- Lắp dụng cụ như hình vẽ
- Cho một lượng chất oxi hóa ( MnO2) khoảng 5g vào bình cầu có nhánh. - Cho axit HCl đặc vào phễu brom, khoảng ½ phễu.
- Cách thu khí:
+ Đầu ra của bình cầu có nhánh cho qua 2 bình lọc, bình 1 đựng dd NaCl bão hịa, bình 2 đựng H2SO4 đặc.
+ Dùng bơng có tẩm dd NaOH lỗng để bịt miệng bình chứa khí clo khi thu, phải đặt đầu ống gần sát đáy bình.
+ Mở khóa cho HCl nhỏ chậm xuống, các bình khác đã chuẩn bị sẵn sàng để thay thế bình thứ nhất khi nó đầy (Có mầu vàng nhạt).
GV yêu cầu HS quan sát và nêu hiện tượng.
HS nêu các hiện tượng của TN : Có khí màu vàng nhạt xuất hiện
- GV đưa ra các câu hỏi để phát hiện vấn đề, kích thích hứng thú của HS: + Bình đựng NaCl bão hịa và bình đựng H2SO4 có tác dụng gì?
+ Tại sao dùng bông tẩm NaOH lỗng để bịt miệng bình clo? + Viết phương trình phản ứng
- Thông qua hiện tượng TN HS sẽ thắc mắc vì sao lại phải dẫn khí qua các bình đựng dung dịch NaCl bão hịa và H2SO4 đặc rồi mới dẫn vào bình thu khí clo? Từ đó HS vận dụng những kiến thức đã học để giải thích và dự đốn sản phẩm. Từ đó các em viết được PTHH :
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Bài Hiđro clorua – Axit clohiđric
Thí nghiệm 4: Tính tan của HCl trong nước
29
Thí nghiệm được dùng trong bài HIDRO CLORUA- AXIT CLOHIDRIC lớp 10 nhằm chứng minh HCl tan tốt trong nước. TN này dễ thực hiện, hiện tượng rõ ràng, kích thích hứng thú cho HS.
Dụng cụ : Bình, cốc thủy tinh, nút cao su có cắm ống vuốt nhọn quay vào. Hóa chất : Khí HCl được đựng trong bình thủy tinh, dung dịch NaOH loãng, phenolphtalein.
GV tiến hành TN :
- Dùng bình khí HCl, thay nút bắng một nút khác có ống vuốt nhọn, đầu ống vuốt hướng vào trong bình.
- Úp ngược bình vào trong cốc đựng dung dịch NaOH loãng có vài giọt phenolphtalein.
GV yêu cầu HS nêu và nhận xét hiện tượng:
HS nêu các hiện tượng: Nước ở cốc có màu hồng sẽ phun mạnh lên bình và mất màu..
- GV đưa ra câu hỏi:
+ Làm thế nào để thí nghiệm xảy ra nhanh hơn?
+ Phản ứng gì đã xảy ra? Tại sao nước ở cốc có màu hồng bị phun vào bình và bị mất màu.
- HS cùng với kiến thức đã có sẵn tư duy để rút ra: HCl tan tốt trong nước và HCl đã phản ứng với NaOH tạo NaCl nên dung dịch trong cốc bị mất màu.
Từ đó GV yêu cầu HS viết PTHH
PTHH : HCl + NaOH NaCl + H2O
Như vậy, phản ứng xảy ra có hiện tượng rõ ràng kích thích học sinh tìm hiểu ngun nhân xảy ra các hiện tượng trên, dần dần lĩnh hội tri thức.
Thí nghiệm 5: Tính axit của HCl
Mục đích TN:
TN được dùng trong bài HIDRO CLORUA- AXIT CLOHIDRIC lớp 10 nhằm chứng minh axit clohiđric có tất cả các tính chất của một axit mạnh. Axit clohiđric không tác dụng với kim loại đứng sau hiđro.
TN được sử dụng theo phương pháp kiểm chứng, đối chứng do HS tự mình thực hiện và kiểm chứng lại kiến thức về tính axit của HCl đã được học trước đây. Từ đó tạo hứng thú, niềm say mê u thích mơn Hóa học hơn cho các em.
Dụng cụ : Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn. Hóa chất: axit HCl, sắt lá, đồng lá, kẽm lá, Cu(OH)2, CuO.
- GV đặt vấn đề để thu hút sự chú ý của HS: HCl thể hiện tính axit khi nào? Có thể tác dụng với những chất nào? Sản phẩm là gì?
GV yêu cầu HS tiến hành 4 thí nghiệm sau để thể hiện tính axit của HCl : - Trước khi làm TN GV yêu cầu HS dự đốn các hiện tượng xảy ra. Và sau đó đối chiếu với hiện tượng thu được với các hiện tượng dự đoán, nhằm thuyết phục các em thêm hứng thú với tiết học.
Các TN cần làm:
- Tác dụng chất chỉ thị: Lấy đũa thủy tinh nhúng vào dd HCl rồi châm lên giấy quỳ tím (hoặc quỳ xanh).
