10. Cấu trúc của luận văn
2.1. Phân tích cấu trúc nội dung chương “Dẫn xuất halogen-Ancol-Phenol”
2.1.1. Cấu trúc nội dung chương “ Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol”.
Trong phân phối chương trình hĩa học lớp 11 THPT chương trình cơ bản, chương “Dẫn xuất halogen- Ancol- Phenol” gồm các nội dung sau:
Hình 2.1.Sơ đồ nội dung kiến thức chương “Dẫn xuất halogen- Ancol- Phenol”
Trong mỗi bài đều giới thiệu về khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp và tính chất của các loại hợp chất cĩ nhĩm chức halogen và OH. Các kiến thức mới được giới thiệu sau khi HS đã cĩ một số kiến thức chung về Hĩa Hữu cơ như đồng đẳng, đồng phân, thuyết cấu tạo hĩa học, nên cần hình thành và phát triển cho HS phương pháp tư duy, phương pháp nhận thức hĩa học thơng qua mối quan hệ: Cấu tạo - tính chất - ứng dụng.
2.1.2. Mục tiêu chương “Dẫn xuất halogen- Ancol- Phenol”.[23, tr.193-194 ]. a. Kiến thức a. Kiến thức
HS biết:
- Khái niệm về dẫn xuất halogen, ancol, phenol.
- Đặc điểm liên kết, cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của dẫn xuất
halogen, ancol, phenol.
-Tính chất hĩa học của ancol: phản ứng thế nguyên tử H của nhĩm –OH, tách
Ancol Phenol
Luyện tập
Dẫn xuất halogen, ancol và phenol
Thực hành
Tính chất etanol, glixerol, phenol Dẫn xuất halogen của hidrocacbon
nước, oxi hĩa khơng hồn tồn, cháy
-Tính chất hĩa học của ancol phenol: phản ứng thế nguyên tử H của nhĩm-
OH, thế trên vịng benzen.
- Một số ứng dụng quan trọng của ancol, phenol. b. Kĩ năng
- Viết CTCT của các dẫn xuất monohalogen, ancol no đơn chức, mạch hở cĩ khơng quá 5 nguyên tử cacbon trong phân tử và gọi tên chúng.
- Viết được các PTHH thể hiện tính chất hĩa học của dẫn xuất halogen, ancol, phenol, thể hiện mối quan hệ giữa đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất.
- Thấy được điểm khác nhau giữa ancol và phenol, ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử hoặc nhĩm nguyên tử trong phân tử.
- GV chú ý rèn cho HS thĩi quen viết PTHH cĩ đủ điều kiện để phản ứng xảy ra. c. Tình cảm, thái độ
- HS nhận thức được các chất hữu cơ gần gũi với đời sống và những hiểu biết về chúng là rất cần thiết, giúp chúng ta sử dụng hợp lí, cĩ hiệu quả các sản phẩm hĩa học, từ đĩ tăng lịng yêu thích bộ mơn.
d. Phát triển năng lực
+ NL sử dụng ngơn ngữ hố học: gọi tên thường, tên thay thế của ancol + NL thực hành hố học: quan sát, nhận xét và làm thí nghiệm: ancol etylic tác dụng Na, glixerol tác dụng Cu(OH)2, phenol tác dụng NaOH và dd Br2
+ NL PH&GQVĐ thơng qua mơn hố học
+ NL tính tốn: giải các bài tốn liên quan dến ancol, phenol
+ NLVDKT hố học vào cuộc sống: vận dụng kiến thức về ancol, phenol vào các vấn đề cĩ liên quan đến thực tiễn.
2.1.3. Đặc điểm nội dung và phương pháp dạy học chương “Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol” [12, tr. 171-175]. Ancol - Phenol” [12, tr. 171-175].
2.1.3.1. Dạy học về dẫn xuất halogen
Dẫn xuất halogen là những dẫn xuất cĩ nhiều ứng dụng trong sản xuất vật liệu hĩa học, nơng dược, dược phẩm và cịn là những hợp chất trung gian trong sự chuyển hĩa từ hidrocacbon thành các dẫn xuất hidrocacbon khác. Thực tế, các dẫn xuất halogen HS đã được biết đến rải rác trong các bài học về hidrocacbon, phản ứng thế nguyên tử halogen và phản ứng tách phân tử HX cũng như quy tắc tách Zai- xep được nghiên cứu lại trong bài ancol nên ở chương trình cơ bản bài dẫn xuất
halogen đã được giảm tải.
