III. TIẾN TRÌNH DẠY H C: Ọ A B NG TÓM T T CÁC HO T Đ NG: ẢẮẠỘ
Tìm hi u vai trị, nh h ểả ưở ng c a liên k t hydrogen t i tính ch t v t lí c a n ậủ ước
Th i gian:ờ phút
1. M c tiêuụ : 3
2. Ti n trình t ch c ho t đ ngế ổ ứ ạ ộ :
a. Giao nhi m v : ệ ụ GV chia l p làm 2 nhóm.ớ Nhóm1: nêu các tính ch t v t lí c a nấ ậ ủ ước
Nhóm 2: v n d ng các ki n th c đã h c đ gi i thích các tính ch t v t lý trên c a nậ ụ ế ứ ọ ể ả ấ ậ ủ ước, giúp HS th oả lu n các câu h iậ ỏ
b. Th c hi n nhi m v Báo cáo th o lu n: ự ệ ệ ụ ả ậ
T vi c quan sát các hình 11.4, 115 và 11,6 trong SGK, GV u c u HS cung c p các thơng tin v tính ừ ệ ầ ấ ề
ch t v t lí c a nấ ậ ủ ước. GV so sánh m t vài thơng s v t lý gi a Hộ ố ậ ữ 2O v i NHớ 3, là ch t có kh i lấ ố ượng mol x p x v i nấ ỉ ớ ước đ n i b t các tính ch t v t lí riêng c a nể ổ ậ ấ ậ ủ ước
c. Phương pháp cơng c đánh giá và k t lu nụ ế ậ
1.So sánh nhi t đ sơi và kh năng hịa tan trong nệ ộ ả ước gi a NHữ 3 và CH4. Gi i thích.ả
2.Gi i thích vì sao m t phân t nả ộ ử ước có th t o để ạ ược liên k t hydrogen t i đa v i b n phân t nế ố ớ ố ử ước khác?
V n d ngậ ụ
* Vì sao nên tránh ướ ạp l nh các lon bia, nước gi i khát, ... trong ngăn đá c a t l nh?ả ủ ủ ạ
d.S n ph m h c sinh c n đ t: ả ẩ ọ ầ ạ
2. M i phân t nỗ ử ước có đúng hai nguyên t hydrogenử δ+ và hai c p electron ch a tham gia liên k t trên ặ ư ế
oxygen. Do m i m t trong s các nguyên t hydrogen ỗ ộ ố ử δ+ và c p electron trên Oxygen đ u có th tham ặ ề ể
gia vào liên k t hydrogen nên m t phân t nế ộ ử ước riêng l có th liên k t hydrogen v i t i đa b n phân ẻ ể ế ớ ố ố
t nử ước khác nh sau:ư
Liên k t hydrogen liên phân t ế ử
V n d ngậ ụ
Do nước đá có c u trúc ấ tinh th phân tể ử v i b n phân t Hớ ố ử 2O phân b b n đ nh c a m t t di n ố ở ố ỉ ủ ộ ứ ệ
đ u, bên trong là c u trúc r ng nên nề ấ ỗ ướ ở ạc tr ng thái r n có th tích l n h n khi tr ng thái l ng. Đi u ắ ể ớ ơ ạ ỏ ề
này khi n các lon bia, nế ước gi i khát, ... khi làm l nh trong ngăn đá c a t l nh có th phát n do s ả ạ ủ ủ ạ ể ổ ự
tăng th tích c a nể ủ ước.nước HĐ 4.
Gi i thi u v tớ ệ ề ương tác van der Waals Th i gian:ờ phút
1. M c tiêu:ụ 4
2. Ti n trình t ch c ho t đ ng:ế ổ ứ ạ ộ
a. Giao nhi m v : ệ ụ
GV chia l p thành 5 nhóm, yêu c u và giúp t ng nhóm HS tr l i l n lớ ầ ừ ả ờ ầ ượt các câu h i th o lu n 9, 10, ỏ ả ậ
11, 12 và 13 trong SGK.
b. Th c hi n nhi m v Báo cáo th o lu n:: ự ệ ệ ụ ả ậ
T vi c quan sát các hình 11.7 và 11.8 trong SGK, GV đ t v n đ v s hình thành các lừ ệ ặ ấ ề ề ự ưỡng c c t m ự ạ
th i và lờ ưỡng c c c m ng, cũng nh các cách hút nhau c a chúng trong vi c hình thành tự ả ứ ư ủ ệ ương tác van der Waals.
