khÝ clo bằng phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn. Giải thÝch
IV. §iÒu chÕ
1. Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4
4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l) 2. Trong công nghiệp
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
2NaCl(ddbãohòa)+2H2O Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd) ở Việt Nam, khí clo đợc sản xuất ở nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng…
KÕt luËn:
1. Clo là khí màu vàng lục, mùi hắc và độc.
2. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro.
Clo còn tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH.
Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
3. Clo có nhiều ứng dụng trong
đời sống và sản xuất.
4. Trong phòng thí nghiệm, clo
đợc điều chế bằng cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc. Trong công Giáo án hóa 9 – ( 2010– 2011 )
§un nhẹ
®p cã mn
nghiệp, clo đợc điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
4.Củng cố:
Bài 1: Có thể loại bỏ khí clo d sau khi làm thí nghiệm bằng cách sục khí cho d vào:
a) Dung dịch HCl b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch NaCl
Bài 2: Khi điều chế khí clo từ MnO2 và HCl đặc, khí clo thờng bị lẫn HCl và hơi nớc. Để có đ- ợc khí clo gần nh tính khiết, ngời ta dẫn hỗn hợp khí đi qua.
1) Dung dịch H2SO4đặc 2) Dung dịch NaOH
3) Dung dịch NaCl bão hòa
4) Dẫn lần lợt qua bình đựng NaCl bão hòa, và H2SO4 đặc.
Bài 3: Để tác dụng vừa đủ với 3,2 gam kim loại M (hóa trị II) ngời ta phải dùng 1,12 l clo (đktc). Kim loại M là:
a) Cu b) Mg c) Ca 5. Dặn dò:
- BTVN:
- Đọc trớc bài mới.
IV. Rút kinh nghiệm.
Ngày soạn: /12/2010 Ngày giảng : /12/2010 TiÕt: 33
Bài 27.Các bon
I.Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết được:
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì, cacbon vô định hình
- Cacbon vô định hình có tính hấp phụ & h/động h/học mạnh nhất.Cacbon là p/kim h/động h/học yếu: t/dụng với oxi &1 số oxit l/loại
- Ứng dụng của cacbon 2. Kĩ năng
- Quan sát th/nghiệm, ảnh => nhận xét T/chất của cacbon - Viết các PTHH của cacbon với oxi, 1 số oxit k/loại - Tính lượng cacbon & h/chất của cacbon trong PƯHH 3. Thái độ: Tạo hứng thú học tập bộ môn
4.Trọng tâm: - Tính chất hóa học của cacbon.
- Ứng dụng của cacbon
II. Chuẩn bị:
Dụng cụ, hoá chất: mực, c, bông, bột CuO, nớc vôi trong, ống hình trụ, nút có ống vuèt…
III. TiÕn tr×nh:
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra.? Nêu những t/c đặc biệt của Clo, vì sao clo t/d đợc với NaOH?
3. Bài mới.
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Hoạt động1:
? Oxi, P có thể tạo ra những đơn chất nào?
G: Các đơn chất đó đợc gọi là dạng thù hình của O, P.