1. Nhựa vá săm
2. Keo epoxi
3. Keo ure-fomandehit:nNH2-CO-NH2 + nCH2O → nNH2-CO-NH-CH2OH → -(-NH-CO-NH-CH2-)-n + nH2O
4. Hồ tinh bột
T.*NHẬN BIẾT CHẤT
Chất Thuốc thử Phản ứng Hiện tượng
Có liên kết bội C = C, C ≡ C
dd Br2 C = C + Br2 → CBr – CBrC º C + 2Br2 → CBr2 – CBr2 Dung dịch Br2 bị nhạt và mất màu dd KMnO4 3C=C + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO23C(OH)-C(OH) + 2KOH Dung dịch KMnO4 bị nhạt và mất màu Có H ở C mang
liên kết ba
dd AgNO3 trong NH3
CH≡C-R + AgNO3 + NH3 + H2O → NH4NO3 +
CAg≡C-R↓ Kết tủa vàng
Có nhóm OH Na, K ROH + Na → RONa + 1/2H2 Sủi bọt khí khơng màu
nhóm OH liền
kề độ thường
Phenol dd Br2 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr Kết tủa trắng
Có nhóm CHO
Cu(OH)2 trong NaOH đun nóng
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa +
Cu2O¯ + 2H2O Kết tủa đỏ gạch
dd AgNO3 trong NH3
RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →
RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Kết tủa Ag
dd Br2 RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr Dung dịch Br2 nhạt và mất màu
Có nhóm COOH
Kim loại trước H2, muối cacbonat, hidrocacbon
RCOOH + Na → RCOONa + ½H2
RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + CO2 +H2O Có khí khơng màu thốt ra
Quỳ tím Quỳ chuyển màu đỏ
Amin có nhóm NH2 (mạnh hơn NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng
HNO2 RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O Khí khơng màu
Amin có nhóm NH (mạnh hơn NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng
HNO2 RNHR’ + HNO2 → RN(NO)R’ + H2O Hợp chất màu vàng
Amin có nhóm N (mạnh hơn NH3)
Quỳ tím, phenolphtalein
Quỳ và phenolphtalein chuyển màu hồng Amin có N gắn trực tiếp vào vịng benzen có vị trí o hoặc p cịn trơng dd Br2 C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr Kết tủa trắng
Amino axit Quỳ tím
- COOH > NH2: quỳ chuyển màu đỏ.
- COOH < NH2: quỳ chuyển màu xanh
- COOH = NH2: quỳ khơng chuyển màu
Peptit (có 3 liên kết peptit trở lên), protein
Cu(OH)2 Dung dịch màu tím
HCOOH và muối, este của axit này dd AgNO3 trong NH3 Kết tủa Ag Hidrocacbon vòng 3 cạnh dd Br2 C3H6 + Br2 → C3H6Br2 Dung dịch Br2 mất màu Hidrocacbon thơm có nhánh dd KMnO4, đun nóng
C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + H2O + KOH Dung dịch KMnO4 nhạt và mất màu Hidrocacbon no, este Tính tan trong
nước Khơng tan, nhẹ hơn nước
Ion Thuốc thử Phản ứng nhận biết Dấu hiệu
Cl-
AgNO3
Cl- + AgNO3 → AgCl ↓ + NO3- ↓ trắng
Br- Br- + AgNO3 → AgBr ↓ + NO3- ↓ trắng ngà
I- I- + AgNO3 → AgI ↓ + NO3- ↓ vàng nhạt
SO42- BaCl2 BaCl2 + SO42- → BaSO4↓ + 2Cl- ↓ trắng
SO32- HCl SO32- + 2HCl → 2Cl- + SO2 + H2O (1)
SO2 + Br2 + 2H2O→ H2SO4 + HBr (2)
Bọt khí khơng màu làm mất màu dung dịch Br2 (2)
CO32- HCl CO32- + 2HCl → 2Cl- + CO2 + H2O (1)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2)
Bọt khí khơng màu làm đục nước vôi trong S2- Pb(NO3)2 hoặc Cu(NO3)2 S2- + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NO3-
(S2- + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2NO3-) Kết tủa đen
NO3- H2SO4, Cu, to Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Khí nâu bay ra
SiO3- HCl SiO32- + HCl → Cl- + H2SiO3 ¯ Kết tủa keo trắng
AlO2- NH4+ AlO2- + NH4+ + H2O → Al(OH)3 ↓ + NH3
Kết tủa keo trắng, có có bọt khí thốt ra OH- Quỳ tím hoặc phenophtalein khơng màu Quỳ tím hố xanh Phenolphtalein hoá hồng H+ Quỳ tím Hố đỏ Li+ Hồ quang điện Đỏ son Na+ Vàng K+ Tím Ca2+ Đỏ gạch Ba2+ Xanh nhạt
Ca2+ CO32- Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng
Ba2+ SO42- Ba2+ + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng
K2Cr2O7 2Ba2+ + K2Cr2O7 → 2BaCrO4 ↓ + 2K+
NH4+ NaOH NH4 NaOH NH4 + + NaOH → Na+ + NH3 + H2O Bọt khí khơng màu thốt ra làm xanh quỳ tím ẩm
Mg2+ Mg2+ + 2NaOH → 2Na+ + Mg(OH)2 ↓ Kết tủa trắng
Cu2+
Màu sắc Xanh
NaOH Cu2+ + NaOH → Na+ + Cu(OH)2 ↓ Kết tủa xanh lam
NH3 CuCu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 (2)2+ + 2NH3 + 2H2O → 2NH4+ + Cu(OH)2¯ (1)
Kết tủa xanh lam tan được trong NH3 dư tạo màu xanh đặc trưng
Na2S Cu2+ + Na2S → CuS ↓ + 2Na+ Kết tủa màu đen
Zn2+
NaOH ZnZn(OH)2¯ + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (2)2+ + 2NaOH → Zn(OH)2¯ + 2Na+ (1)
Kết tủa keo trắng (1) tan được trong NaOH dư (2)
NH3 ZnZn(OH)2¯ + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 (2)2+ + 2NH3 + H2O → Zn(OH)2 ↓ + 2NH4+ (1)
Tạo kết tủa keo trắng (1) tan được trong NH3 dư (tạo phức tan)
Al3+ NaOH AlAl(OH)3¯ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)3+ + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3Na+ (1)
Tạo kết tủa keo trắng (1) tan được trong NaOH dư (2)
NH3 Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3¯ + 3NH4+ Tạo kết tủa keo trắng
Fe2+ NaOH Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2Na+
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Kết tủa trắng xanh hóa nâu trong khơng khí
U.*ỨNG DỤNG CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ THƯỜNG GẶP
1. Kim loại kiềm
- Chế tạo hợp kim có t0
- K, Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân. - Cs làm tế bào quang điện.
