Hoạt động 2. Viết bản tờng trình
HS: Hoàn chỉnh bản tờng trình theo mẫu.
STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Giải thích Ghi chú 1
2 3
- HS ghi đúng cách tiến hành, nêu và giải thích đúng hiện tợng mỗi thí nghiệm đ- ợc 3điểm.
- ý thức thực hành nghiêm túc đợc 1điểm.
Hoạt động 3: Hớng dẫn học ở nhà
- Tiếp tục ôn lại các phần kiến thức đã học từ đầu năm → Tiết 28 - Đọc trớc bài ‘–Tính chất chung của phi kim –
Tuần 15 Ngày soạn: 22 11 2010 – –
Tiết 30: Tính chất chung của phi kim A. Mục tiêu:
Kiến thức:
Biết đợc:
- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hóa học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hidro và với oxi. - Sơ lợc về mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu của một số phi kim.
Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hóa học của phi kim.
- Viết một số PTHH theo sơ đồ chuyển hóa của phi kim.
- Tính lợng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hóa học.
B. Bài mới :
1. Kiểm tra 15 phút :
Phần I – Trắc nghiệm (4đ) :
Câu 1 : Nhóm kim loại đều tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng là : A. Na, K, Ca, Fe B. Na, K, Ca, Ag
C. Na, K, Ca, Fe D. Na, K, Ca, Ba.
Câu 2 : Nhóm các kim loại đều tác dụng với dd HCl tạo muối và giải phóng khí H2 là :
A. Mg, Fe, Ba, Al B. Mg, Fe, Cu, Al C. Ca, Mg, Ag, Fe D. Ba, Ca, Cu, Al
Câu 3 : Cặp kim loại đều có khả năng đẩy Cu ra khỏi dd muối CuCl2 là : A. Al, Ag B. Fe, Mg
C. Mg, Hg D. Fe, Ag.
Câu 4 : Dãy kim lọai đợc xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là : A. Cu, Fe, Mg, Al C. Mg, Al, Fe, Cu B. Mg, Fe, Al, Cu D. Cu, Fe, Al, Mg.
Câu 5 : Nhóm kim lọai bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội là : A. Cu, Fe B. Al, Cu
C. Al, Fe D. Fe, Ag.
Câu 6 : Thể tích dd NaOH 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 gam dd H2SO4
9,8% là :
A. 100ml B. 200ml C.300ml D.400ml.
Phần II – Tự luận (7đ)
Câu 7 : Viết các phơng trình hoá học hoàn thành dãy biến hoá sau:
(1) (2) (3) 3 3 2 3 (4) (5) (6) (7) 3 4 2 ( ) Fe FeCl Fe OH Fe O Fe Fe O Fe FeCl → → → → → → →
Hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ sau( ghi rõ điều kiện nếu có): * Hớng dẫn chấm điểm
Phần I – Trắc nghiệm. Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm.
Câu 1 D. Câu 2 – A. Câu 3 – B. Câu 4 – B. Câu 5 – C Câu 6 – D.
Phần II – Tự luận (7đ)
Câu 7 : Viết mỗi PTHH đúng đợc 1 điểm :
2 3 3 3 3 2 3 2 2 3 2 2 3 4 1. 2 3 2 2. 3 ( ) 3 3. 2 ( ) 3 4. 3 2 3 5. 3 2 o o o o t t t t Fe Cl FeCl
FeCl NaOH Fe OH NaCl
Fe OH Fe O H O Fe O CO Fe CO Fe O Fe O + → + → ↓ + → + + → + + → 3 4 2 2 2 2 6. 4 3 4 7. 2 o t Fe O H Fe H O Fe HCl FeCl H + → + + → + 2. Bài mới :
Hoạt động 1: Tính chất vật lí của phi kim
GV: Nêu tính chất vật lí của phi kim?
Gợi ý . + Trạng thái ? + ánh kim? + Dẫn điện ? + Dẫn nhiệt ? + Độc tố ?
HS thực hiện yêu cầu của GV
Hoạt động 2. Tính chất hoá học của phi kim
GV: Dựa vào kiến thức cũ đã học dẫn dắt HS tìm hiểu về tính chất hóa học của phi kim.
GV: Phi kim(trừ oxi) tác dụng với kim
loại cho loại sản phẩm nào
( Gợi ý viết phản ứng sắt với lu huỳnh, natri với clo.)
HS: Nhiều phi kim + kim loại tạo thành muối, sau đó viết PTHH
GV: Oxi tác dụng với kim loại cho sản
phẩm gì?
Dẫn ra phản ứng minh hoạ
HS: Oxi tác dụng với kim loại tạo ra
oxit.PTHH: 4Na + O2 → 2Na2O 2Cu + O2 →2CuO GV: Viết PTHH tổng hợp nớc từ khí oxi và khí hiđrô? 2H2 + O2 → 2H2O
GV: Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK.
? Cho biết màu sắc của H2
? Màu sắc của Cl2
HS: Khí hiđrô: không màu Khí Cl2: vàng lục
GV: ? Nêu hiện tợng xảy ra. Sau đó giải thích.
? Vì sao quỳ tím hoá đỏ ? Viết PTHH minh hoạ.
HS: + Khí màu vàng lục chuyển thành không màu
+ Quỳ tím hoá đỏ
Vì sản phẩm là khí HCl tan trong nớc tạo thành dd axit HCl
GV: Hãy rút ra kết luận cho tính chất
hoá học tiếp theo của phi kim?
HS: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo ra oxit axit.
GV: Yêu cầu HS viết PTHH của S Và P với O2. Từ đó rút ra kết luận về tính chất hóa học của phi kim tác dụng với O2. GV: Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu cảu phi kim đợc xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi
I-Tính chất vật lí của phi kim
ở điều kiện bình thờng, phi kim tồn tại ở ba thể:
+thể rắn:C; S; P.... +thể lỏng:Br2...
+thể khí:O2;Cl2;N2...
- Phần lớn không dẫn điện; dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Nhiệt độ nóng chảy của lu huỳnh là 1130C
- Một số phi kim độc:Cl2;Br2...