c. Phương pháp cơng c đánh giá và k t lu nụ ế ậ
1.Quan sát Hình 117, cho bi t th nào là m t lế ế ộ ưỡng c c t m th i?ự ạ ờ
2. Các lưỡng c c t m th i và lự ạ ờ ưỡng c c c m ng hút nhau b ng l c hút nào?ự ả ứ ằ ự
3. Gi i thích xu hả ướng bi n đ i bán kính ngun t , nhi tế ổ ử ệ
đ nóng ch y và nhi t đ sơi c a các ngun t khí hi m trong B ng 11.1.ộ ả ệ ộ ủ ố ế ả
V n d ngậ ụ
* T i sao nh n nạ ệ ước có th di chuy n trên m t nể ể ặ ước? d. S n ph m h c sinh c n đ t:ả ẩ ọ ầ ạ
1. Trong phân t , các electron di chuy n m t cách ng u nhiên xung quanh h t nhân d n đ n t i m t ử ể ộ ẫ ạ ẫ ế ạ ộ
th i đi m b t kì nào đó, có th có nhi u electron m t bên c a phân t , t o ra m t lờ ể ấ ể ề ở ộ ủ ử ạ ộ ượng đi n tích ệ
âm t m th i phía này và m t lạ ờ ở ộ ượng đi n tích dệ ương t m th i phía bên kia, t c t o m t lạ ờ ở ứ ạ ộ ưỡng c c ự
t c th i.ứ ờ
2. Các lưỡng c c t m th i và lự ạ ờ ưỡng c c c m ng hút nhau b ng l c hút tĩnh đi n.ự ả ứ ằ ự ệ
3. Trong nhóm VIIIA, khi đi t helium (He) đ n radon (Rn), s l p electron tăng d n làm bán kinh ừ ế ố ớ ầ
nguyên t cũng tăng d n.ử ầ
Waals gi a các ngun t khí hi m cũng tăng d n, d n đ n nhi t đ nóng ch y và nhi t đ sôi t ữ ử ế ầ ẫ ế ệ ộ ả ệ ộ ừ
helium đ n radon tăng d n.ế ầ
V n d ngậ ụ
M i phân t nỗ ử ước đ u t o liên k t hydrogen v i các phân t nề ạ ế ớ ử ước xung quanh theo m i họ ướng, tr ừ
các phân t n m b m t. Đi u này t o ra s c căng b m t bi n m i b m t nử ằ ở ề ặ ề ạ ứ ề ặ ế ọ ề ặ ước thành m t “màng ộ
căng” vơ hình.
M t s cơn trùng nh nh n nộ ố ư ệ ước có kh i lố ượng r t nh . Vì v y, chân c a chúng khơng ch c th ng ấ ỏ ậ ủ ọ ủ
được màng căng này mà ch t o ra “v t lún” trên b m t, cho phép côn trùng di chuy n đỉ ạ ế ề ặ ể ược trên m t ặ
nước.