2.1.3.2. Dạy học về ancol
Nội dung phần ancol cĩ sự gộp glixerol vào cùng một bài học và thuộc loại ancol đa chức, vì vậy việc nghiên cứu ancol được hệ thống và khái quát hơn.
Định nghĩa về ancol được nêu ra rõ ràng và chuẩn xác hơn, cần cho HS hiểu
đúng ý nghĩa của nĩ là phân tử cĩ nhĩm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.
Khi hình thành khái niệm bậc ancol, GV cần cho HS phân biệt với khái niệm
bậc cacbon. Về danh pháp ancol, cần cho HS luyện tập nắm vững quy tắc gọi tên gốc chức, tên thay thế để vận dụng vào gọi tên các hợp chất khác.
Liên kết hidro là một loại liên kết yếu giữa các phân tử ancol và một số hợp
chất khác vì vậy cần cho HS hiểu rõ khái niệm liên kết hidro về bản chất và ảnh hưởng của liên kết hidro đến tính chất vật lý của các chất hữu cơ và dạng dd của nĩ.
Khi phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử ancol, ta cần hướng HS chú ý đến
các liên kết cĩ sự phân cực lớn (liên kết C O và O H) trong phân tử để từ đĩ dự đốn tính chất hĩa học đặc trưng của ancol.
Thơng qua phản ứng thế nguyên tử H của nhĩm -OH và thế nhĩm -OH của
ancol để xem xét tính axit - bazơ của ancol. Phản ứng của glixerol với Cu(OH)2 cần phân tích cho HS hiểu đúng bản chất của phản ứng này và cấu trúc của phân tử đồng (II) glixerat.
Phản ứng tách nước liên phân tử của ancol thực chất là phản ứng thế nhĩm
OH của ancol. Khi phân tích cần liên hệ, vận dụng quy tắc Zai-xep trong phản ứng chuyển bậc của ancol.
GV cĩ thể tổ chức cho HS hoạt động cá nhân (hoặc theo nhĩm) nghiên cứu nội dung phần ứng dụng, điều chế ancol và yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:
- Nêu các phương pháp điều chế ancol metylic, ancol etylic và phân tích ưu, nhược điểm của các phương pháp này.
- Nêu những lợi ích và tác hại của etanol, metanol với đời sống con người mà em biết và thái độ của em đối với việc sử dụng các loại ancol này trong thực tiễn đời sống.
GV cũng cĩ thể khai thác thêm các kiến thức thực tiễn của HS về các phương pháp ủ, nấu rượu và tác dụng của rượu ở từng địa phương dưới dạng các đề tài nghiên cứu nhỏ như: "Rượu cần - cách làm và sử dụng”, "Rượu vang với sức
khỏe con người",...
2.1.3.3. Dạy học về phenol
Khi phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử phenol, cần chú ý phân biệt phenol
với ancol thơm.
Khi nghiên cứu các tính chất hĩa học của phenol, GV nên xuất phát từ các thí nghiệm hĩa học để kiểm nghiệm các dự đốn về tính chất hĩa học mà HS đã nêu ra từ đặc điểm cấu trúc phân tử. Phản ứng hĩa học thể hiện tính chất của nhĩm - OH trong phân tử phenol được xem xét qua các thí nghiệm thể hiện tính chất axit của nĩ
và luơn cĩ sự so sánh tương đồng giữa ancol, phenol qua từng tính chất. Ảnh hưởng qua lại giữa các nhĩm nguyên tử trong phân tử phenol cần được phân tích đầy đủ
các mặt: ảnh hưởng qua lại giữa nhĩm -OH và nhân. Cụ thể là vịng benzen làm cho liên kết O-H phân cực hơn, nguyên tử H linh động hơn, cịn nhĩm -OH lại làm cho
mật độ electron trong vịng benzen tăng lên, nhất là ở các vị trí ortho và para, làm
cho phản ứng thế của phenol dễ dàng hơn phản ứng thế của benzen. Đồng thời liên kết C-O cũng trở lên bền vững hơn làm cho nhĩm -OH khơng bị thế bởi gốc axit như nhĩm -OH trong phân tử ancol (khơng cĩ phản ứng este hĩa).
Điều chế phenol được trình bày theo đúng phương pháp đang được dùng
hiện nay là sản xuất đồng thời phenol và axeton đi từ benzen. Phương pháp điều chế phenol đi từ C6H5Cl khơng được sử dụng nữa do tính độc hại với mơi trường.