Hiện tượng: Giấy quỳ hóa đỏ.
- Tác dụng với kim loại: Lấy 3 ống nghiệm cho 3 mảnh kim loại Cu, Zn, Fe vào ống nghiệm. Nhỏ vào ống nghiệm một ít dung dịch HCl lỗng. GV u cầu HS quan sát hiện tượng.
HS quan sát, nêu hiện tượng: 2 ống nghiệm có mảnh Fe và Zn: sủi bọt khí, ống nghiệm có Cu khơng có hiện tượng. Từ đó GV u cầu HS rút ra nhận xét điều kiện tác dụng với các kim loại của axit HCl. HS vận dụng kiến thức và thơng qua việc quan sát hiện tượng thí nghiệm, tư duy để tìm ra quy luật.
- Tác dụng với oxit bazơ: Cho vào ống nghiệm một ít bột đồng oxit, sau đó nhỏ vài giọt HCl. Đun nhẹ ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra.
Hiện tượng: CuO tan, dung dịch có màu xanh. GV u cầu HS giải thích hiện tượng.
HS dựa trên cơ sở lí thuyết có sẵn giải thích: CuO tác dụng với HCl tạo muối đồng có màu xanh.
PTHH: 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
- Tác dụng với dd bazơ : Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm. Đặt ống nghiệm lên giá, cho tiếp vài giọt axit HCl vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích.
Hiện tượng : Cu(OH)2 màu xanh tan dần
PTHH : Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Thơng qua các thí nghiệm trên, GV u cầu HS kết luận lại tính chất của axit HCl.
Như vậy, HS đóng vai trị là người nghiên cứu, tự thực hiện các TN, từ đó tư duy để rút ra kiến thức.
Thí nghiệm 6: Nhận biết muối clorua, bromua, iotua
Mục đích thí nghiệm.
31
B À I T H Ự C H À N H S Ố 4 ( T Í N H C H Ấ T C Á C H Ợ P C H Ấ T C Ủ A H A L O G E N ) lớp 10 nhằm cho học sinh biết cách nhận biết các ion Cl- , Br-, I-. Hầu hết các muối clorua, bromua, iotua đều tan trong nước. AgCl, AgBr, AgI không tan trong nước. Vì vậy dung dịch bạc nitrat là thuốc thử của các muối clorua, bromua, iotua.
Dụng cụ, hóa chất : dd NaCl, dd KBr, dd KI, dd nước brom, dd AgNO3, ống
nghiệm, ống nhỏ giọt. Cách tiến hành.
- Lần lượt rót vào 3 ống nghiệm mỗi ống khoảng 2ml dung dịch NaCl, KBr, KI
- Nhỏ từ từ 2-3 giọt dung dịch AgNO3 vào 3 ống nghiệm.
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch NaCl. Hai ống nghiệm còn lại xuất hiện kết tủa vàng là dung dịch KBr và KI.
- Tiếp tục rót vào 2 ống nghiệm khác 2ml dung dịch KBr, KI.
- Cho dung dịch nước brom vào 2 ống nghiệm trên, sau đó nhỏ 1-2 giọt hồ tinh bột vào 2 ống nghiệm.
Ống nào xuất hiện màu xanh thẫm là KI, còn lại là KBr. Hiện tượng :
Xuất hiện kết tủa trắng
PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Xuất hiện kết tủa vàng
PTHH: KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 KI + AgNO3 AgI + KNO3
Từ kết quả TN trên, HS rút ra được phương pháp và thuốc thử để nhận biết ion Cl-, Br-, I-.
Như vậy, trên đây là hệ thống các TN dùng để giảng dạy các bài trong chương Halogen. Mỗi bài học, GV nên sử dụng các TN một cách hợp lí để phát huy được tư duy sáng tạo của HS đồng thời kích thích hứng thú, lịng say mê tìm tịi của HS trong tiết học.
2.2.1.2. Chương Oxi- Lưu huỳnh
Bài Oxi
Thí nghiệm 7: Oxi tác dụng với kim loại
Mục đích TN :
Thí nghiệm được dùng trong bài OXI lớp 10 nhằm chứng minh oxi là phi kim hoạt động mạnh, phản ứng trực tiếp được với tất cả các kim loại trừ vàng và
bạch kim. Phản ứng của oxi với magie khá mãnh liệt, sinh ra một lượng nhiệt lớn. Ở tính chất này, nên chọn thí nghiệm O2 + Mg vì phản ứng dễ xảy ra, hiện tượng quan sát rất rõ ràng. Thí nghiệm này sử dụng để nghiên cứu, giúp HS phát huy năng lực tư duy.
Dụng cụ :
- Bình thủy tinh, mi sắt sạch, đèn cồn. Hóa chất :
- Dây magie, khí oxi đã được điều chế sẵn trong bình tam giác. GV tiến hành TN :
- Cuộn dây sắt thành hình lị xo, đầu dây sắt gắn 1 mẫu than nhỏ.