IV. H S D Y H C:Ồ Ơ Ạ Ọ
1. N i dung HS ghi bàiộ : I LIÊN K T HYDROGENẾ
Liên k t hydrogen gi a các phân t là l c hút tĩnh đi n gi a nguyên t H (đã liên k t v i m t nguyên t ế ữ ử ự ệ ữ ử ế ớ ộ ử
mang đ âm đi n l n, thộ ệ ớ ường là F, O, N) phân t này v i m t nguyên t phi kim mang đi n tích âm l n ở ử ớ ộ ử ệ ớ
(thường là F, O, N) cịn c p electron hố tr ch a tham gia liên k t phân t khác.ặ ị ư ế ở ử
Liên k t hydrogen đế ược bi u di n b ng d u ba ch m (...). ể ễ ằ ấ ấ
Do l c hút tĩnh đi n y u gi a nguyên t hydrogen tích m t ph n đi n tích dự ệ ế ữ ử ộ ầ ệ ương v i m t nguyên t có đ ớ ộ ử ộ
âm đi n l n tích m t ph n đi n tích âm nên liên k t hydrogen y u h n So v i liên k t c ng hoá tr và liên ệ ớ ộ ầ ệ ế ế ơ ớ ế ộ ị
k t ion là các lo i liên ế ạ
k t hình thành nên liên k t hố h c các phân t .ế ế ọ Ở ử
Luy n t pệ ậ Đi u gì đã khi n Hề ế 2O có nhi t đ sơi cao h n Hệ ộ ơ 2S? Gi i thích.ả
Nước có nhi t đ sơi cao h n ệ ộ ơ H2S do gi a nữ ước có liên k t hydrogen gi a các phân t . Do sulfur (S) cóế ữ ử đ âm đi n nh nên gi a các phân t ộ ệ ỏ ữ ửH2S khơng có kh năng t o liên k t hydrogen v i nhau.ả ạ ế ớ
2. Tìm hi u vai trị, nh hể ả ưởng c a liên k t hydrogen t i tính ch t v t lí ủ ế ớ ấ ậ
So v i các h p ch t có c u trúc phân t tớ ợ ấ ấ ử ương t , các h p ch t có liên k t hydrogen đ u có nhi t đ sơiự ợ ấ ế ề ệ ộ cao h n do t o đơ ạ ược liên k t hydrogen liên phân t và tan t t h n trong nế ừ ố ơ ước do t o đạ ược liên k tế hydrogen v i các phân t nớ ừ ước. Nước là m t h p ch t có nhi t đ nóng ch y và nhi t đ sơi cao h n soộ ợ ấ ệ ộ ả ệ ộ ơ v i nhi u h p ch t có cùng c u trúc phân t nh ng khơng t o đớ ề ợ ấ ấ ử ư ạ ược liên k t hydrogen gi a các phân t v iế ữ ử ớ nhau.
Ngồi ra, nước cịn là m t dung mơi t t, khơng ch hồ tan độ ố ỉ ược nhi u h p ch t ion, mà cịn hồ tan đề ợ ấ ược nhi u h p ch t có liên k t c ng hố tr phân c c. Đ c bi t, các h p ch t có th t o liên k t hydrogen v iề ợ ấ ế ộ ị ự ặ ệ ợ ấ ể ạ ế ớ nước thường tan t t trong nố ước. H u h t các phàn ng hoá h c quan tr ng đ i v i s s ng đ u di n ra ầ ế ứ ọ ọ ố ớ ự ố ề ễ ở
8+
Hình 11.4. Liên k t hydrogen gi a alcohol và nế ữ ước
Nướ ở ạc tr ng thái r n có th tích l n h n khi tr ng thái l ng. Đó là do nắ ể ớ ơ ở ạ ỏ ước đá có c u trúc tinh th phânấ ể t v i b n phân t H,o phân b b n đ nh c a m t t di n đ u, bên trong là c u trúc r ng (Hình 11.6).ử ớ ố ử ố ở ố ỉ ủ ộ ứ ệ ề ấ ỗ Đi u này lí gi i t i sao nề ả ạ ước đá n i đổ ược trên m t nặ ướ ỏc l ng
Hình 11.6. C u trúc cùa tinh th phân t nấ ế ử ước đá
Gi i thích vì sao m t phân t nả ộ ử ước có th t o đề ạ ược liên k t hydrogen t i đa v i bón phân t nế ố ớ ử ước khác. Nh CÓ liên k t hydrogen mà đi u ki n thờ ế ở ề ệ ườngnướ ở ề ỏc th l ng, có nhi t đ sơi cao (100 °C)..ệ ộ II. TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS
Các phân t có lừ ưỡng c c t m th i c ng có th làm các phân t lân c n xu t hi n các lự ạ ờ ủ ể ừ ậ ấ ệ ường c cự c m ng.ả ứ Do đó, các phân t có thừ ể t p h pậ ợ thành m tộ m ngạ lưới v iớ các tương tác lưỡng
c c c m ng , đự ả ứ ược g i là tọ ương tác van der Waals (Hình 11.8).
Khí hi mế He Ne Ar Xe Kr Rn
Nhi t đệ ộ
nóng chày 272 °C 247 °C 189 °C 157 °C 119 °C 71 °C Nhi t đ ệ ộ
sôi 269 °C 246 °C 186 °C 152 °C 108 °C 62 °C
• Tương tác van der Waals là l c tự ương tác y u gi a các phân t , đế ữ ử ược hình thành do s xu t hi n cùaự ấ ệ các lưỡng c c t m th i và lự ạ ờ ưỡng c c c m ng.ự ả ứ
• Tương tác van der Waals làm tăng nhi t đ nóng ch y và nhi t đ sơi c a các ch t. Khi khói lệ ộ ả ệ ộ ủ ấ ượng phân t tăng, kích thử ước phân t tăng thì tử ương tác van der Waals tăng.