- Điều chế kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện. - Trong tổng hợp hữu cơ.
- NaOH dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhơm, xà phịng, giấy, dệt...
- NaHCO3 dùng trong y học (thuốc chữa đau dạ dày), công nghệ thực phẩm (bột nở), chế tạo nước giải khát,
- Na2CO3 dùng trong cơng nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phịng, giấy, dệt, điều chế muối khác. Dùng tẩy sạch dầu mỡ trước khi sơn. Sản xuất chất tẩy rửa.
2. Kim loại kiềm thổ
- Be làm chất phụ gia chế tọa hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, khơng bị ăn mòn.
- Mg chế tạo hợp kim bền nhẹ dùng chế tạo máy bay, tên lửa,...; để tổng hợp hữu cơ; để dùng làm chất chiếu sang ban đêm - Ca làm chất khử để tách oxi, S khỏi thép, làm khô một số chất hữu cơ.
- Ca(OH)2 làm vữa xây, khử chua cho đất, sản xuất chất tẩy trắng, khử trùng: clorua vôi. - CaCO3 dùng trong xây dựng, công nghiệp thủy tinh, xi măng, gang, thép, soda, vôi, cao su...
- CaSO4.H2O đúc tượng, trang trí nội thất, làm phấn viết, bó bột. CaSO4.2H2O dùng sản xuất xi măng
3. Nhơm và hợp chất
- Chế tạo hợp kim nhẹ, bền dùng trong kỹ thuật hàng khơng, trang trí nội thất, dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu...hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray.
- Al2O3 dùng làm đồ trang sức, chế tạo chi tiết chính xác: chân kính đồng hồ, phát tia laze,...Bột Al2O3 dùng làm vật liệu mài. - Phèn chua dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong nhuộm vải, làm trong nước đục.
4. Crom và hợp chất
- Cr để sản xuất thép chống gỉ (2,8-3,8% Cr); thép không gỉ (18% Cr) thép siêu cứng (25-30%). Ngồi ra Crom cịn để mạ kim loại chống ăn mòn.
- Cr2O3 để tạo màu lục cho đồ sứ, thủy tinh...
- Phèn crom-kali màu xanh tím dùng để thuộc da, cầm màu trong nhuộm vải.
5. Đồng và hợp chất
- Đồng thau (45% Zn) cứng bền hơn đồng dùng trong công nghiệp tàu biển.
- Đồng bạch (25% Ni) bền đẹp, khơng bị ăn mịn dùng trong cơng nghiệp tàu thủy, đúc tiền... - Đồng thanh (Cu-Sn) dùng chế tạo máy móc, thiết bị.
- Vàng 9cara (1/3 Au) đúc tiền vàng, vật trang trí...
- Cơng nghiệp điện 58%, Kiến trúc, xây dựng 19%; máy móc cơng nghiệp 17%, ngành khác 6% - CuSO4 khan dùng để nhận ra sự có mặt của nước trong chất lỏng, để làm khơ một số khí.
6. Một số kim loại khác
- Bạc tinh khiết dùng làm đồ trang sức, trang trí, mạ bạc kim loại, chế tạo linh kiện vô tuyến, chế tạo acquy. Chế tạo hợp kim dùng làm trang sức, đúc tiền, bộ đồ ăn...Ag+
- Vàng dùng làm đồ trang sức, trang trí, chế tạo hợp kim...
- Ni làm hợp kim Inva (Ni-Fe) không dãn nở theo nhiệt độ dùng trong kỹ thuật vô tuyến, mạ kim loại chống ăn mòn, làm xúc tác, chế tạo acquy, hợp kim với đồng (đồng bạch) dùng trong kỹ thuật tàu biển. nc thấp dùng trong thiết bị báo cháy.có khả năng sát trùng, diệt khuẩn.
- Zn bảo vệ kim loại chống ăn mòn, chế tạo hợp kim để làm các chi tiết máy, đồ trang sức, trang trí. Chế tạo pin, một số hợp chất Zn dùng trong y học.
- Sn tráng lên bề mặt bảo vệ kim loại; chế tạo hợp kim để làm ổ trục quay, thiếc hàn...
- Pb dùng chế tạo các điện cực, làm thiết bị sản xuất H2SO4 (tháp hấp thụ, ống dẫn axit) chế tạo hợp kim làm ổ trục, làm thiếc hàn. Pb dùng làm lá chắn hấp thụ tia gamma.