* Phơng pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H2O đp 2NaOH + Cl2 + H2 ( có màng ngăn) a. 2Fe(OH)3 →to Fe2O3 + 3H2O. b. H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O c. H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 +2 H2O
kim loại kiềm) tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 1,5 M. Xác định R. d. NaOH + HCl → NaCl + H2O e. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài tập: 200.8, 4 16,8( ) 100 ROH m = = gam PTHH: ROH + HCl → RCl + H2O Từ PTHH: 0, 2.1,5 0,3( ) 16,8 : 0,3 56( ) 17 56 39 : ROH HCl ROH n n mol M g R R R K = = = = = ⇒ + = ⇒ = ⇒ Hoạt động VI. Hớng dẫn học ở nhà : - Học bài - Làm bài tập : 1,2 , 4 SGK 8.2, 8.5 SBT. Tuần 7:
Tiết 13: Một số Bazơ quan trọng
(tiếp)
Ngày soạn: 28/9/2010
A. Mục tiêu: Kiến thức: Kiến thức:
HS biết đợc tính chất của Ca(OH)2, ứng dụng và phơng pháp sản xuất Ca(OH)2. - Thang PH và ý nghĩa giá trị PH của dung dịch.
Kĩ năng:
- Dự đoán đợc tính chất hóa học của Ca(OH)2.
- Viết đợc PTHH biểu diễn tính chất hóa học của Ca(OH)2.
- Nhận biết môi trờng dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphthalein); nhận biết đợc dung dịch NaOH và dd Ca(OH)2.
- Tính thể tích hoặc khối lợng của Ca(OH)2 tham gia phản ứng.
B. Chuẩn bị:
C. Tiến trình lên lớp
1. Kiểm tra bài cũ:
? Nêu tính chất hoá học của NaOH? ? Làm bài 2 SGK
2. Bài mới :
Họat động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất
của Ca(OH)2
GV: giới thiệu ddCa(OH)2 có tên gọi thông thờng là nớc vôI trong
GV pha chế dd Ca(OH)2, HS quan sát.
dd Ca(OH)2 bão hoà ở nhiệt độ phòng, có chứa gần 2g Ca(OH)2 trong 1 lít dd.
GV: dd Ca(OH)2 thuộc loại bazơ tan.
I. Tính chất
1. Pha chế dd Canxihiđroxit:
dd Ca(OH)2 bão hoà ở nhiệt độ phòng, có chứa gần 2g Ca(OH)2 trong 1 lít dd.
2. Tính chất hoá học
Hãy dự đoán tính chất hóa học của dd Ca(OH)2?
HS nêu các tính chất hóa học của dd Ca(OH)2 : làm đổi màu quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành đỏ; tác dụng với axit tạo muối và nớc; tác dụng với oxit axit tạo muối, tác dụng với dd muối.
HS viết các PTHH.
-GV: Tại sao khi nhỏ vài giọt nớc chanh lên tờng chát bằng vữa lại thấy hiện tợng sủi bọt khí?
- HS trả lời: Vì trong tờng vữa có vôi tôI (Ca(OH)2)để lâu trong không khí thì nó kết hợp với CO2 trong không khí tạo ra muối cacbonat CaCO3 trên bề mặt tờng. Trong chanh có axit nên khi nhỏ vào tờng xảy ra phản ứng giữa axit và CaCO3
tạo ra khí CO2 nên ta thấy có hiện t- ợng sủi bọt khí. - GV: Yêu cầh HS nêu các ứng dụng củaCa(OH)2 - HS nêu ứng dụng + Làm vật liệu xây dựng + Khử động chất thải CN, diệt trùng….
Hoạt động 2: Tìm hiểu về thang PH
- GV giới thiệu thang độ PH và ý nghĩa giá trị PH của dd.
Hoạt động 3. Luyện tập Củng cố– - Đọc kết luận SGK - Làm bài 1 SGK. b. Tác dụng axit PTHH: Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O
c. Tác dụng với oxit axit. Ca(OH)2+ CO2→CaCO3+H2O Ca(OH)2+ SO2→CaSO3 +H2O Ca(OH)2+SO3→CaSO4+H2O d. Tác dụng với muối.
Ca(OH)2(dd) + MgCl2→Mg(OH)2 + CaCl2
3. ứng dụngSGK SGK II. Thang PH - PH=7→dd trung tính PH < 7 → dd axit PH > 7 → dd bazơ 1. CaCO3 --> CaO + CO2 2. CaO + H2O → Ca(OH)2
3. Ca(OH)2+CO2→CaCO3 + H2O 4. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Hoạt động 4. Hớng dẫn học ở nhà : - Học bài
- Làm bài tập: 2, 3, 4 SGK 8.4, 8.6 SBT - Xem trớc bài tính chất hoá học của muối.
Tuần 7:
Tiết 14: Tính chất hoá học của muối Ngày soạn: 27/10/2010 A. Mục tiêu:
Kiến thức:
HS biết đợc:
- Tính chất hóa học của muối: tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazo, dd muối khác, nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện đợc.
Kĩ năng:
- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát, giải thích hiện tợng, rút ra kết luận về tính chất hóa học của muối.
- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học của muối.
- Tính khối lợng hoặc thể tích của dd muối trong phản ứng.
B. Chuẩn bị của GV và HS:
1. Chuẩn bị của GV: Chuẩn bị thí nghiệm cho 3 nhóm.
* Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ.
* Hoá chất: ddAgNO3, ddCuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, NaOH, Cu, Fe, CaCO3, NaNO3.
2. Chuẩn bị của HS: Bản tờng trình