2. Hình nh tr c ả ự quan và phi u h cế ọ t p:ậ Nh n nệ ước
di chuy n nh nhàng trên m t nể ẹ ặ ước
PHI U H C T P S 1Ế Ọ Ậ Ố
Gi a liên k t SH và liên k t 0H, liên k t nào phân c c m nh h n? Vì ữ ế ế ế ự ạ ơ
sao? PHI UẾ H C T PỌ Ậ
S 2Ố
PHI U H C T P S 3Ế Ọ Ậ Ố
So sánh đ b n c a liên k t hydrogen v i liên k t c ng hoá tr và liên ộ ề ủ ế ớ ế ộ ị
k t ionế
PHI U H C T P S 4Ế Ọ Ậ Ố
Đi u gì đã khi n Hề ế 2O có nhi t đ sơi cao h n Hệ ộ ơ 2S? Gi i thích.ả
PHI U H C T P S 5Ế Ọ Ậ Ố
So sánh nhi t đ sơi và kh năng hịa tan trong nệ ộ ả ước gi a NHữ 3 và CH4. Gi i thích.ả
PHI U H C T P S 6Ế Ọ Ậ Ố
.Gi i thích vì sao m t phân t nả ộ ử ước có th t o để ạ ược liên k t hydrogen ế
t i đa v i b n phân t nố ớ ố ử ước khác?
PHI U H C T P S 7Ế Ọ Ậ Ố
Vì sao nên tránh ướ ạp l nh các lon bia, nước gi i khát, ... trong ngăn đá ả
c a t l nh?ủ ủ ạ
PHI U H C T P S 8Ế Ọ Ậ Ố
Quan sát Hình 117, cho bi t th nào là m t lế ế ộ ưỡng c c t m th i?ự ạ ờ
PHI U H C T P S 9Ế Ọ Ậ Ố
Các lưỡng c c t m th i và lự ạ ờ ưỡng c c c m ng hút nhau b ng l c hút ự ả ứ ằ ự
nào?
PHI U H C T P S 10Ế Ọ Ậ Ố
Gi i thích xu hả ướng bi n đ i bán kính ngun t , nhi tế ổ ử ệ
đ nóng ch y và nhi t đ sơi c a các ngun t khí hi m trong B ng ộ ả ệ ộ ủ ố ế ả
PHI U H C T P S 11Ế Ọ Ậ Ố
V. BÀI T P Ậ 30 phút
1. Đáp án B. 2. Đáp án D. 3. Đáp án A. 4.
a)
b)
5. Tuy có phân t kh i th p h n, nh ng do ch có NHử ố ấ ơ ư ỉ 3 t o đạ ược liên k t hydrogen gi a các phân t v i nhau ế ữ ử ớ
nên NH3 có nhi t đ sơi cao h n so v i PHệ ộ ơ ớ 3,. Tương t , do cũng ch có NHự ỉ 3 t o đạ ược liên k t hydrogen v i ế ớ
nước nên NH3 tan t t trong nố ước so v i PHớ 3 r t ít tan trong nấ ước. TRƯỜNG THPT CH N THANHƠ ̀
T HĨA H CỔ Ọ
KHƠI 10́
CHƯƠNG 4
PH N NG OXI HĨA KHẢ Ứ Ử
Bai: PHAN NG OXI HOA KH̀ ̉ Ứ ́ Ử
S ti t: 4 Ti tố ế ế
I. M C TIÊU D Y H C:Ụ Ạ Ọ
Sau bài h c này HS đat đọ ̣ ược cac năng l c va phâm chât sau:́ ự ̀ ̉ ́
YÊU C U C N Đ TẦ Ầ Ạ
NĂNG L CỰ HĨA H CỌ
Nh nậ thức hóa h cọ 1. (3). Nêu được khái ni m và xác đ nh s oxi hóa c a cácệ ị ố ủ nguyên t các nguyên t trong h p ch t.ử ố ợ ấ