- Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) và nước.
CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ Vị trí – cấu hình electron:
I./ Vị trí – cấu hình electron:
Ơ thứ 24, thuộc nhĩm VIB, chu kì 4 Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s2
2s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
II./ Tính chất hĩa học: tính khử mạnh hơn sắt, các số oxi hĩa thường gặp của crom là: +2 , +3 , +6 1./ Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III)
Thí dụ: 4Cr + 3O2 →to
2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 →to
2CrCl3 2Cr + 3S →to
Cr2S3
2./ Tác dụng với nước: Crom (Cr) khơng tác dụng với nước ở bất kì nhiệt độ nào
3./ Tác dụng với axit:HCl và H2SO4 tạo muối Cr+2
Thí dụ: Cr + 2HCl---> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4---> CrSO4 + H2 Chú ý: Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
III./ Hợp chất của crom: 1./ Hợp chất crom (III):
a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) là oxit lưỡng tính
Thí dụ: Cr2O3 + 2NaOH ---> 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl ---> 2CrCl3 + 3H2O
b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) là một hidroxit lưỡng tính.
Thí dụ: Cr(OH)3 + NaOH ---> NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl ---> CrCl3 + 3H2O
Chú ý: muối crom (III) vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính khử. Tính OXH: 2CrCl3 + Zn ---> 2CrCl2 + ZnCl2
Tính khử: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ---> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2./ Hợp chất crom (VI):
a./ Crom (VI) oxit: CrO3 Là oxit axit.
Cĩ tính oxi hĩa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3
b./ Muối crom (VI):Cĩ tính oxi hĩa mạnh
Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4---> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O
ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
I./ Vị trí – cấu hình electron:
Ơ thứ 29, thuộc nhĩm IB, chu kì 4.
Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
II./ Tính chất hĩa học:Là kim loại kém hoạt động, cĩ tính khử yếu. 1./ Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: 2Cu + O2 →to
2CuO Cu + Cl2 →to
CuCl2
2./ Tác dụng với axit:
a./ Với axit HCl và H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nĩng:
Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) →to
CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 (đặc) →to
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (lỗng) →to
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
III./ Hợp chất của đồng:
1./ Đồng (II) oxit:
- Là oxit bazơ: tác dung với axit và oxit axit. CuO + H2SO4---> CuSO4 + H2O - Cĩ tính oxi hĩa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại. : CuO + H2 →to
Cu + H2O
2./ Đồng (II) hidroxit:
- Là một bazơ: tác dụng với axit tạo muối và nước. Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + 2H2O - Dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 →to
CuO + H2O
Câu Bài tập và lời giải Mức độ
Bài 31: SẮT