TĨM TẮT NỘI DUNG 1./ Kim loại kiềm:

- Thủy luyện: 2AgNO3 +C u→ Cu NO( 3 2) +2 Ag

A. TĨM TẮT NỘI DUNG 1./ Kim loại kiềm:

A.1./ Kim loại kiềm:

I./ Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron:

Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc nhĩm IA Cấu hình electron: ns1 Đều cĩ 1e ở lớp ngoài cùng

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

II./ Tính chất hĩa học:

Cĩ tính khử mạnh: M ---> M+ + e

1./ Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 4Na + O2---> 2Na2O 2Na + Cl2---> 2NaCl

2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối và H2 Thí dụ: 2Na + 2HCl---> 2NaCl + H2↑

3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2↑

III./ Điều chế:

1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử.

2./ Phương pháp: điện phân nĩng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.

Thí dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nĩng chảy NaCl và NaOH PTĐP:2NaCl  →đpnc

2Na + Cl2 4NaOH  →đpnc

4Na + 2H2O + O2

B./ Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit– NaOH

+ Tác dụng với axit: tạo và nước NaOH + HCl ---> NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit:

CO2 +2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH ---> NaHCO3 (2) Lập tỉ lệ : 2 CO NaOH n n f =

* f ≤1: NaHCO3 *1〈 f〈2: NaHCO3 & Na2CO3*2 ≤ f : Na2CO3 *NaOH(dư)+ CO2Na2CO3 + H2O

*NaOH + CO2(dư)NaHCO3

Thí dụ: 2NaOH + CO2---> Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối:

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4---> Na2SO4 + Cu(OH)2↓

II./ Natri hidrocacbonat– NaHCO3

1./ phản ứng phân hủy: 2NaHCO3 →to

Na2CO3 + CO2 + H2O 2./Tính lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH ---> Na2CO3 + H2O

III./ Natri cacbonat– Na2CO3