– Những yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động của pin điện hĩa như: * Nhiệt độ.
* Nồng độ của ion kim loại.
* bản chất của kim loại làm điện cực.
- Trong pin điện hĩa:
* Cực âm ( anot) : xảy ra qt oxi hĩa * Cực dương( catot) : xảy ra qt khử
4. Cấu tạo của điện cực hiđro chuẩn.
- Điện cực platin.
- Điện cực nhúng vào dd axit H+ 1 M.
- Cho dịng khí H2 cĩ p =1 atm liên tục đi qua dd axit để bề mặt Pt hấp phụ khí H2. Trên bề mặt của điện cực hidro xảy ra cân bằng oxi hĩa- khử của cặp oxi hố - khử H+/H2 H2 2H+ + 2e
- Người ta chấp nhận một cách quy ước rằng thế điện cực của điện cựchidro chuẩn bằng 0,00V ở mọi nhiệt độ : Eo2H+/H2 =0,00V
5. Thế điện cực chuẩn của kim loại
- Thiết lập pin điện hố gồm: điện cực chuẩn của kim loại ở bên phải, điện cực của hiđro chuẩn ở bên trái vơn kế→ hiệu điện thế lớn nhất giữa hai điện cựcchuẩn: Suất điện động của pin
- Thiết lập pin điện hố gồm: điện cực chuẩn của kim loại ở bên phải, điện cực của hiđro chuẩn ở bên trái vơn kế→ hiệu điện thế lớn nhất giữa hai điện cựcchuẩn: Suất điện động của pin nếu điện cực kim loại là cực dương → thì thế điện cực chuẩn của kim loại cĩ giá trị dương
*Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag :
Các phản ứng xảy ra:
– Ag là cực dương (catot): Ag+ + e → Ag – Hidro là cực âm (anot) : H2 → 2H+ + 2e Phản ứng xảy ra trong pin: 2Ag+ + H2→ 2Ag + 2H+
-Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãyđược sắp xếp theo chiều tăng dần thế điện cực chuẩn của kim loại.
6. Ý nghĩa thế điện cực chuẩn của kim loại
- Trong dung mơinước, thế điện cực chuẩn của kim loại
MMn Mn
E0 +/ càng lớn thì tính oxi hĩa của cation Mn+ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu.
Ngược lại thế điện cực chuẩn của kim loại càng nhỏ thì tính oxi hĩa của cation càng yếu và tính khử của kim loại càng mạnh.
Học sinh phân tích phảnứng giữa 2 cặp oxi hĩa–khử : Cu2+/Cu (E0 = +0,34V) và Ag+/Ag ( E0 = +0,80V) thấy:
– ion Cu2+ cĩ tính oxi hĩa yếu hơn ion Ag+. – kim loại Cu cĩ tính khử mạnh hơn Ag.
– Cặp oxi hĩa–khử Cu2+/Cu cĩ thế điện cực chuẩn nhỏ hơn của cặp oxi hĩa–khử Ag+/Ag.
7. Kết luận:
+ kim loại của cặp oxi hĩa–khử cĩ thế điện cực chuẩn nhỏ hơn cĩ khử được cation kim loại của cặp oxi hĩa–
khử cĩ thế điện cực chuẩn lớn hơn.
( Hoặc : Cation kim loại trong cặp oxi hĩa–khử cĩ thế điện cực chuẩn lớn hơn cĩ thể oxi hĩa được kim loại trong cặp cĩ thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.)
Hoặc theo quy tắc : Chất oxi hĩa mạnh mạnh hơn sẽ oxi hĩa chất khử mạnh hơn , sinh ra chất oxi hĩa yếu hơn và chất khử yếu hơn